【课件】第二章第三节　物质的量课件2022-2023学年高一上学期化学人教版2019必修第一册

1、第二章海水中的重要元素钠和氯第三节物质的量目录一、上节回溯二、知识讲解三、小结四、练习一、上节回溯1、氯气的性质2、氯气的实验室制法3、氯离子的检验国际单位制（SI）的7个基本单位二、知识讲解物质的量的单位摩尔资料卡片物理量单位名称单位符号长度米m质量千克（公斤）kg时间秒s电流安培A热力学温度开尔文K物质的量摩尔mol发光强度坎德拉cd二、知识讲解物质的量的单位摩尔1物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。单位为摩尔，简称摩，符号为mol。2摩尔国际上规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.021023。3阿伏加德罗常数1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数

2、，符号为NA，通常用6.021023 mol-1。二、知识讲解物质的量的单位摩尔4物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间的关系：注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子、原子团、质子、中子等所有微观粒子。（1）1 mol H2 所含氢气分子的个数 。（2） 2 mol 氢分子含个氢原子。（3）1 mol SO42-是个硫酸根离子。（4）0.5 mol 水中含有个水分子。6.0210231.20410246.0210233.011023二、知识讲解物质的量的单位摩尔4物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间的关系：（5）2 mol 水中含有个水分子， 个氢原子。

3、（6）1mol H2SO4中含有个 H2SO4分子， 个硫酸根离子。（7）1mol HCl 溶于水，水中存在的溶质粒子是什么？它们的物质的量各是多少？（8）1个水分子中有个电子，1mol H2O 中呢？1.20410242.40810246.021023186.021023HCl = H+Cl-H+Cl-1 mol1 mol1 mol1 mol1 mol186.021023二、知识讲解物质的量的单位摩尔4物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间的关系：（9）判断正误，说明理由。A、1 mol 氢B、1 mol CO2 C、1 mol 小米未指明粒子各类小米不是微观粒子二、知识讲解物质的量的单

4、位摩尔4物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间的关系：（10）1.2041024个H，合多少 mol？（11）5mol的O2中有多少个氧气分子？（12）N个水分子的物质的量是多少？ (已知，阿伏加德罗常数为NA)3.011024N / NA2 mol二、知识讲解物质的量的单位摩尔单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。1 mol任何粒子集合体都约含有6.021023个粒子；而1 mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。5摩尔质量6物质的量（n）、质量（m）与摩尔质量（M）之间的关系：二、知识讲解物质的量的单位摩尔例126.5 g Na2

5、CO3的物质的量是多少？2物质的量（n）、质量（m）与摩尔质量（M）之间的关系：n(Na2CO3)0.25 mol答： 26.5 g Na2CO3的物质的量是0.25 mol。【解】Na2CO3的相对分子质量为106，摩尔质量为106 g / mol。二、知识讲解气体摩尔体积思考与讨论在一定条件下，1 mol不同物质的体积如下表所示。观察并分析表中的数据，你能得出哪些结论？与同学讨论。？气体0 、101kPa时的体积 / L液体20 时的体积 / cm3固体20 时的体积 / cm3H222.4H2O18.0Fe7.12O222.4H2SO453.6Al10.0决定物质体积大小有三个因素：粒子

6、数；粒子的大小；微粒间的距离（固态、液态距离小，排列紧密，气态分子间排列疏松）决定固体和液体体积的因素：；决定气体体积的因素：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。符号：Vm常用单位：L / mol（或Lmol-1）和m3 / mol（或m3mol-1）二、知识讲解气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。标准状况：0 和101 kPa，Vm22.4 L / mol气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。例如，在25 和101kPa的条件下， Vm24.5 L / mol。例题（1）标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4

7、L。（2）1 mol气体的体积约为22.4 L。（3）标况下，1 mol O2和N2混合气（任意比）的体积约为22.4 L。（4）22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。（5）任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。（6）只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L。二、知识讲解气体摩尔体积表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。二、知识讲解物质的量浓度1物质的量浓度单位：mol / L（或molL-1）溶质溶液溶质例2配制500 mL 0.1 mol / L NaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？二、知识讲解物质的量浓度1

8、物质的量浓度【解】500 mL 0.1 mol / L NaOH溶液中NaOH的物质的量为：n(NaOH)c(NaOH)VNaOH(aq) 0.1 mol / L0.5 L 0.05 mol0.05 mol NaOH的质量为：m(NaOH)n(NaOH)M(NaOH)0.05 mol40 g / mol2 g答：需要NaOH的质量是2 g。二、知识讲解物质的量浓度2配制一定物质的量浓度的溶液 【实验2-10】配制100 mL 1.00 mol / L NaCl溶液。（1）计算需要NaCl固体的质量： g。（2）根据计算结果，称量NaCl固体。（3）将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水

9、，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。（4）将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶（如图），并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。二、知识讲解物质的量浓度2配制一定物质的量浓度的溶液 【实验2-10】配制100 mL 1.00 mol / L NaCl溶液。（5）将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。（6）将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。二、知识讲解物质的量浓度思考与讨论（1）为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次

10、，并将洗涤液也都注入容量瓶？配制一定物质的量浓度的溶液时，烧杯中的溶液转移到容量瓶后，烧杯的内壁和玻璃棒上还沾有少量溶液，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶中的溶质就会减少，即容量瓶内溶质的物质的量减少，导致所配溶液中溶质的物质的量浓度偏低。为了减少溶质的损失，应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤后的溶液也转移到容量瓶中。二、知识讲解物质的量浓度思考与讨论（2）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶中时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度会比所要求的小。因为洒出的溶液中含有溶质，所以转移

11、到容量瓶内的溶质比称量时少，即容量瓶内溶质的物质的量减少。二、知识讲解物质的量浓度思考与讨论（3）如果在读数时，仰视或者俯视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？读数时，如果仰视刻度线，则所加水的体积多，最后配成的溶液中溶质的实际浓度会比所要求的小；如果俯视刻度线，则所加水的体积少，最后配成的溶液中溶质的实际浓度会比所要求的大。在稀释浓溶液时，溶液的体积虽然发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变。即在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。稀释定律：c(浓溶液)V(浓溶液)c(稀溶液)V(稀溶液)三、小结1物质的量的单位摩尔2气体摩尔体积3物质的量浓度四、练习

12、1在0.5 mol Na2SO4中含有Na+的数目约为（）个A3.011023B6.021023C0.5D1B四、练习2瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A1：4B1：2C1：1D2：1B四、练习3将30 mL 0.5 mol / L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A0.3 mol / L B0.03 mol / L C0.05 mol / L D0.04 mol / L B四、练习4某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他（她）把液体倒出一些，重新加水至刻度线。这样做会造成什么结果？这种做法不对，会造成结果偏低。这是因为倒出的部分溶液中含有溶质，结果导致容量瓶内的溶质减少，即容量瓶内溶质的物质的量减少，溶质的物质的量浓度也减少。5现有0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液。计算该溶液中：（1）