第三节生活中两种常见的有机物第二课时

1、第三节生活中两种常见的有机物第二课时1一、分子组成与结构O羧基(官能团)：COH（或COOH）分子式：C2H4O2结构简式：CH3COOH或CH3 COHO活动一观察乙酸的分子模型，试写出乙酸的分子式和结构简式。2活动二观察乙酸的颜色、状态、气味，观察冰醋酸，并看 书总结乙酸的物理性质。 物理性质 颜色： 状态： 气味： 熔点： 沸点： 溶解性：无色液体强烈刺激性气味117.916.6易溶于水和乙醇思考；家庭中常用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壶，以清除水垢。这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸和碳酸的酸性强弱吗？ 3化学性质 活动三：实验探究根据现有的化学药

2、品设计实验方案：（1）证明乙酸确有酸性；（2）比较乙酸与碳酸酸性的强弱。药品：Mg粉、NaOH溶液、Na2CO3粉末、乙酸、酚酞。方案：往NaOH溶液中先加入酚酞试剂，再加入乙酸，若红色 消失证明酸、碱反应已发生。乙酸在水溶液中的电离方程式：方案：往镁粉中加入乙酸。方案：往NaCO3粉末中加入乙酸。CH3COOH CH3COO + H+4 活动四：实验探究 在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸；按图317连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。注意事项： 1.往大试管加入化学药品时，切莫先加浓硫酸。 2.加热要小

3、心均匀的进行，防止液体剧烈沸腾，乙酸和乙醇 大量挥发。 3.导气管末端不要进入液体内，以防止液体倒吸。 4.实验室制乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液吸收，有利于乙酸 乙酯与乙酸、乙醇的分离。实验现象：实验结论：饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味。在浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸和乙醇发生反应，生成无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体。该油状液体是乙酸乙酯。52、酯化反应CH3COOH+HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O 浓H2SO4浓H2SO4 b、 O OCH3COH+HOC2H5 CH3COC2H5 + H2O酯化反应的过程： a、 O OCH3COH+HOC2H

4、5 CH3COC2H5 + H2O浓H2SO4酯化反应：酸跟醇作用，生成酯和水的反应。浓H2SO4的作用：催化剂和吸水剂。61818 O OCH3COH+HOC2H5 CH3COC2H5 + H2O浓H2SO4酯化反应的历程实质:酸脱羟基醇羟基上的氢。方法:同位素示踪法-先进的实验方法延伸:形成酯的酸可以是有机酸也可以是无机含氧酸。7课堂小结 1.掌握乙酸的组成、分子结构与主要化学性质，了解它的主要 用途。 2.通过建立乙酸分子的立体结构模型，从结构角度初步认识乙 酸的酯化反应的原理和实质。 3.从乙醇和乙酸的组成、结构和性质出发，学习由 “（组成） 结构性质用途”研究烃的衍生物的方法。 8练习巩固:请写出乙酸跟甲醇在有浓硫酸存在并加热的条件下, 发生反应的化学方程式 , 上述反应叫做 反应; 生成的有机物名称叫 , 结构简式是 , 生成物中的水是由 . 结合而成的. 酯化反应乙酸甲酯 O