高考化学仿真模拟考场试题两套汇编五附答案解析

1、2017年高考化学仿真模拟考场试题两套汇编五附答案解析2017高考化学二轮复习习题仿真模拟考场一附答案解析50分钟100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14S32Fe56Cu64Br80Ag108Au197一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)1(2016吉林省长春十一中第二次段考)下列说法不正确的是()A云、烟、雾等均能产生丁达尔现象B开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径C“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量解析：本题考查化学与环境、能

2、源的关系。云、烟、雾属于胶体，均能产生丁达尔现象，A正确；氢能、太阳能、风能、生物质能等属于新型能源，不产生二氧化碳，所以开发上述新型能源是践行低碳生活的有效途径，B正确；“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关，C正确；用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量，D错误。答案：D2(2016四川省名校联盟4月联考)NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是()A标准状况下，2.24 L H2O的分子数为0.1NAB0.1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NAC4.4 g CO2气体中含有的原子总数为0.3NAD1 L 0.1 molL1 Al2(S

3、O4)3溶液中Al3的数目为0.2NA解析：本题考查阿伏加德罗常数的应用。标准状况下，水不是气体，因此2.24 L H2O的物质的量不是0.1 mol，分子数不是0.1NA，A错误；Na2O2中含有的阴离子是Oeq oal(2,2)，因此1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为0.1NA，B错误；4.4 g CO2是0.1 mol,1个CO2分子中含3个原子，0.1 mol CO2分子含有的原子总数为0.3NA，C正确；Al3会发生水解，则0.1 mol Al2(SO4)3溶液中Al3的数目小于0.2NA，D错误。答案：C3(2016内蒙古赤峰市一模)有机物的一元取代产物有()A8种B6种C

4、4种 D3种解析：本题考查同分异构体的数目。有机物的对称轴如图，其中共有4种等效氢原子，所以一元取代产物有4种，故选C。答案：C4(2016山东省潍坊市一模)下列图中的实验方案，能达到实验目的的是()实验方案实验目的A验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用B制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C除去CO2气体中混有的SO2D比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱解析：本题考查化学实验方案。验证FeCl3对H2O2的分解反应有催化作用时只能改变一个反应条件，不应该将其放在热水中加热，A错误；此装置为电解池，铁为阳极放电生成Fe2，与溶液中的氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁，同时上层煤

5、油起到隔绝空气的作用，能较长时间观察其颜色，B正确；CO2与Na2CO3溶液也能发生反应，所以除去CO2气体中混有的SO2使用的应该是饱和NaHCO3溶液，而不是饱和Na2CO3溶液，C错误；由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl能与Na2SiO3反应生成H2SiO3沉淀，D错误。答案：B5(2016贵州省遵义四中2月调研)能正确表示下列反应的离子方程式的是()A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2SBNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCOeq oal(,3)OH=COeq oal(2,3)H2OCMnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OD大理石溶

6、于醋酸中：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O解析：本题考查离子方程式的正误判断。稀硫酸能把硫化亚铁氧化成Fe3和S，同时生成NO气体，A错误；NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中发生反应：NHeq oal(,4)HCOeq oal(,3)2OH=COeq oal(2,3)2H2ONH3，B错误；盐酸是强酸，完全电离，写离子形式，C错误；醋酸为弱电解质，不能拆分，D正确。答案：D6(2016黑龙江省哈三中期末考试)某原电池装置如图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。下列叙述正确的是()A原电池工作一段时间后，FeCl2溶液中c(Cl)会增大B此电池工作原理与

7、硅太阳能电池工作原理相同CFe为正极，石墨上发生的反应为2H2e=H2D若装置中的盐桥用铁丝代替，电流表指针无偏转解析：本题结合原电池装置考查电化学的相关知识。原电池中，活泼金属一般作负极，阴离子向负极移动，即盐桥中的Cl移向负极，c(Cl)会增大，A正确；此电池为原电池，是把化学能转变为电能，硅太阳能电池是把太阳能转变为电能，工作原理不相同，B错误；Fe为负极，C错误；盐桥不可用金属导线代替，盐桥是提供离子的通路，金属是电子移动的通路，D错误。答案：A7(2016陕西省西安高新一中期末考试)向10 mL 0.1molL1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下

