2022年人教版高中化学选修四..《中和反应反应热的测定》课时训练

1、名师精编 优秀教案第 2 课时 中和反应反应热的测定一、非标准课时训练 2 中和反应反应热的测定1.下列说法正确的是()A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 B.1 mol 酸与 1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热C.在稀溶液中 ,酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O(l)时的反应热叫作中和热D.测定中和热时可用稀硫酸和稀 Ba(OH )2溶液解析 : 本题考查的是中和热的概念,关键是记清楚有关中和热的问题。中和热是指稀酸、稀碱发生中和反应生成 1 mol H 2O(l)时的反应热 ,故 C 项正确。H2SO4 和 Ba(OH)2 反应时 ,除生成水外,还有 BaSO4 生成

2、,所以其反应热不是中和热 ,D 项错误。答案 : C 2.测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有:大、小烧杯;容量瓶;量筒 ;环形玻璃搅拌棒;试管 ;温度计 ;蒸发皿 ;托盘天平中的()A.B.C.D.解析 : 本题主要考查中和热测定实验中仪器的使用问题,该实验中用到大、小烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒,没有用到容量瓶、试管、蒸发皿和托盘天平,故 B 项正确。答案 : B 3.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为 :H +(aq)+OH-(aq) H2O(l) H=-57.3 kJ mol-1,又知电解质的电离是吸热过程。向 1 L 0.5 mol L-1

3、的 NaOH 溶液中加入下列物质 :稀醋酸 ;浓硫酸 ;稀硝酸 ,恰好完全反应。 其焓变 H1、 H2、 H3 的关系是 ( )A. H 1 H2 H 3 B. H1 H3 H 2 D. H1 H3 H2解析 : 因为醋酸是弱电解质,电离时吸热 ,浓硫酸溶于水时放热,故中和反应时放出的热量Q(浓硫酸 ) Q(稀硝酸 )Q(稀醋酸 ),又因放热反应中 选 D。答案 : D , H 为负值 ,即 H=-Q,故 H 2 H 3 H1,因而4.已知 1 mol NaOH 与 HCl 完全反应放出 57.4 kJ 的热量。下列热化学方程式书写正确的是( )-1A.NaOH (aq)+HCl (aq) N

4、aCl (aq)+H 2O(l) H=+28.7 kJ mol-1B.NaOH (aq)+HCl (aq) NaCl(aq)+H 2O(l) H=-28.7 kJ mol-1C.NaOH (aq)+HCl (aq) NaCl(aq)+H 2O(l) H=+57.4 kJmol-1D.NaOH (aq)+HCl (aq) NaCl (aq)+H 2O(l) H=-57.4 kJ mol解析 : 表示该反应中和热的热化学方程式须是生成 1 mol H2O 时的情况。该反应 H=-57.4 kJmol-1。答案 : D 5.用 50 mL 0.50 mol L-1 盐酸和 50 mL 0.55 mo

5、l L-1 NaOH 溶液反应 ,实验中测得起始温度为20.1 ,终止温度为 23.4 ,反应后溶液的比热容为 4.18 J g-1-1,盐酸和 NaOH 溶液的密度都近似认为是 1 g cm-3,则中和反应生成 1 mol 水时放热 ( )A.55.2 kJ B.391 kJ C.336 kJ D.1.38 kJ 解析 : 代入公式 H=-kJmol名师精编优秀教案-1=-55.2 kJ mol-1。答案 : A 6.将 V1 mL 1.00 mol L-1 HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度 ,实验结果如下图所示 (实验中始终保持 V1+V2

6、=50)。下列叙述正确的是 ( )A.做该实验时环境温度为 22 B.该实验表明化学能可以转化为热能-1LC.NaOH 溶液的浓度约为1.00 molD.该实验表明有水生成的反应都是放热反应解析 : 从图中曲线可以看出,温度为22 时 ,V1 为 5,则 V2 为 45,此时已经开始发生反应,所以22 一定不是做该实验时环境的温度,A 错 ;从曲线随 V1 增多而升高 ,随反应的进行 ,溶液温度升高说明反应放热 ,化学能转化为热能 ,B 正确 ;当 V1=30 时温度最高 ,说明此时两者恰好完全反应,则 c(NaOH )=1.50 mol L-1,C 错;该实验不能证明有水生成的其他反应也是放

