x年九年级化学全册教案环境污染的防治沪教版

1、化学学科第九章第三节第二课时环境污染的防治 学讲预案 一、自主先学二保护水资源1水污染的来源（1）工业上：工业三废“废气、废水、废渣”的任意排放；（2）农业上：农药、化肥的滥用及不合理使用；（3）日常生活中：生活污水的任意排放。2水污染的危害：危害人体健康；造成水体 ；破坏水环境生态 等。3防治水污染的措施： 、 等。4. 简易净水器：石子过滤大颗粒杂质，细沙过滤 ，活性炭吸附 ，这样得到的水属于 物。三回收利用固体废弃物1固体废弃物的危害：（1）垃圾分解产生的有毒气体污染空气；（2）埋入土壤的垃圾会破坏土壤；（3）丢入水体的垃圾会污染水体。2垃圾的处理方法： 、 、 、燃烧发电等。二、合作助

2、学请回答下列有关水的问题。在家庭中用来烧水的水壶使用较长时间后，内壁和底部就会有一层黄色的物质，这说明日常用的水是 (填“混合物”或“纯净物”)，它属于 (填“软水”或“硬水”)，请你写出鉴别硬水与软水的方法： 。自来水厂生产自来水时，取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是 ；使用的净水方法有 （填字母）。A.沉淀 B.过滤 C.煮沸 D.蒸馏 E.吸附可以采用 来测定自来水的酸碱度（填字母） A.酚酞试液 B.石蕊试液 C.pH试纸天然水含有许多杂质，将天然水变成纯水的方法是 。利用蒸发原理可以从海水中提取食盐，实验室蒸发食盐水时用到的仪器有 （填序号）带铁圈的铁架台 酒精灯 漏斗 玻璃棒 量筒

3、蒸发皿三、拓展导学请回答下列有关水的问题：自来水生产过程中先用 的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒。X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，则X的化学式是 。地下水硬度过大会影响生产和生活，应软化后使用。a检验硬水常用的是物质是 。b如果某地下水中钙、镁离子含量过高（假设主要以CaCl2、MgCl2形式存在），可先加入适量的熟石灰，反应的化学方程式为 ，再加入适量的纯碱后生成 沉淀，即可将水软化。四、检测促学1.地球是我们赖以生存的家园，人类在生产和生活中的下列活动能对环境造成污染的（ ）工业废水、废物未经处理直接排放；植树造林，加大

4、绿化面积；随意丢弃废旧电池和塑料制品垃圾；生活污水的任意排放；减少空气中硫氧化物和氮氧化物的排放，防止形成酸雨。 A、 B、 C、 D、2. 据中央电视台报道位于我国西北的渭河发生严重污染，经环保部门检测，某河段河水的pH已达3.3，严重影响了沿岸人们的生产和生活，为使河水能用于农作物灌溉，有的农民不得不在引入水渠的河水中加入某种物质，来改变河水的pH，你认为农民加入的这种物质可能是（）A、硫酸 B、烧碱 C、熟石灰 D、氯化钙3.严聪等同学以“串场河水污染情况调查”为研究性课题，请你参与他们的研究，回答以下(1)-(4)小题。(1)为较准确地测定河水样品的酸碱度，你建议使用(填序号)。 A紫

5、色石蕊试液 B蓝色石蕊试纸 C无色酚酞试液 DpH试纸(2)通过上网查询得知，用于测定磷含量的试剂是钼酸铵【化学式为(NH4)2 MoO4】请问钼酸铵中钼(Mo)元素的化合价是 。(3)以下几种研究方案中，你认为不恰当的是 (填序号) A请教专家、老师后，进行氮、磷、钾等元素含量的测定 B考虑到沿河建有硫酸厂，拟用氯化钡和稀硝酸检验河水中是否含有硫酸根离子C只到串场河上游取水样进行研究 D调查沿河生活污水、工厂废水及化肥农药的使用情况(4)研究报告中提出了以下设想，你认为不合理的是(填序号)。 A禁止沿河工厂将未经处理的污水向河流中直接排放 B城市生活污水要经净化处理达标后才能排放 C指导农民