8、列叙述正确的是()Ax10时，溶液中有NHeq oal(,4)、Al3、SOeq oal(2,4)、且c(NHeq oal(,4)c( SOeq oal(2,4)c(Al3)Bx15时，溶液中有NHeq oal(,4)、SOeq oal(2,4)，且c(NHeq oal(,4)2c(SOeq oal(2,4)Cx20时，溶液中有NHeq oal(,4)、Al3、OH，且c(OH)c(Al3)，NHeq oal(,4)水解，则c(NHeq oal(,4)c(SOeq oal(2,4)，A错误；当x15时，反应是2NH4Al(SO4)23Ba(OH)2=3BaSO42Al(OH)3(NH4)2SO

9、4，溶液是(NH4)2SO4溶液，NHeq oal(,4)水解，则c(NHeq oal(,4)c(Ba2)，D错误。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共46分)必考题(共43分)8(2016河南、河北、山西三省3月质检)(14分)丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：C4H10C2H6C2H4；C4H10CH4C3H6；某化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH4和C2H6的比例关系，设计如图所示实验：注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；Al2O3是丁烷裂解的催化剂，G后面装置已省略。如图连接好装置后(部分夹持装置已略去)，需进行的实验操作有：给D、G装置加热；检查整套装置的气密性；排尽装

10、置中的空气。(1)这三步操作的先后顺序依次是_。(2)简要说明空气排尽的方法：_。(3)B装置所起的作用是_。(4)假设丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应。当(E和F)装置的总质量比反应前增加了1.82 g，G装置中固体质量减少了4.16 g，则丁烷的裂解产物中n(CH4)n(C2H6)_。(5)若对E装置中的混合物再按以下流程实验：分离操作、的名称是_、_；Na2SO3溶液的作用是(用离子方程式表示)_。解析：本题考查化学实验基本操作、离子方程式的书写、计算等知识。(1)涉及气体制备与性质的实验均需应先检查装置的气密性，本实验涉及丁烷的裂解，因此在加热之前需驱赶装置中的氧气，最后给D

11、、G装置加热；(2)可通过爆鸣实验检验气体的纯度；(3)B装置所起的作用是通过观察气泡，控制气体流速；(4)丁烷裂解中生成的乙烯和乙烷的物质的量相等，生成的甲烷和丙烯的物质的量相等，E、F吸收的是烯烃，G装置减少的质量是氧化铜中氧元素的质量，设x为C2H4的物质的量，y为C3H6的物质的量，则乙烷、甲烷的物质的量分别是x、y,28x42y1.82 g，乙烷、甲烷和氧化铜反应需要的氧原子的物质的量为7x4yeq f(4.16 g,16 g/mol)，解得x0.02 mol，y0.03 mol，即甲烷与乙烷的物质的量之比是32；(5)E中含有有机物(乙烯、丙烯与溴的加成产物，不溶于水)和溴，向混合

12、物中加入亚硫酸钠溶液是除去溴，溶液分层，因此采用分液的方法分离出混合物和有机层，互溶的液体采用蒸馏的方法分离，分离出X和Y。答案：(1)(2)用一小试管收集从G装置右端导管口逸出的气体，点燃检验其纯度，无爆鸣声，则排尽(3)通过观察气泡，调节旋钮A，控制气体流量(4)32(5)分液蒸馏SOeq oal(2,3)Br2H2O=2HSOeq oal(2,4)2Br9(2016河北省百校联盟3月质检)(14分)钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：(1)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副

13、产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IOeq oal(,3)与IO的物质的量之比为11，则该反应的离子方程式为_。(2)生产流程中加入过量铁屑的目的是_，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是_。(3)溶液2中除含有H外，一定含有的阳离子是_；试设计实验证实该金属阳离子的存在：_。(4)溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)，称取3.60 g草酸亚铁晶体(相对分子质量是180)用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：分析图中数据，根据信息写出过程I发生的化学方程式：_。300时剩余固体只有一

