2022届重庆北碚区中考化学考试模拟冲刺卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1 “绿水青山就是金山银山”。下列物质的大量排放，不会造成环境污染的是A氮气B二氧化氮C固体粉尘D工业废水2下列做法错误的是A燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物B天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风C不慎碰倒燃着的酒精灯，立即用湿布盖灭D正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭3某同学对下列四个实验都设计了两

2、种实验方法，其中方案一不可行、方案二可行的是选项ABCD实验目的清洗铁制品表面的斑斑锈迹除去一氧化碳中少量水蒸气鉴别水和氯化钠溶液验证金属铁、铜的活动性方案一用适量的稀盐酸点燃试验其导电性用铁和氢氧化铜方案二用适量稀硫酸通过NaOH溶液滴加石蕊试液铁、铜、硝酸银溶液AABBCCDD4甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度Bt1时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为30gCt2时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数D甲的溶解度受温度影响较小5工业用CaO 和硝酸反应制Ca(NO3)24H2O 晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩

3、余，则应选用的硝酸质量分数A30%B63%C70%D84%6用分子的观点对下列现象解释错误的是A花香四溢分子在不停地运动B食物腐败分子本身发生改变C空气液化分子间间隔改变D汽油挥发分子体积变大7下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（）A制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性B用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品C用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压取液D加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管8竹炭是竹子经过碳化处理后形成的多孔性材料，竹炭不具有的性质是A易溶于水B黑色固体C有吸附性D能够燃烧9下列物质属于氧化物的是（

4、）AO2BKClO3CSiO2DC2H5OH10某同学加热23 mL食盐水，下列操作顺序正确的是()点燃酒精灯加热用试管夹夹好试管往试管中加入23 mL食盐水将试剂瓶盖好，放回原处ABCD11下表是人体内一些液体的正常pH范围物质血浆唾液胃液尿液pH7.357.456.67.10.91.54.78.4其中酸性最强的是A血浆B唾液C胃液D尿液12下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入铁粉B一定量的饱和硫酸铜溶液中加入硫酸铜粉末C混有盐酸的氯化钙溶液中滴加碳酸钠溶液D镁带在密闭容器中燃烧13下列化学用语关于数字“3”的意义，说法正确的是 （ ）3Hg Fe3+S03

5、NaO23O23P2O1A表示分子个数的是B表示离子所带电荷数的是C表示化合价数值的是D表示一个分子中原子个数的14在A+3B=2C+2D的反应中，14gA完全反应生成44gC和18gD，若A的相对分子质量为28， 则B的相对分子质量是A16B32C64D9615在天平两边的托盘各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，若向左盘烧杯中加入50gCaCO3，欲使天平平衡，应向右盘烧杯加入的物质可能是Al粉31.5gMgCO3与Na2CO3的混合物50g固体铜30gMgO与Mg(OH)2的混合物28gA只有B只有、C只有D只有二、填空题（本大题共1小题，共6分）16将短文

6、中加点部分内容用化学用语表示:酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水。雨、雪等在形成和降落过程中,吸收并溶解了空气中的二氧化硫(二氧化硫中硫元素显+4价_)、氮氧化合物等物质,形成了pH低于5.6的酸性降水。中国的酸雨主要因大量燃烧含硫量高的煤而形成,多为硫酸雨二氧化硫溶于水，与水反应生成亚硫酸(H2SO3),亚硫酸被空气中的氧气氧化成硫酸_,少为硝酸_雨。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）请根据下列图示，回答有关问题。小明同学用30的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，写出该反应的化学方程式_，但发现放出氧气的速率太快，经思考将发生装置由A改为B，其理由是_。C实验中硬质玻