6、科学合理地使用化肥、农药D在河流中投放化学试剂使氮、磷、钾转化为不溶物沉降五、反思悟学 课题2金属的化学性质教学案例一、教材分析 1. 教材的地位和作用在学习本单元金属和金属材料之前，学生已对常见非金属氧气、碳单质及它们的化合物有了一定认识，对金属的性质和相关反应已有所涉及，如第二单元、第五单元已做过铁丝、镁条与氧气的实验，铁钉与硫酸铜溶液的实验；第七单元也做过锌粒与稀硫酸的实验。可通过本单元学习对金属的物理性质及用途、金属的化学性质及用途、金属资源及利用进行系统整合，也为后一阶段学习溶液、酸碱盐知识打下一定基础。 本课题是在介绍金属的物理性质的基础上，侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与金

7、属与酸、金属化合物溶液的反应，以及金属活动性顺序。教学目标通过自主学习知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；通过科学探究初步认识常见金属与盐酸、硫酸及金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题；通过观察、对比、分析、归纳，总结金属的活动性顺序.能用其对有关置换反应进行简单地判断，并解释与生活有关的化学问题。3. 教学重难点重点 金属与酸、金属化合物溶液的反应；置换反应的特点。难点 金属活动性顺序及其应用。 二、教学设计思路九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。因此

8、，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，采用实验探究讨论的教学模式，通过对大量实验事实的观察、分析，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、交流和思考，在教师的层层诱导下，归纳总结出金属活动性顺序和置换反应的特点。再通过练习，使学生学以致用，能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变。使学生在“做中学，学中会”。虽然学生在以前的学习中已经见过几个置换反应，但是并不熟悉，运用也不熟练，因此我改变了教材在探究活动中让学生填写相关化学反应方程式的要求，重点要求学生对反应能否进行，反应进

9、行的剧烈程度等情况进行认真观察、比较即可。而将对置换反应特点和规律的总结放在最后，这样学生更容易理解、掌握和运用置换反应。 三、教学方法 实验探究、自主学习、交流讨论、对比、分析、归纳。 四、仪器和药品镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝片、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条、石棉网。五、教学程序 教师活动学生活动设计意图【课题引入】用多媒体展示一则新闻【设问】 金光闪闪，全是假冒！如何分辨？【过渡】我们在第二单元已做过铁丝、镁条与氧气的实验，回忆一下它们反应的现象是什么？ 铁丝、镁条谁更活泼？阅读思考回忆相关反应的现象、条件，思考联系生

10、活，从新闻事实出发引入新课，激发学生学习兴趣。培养学生相关知识的迁移能力，同时复习相关知识。【自主学习】金属与氧气的反应1、常温能反应： 以镁、铝为代表。2、高温下能反应：以铁、铜为代表。3、高温下也不能反应：以金为代表。知识梳理巩固相关知识。复习、巩固相关知识，加深印象。 【交流讨论】比较镁、铝、铁、铜、金的活泼程度差异。教师点拨，共同得出结论大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易、条件和剧烈程度不同。判断金属活动性的方法一：根据金属与氧气能否反应、反应的条件以及反应的剧烈程度，判断金属的活泼程度(即金属活动性)思考1、铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？2、日常

11、生活中的铝制品能否用钢刷、沙来擦？为什么？ 交流讨论， 得出结论活动性：镁、铝 铁、铜 金交流讨论，得出结论回答培养学生对比归纳能力了解判断金属活动性差异的初步方法。为金属与酸、金属化合物溶液反应的学习打下基础。联系生活，使学生学以致用【过渡】我们在第七单元也做过锌粒与稀硫酸的实验，可见金属与酸反应。【设问】金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢？同学们可以先提出自己的假设，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。猜想、假设、设计实验方案。激发学生兴趣，培养学生思维推理能力和实验设计能力。【探究活动】镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应【提示】按操作规范进行实验，认真观察现象。【巡视