14、种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式：_。解析：本题考查化学工艺流程中的问题。(1)若碘溶解所得溶液中IOeq oal(,3)与IO的物质的量之比为11，则上述流程中，反应的离子方程式为4I28OH=IOeq oal(,3)6I4H2OIO；(2)反应加入铁的目的是还原第一步反应中所生成的IOeq oal(,3)；(3)由于铁过量，所以操作过滤所得固体中存在Fe(OH)3和单质铁，当加入稀硫酸时，Fe(OH)3会溶解生成Fe3，而单质铁则与Fe3或H反应，生成Fe2，故一定有的阳离子是Fe2，检验Fe2时要防止Fe3的干扰；(4)通过剩余固体的质量可知，过程发生的反应是草酸亚铁晶体

15、受热失去结晶水；草酸亚铁晶体中的铁元素质量：3.6 geq f(56,180)100%1.12 g，草酸亚铁晶体中的铁元素完全转化到氧化物中，氧化物中氧元素的质量：1.60 g1.12 g0.48 g，铁元素和氧元素的质量比：1.12 g0.48 g73，设铁的氧化物的化学式为FexOy，则有56x16y73，xy23，即铁的氧化物的化学式为Fe2O3。答案：(1)4I28OH=IOeq oal(,3)6I4H2OIO(2)还原IOeq oal(,3)(或使IOeq oal(,3)转化为I)(合理即可)NaIO32Fe3H2O=NaI2Fe(OH)3(3)Fe2取少量试样溶液于试管中，滴入少量

16、酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，证明存在Fe2(或者加入K3Fe(CN)6产生蓝色沉淀)(4)FeC2O42H2OFeC2O42H2OFe2O310(2016湖北省黄冈市3月调研)(15分)硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害。.已知：重晶石(BaSO4)高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：BaSO4(s) 4C(s)=BaS(s) 4CO(g)H571.2 kJmol1BaS(s)=Ba(s)S(s)H460 kJmol1已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1则：Ba(s)S(s)2O2(g)=BaSO4(s)

17、H_。.SO2的尾气处理通常有以下几种方法：(1)活性炭还原法反应原理：恒温恒容时2C(s)2SO2(g)S2(g)2CO2(g)。反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：020 min反应速率表示为v(SO2)_；30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是_；40 min时，平衡常数K_。(2)亚硫酸钠吸收法Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为_；常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是_(填序号)。ac(Na)c(H)c(SOeq oal(2,3)c(HSOeq oal(,3)c(OH)bc(Na)c(SOeq oal(2,3)c(HS

18、Oeq oal(,3)c(H2SO3)cc(Na)c(HSOeq oal(,3)c(H)c(SOeq oal(2,3)d水电离出c(H)1108 mol/L(3)电化学处理法如图所示，Pt()电极的反应式为_；当电路中转移0.02 mol e时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加_mol离子。解析：本题考查热化学方程式的书写、对图象的分析、反应速率的计算、平衡常数的计算、电化学反应原理的应用。.(1)将题中方程依次标记为，由盖斯定律知2：Ba(s)S(s)2O2(g)=BaSO4(s)H1473.2 kJmol1。.020 min反应速率表示为v(SO2)eq f(1.00.4)

19、 mol,20 min)0.03 mol/(Lmin)；30 min 时，二氧化碳的浓度瞬间减小，所以可能改变的条件是减小二氧化碳的浓度；恒温下40 min时的平衡常数值与20 min时的平衡常数值相同，利用20 min时各物质的浓度计算Keq f(0.620.3,0.42)0.675; (2)Na2SO3溶液吸收SO2生成亚硫酸氢钠；根据电荷守恒，则c(Na)c(H)2c(SOeq oal(2,3)c(HSOeq oal(,3)c(OH)，所以c(Na)c(H)c(SOeq oal(2,3)c(HSOeq oal(,3)c(OH)，a正确；亚硫酸氢钠溶液中Na与S一定符合物料守恒，b正确；吸