7、璃管中的现象是_，该反应的化学方程式是_。从环保的角度考虑，该装置有不足之处，则改进措施是_。D实验中，步骤中玻璃棒的作用是_。若按照的步骤配置50g质量分数为16的氯化钠溶液，所得溶液的溶质质量分数_。（填“偏大”或“偏小”）18（8分）硫酸在工业上有着重要的用途。I以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下：FeS2SO2H2SO4 黄铁矿是_（填“纯净物”或“混合物”）工业生产过程中将矿石粉碎的目的是_。在吸收装置中，液体由上而下形成喷雾状的目的是_。在实验室模拟制硫酸时用如图装置吸收三氧化硫，除了达到与工业上相同的目的外，还可能考虑的因素是_。工业上常用石灰

8、乳来吸收尾气中的二氧化硫，请写出反应的化学方程式_。（提示：生成物有一种是CaSO3）II黄铁矿锻烧后的另一种产物是铁的一种氧化物，其中铁氧质量比为7：3，则其化学式为_。该物质可用来生产氯化铁晶体。氯化铁也是常用的净水剂之一，相比于明矾，其作为净水剂的优点是_。III实验室中常用浓硫酸来配制稀硫酸。实验室用密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制500g 20%，需要水_g溶解时，应_，并用玻璃棒不断搅拌。该实验中还需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、_。请写出稀硫酸的一种用途_。IV某化工厂以黄铁矿为原料产生硫酸。如果该厂生产98%的浓硫酸100t，不考虑其他各生产阶段的物料

9、损失，需要含FeS260%的矿石质量为多少吨？（写出计算过程）_四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）小明同学利用已有的知识弄清家里化肥的成分，他看到袋中化肥是白色晶体，用少量肥料跟熟石灰一起研磨，有浓烈的刺激性气味，初步判定是一种氮肥为进一步证实肥料的成分，小明将少量肥料样品带到学校进行探究探究内容现象结论实验1：取一定量的肥料放入水中，振荡样品完全溶解 实验2：取实验1中的部分溶液，滴入石蕊试剂溶液呈红色 实验3：另取实验1中的部分溶液，滴加氯化钡试剂与稀盐酸有白色沉淀生成 小明家的化肥是一种铵盐，有同学认为盐的水溶液都呈中性，你同意他的观点吗？请举例说明_结合探究过程回答，

10、施用该化肥时应注意_参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解析】A、氮气是空气的主要成分之一，不会造成环境污染，故选项正确。B、二氧化氮是空气污染物之一，会造成空气污染，故选项错误。C、固体粉尘是空气污染物之一，会造成空气污染，故选项错误。D、工业废水会造成水体污染，故选项错误。故选：A。2、D【解析】A.燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物，以防炸伤人或者引起火灾，选项正确；B.天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，避免天然气继续泄露，并降低室内天然气的浓度，选项正确；C.不慎碰倒燃着的酒精灯，立即用湿布盖灭，不能浇水，以免扩大火势，选项正确；D.正在使用的家用电器着火，应立即切

11、断电源，不能用水浇，以免引起触电事故发生，选项错误。选D。3、D【解析】A、方案一：铁锈的主要成份是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应，加稀盐酸能除去清洗铁制品表面的斑斑锈迹，正确；方案二：铁锈的主要成份是氧化铁，氧化铁能与硫酸反应，清洗铁制品表面的斑斑锈迹，正确。不符合题意；B、方案一：一氧化碳中含有少量水蒸气，不能点燃，错误；方案二：NaOH溶液不能吸收水蒸气，错误。不符合题意；C、方案一：水不能导电，氯化钠溶液能导电，试验其导电性可鉴别两种物质，正确；方案二：水和氯化钠溶液都呈中性，都是不能使石蕊试液变色，滴加石蕊试液不能鉴别两种物质，错误。不符合题意；D、方案一：验证金属铁、铜的活动性可用金属

12、与盐溶液反应，用铁和氢氧化铜不能验证金属铁、铜的活动性，错误；方案二：铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，验证金属铁、铜的活动性时，先将铜丝插入硝酸银溶液中，充分反应后，过滤，再将铁丝插入滤液中，铁表面覆盖一层红色物质，说明铁的活动性大于铜，正确。符合题意。故选D。【点睛】在鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，然后根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象才能鉴别4、B【解析】A、比较物质的溶解度大小须确定温度，故错误；B、t1时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为30g，正确；C、不知溶液中溶质、溶剂的质量多少，无法判断溶质的质量分数大小，故错误；D、甲的溶解度随温度升

