必修1习题星火机构第一章练习化学

1、化学计量在实验中的应用 同步测试一、选择题（只有 1 个正确；共 6 小题，每小题 3 分，共 18 分。）1下列对于“摩尔”的理解正确的是（）。A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的，简称摩，符号为 molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子数目为 1 mol2下列有关常数(NA)的说法错误的是（）A32 g O2 所含的原子数目为 NAB0.5 mol H2O 含有的原子数目为 1.5 NAC1 mol H2O 含有的 H2O 分子数目为 NAD0.5 NA 个氯气分子的物质的量是 0.5 mol3下列说法

2、正确的是（）。B摩尔质量是物质的相对原子质量的 6.021023 倍D硫酸和磷酸的摩尔质量相等A摩尔质量就等于物质的式量CHNO3 的摩尔质量是 63 g4下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）。A物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为 22.4 LC标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4 L D相同物质的量的气体摩尔体积也相同5容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的（）。DABC62 mol Cl2 和 2 mol CO2 相比较，下列叙述中正确的是（）。A分子数相等B原子数相等C体积相等

3、D质量相等二、不定向选择题7下列物质中氧原子数目与 11.7 g Na2O2 中氧原子数一定相等的是 （）。A6.72 L COB6.6 g CO2C8 g SO3D9.6 g H2SO48铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为 1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）。A2.51019 个B2.51022 个C51019 个D 51022 个9将 V L HCl 气体（STP）溶于水制得 1000 mL 盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）。AV/22400 mol/LB10

4、00V/22.4 mol/LCV/22.4 mol/LDV/11.2 mol/L10下列叙述正确的是（）。A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等11有一种气体的质量是 14.2 g，体积是 4.48 L（STP），该气体的摩尔质量是（）。B28.4gmol-1D71 gmol-1A28.4C7112科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是 a g，12C 的原子质量是 b g，NA 是常数的值，下列说法正确的是（A该

5、原子的摩尔质量是 a NA）。B W g 该原子的物质的量一定是CW g 该原子中含有个该原子D由已知信息：13下列溶液中的氯离子数目与 50 mL 1 molL1 的 AlCl3 溶液中氯离子数目相等的是（）。A150 mL 1 molL1 的NaClC150 mL 3 molL1 的KClB75 mL 2 molL1 的 NH4ClD75 mL 2 molL1 的 CaCl214某 10% NaOH 溶液，加热蒸发掉 100 g 水后得到 80 mL 20%的溶液，则该 20% NaOH 溶液的物质的量浓度为 （）。A6.25 mol/L B12.5 mol/L C7 mol/LD7.5

6、mol/L15中需要配制 2 mol/L 的 NaCl 溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl质量分别是（）。A950 mL，111.2 gC1000 mL，117 gB500 mL，117 gD任意规格，111.2 g16要配制物质的量浓度约为 2 molL1 NaOH 溶液 100 mL，下面的操作正确的是（）。称取 8 g NaOH 固体，放入 250 mL 烧杯中，用 100 mL 量筒量取 100 mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解称取 8 g NaOH 固体，放入 100 mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至

7、 100mL称取 8 g NaOH 固体，放入 100 mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀用 100 mL 量筒量取 40 mL 5 molL1NaOH 溶液，倒入 250mL 烧杯中，再用同一量筒取 60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中三、填空题（计 34 分），它的摩尔质量为 M gmol-1。若17（15 分）现有 mg 某气体，它由双原子分子常数用 NA 表示，则：该气体的物质的量为mol。该气体所含原子总数为_个。该气体在标准状况下的体积为L。该气体溶于 1 L 水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_。该气体溶于水

8、后形成 V L 溶液，其溶液的物质的量浓度为gmol-1。18（8 分） 2003 年 3 月一个小组发现首例带结晶水的晶体在 5K筑波材料科学国家下呈现超导性。据，该晶体的化学式为 Na0 35CoO2 ? 1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是；钴原子与氧原子的物质的量之比是；钴原子与氧原子的个数之比是；1 mol 该晶体中含有的氧原子数目是 。（比值可以用小数表示）19（11 分）用氯化钠固体配制 1.00 mol/L 的 NaCl 溶液 0.5 L，回答下列问题请写出该实验的实验步骤， 。所需仪器为：容量瓶 （规格：）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：。试分析下列