20、收至NaHSO3时，溶液显酸性，c(Na)c(HSOeq oal(,3)c(H)c(SOeq oal(2,3)，C正确；吸收至NaHSO3时，溶液显酸性，抑制水的电离，则溶液中水电离出来的氢离子浓度小于107 mol/L，但不一定等于108 mol/L，d错误；故选abc；(3)根据装置图可知Pt(I)发生的是二氧化硫被氧化为硫酸的反应，所以该电极是阳极，则Pt(I)电极的反应式为SO22e2H2O=SOeq oal(2,4)4H，根据SO22e2H2O=SOeq oal(2,4)4H可知，转移0.02 mol电子时，左侧有0.05 mol离子增加，但阳离子膜同时交换了0.02 mol H，故

21、实际增加0.03 mol离子。答案：.1473.2 kJmol1.(1)0.03 mol/(Lmin)减少CO2的浓度0.675(2)SOeq oal(2,3)SO2H2O=2HSOeq oal(,3)abc(3)SO22e2H2O=SOeq oal(2,4)4H0.03选考题(共15分。请考生任选一题做答。如果多做，则按所作第一题计分)11(2016江西省重点中学协作体第五次联考)【化学选修2：化学与技术】(15分)水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可或缺的物质，水质优劣直接影响人体健康。海水是人类资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资

22、源。(1)天然水净化处理过程中需要加入混凝剂，常用的混凝剂有明矾、硫酸铝、硫酸铁等，其净水作用的原理是_。(2)水的净化与软化目的不同，水的软化是指_。(3)目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是电渗析法，如图是利用电渗析法对海水进行淡化处理的原理图。已知海水中含Na、Cl、Ca2、Mg2、SOeq oal(2,4)等离子，电极为惰性电极。阳离子交换膜(只允许阳离子通过)是_(填“A”或“B”)；写出通电后阳极区的电极反应式：_。(4)海水除了可以得到淡化水之外，还可提取多种化工原料。由海水制备无水氯化镁主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正

23、确的是_(填序号)。(5)海水电解制得的氢气可用于合成氨，某合成氨厂生产流程如图所示：第(1)个设备中先把N2和H2压缩的目的是_；在第(3)个设备中用冷却方法分离出_，其目的是_。解析：本题考查化学工艺流程中的问题。(1)混凝剂能吸附水中的微小悬浮颗粒，凝聚成较大的颗粒，从而快速沉降；(2)水的净化是用混凝剂(如用明矾等)将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子；(3)电解池中阳离子向阴极移动，故阳离子通过B，B为阳离子交换膜；阳极是Cl放电，电极反应式为2Cl2e=Cl2；(4)海水制备无水氯化镁，首先要把海水中的镁离子变成沉淀后利用盐酸生成氯化镁。由于镁离子水解，

24、所以需要在一定条件下脱水干燥，故答案为；(5)合成氨的反应是一个反应前后气体体积减小的反应，增大压强有利于平衡向生成氨的方向移动；氨气易液化，冷却时氨气变为液态，从平衡体系中分离出来，使平衡右移，提高了N2和H2的平衡转化率。答案：(1)铝盐和铁盐在水中水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电荷的胶体，使其沉降，从而达到净化目的(2)除去水中的钙离子和镁离子(3)B2Cl2e=Cl2(4)(5)使平衡向生成氨的方向移动液态氨使平衡右移，提高N2和H2的平衡转化率12(2016四川省内江市四模)【化学选修3：物质结构与性质】(15分)周期表中有A、B、C三种原

25、子序数依次增大的元素，A是地壳中含量最多的金属元素，B的价层电子排布为nsn1npn1，C是生活中的一种常用金属且其原子的外围电子排布为3d104s1。(1)A基态原子的电子排布式为_。(2)一氧化碳(与N2互为等电子体)分子中键与键数目之比为_。(3)C的单质和某化合物甲的微观部分结构分别如图所示，C微粒周围等距离且距离最近的C微粒有_个；甲的化学式为_(用M、N表示)。(4)金属C在加热时与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为_。(5)C元素的最高价氧化物的水化物能溶于氨水，该反应的化学方程式为_。(6)联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料，可以用尿素为原料制取，方法是