12、、指导实验】实验探究：A组：镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸反应。B组：镁、锌、铁、铜分别与稀硫酸反应 培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的合作精神。【引导学生讨论、交流和展示探究结果】 学生讨论、交流。 展示探究结果：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为镁锌铁铜。在讨论、交流中，吸取别人有益的意见，让不同的意识在碰撞中相互同化。【设问】在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？ 思考、讨论并得出 结论。 结论：可分为能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属和不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属这两类。 为后面学习

13、金属活动顺序时，为什么会出现氢元素打下基础。【设问】这些化学反应的类型和以前学过的化合反应、分解反应的类型相同吗？如果从物质类别的角度去分析，这些反应有什么特点？【巩固练习】下列反应中，不属于置换反应的是（ ）A、H2 + CuO Cu + H2OB、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2C、CO+ CuOCu + CO2D、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 思考、交流、讨论， 总结出置换反应的特点和规律。生练习作答 理解、掌握置换反应的反应特点和规律。巩固【过渡】在第五单元我们曾做过铁钉与硫酸铜反应的实验，反应后在铁钉表面有紫红色的铜产生，这说明了什么？ 说明铁可以把铜

14、从硫酸铜溶液中置换出来，铁应该比铜活泼。 培养学生相关知识的迁移能力，拓展学生思路。 【讲述】可以用金属和某些金属化合物的溶液反应来比较金属的活动性差异。实验桌上除刚才的实验药品外还有几种金属化合物的溶液，同学们可以参考刚才的金属与酸反应的探究活动，提出自己的假设，设计实验方案，然后进行实验来探究。 猜想、假设、设计实验方案。 激发学生兴趣，培养学生严谨、认真的科学思维能力和态度，增强学生实验设计能力。【探究活动】金属与金属化合物的溶液反应【巡视、指导实验】 实验探究：镁、锌、铁、铜分别与硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、硝酸银溶液反应。 培养学生实验操作能力、观察能力和同学间的协作精神。【设问】通过实

15、验，你能得出铝、铜、银这几种金属的活动性顺序吗？【引导学生讨论、交流和展示探究结果】 讨论、交流并达成共识。得出结论：铝、铜、银的金属活动性由强到弱依次为铝铜银。 通过学生间对话、师生间对话，使知识在对话中形成，在交流中拓展。【展示】金属活动顺序【设问】为什么会出现氢元素？金属元素的位置与它的活动性有什么关系？位于前面的金属能否把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来？ 观察、记忆。 思考、交流、讨论，总结出金属活动顺序的应用规律。加强学生记忆。 培养学生思维的深度 和广度，培养学生分析、归纳、总结知识的能力。【达标检测】1.下列各组物质能用金属与酸反应制得的是 ( ） AZnSO4 BAg

16、NO3 CFe2(SO4)3 DCuCl22、根据金属活动性顺序表判断.下列各组内的两种物质.相互之间不能发生反应的是( )A.镁和稀硫酸 B.银与稀盐酸 C.锌和硫酸铜溶液 D.铝和硝酸银溶3. A、B、C三种金属，根据下列反应式中的关系： A+B(NO3)2 = A (NO3)2 + B C+ B(NO3)2 = C (NO3)2 + B A+ H2SO4 (稀硫酸)= ASO4 + H2 C+ H2SO4 (稀硫酸) 不反应 试推断三种金属的活动顺序为 ( ) A.ABC B. ACB C.BCA D.CAB【学以致用】1.祥云火炬的“祥云”图案是用稀盐酸在金属表面刻画出来的，制作火炬可

17、选用 金属(填“铝”、“铁”、“银”)，理由是2.请你设计实验证明是黄铜(铜锌合金,金黄色）而不是真金 ，要求写出实验方案、现象和结论。检测订正生讨论作答学生学以致用，能运用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生， 解释某些与生活有关的化学问题。体会“生活处处有化学”。【小结】指导学生自主归纳总结本课题。 学生自主总结本节课的主要内容。评价自己在本节课的启示和收获。培养学生对知识的归纳、总结能力。【布置作业】1.书面练习本节方程式，下节课比赛2.家庭小实验收集几种金属分别于白醋反应观察现象，判断活动性3.习题搜集三道题，下节课习题大练兵要求：考查本节不同知识点，或同知识点 的不同考察方法 记