9、操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。为固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：，原因是：。定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 ，原因是： 。四、计算题（8 分）20据“网易中心”，2003 年 12 月 13 日，大冶市金牛镇村发生了群体事件，三名儿童在送往医院途中，另两名儿童至今日仍在医院治疗。经，两儿童为灭鼠药“毒鼠强”急性。此前的 10 月 30 日，枣阳发生了三十四人的集体毒鼠强事件；而的利川“十二一”毒鼠强案，曾造成三十五人、十人。毒鼠强的毒害是严重的，国家已使用该

10、药来消灭老鼠。毒鼠强？它是一种含有 C、H、O、N、S 的有机物，其摩尔质量为 240 gmol-1，其中那么所含碳元素的质量分数为 20，所含氢元素的质量分数为 3.3，所含氧元素的质量分数为 26.7，所含氮元素的质量分数为 23.3，所含硫元素的质量分数为 26.7。根据以上各元素在其中所含的质量分数，试求各元素的物质的量之比及其化学式。参考一、选择题 1B 2A 3D 4C 5D 6A二、选择题 7BC 8A 9C 10BD 11D 12BC 13AB 14A 15C 16AD（提示：这是 2003 年高考化学试卷中的一道试题，题目要求所配制的 NaOH 溶液的浓度“约”是 2 mol

11、L1，只要是 2 molL1 左右就可以，所以可以直接在烧杯中配制）三、填空题17（每空 3 分）（1）m/M（2）2m NA/M （3）22.4m/M（4）m/(m) （5）m/MV18（每空 2 分）122 gmol-1 ；1：3.3；1：3.3 ；1.99102419（每空 1 分）(1) 计算 称量 溶解转移 洗涤转移 定容摇匀(2)500 mL 、烧杯 、药匙、玻璃棒、 胶头滴管 (3)偏高 因恢复到室温时，溶液的体积将小于 500 mL 降低 因为溶液体积大于 500 mL四、计算21 物质的量之比：C：H：O：N：S2：4：2：2：1化学式为：C4H8O4N4S2。化学实验基本方

12、法 测试一、选择题：（本小题共 6 小题，每小题 3 分，共 18 分，每小题只有一个正确）1下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）。A化学面对现代日益严重的环境问题显的为力B化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手 C化学是一门具有极强实用性的科学D化学是一门以实验为基础的自然科学21998 年化学奖授予（美）和（英），以表彰他们在理论化学领域作出的贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场性的变化。下列说法正确的是（ ）。A . 化学不做实验，就什么都不知道B . 化学不再需要实验C. 化学不再是纯实验科学D . 未来

13、化学的方向是经验化3下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）。A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶C气体实验装置在实验前进行气密性检查B可燃性气体的验纯D滴管不能交叉使用4下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）。A试管B坩埚C蒸发皿D烧杯5.下列实验操作中错误的是（）。用规格为 10 mL 的量筒量取 6m L 的液体用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热6若在试管中加入 23 mL 液体再加热，正确的操作顺序是（）。点燃灯进行加热；在试管中加入 23 mL 液体；用试管夹夹持在试管

14、的中上部；将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。A.B.C.D.二、选择题7在盛放浓硫酸的试剂瓶的上应印有下列警示标记中的 （）。8下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）。A蒸发B蒸馏C过滤D萃取9有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）。A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁10蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（）。A将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用灯火焰加热B将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C将蒸发皿放置在三

15、脚架上直接用灯火焰加热D在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热11现有三组溶液：和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液分离以上各混合液的正确方法依次是 （）。A . 分液、萃取、蒸馏C . 分液、蒸馏、萃取B. 萃取、蒸馏、分液D. 蒸馏、萃取、分液12能够用来鉴别 BaCl2、 NaCl 、 Na2CO3 三种物质的试剂是（ ）。AAgNO3 溶液B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸13下列实验操作中错误的是 （）。A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从

16、上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大14化学实验中的很多气体是用盐酸来的，这就导致了这些的气体中往往含有HCl 杂质，要除去 HCl 杂质而得到纯净的目标气体，可用下 图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和 NaHCO3 溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是 （）。AH2B Cl2C H2SDCO215水资源非常重要，确定 2003 年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）A过滤法

17、B蒸馏法C分液法D冰冻法16某溶液中含有较大量的 Cl、CO32、OH等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴加 Mg(NO3)2 溶液；过滤；滴加 AgNO3 溶液；滴加 Ba(NO3)2 溶液ABCD三、填空题（42 分）17.（6 分）就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。答：。（2）在分液漏斗中用一种提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答：。18.（14 分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性