26、在KMnO4催化剂存在下，尿素CO(NH2)2和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、H2O及另外一种产物，写出该反应的化学方程式：_。解析：本题考查物质结构与元素周期律，涉及原子的电子排布式、化学键、化学方程式的书写等知识。A是地壳中含量最多的金属元素，则是Al，B的价层电子排布为nsn1npn1，则n只能是3，B是S，C是Cu。(2)N2的结构是NN，含1个键，2个键，等电子体的物质结构相似，即CO中的键与键的个数比为12；(3)与Cu原子最近且等距的Cu有38212(与每个顶点的Cu原子最近的是每个面上的中心点)，分析图知每个M连接2个N，即甲的化学式是MN2；(6)根据反应

27、物和生成物知尿素中的N的化合价由32(N2H4中的N的化合价)，因此是还原剂，则次氯酸钠是氧化剂，被还原为氯化钠，根据得失电子相等知尿素与次氯酸钠的物质的量之比是11，再结合质量守恒定律配平。答案：1s22s22p63s23p1或Ne3s23p1(2)12(3)12MN2或N2M(4)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(5)Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)24H2O(6)CO(NH2)2NaClO2NaOHN2H4Na2CO3NaClH2O13(2016湖南省岳阳市3月质检)【化学选修5：有机化学基础】(15分)迷迭香酸(F)的结构简式为它是存在于许多植物中的

28、一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效。以A为原料合成F的路线如图所示(已知苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应)：根据题意回答下列问题：(1)A的结构简式为_；反应的反应类型是_。(2)反应的试剂为_。(3)1 mol F分别与足量的溴水和NaOH溶液反应，最多可消耗Br2_mol、NaOH_mol。(4)E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是_。(5)与E互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物有_种。苯环上有四个取代基，且苯环上的一氯取代物只有一种；1 mol该物质分别与NaHCO3、Na2CO3反应时，最多消耗NaHCO3、Na2CO3的量分别是1 mol和4 mol。解

29、析：本题考查结构简式的书写、反应类型、同分异构体、物质的性质等知识。由A、B的分子式及第3个物质的结构式可知A的结构为，B是，由第3个物质和F的结构式可知D的结构为，C是，E是。(1)由流程可知反应为取代反应，反应为消去反应；(2)反应的转化是醛基变羧基，故所用试剂是新制氢氧化铜或银氨溶液、稀盐酸或稀硫酸(使羧酸盐变为羧酸)；(3)F与溴水的反应包含了碳碳双键的加成和苯环上的取代(酚羟基的邻、对位上的H被取代)，与NaOH的反应包含了酯基的水解和羧基、酚羟基的中和。故1 mol F分别与足量的溴水和NaOH溶液反应，最多可消耗Br2 7 mol，NaOH 6 mol; (4)E含羟基和羧基，可

30、发生缩聚反应；(5)依题意其同分异构体应含1个苯环、1个羧基、3个酚羟基且结构对称，应有4种同分异构体：。答案：(1) 消去反应(2)新制氢氧化铜(或银氨溶液)、稀盐酸(或稀硫酸)(3)76(4)n(n1)H2OOOHOH(5)42017高考化学二轮复习习题仿真模拟考场二附答案解析50分钟100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Al27P31S32Fe56Cu64Br80Ag108一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)1(2016宁夏银川一中第4次月考)APEC会址选择在雁栖湖作为主会场是为了彰显绿色环保的理念，为此要大力开发低碳技术

31、，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。下列有关做法与此不相符的是()A在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题B回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅C大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖D鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车解析：本题考查绿色化学与可持续发展。兴建风力发电站，是发展新能源的好途径，A正确；饮料包装纸回收利用，属于可再生资源利用，B正确；煤炭和石油资源的过度利用，不符合低碳技术，C错误；小排量汽车、电动汽车的使用符合绿色环保理念，D正确。答案：C2(2016辽宁省东北育才学校四模)设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A1 mol甲苯含