13、高而增大，且变化较大，故错误；故选B。5、C【解析】根据化学方程式：CaO+2HNO3+3H2O=Ca（NO3）24H2O 126 54根据题意，硝酸溶液中的水和硝酸要全部参与化学反应，即当有126份质量的硝酸参与反应时，硝酸溶液中的水应是54份质量，因此硝酸溶液中溶质的质量分数是100%=70%。故选C。6、D【解析】A、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。B、食物腐败，有新物质生成，属于化学变化，分子本身发生了改变，故选项解释正确。C、空气液化，是因为分子间的间隔随温度的变化而改变，故选项解释正确。D、汽油挥发，是因为汽油分子间的间隔

14、变大，分子体积不变，故选项解释错误。故选：D。7、B【解析】A、制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性，如果装置的气密性不好，会收集不到所制取的气体，造成药品浪费；故A错误； B、用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品，直到天平平衡为止；故B正确； C、用滴管取细口瓶内的液体时，应先在外面挤压橡胶乳头，赶净空气后再将其伸入液体内；故C错误；D、先熄灭酒精灯，停止加热，再把导管移出水槽这样随着试管的温度越来越低，试管内的气体体积就越来越小，内部大气压变小，在外部大气压的作用下，水槽内的水就会被顺着导管压到试管内，可能使试管由于受热不均从而炸裂；故D错误；故选B8、A【解析】由于竹炭

15、是竹子经过碳化处理后形成的多孔性材料，所以其颜色为黑色，主要成分是碳所以可燃烧，多孔性说明竹炭具有吸附性，由于炭不易溶于水，所以竹炭也不例外。故选A。9、C【解析】A、O2按物质的分类，分为单质，只由一种元素组成。故不符合题意；B、KClO3按物质的分类分为盐，由金属离子和酸根离子构成，同时也属于含氧化合物，不同于氧化物，故不符合题意；C、氧化物的定义是：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，故符合题意；D、C2H5OH属于有机化合物，也是含氧化合物，不是氧化物，故不符合题意。故选C【点睛】氧化物的定义是：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物称为氧化物，需要与含氧化合物

16、鉴别。10、C【解析】该实验首先要取药品，取完药品要把原来的试剂瓶复原，再用试管夹从试管底部向上夹到试管的中上部，点燃酒精灯，先进行预热再集中药品部位加热。故选：C。11、C【解析】当溶液的pH7时，随着pH的减小酸性增强，胃液的pH最小，胃液酸性最强。故选C。点睛：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，pH的越大碱性越强；当溶液的pH小于7时，呈酸性，pH的越小酸性越强。12、A【解析】A、向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入铁粉，反应开始时，没有固体，铁铜银的活动性依次减弱，故铁先与硝酸银反应，后与硝酸铜反应，由于银的相对原子质量大于铜的相对原子质量，铜的相对原子质量大于

17、铁的相对原子质量，故固体的质量的整体趋势上升，铁与硝酸铜反应的上升线比铁与硝酸银的上升线平缓，故A 正确；B、一定量的饱和硫酸铜溶液中加入硫酸铜粉末后，硫酸铜不能被溶解，但硫酸铜遇水要形成硫酸铜晶体，溶液中的部分水会成为硫酸铜晶体中的结晶水，溶液中溶剂减少，又导致部分硫酸铜以晶体的形式析出，溶液中溶质质量不断减少，直至晶体析出完毕，故B错误；C、混有盐酸的氯化钙溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应，故反应刚开始一端时间内没有固体生成，故C错误；D、镁带在密闭的容器中燃烧时，镁与密闭容器中的氧气反应生成氧化镁，固体的质量增加，故D错误。故选A。13、C【解析】试题分析：A、标在分子符号前面

