春九年级化学下册第十单元酸及碱课题常见酸及碱第课时酸碱指示剂及常见酸知能演练提升新版本新人教版

1、 第十单元酸和碱课题1常有的酸和碱第1课时酸碱指示剂和常有的酸知能演练提高能力提高化学看法之间拥有并列、包含、交织等关系，如图表示看法m和n之间的包含关系,下表选项中,所列看法之间的关系吻合图中所示包含关系的是（）选项ABCDm氧化物纯净物酸化合反应n化合物单质碱氧化反应盐酸“先生”闯迷宫（见图），请你帮“他”选择行进路线（不发生化学反应或无明显现象）（）四位学生在一起谈论刚学习的某种物质,请依据他们的谈论判断该物质是（）H20B.H2SO4C.NaOHD.CaO从反应原理和产物纯度两个角度考虑,以下制取Fe2（SO4）3溶液的方案中最正确的选项是（）过分的铁粉与稀硫酸反应,过滤过分的Fe2O

2、3与稀硫酸反应,过滤过分的稀硫酸与Fe2O3反应过分的铁粉与CuSO溶液反应,过滤以以下图：装置气密性优异，广口瓶内装有某种固体，向此中滴加某种液体后U形管内液面a低于b,不吻合上述实验现象的一组试剂是（）A.生石灰与水B.铁粉与稀盐酸C.硝酸铵与水D.碳酸钙与稀盐酸用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字,以以下图。现象:搁置一会儿发现用（填“浓”或“稀”）硫酸在白纸上写的字变黑。？（2）结论:同种酸因为不一样,它们的性质不完整同样。？甲酸（HCOOH是一种有机酸,它的酸性比碳酸的强,比盐酸的弱,有刺激性气味和较强的腐化性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸,所以甲酸又俗称蚁酸。（1）白蚂蚁除了会蛀蚀木头外,它

3、分泌的蚁酸还会腐化很多资料,以下资料简单被蚁酸腐化的是（填字母）。?A.塑料B.钢筋C.铜片D.玻璃（2）使用浓硫酸作催化剂，在加热的条件下,甲酸分解获得一种常有的有毒气体和另一种氧化物,其化学方程式为。？盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试增大压强，HCI由气态变为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的是？。？在盐酸中加入过分的铁粉充分反应。可以看到的现象。?以下金属中能与盐酸发生近似反应的是(填选?A.CuB.MgC.AIDAg9.小林感觉你很聪慧,是他的良师良朋,学完“酸的化学性后,邀请你与他谈论“食醋在厨房中的妙用”。复习酸的化学性质:TOC o 1-5 h z酸与指示

4、剂作用酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色酸溶液不可以使无色酚酞溶液变色酸与开朗金属反应Fe+2HCIFeCI2+H2tFe+H2SO4FeSO4+H2酸与某些金属氧化物反应Fe203+HCIFeCI3+H2O因为小林的课堂笔录没做好,“酸与某些金属氧化物反应”后边的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式:。?谈论交流:小林骄傲地说,目前生界卫生组织正在推行使用中国铁锅,使用铁锅炒菜时,放点食醋,可以增补人体需要的铁元素,该反应的原理主若是利用了酸的化学性质(填序号“”“”或“”)。?(任写你告诉小林,食醋的作用远远不只这些,如一点食醋在生活中的妙用)。？反思:盐酸、硫酸、食醋拥有相似化学性质

5、的原由是它们的水溶液中都含有。？高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等。以下是用粗铜粉氧化法获得高纯度氧化铜的流程图。回答以下问题:1:1的硫酸溶液是用1体积98%勺浓硫酸与1体积水混杂而成,配制该硫酸溶液时,必定要把慢慢注入中，其实不停搅拌。？硫酸与氧化铜反应的化学方程式TOC o 1-5 h z为。？固体B所含的物质为。?清洗固体B应使用的试剂是。?研究创新某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石与稀盐酸制取),对反应器中节余溶液中的溶质成分产生了兴趣,他们连续进行了以下实验研究。【分析推测】依据制取二氧化碳的反应原理,可以确立节余溶液中必定含有氯化钙。但此中能否含有氯化氢需