18、录体现新课标“从生活 走进化学，从化学走向社会”的教育理念。【板书设计】 8.2 金属的化学性质一、金属的化学性质1.金属 + 氧气 金属氧化物2.金属 + 酸 金属化合物 + H2 3.金属 + 金属化合物 新金属 + 新金属化合物二、置换反应： 三、金属活动性顺序弱强金属活动性逐渐减弱【教学反思】 【活动探究】金属与酸的反应金 属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜思考1（依据实验现象）根据是否能与盐酸、稀硫酸发生反应 将金属可分为两类。1.能和稀盐酸、稀硫酸反应的金属是，反应后生成了氢气。2.不能和稀盐酸、稀硫酸反应的金属是3.反应最剧烈的是，其次是，然后是。4.活动性：

19、H思考2（依据方程式）Mg +2HCl =MgCl2 +H2 Zn +2HCl =ZnCl2 +H2 Fe +2HCl =FeCl2 +H2 （）（）（） （）结论1.很多金属都能与盐酸或稀硫酸发生 ，但反应的剧烈程度 。2.判断金属活动性的方法二：依据金属与酸的反应，判断金属的活泼程度(即金属活动性)。由此推出：活动性：H【巩固练习】下列反应中，不属于置换反应的是：（）A、H2 + CuO 加热 Cu + H2OB、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2C、CO+ CuO 加热 Cu + CO2D、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu我探究我快乐8.2金属的化学性质导学案授

20、课人王翠晶【学习目标】通过自主学习知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；通过科学探究初步认识常见金属与盐酸、硫酸及金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题；通过观察、对比、分析、归纳，总结金属的活动性顺序。能用其对有关置换反应进行简单地判断，并解释与生活有关的化学问题。【教学重难点】重点：金属与酸、金属化合物溶液的反应；置换反应的特点。我学习 我快乐 难点：金属活动性顺序及其应用【自主学习】金属与氧气的反应知识梳理镁条和铝片就能和空气中的氧气发生氧化反应。方程式：铜片和铁丝能与氧气反应方程式：金和氧气反应思考从以上方程式你能得到哪些信息？结论1. 大多数金属都能与

21、反应，但不同。2.判断金属活动性的方法一：依据金属与氧气的反应，判断金属的活泼程度(即金属活动性)。3.活动性：思考1、铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？ 2、日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙来擦洗？为什么？从反应物和生成物的物质类别角度分析，这些反应有何特点？思考学过的基本反应类型？我学习我快乐 【自主学习】四、金属活动性顺序应用时，可以作以下判断的依据：1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，。2、在金属活动性顺序里，位于的金属能置换出 、中的氢。3、在金属活动性顺序里，位于能把位于的金属从它们 里置换出来。我学习我快乐弱强我应用 我快乐 我探究我快乐我成功我快乐我探究，我快乐【活动探究】金属与金属化合物溶液的反应实验方案现象反应的化学方程式结论说明_的活动性强于_ 说明 _的活动性强于_ 说明_的活动性弱于_思考1、上述反应的反应类型是什么？2、Al、Cu、Ag的金属活动性顺序是？结论1.许多金属能与金属化合物的溶液发生2.判断金属活动性的方法三：根据金属与其它金属化合物的溶液判断金属活动性3. Al、Cu、Ag的活动性学以致用 1.祥云火炬的“祥云”图案是用稀盐酸在金属表面刻画出来的，制作火炬可选用 金属(填“铝”、“铁”、“银”)，理由是2.请你设计实验证明是黄铜(铜锌合金,金黄色）而不是真金 ，要求写出实验方案、现象和结论。简述实