18、杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）进行 NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置灯 ；固定铁圈位置 ；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有 NaCl 溶液）；加热搅拌； 停止加热。其正确的操作顺序为。如何运用最简方法检验溶液中有无 SO42离子？。如果有，应该如何除去 SO42离子？。在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加饱和 Na2CO3 溶液，直至不再产生沉淀为止请问这步操作的目的是。将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？。（5）里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用

19、到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：。过滤时：。蒸发时：。19（8 分）A、B、C、D 分别是 NaNO3、NaOH、HNO3 和 Ba(NO3)2 四种溶液中的一种，现利用另一种溶液 X，用的方法可将它们依次确定。试确定 A、B、C、D、X 各代表何种溶液。A：，B：，C：，D：，X：。的 FeSO4，少量的 Ag+和 Na+，以及部20（14 分）有一种工业废水，已知其中分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。参 考一、选择题1A 2 C 3 B4D 5D 6C二、选择题7A 8CD 9D

20、 10AC 11C 12B 13AD14D(提示：A、B、C 三个选项中容易带入新的杂质 CO2) 15BD 16B三、填空题17（每空 3 分）（1）蒸馏方法。如用海水蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离子。（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。18（每空 2 分）（1）（2）片刻在上层清液处，滴加一滴 BaCl2 溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有 SO42，不出现浑浊就说明 SO42已经除尽。除去 SO42的方法是在溶液中加入过量的 BaCl2 溶液。除去 Ca

21、2+、Mg2+以及加入过量 Ba2+BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3 等杂质（5）搅拌，溶解 ；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。19NaOH；NaNO3；Ba(NO3)2；HNO3 ；MgSO420（每步 2 分）(1)过滤除去污泥，(2)滤液中加入过量铁粉，使 Ag+还原为金属银，(3)过滤，将 Ag 和过量铁粉从溶液中分离出来，(4)将混有铁粉的 Ag 用稀硫酸处理，使 Fe溶解，(5)过滤，分离出银，(6)将第(3)和(5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，(7)过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。化学物质及其

22、变化 测试题一、选择题1绿柱石又称绿宝石，其组成可表示为 A3B2（SiO4）3，式中 A、B 均为金属元素，则 A、B 对应的化合价依次为（）。A. +2，+3B. +3，+2C. +2，+2D. +3，+32下列各组变化中，后者一定包括前者的是（ ）。A.化学变化、物理变化C.氧化还原反应、化合反应B.氧化还原反应、复分解反应D.中和反应、复分解反应3古诗词是古人为,下列诗句不涉及氧化还原反应的是（ ）。留下的宝贵A野火烧不尽，春风吹又生B春蚕到死丝方尽，成灰泪始干C粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D爆竹声中一岁除，春风送暖人4下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（ ）。A2FeCl3

23、Cu2FeCl2CuCl2C4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3BDCaCO32HClCaCl2H2OCO25波尔多液铁是（）。不能用铁制容器盛放，是因为铁能与中的硫酸铜起反应。在该反应中，A氧化剂B还原剂C催化剂D发生了还原反应6有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（ ）。A是否有元素的电子转移C是否有氧元素的参加B是否有元素的化合价的变化D是否有原子的重新组合7下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）。CO2+2H2OA2CO+O22CO2BCH4+2O2C2KClO32KCl+3O2D2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O8下列反应表示二氧化硫被还原的是（）。ABCD9已知

24、 2Fe3 +2I 2Fe2 +I22Fe2 +Cl2 2Fe3 +2Cl则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（ ）。ACl-Fe2+I-CI-Fe2+Cl-B Fe2+I-Cl-DFe2+Cl-I-10下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是（ ）。ACaCO3 = CaO+CO2CCl2+H2O=HCl+HClOBCu2(OH)2CO3 = 2CuO+H2O+CO2D2H2S+2O2 = SO2+2H2O11中国第二艘载人飞船神舟六号已于 2005 年 10 月 12 日时间 9 时整发射升空。担任神舟六号发射任务的仍然是长征二号 F 运载火箭。该运载火箭使用偏二甲肼NH2N(CH3)

25、2和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，发生反应后生成 N2、CO2 和 H2O（g）。则该反应中 N2O4（ ）。A只是氧化剂B只是还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂12在反应 3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O 中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（ ）。A2:1B1:2C3:1D1:313下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是()。B. Zn2+C. Fe2+A.MgD.HCl14下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 ()。 A有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B氧化还原的本质是元素化合价的升降 C失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还