32、有6NA个CH键B18 g H2O含有10NA个质子C标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子D56 g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子解析：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算。根据甲苯的结构可知1 mol甲苯含有8NA个CH键，A错误；18 g H2O的物质的量为1 mol，含有10NA个质子，B正确；氨水是溶液，无法确定氨水中所含NH3分子的个数，C错误；浓硫酸具有强氧化性，常温下使铁等金属钝化，D错误。答案：B3(2016江西省八所重点中学4月联考)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置

33、丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O解析：本题考查化学实验基础知识。MnO2与浓盐酸制取Cl2时需加热，A错误；应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl杂质，B错误；MnO2难溶于水，可用过滤法分离，C正确；加热MnCl2溶液，可促进Mn2水解，得不到MnCl24H2O，D错误。答案：C4(2016河北省石家庄市第二次质检)钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法正确的是()A放电时，电极B为负极，Na由A向B移动B放电时，负极反应式为2Naxe=2NaC充电

34、时，电极A接电源的正极D充电时，电极B的反应式为Seq oal(2,x)2e=xS解析：本题考查电化学知识。放电时，负极的反应式为2Na2e=2Na，电极A为负极、B为正极，A、B错误；充电时，电极A接电源的负极，C错误；充电时电极B接电源的正极，Seq oal(2,x)失去电子转化为S，D正确。答案：D5(2016东北三省三校二模)四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，X、W质子数之和是Z质子数的2倍。则下列说法中正确的是()A原子半径：XYZY，A错误；C的氢化物种类很多，常温下的固态烃，沸点比水高，B错

35、误；H2O的稳定性比H2S强，C错误；短周期元素中Na的金属性最强，所以对应的最高价氧化物的水化物碱性最强，D正确。答案：D6(2016云南省第二次统考)一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判断正确的是()Ac1c2 31BX、Y的转化率不相等C平衡时，Y和Z的生成速率之比为23Dc1的取值范围为0 molL1c10.14 molL1解析：本题考查化学平衡的相关知识。设X转化了x mol/L，X(g)3Y(g) 2Z(

36、g)起始： c1 c2 c3转化： x 3x 2x平衡： 0.1 0.3 0.08所以c1c2(x0.1)(3x0.3)13，A错误；反应前后X、Y气体的浓度比相同，符合反应系数之比，所以达平衡后，X、Y的转化率相等，B错误；平衡时，正逆反应速率相等，Y和Z的生成速率之比为32，C错误；反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向逆反应进行，则0 molL1c1，如反应向正反应进行，则c1解析：本题考查离子浓度比较、弱电解质的电离等知识。、的氢离子浓度相同，、的氢氧根离子的浓度相同，而且、的氢离子浓度与、的氢氧根离子的浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，酸或碱都抑制水的电离，所以这四种

37、溶液中由水电离的c(H)：，A正确；pH2的HCl溶液和pH12的氨水，氨水的浓度大于盐酸，若将二者等体积混合，氨水过量溶液呈碱性，B错误；和足量铝粉反应，醋酸存在电离平衡，随反应进行，电离出的氢离子和铝继续反应，生成氢气最多，C正确；弱电解质稀释时平衡正向移动，所以稀释相同倍数后，强电解质溶液pH变化大于弱电解质溶液，则溶液pH：，D正确。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共46分)必考题(共43分)8(2016吉林省东北师大附中六模)(15分)实验室制备1,2二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHeq o(,sup7(H2SO4(浓),sdo5(170 )CH2=CH2H2OCH2=

38、CH2Br2BrH2CCH2Br可能存在的主要副反应：乙醇在浓硫酸的存在下在140脱水生成乙醚。用少量溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如下：乙醇1,2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/gcm30.792.20.71沸点/78.513234.6熔点/1309116回答下列问题：(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是_(填正确选项前的字母)。a引发反应b加快反应速度c防止乙醇挥发 d减少副产物乙醚生成(2)在装置C中应加入_(填正确选项前的字母)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。a水 b浓硫酸c氢氧化钠溶液 d饱