6、要经过实验来证明。若节余溶液显酸性（含有H+）,说明含有氯化氢。【查阅资料】碳酸钙不溶于水,氢氧化钙微溶于水,氯化钙溶液呈中性。【实验过程】将节余溶液倒入烧杯中，微热后冷却至室温。实验操作实验现象实验结论TOC o 1-5 h z甲同学取烧杯中溶液少量于试管中,向此中滴加?现象:溶液变为红色溶液显酸性（含有H+）,溶质中有氯化氢乙同学取烧杯中溶液少量于试管中,向此中加入少量锌粒现象:?反应的化学方程式是？丙同学取烧杯中溶液少量于试管中,向此中加入少量石灰石现象:?【拓展提高】若要从节余溶液中获得尽可能多的纯净的氯化钙固体,同学们以为可以向节余溶液中加入稍过分的（填化学式）,经过滤、蒸发等操作后

7、即可完成。？答案：BB路线A全部是开朗金属,都能与盐酸反应；路线B是非金属氧化物,与酸都不反应；路线C中都是金属氧化物,都能与盐酸反应;路线D中的石蕊溶液与盐酸混杂显红色。所以,盐酸要想经过迷宫,需要选择路线BoB解答本题可采纳消除法,依据常温下为无色液体,可消除C、D选项,该物质的浓溶液拥有激烈的腐化性且能用来干燥气体,可消除A选项。BFe粉与稀硫酸或CuS04溶液发生置换反应,生成FeS04,AD项错误；过分的稀硫酸与Fe2O3反应生成Fe2(SO4)3,但溶液中会混有硫酸,C项错误;过分的Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3,过分的Fe2O3难溶于水,可过滤除去,B项正确。CU形

8、管内液面a低于b,说明广口瓶内气体的压强增大,增大的原由可能是温度高升,也可能是气体的量增加。A项,生石灰与水反应放出大批的热；B项,铁粉与稀盐酸反应生成氢气；C项，硝酸铵溶于水,溶液温度降低；D项,碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳。答案浓(2)溶液浓度(或溶质的质量分数)分析(1)浓硫酸拥有脱水性,会使白纸脱水炭化而变黑。(2)浓硫酸和稀硫酸成分同样,但是浓度不一样,则化学性质不完整同样。答案B(2)HCOOHC0+H2O分析(1)钢筋中的铁简单与酸反应。(2)甲酸中含C、H、O三种元素,分解时产生的有毒气体为CO则另一种氧化物为H2Q答案(1)分子的间隔(2)固体溶解,溶液由无色变为浅绿色,

9、有气泡产生BC分析(1)物质三态的变化属于物理变化,改变的是粒子之间的间隔,所以HCI由气态变为液态,改变的是氯化氢分子之间的间隔。(2)本问观察了铁与稀盐酸反应的实验现象,包含固体的溶解、溶液的颜色变化、气体的生成的描述；依据金属活动性序次,只若是氢前金属都可以与稀盐酸发生置换反应,应选BC答案(1)Fe2O3+6HCI2FeCI3+3H2O除水垢(其余合理答案也可)氢离子(H+)分析(1)氧化铁与盐酸反应的化学方程式较为复杂,可采纳最小公倍数法配平。(2)食醋中的酸能与金属铁反应生成可溶性的亚铁盐,易于被人体汲取；食醋的作用很多,可联合实质生活和酸的性质来追求答案,如用作调味品、除水垢等。(3)盐酸、硫酸、食醋中都含有共同的离子一一H+,由此可以判断,酸的化学性质是H+表现出来的。答案(1)浓硫酸水H2SO4+CuOCuSO4+H2OFe、Cu(4)稀硫酸分析本题难度不大,但要求能从流程图中得知一些信息,比较要点的是向滤液中加的铁粉是过分的，由此可知固体B中除了含有铜外,必定有铁。别的固体B清洗后可变为硫酸亚铁溶液,所以加入的清洗液应是稀硫酸。答案紫色石蕊溶液锌粒逐渐溶解，有气泡产生Zn+2HCIZnCI2+H0石灰石逐渐溶解,有气泡产生CaCO3分析从实验结论看,反应后的溶液显酸性,则可依据酸的化学性质来考据,明显