26、原D金属单质在化学反应中一定作还原剂15某金属的硝酸盐受热分解生成 NO2、O2 和该金属的氧化物。已知 NO2 和 O2 的分子个数比为 4:1，则在分解过程中该金属的化合价将()。A无法确定B升高C不变D降低16H-是负一价的阴离子，它可与 NH3 发生以下反应：H-+NH3 H2+NH2-，下列有关这个反应的说法中正确的是( A.它属于置换反应C.该反应中 NH3 被氧化)。B.该反应中H-是还原剂D.反应中被氧化和被还原的元素都是 H 元素17在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）。氧气，当制得同温、同A1 ：1 ：

27、lB2 ：2 ：1C. 2 ：3 ：lD4：3：2二、填空题 1在下列反应中： A. 2F2+2H2O=4HF+O2C. CaO+H2O=Ca(OH)2B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2D. 2H2O=2H2+O2水只作氧化剂的是 ，水只作还原剂的是，水既作氧化剂又作还原剂的是，水既不作氧化剂又不作还原剂的是 。2（1）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如的拆写结果是：氧化反应为：；还原反应为：。请据此将反应：拆写成两个“半反应式”：氧化反应为；还原反应为。已知某一氧化还原反应为：；其中氧化反应的半反应可写为：。，则还原

28、反应的半反应可写为：3. 分类作为一种重要的化学，在科学中占有重要的地位。氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列所提供的反应中电子转移发生在相同价态的同种元间的有（填序号，下同）；电子转移发生在不同价间的有；电子转移发生在不同元间的有。态的同种元C+CO22CO NH4NO3N2O+2H2O 2KClO32KCl+3O2S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO23Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2OHgS+O2Hg+SO24.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2N

29、O+ 4H2O线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）上述反应中氧化剂是，氧化产物是。硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的。重 50 kg 的健康人含 Fe 元素约 2 g.主要以 Fe2+、Fe3+形式存在于内.Fe2+易被5一吸收，给贫血者补充铁时，应补充 Fe2+的亚铁盐(如 FeSO4)。服用 Vitc,可使食物中的 Fe3+转化为 Fe2+.Fe2+Fe3+的转化，在过程 A 中，Fe2+做剂，过程 BFe3+(1)中经常进行中被.(2)Vitc 使 Fe3+转化为 Fe2+Vitc 在这一过程中做，具有性.6在 KClO3+6 H Cl(浓)

30、=KCl+3Cl2+3H2O 的反应中，氧化剂是，还原产物是，得电子与失电子个数比是，氧化产物与还原产物的质量比是，试标出反应电子转移方向和数目7.根据反应 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。（1）氧化剂，还原剂（2）反应中转移电子数是（3）氧化剂与氧化产物的质量比（4）当生成 28 g N2 时，被氧化的物质的质量是g。三、解答题一定条 件 下， NO2 跟 NH3 可以发生 反 应生成 N2 和 H2O ，反应 方 程式 为6NO2+8NH3=7N2+12H2O。请回答：标明电子转移的方向和数目；氧化产物与还原产物的质量比是；若经氧化得到的 N2 比经还原得到的 N2

31、多 2.8 g，求参加反应的 NO2 和 NH3 的质量各是多少？参考一、选择题：1.A 2.D 3.C 4.A 5.B 6.A 7.D 8.B 9.C 10.C 11.A 12.A二、填空题1.B；A；D；C13.CD 14.D 15.C 16.BD 17.B2.3.；4.3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO+ 4H2OHNO3； Cu(NO3)2 或 Cu2+；75% 。5. (1)还原剂，还原 (2)还原剂，还原6. KClO3 ，Cl2， 11, 51,7.（1） Cl2 ,NH3 (2)6e- (3)213:28 (4)34三、解答题：（1）（2）4：3（3）解：6

32、NO2 + 8NH3=12H2O+7N2m（氧化得到的 N2 与还原得到的 N2 的质量差）646817282.8gm(NO2)m(NH3)；解得 m(NO2)=27.6 g，m(NH3)=13.6 g从实验学化学 单元测试题一、选择题1、每摩尔物质含有（ ）。A. 6.021023 个分子B. 6.021023 个原子C.D.常数个原子常数个该物质的粒子2、下列说正确的是（ ）。A.物质的量就是 1 摩尔物质的质量B.1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧C.1 mol 气态水比 1 mol 液态水所含的分子数多D.3 mol O2 与 2 mol H2O 中原子数相等3、设