39、和碳酸氢钠溶液(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是_。(4)将1,2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_层(填“上”或“下”)。(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用_洗涤除去(填正确选项前的字母)。a水 b氢氧化钠溶液c碘化钠溶液 d乙醇(6)若产物中有少量副产物乙醚，可用_方法除去。(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_，但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_。解析：本题考查有机物的制备、分离提纯、实验基本操作等知识。(1)乙醇在浓硫酸存在的条件下在140时脱水生成乙醚，故要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右；(2)四种试剂中只有氢氧化钠溶液

40、既可以除去酸性气体CO2、SO2(浓硫酸使有机物炭化，然后再与碳反应得到的)，又不引入新的气体杂质，从而得到纯净的乙烯；(3)当溴的颜色完全褪去时，该制备反应已经结束；(4)1,2二溴乙烷的密度比水的密度大，故产物在下层；(5)四种试剂中氢氧化钠溶液吸收消耗Br2的能力最强；(6)乙醚的沸点与l,2二溴乙烷的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法分离这两种物质；(7)使用冷水的目的是降温，以避免乙烯与溴反应放出的热量使溴汽化。但若过度冷却，由溴乙烷的熔点知其会凝固，从而导致气路堵塞。答案：(1)d(2)c(3)溴的颜色完全褪去(4)下(5)b(6)蒸馏(7)乙烯与溴反应时放热，冷却可以避免溴的大量挥

41、发1,2二溴乙烷的凝固点较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞9(2016云南省部分名校1月统考)(14分)铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知：常温下，在溶液中Cu2稳定，Cu易在酸性条件下发生反应：2Cu=Cu2Cu。大多数1价铜的化合物是难溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。(1)在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为_，某同学实验时却有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为_。(2)在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：a2Cu24I=2CuI(白色)I2b2Cu22Cl2I=2CuCl(白色)I2。为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是

42、_。ASO2 B苯CNaOH溶液 D乙醇(3)一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜(CuH)。已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式：_；写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：_；将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式：eq x()CuHeq x()HNO3=eq x()Cu(NO3)2eq x()H2eq x()eq x()eq x()eq x()(4)常温下，向0.20 molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH6时，c(Cu2)_molL1已知：KspCu(OH)22.21020

43、。解析：本题考查铜及其化合物的性质、沉淀溶解平衡、氧化还原反应等知识。(1)在新制的Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热时可发生葡萄糖还原Cu(OH)2的反应Cu(OH)2自身被还原为砖红色的Cu2O，也可发生Cu(OH)2分解生成黑色的CuO与水的反应；(2)有色物质I2影响白色沉淀的观察，四种试剂中只有苯既可以有效地吸收I2(萃取)又不影响CuCl2与KI之间的反应(与水溶液分层)；(3)NH5是由负一价的氢离子与正一价的铵根离子所组成的；结合题干信息Cu易在酸性条件下发生反应2Cu=Cu2Cu可知CuH在过量稀盐酸中发生歧化反应；硝酸被还原为NO，由原子守恒可知还有水生成，结合得失

44、电子守恒易配平该化学反应方程式；(4)当溶液的pH6时，溶液中c(H)106 mol/L，此时溶液中c(OH)108 mol/L，KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)2.21020，由此易知c(Cu2)2.2104 mol/L。答案：(1)砖红色CuO(2)B(3)2CuH2H=CuCu22H26、16、6、3、4、NO、8、H2O(4)2.210410(2016甘肃省张掖市三诊)(14分)资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。(1)有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6FeO(s) CO2(g)=2Fe3O4(s)C(

45、s)H76.0 kJmol1上述反应中每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_mol；已知：C(s) 2H2O(g)=CO2(g)2H2(g)H113.4 kJmol1，则反应：3FeO(s) H2O(g)=Fe3O4(s)H2(g)的H_。(2)在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)。向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2 molL1，H2 0.8 molL1，CH4 0.8 molL1，H2O 1.6 molL1。则300时上述反应的平衡