7、热的 ,D 错。答案 : B 7.已 知盐 酸 与硫 酸跟 烧碱 的 稀溶 液反 应 的热 化学 方 程式 为 :H +(aq)+OH-(aq) H2O(l) H=Q1 kJ mol-1,又知 :H 2SO4(aq)+2KOH (aq) K2SO4(aq)+2H 2O(l) H=Q2 kJ mol-1。则 Q1和 Q2 的关系是 ( )A.Q1=Q2 B.2Q1=Q 2C.Q1Q 2 D.无法判断解析 : 两个反应都是强酸、强碱稀溶液的反应 ,第二个反应生成 2 mol H 2O,是第一个反应生成水的 2 倍,故 Q2=2Q1。答案 : B 8.中和热测定实验中,下列操作一定会降低实验准确性的

8、是()A.用滴定管取所用药品B.NaOH 溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出,放出的热量减小,测得C.大、小烧杯体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多D.测量 HCl 溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH 溶液的温度解析 : NaOH 溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出 ,实验中生成水的量减少中和热的数值不准。答案 : B 9.已知 H +(aq)+OH-(aq) H2O(l) H=-57.3 kJ mol-1,回答下列问题。(1)用含 20 g NaOH 的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出 kJ 的热量。(2)用含 2 mol H 2SO4的稀溶液跟足量稀 NaOH 反应 ,此反应的中和热的 H=。(3

9、)如果将 (1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸 ,反应放出的热量 (填“大于 ” “小于 ”或“ 等于 ” )原来 (1)放出的热量。解析 : (1)=0.5 mol ,所以 0.5 mol NaOH 与足量稀盐酸反应放出的热量为 0.5 mol 57.3 kJmol-1=28.65 kJ。(2)据中和热的定义可知 ,中和热与强酸、 强碱的物质的量的多少无关 ,中和热的 H=-57.3 kJmol-1。名师精编优秀教案(3)因醋酸为弱酸 ,用 NaOH 中和时 ,需不断地电离出H+,而电离过程要吸收热量,故反应放出的热量会减小。答案 : (1)28.65(2)-57.3 kJ mol-1(3)小于,

10、测出盐酸温度 ;10.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:用量筒量取50 mL 0.50 mol L-1 盐酸倒入小烧杯中用另一量筒量取 50 mL 0.55 mol L-1NaOH 溶液 ,并用另一温度计测出其温度 ;将 NaOH 溶液倒入小烧杯中 ,设法使之混合均匀 ,测得混合液最高温度。回答下列问题 :(1)为什么所用NaOH 溶液要稍过量 ?。(填序号 )。(2)倒入 NaOH 溶液的正确操作是A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入(3)使盐酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是 (填序号 )。A.用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C.轻轻地振荡烧杯D.

11、用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、 稀氨水分别和 1 L 1 mol L-1 的稀盐酸恰好完全反应 ,其反应热分别为 H1、H 2、 H3,则 H1、 H 2、H3 的大小关系为。(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1 gcm-3,又知中和反应后生成溶液的比热容 c=4.18 Jg-1 -1。为了计算中和热 ,某学生实验记录数据如下 :实验序号 起始温度 t 1/ 终止温度 t2/ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液1 20.0 20.1 23.22 20.2 20.4 23.43 20.5 20.6 23.6依据该学生的实验数据计算 ,该实验测得的中和热 H= (结果保留一位小数 )。(6) (填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” )用 Ba(OH )2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸 ,理由是。解析 : (1)在中和热的测定实验中为了确保反应物被完全中和 过量一些。,常常使加入的一种反应物稍微(2)为了减小热量损失 ,倒入 NaOH 溶液应该一次迅速倒入。(3)使盐酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作 :用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动。(4)稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离,它们的中和热相同,稀氨水中名师精编 优秀教案的溶质是弱电解质 ,它与盐酸的反应中一水合氨的电离要吸收热量。(5)取三次实验的平