33、 NA 代表常数，下列说法不正确的是（ ）。A.14 g 氮气所含原子数为 NAB.1 mol 水中所含电子数为 10NAC.32 g O2 与 32 g O3 所含原子数分别为 2NA 和 3NAD.0.5 mol Na2CO3 与 1.5 mol H2O 所含氧原子数目均为 1.5NA4、下列说法正确的是（）。A.6.021023 个碳原子的质量为 1 g B.钠原子的摩尔质量为 23 gC.HCl 的摩尔质量等于 6.021023 个 HCl 分子的质量D.Na2O2 的摩尔质量为 78 g/mol5、在 0.25 mol Na2O 中，含有的氧离子数约为（）。B. 0.25 个C. 1

34、.51023 个D. 6.021023 个A. 1 个6、在一定量的 NaHCO3 中，氧原子与氢原子的物质的量之比是（）。A. 1：1B. 1：3C. 3：1D. 2：37、下列叙述正确的是（）。氢氧化钠的摩尔质量是 40 g1 mol NaOH 的质量是 40 g/mol1 g H2 和 1 g N2 所含分子数相等等质量的N2、CH4、CO、H2O 中 CH4 所含分子数最多8、下列物质中，含有 0.4 mol 氯离子的是（）。A. 0.4 mol KClO3B. 4/3 molFeCl3 C. 3/4 molFeCl3D. 0.1 molKCl9、下列表述或叙述中，正确的是（）。A.1

35、 mol 氢B.3 molH2C.2 mol 氢分子D.1 molH10、已知 a molH2 和 b molH2O 中所含的原子个数相等，则 a：b 的值为（）。A.1：1B.1：3C.3：2D.任意比11、一定量的氧气中含有 1 mol 电子，这些氧气的物质的量为（）。A.1 molB.0.5 molC.0.125 molD.0.0625 mol12、已知 3.2 g 某气体中含有 3.011022 个分子，此气体的摩尔质量是（）。A32 g/molB. 64C. 64 g/molD. 4 g13、质量比为 1:2 的 H2SO4 和 H3PO4，氢原子物质的量之比为（）。A. 1：2B.

36、 1：3C. 2：1D. 3：414、 相等物质的量的 CO 和 CO2 相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）。它们所含的分子数目之比为 11； 它们所含的 O 原子数目之比为 12； 它们所含的原子总数目之比为 23； 它们所含的 C 原子数目之比为 11；它们所含的电子数目之比为 711A.B.和C.和D.15、把 0.5 mol Na 和 0.5 mol Mg 分别投入到过量的 m1 g 水和 m2 g 盐酸中,分别得到溶液a 和 b。若 m1=m2，则 a 与b 的质量关系是（ ）。A.mambB.mambC.ma=mbD.无法确定16、足量的镁、锌、铁与含等物质的量 HCl 的稀盐酸

37、反应，下列图象正确的是（ ）。17铜的摩尔质量为 M g/mol，密度为 d g/cm3,是（ ）。A1 kg 铜所含原子的数目为 d NA B一个铜原子所占有的体积为（M/d）NA cm3 C一个铜原子的质量为 M/NA gD1 dm3 铜所含有的原子数为 d NA/M常数为 NA，下列说法正确的18已知 32 g X 与 40 g Y 恰好完全反应，生成 m g Q 和 9 g H。在相同条件下，16 g X和 30 g Y 混合反应生成 0.25 mol Q 及若干摩尔 H。则物质 Q 的摩尔质量应是（ ）。A.63 g/molB.122 g/molC.126 g/molD.163 g/

38、mol19在反应 3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O 中，当有 m g Cl2 被氧化时，被还原的氯气是（ ）。A3m gB. 5m gC. 6m/35.5 molD. 5m/71 mol二、填空题1摩尔是表示的 ，每摩尔物质均含有个粒子。12g 12C 中含有的碳原子数约为个，1 mol H2O 分子约含有 个电子，9 g H2O 含有 mol电子。2 49 g 磷酸（H3PO4）中有mol H3PO4 分子，含有mol 原子，与g氢氧化钠恰好完全反应生成正盐。3等质量的碳酸钠与碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应时，产生的的物质的量之比是。等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠与过量的盐酸反应时，消耗的 HCl的物质的量之比是，产生的的质量比是。4NO2 的相对分子质量为 a，NO 的相对分子质量为 b，则 N2O 的摩尔质量为（用 a、b表示）。三、计算题1已知一个氧原子的质量为 2.65710-26kg，则多少克氧气的物质的量为 1mol？（要求根据氧原子的质量进行推算）2.与 171 g Al2(SO4)3 中所含的 SO42-数目相同的 Na2SO4 的质量是多少？将 171 g Al2(SO4)3和 142 g Na2SO4 混合，其混合