46、常数K_。200时该反应的平衡常数K64.8，则该反应的H_(填“”或“”)0。(3)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：图中生产过程的能量转化方式是_；a电能转化为化学能b太阳能转化为电能c太阳能转化为化学能d化学能转化为电能上述电解反应在温度小于900时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为3CO24e=C2COeq oal(2,3)，则阳极的电极反应式为_。解析：本题考查盖斯定律、平衡常数、化学反应与能量变化、电解等知识。(1)由6FeO(s)SO2(g)=2Fe3O4(s)C(s)知，FeO中铁元素化合价由

47、2升至Fe3O4中eq f(8,3)，CO2中碳元素由4降至0，每生成1 mol C转移电子4 mol，生成Fe3O4 2 mol，则生成1mol Fe3O4转移电子2 mol；反应：6FeO(s)CO2(g)=2Fe3O4(s)C(s)H176.0 kJ/mol，反应：C(s)2H2O(g)=CO2(g)2H2(g)H2113.4 kJ/mol，根据盖斯定律eq f(1,2)()则Heq f(1,2)(H1H2)eq f(1,2)(76.0113.4)kJ/mol18.7 kJ/mol; (2)根据平衡浓度可求平衡常数Keq f(c(CH4)c2(H2O),c(CO2)c4(H2)25；由题

48、意知300时，K25,200时，K64.8，即降温平衡常数增大，平衡正向移动，根据平衡移动原理知正反应为放热的可逆反应，降温平衡正向移动，故该反应正向放热，H0；(3)由图知，用吸收的太阳能和电源电能作为反应发生的能量来源，故太阳能和电能转化为化学能，选ac；电解反应中阳极失电子发生氧化反应，由图知反应产物为O2，电解质为熔融碳酸钠，故电极方程式为2COeq oal(2,3)4e=2CO2O2。答案：(1)218.7 kJmol1(2)25(3)a、c2COeq oal(2,3)4e=2CO2O2选考题(共15分。请考生任选一题做答。如果多做，则按所作第一题计分)11(2016宁夏银川一中第六

49、次月考)【化学选修2：化学与技术】(15分)实验室里用某工厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)来制备绿矾(FeSO47H2O)和聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)，其过程如图所示：(1)若用浓硫酸配制过程所需的250 mL 3.0 molL1的稀硫酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要 _。(2)过程用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有_(填仪器名称)，该过程产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中的_吸收。a浓硫酸 b蒸馏水cNaOH溶液 d浓硝酸(3)过程中，需要加入的物质名称是_，检验溶液X中金属阳离子是否完全转化的试剂为_(填试剂名称)。(4

50、)过程的操作是将溶液_、_过滤、洗涤，即得到FeSO47H2O晶体。过程中，将溶液Z加热到7080 ，目的是_。(5)实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验：用分析天平称取样品3.200 g；将样品溶于足量盐酸后，加入足量的氯化钡溶液；过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为Fe(OH)SO4n，则该聚铁中铁元素的质量分数为_。解析：本题考查仪器的使用、尾气的处理方法、物质的选择、Fe3的检验、混合物的分离方法、实验操作的目的、物质含量的计算等知识。(2)过程产生的尾气含有SO2会对大气造成污染，由于该气体是酸性氧化物，能够与碱发生反应生成盐，因此可选用NaOH溶液吸收；(3)由于溶液X中含有Fe2(SO4)3，要用该溶液制取绿矾，就要在过程中加入还原剂，但是不能引入杂质离子，故加入的是铁粉；(4)过程的操作是将溶液浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，即得到FeSO47H2O晶体。Fe2(SO4)3是强酸弱碱盐，水解产生氢氧化铁胶体和硫酸，盐的水解反应是吸热反应，所以过程中将溶液Z加热到7080，目的是为了促进Fe3的水解；(5)n(SOeq oal(2,4)3.495 g233 g/mol0.015 mol，则根据n(Fe3)0.015 mol，所以该聚铁中铁元素的质量分数为(0.0