18、的数字表示分子的个数，3Hg中的“3”表示汞原子的个数为3，故选项说法错误；B、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，标在离子符号前面的数字表示离子的个数，中的“3”分别表示1个铁离子带有3个单位的正电荷、硫酸根离子的个数为3，故选项说法错误；C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，NaO2中的“3”表示亚硝酸钠中氮元素的化合价为+3价，故选项说法正确；D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，标在分子符号前面的数字表示分子的个数，S03、3P2O1中的“3”分别表示1个三氧化硫分子中含有3个氧原子、五氧化二磷分子的个数为3，故选项说法错误。考点：考查化学

19、符号及其周围数字的意义。14、B【解析】根据质量守恒定律知道参加反应的B的质量为48g，设B的相对分子质量为x。 列比例式得：28:14g=3x：48g解得x=32故选B。15、D【解析】解：设50g碳酸钙产生二氧化碳的质量为x。 x=22g产生二氧化碳质量为22g，则左盘实际计入质量=50g-22g=28g；设：31.5g铝粉产生氢气质量为y。 y=3.5g，则加入实际质量=31.5g-3.5g=28gMgCO3与Na2CO3的混合物50g，当有50g全部是碳酸镁时，产生二氧化碳的质量=50g，大于22g，当有50g全部是碳酸钠时，产生二氧化碳的质量=50g，小于22g，两者混合，50g混合

20、物产生二氧化碳的质量可能等于22g，则实际加入质量=50g-22g=28g；固体铜30g，不能与稀盐酸反应，加入实际质量为30g。MgO与Mg(OH)2的混合物28g，与稀盐反应不产生氢气，则实际计入质量为28g；则实际加入质量为28g的：。故选：D。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、 HNO3 【解析】元素化合价的书写：在元素符号的正上方标化合价的数值，正负号在左，数字在右。二氧化硫中硫元素显+4价表示为：。二氧化硫溶于水，与水反应生成亚硫酸(H2SO3)，亚硫酸被空气中的氧气氧化成硫酸，反应方程式为：；硝酸的化学式为HNO3。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、 2H2O2

21、2H2O+O2 注射器可以控制过氧化氢溶液的滴加速率，可以控制反应速率 红色固体逐渐变成黑色固体 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 点燃尾气或收集尾气 使液体均匀受热，防止液体飞溅 偏小【解析】本题考查了氧气的制取，一氧化碳还原氧化铁，粗盐提纯，一定溶质质量分数的溶液的配制等，难度不大，根据已有的知识进行分析解答。（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，生成了氧气和水，反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2；注射器可以控制过氧化氢溶液的滴加速率，可以控制反应速率，将发生装置由A改为B，可以控制反应速率；（2）氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，实验中硬质玻璃管中的

22、现象是红色固体逐渐变成黑色固体，反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；一氧化碳有毒，从环保的角度考虑，装置不足之处是没有处理尾气，改进措施是：点燃尾气或收集尾气；（3）D实验中，步骤是蒸发，玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅；若按照的步骤配置50g质量分数为16%的氯化钠溶液时，量取水时仰视读数，导致水的体积偏大，溶液的质量分数=溶质的质量/溶剂的质量。溶质质量不变，溶剂质量变大，导致所配置溶液的质量分数偏小。18、混合物 加快反应速率 增大反应物的接触面积 三氧化硫易溶于水 Ca（OH）2+SO2CaSO3+H2O Fe2O3， 补充人体需要的铁元素 398 将浓硫酸盐烧杯壁慢慢注入水中 玻璃棒 金属除锈 100t 【解析】I、（1）混合物是由多种物质组成的，黄铁矿主要成分为FeS2，所以黄铁矿是混合物，工业生产过程中将矿石粉碎的目的是：加快反应速率；（2）在吸收装置中，液体由上而下形成喷雾状的目的是：增大反应物的接触面积；（3）三氧化硫溶于水，所以除了达