2022届山东省单县启智学校中考化学对点突破模拟试卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可能火焰更旺，其原理是（）A降低可燃物的着火点B提高可燃物的着火点C增加空气中氧气含量D增大可燃物与空气的接触面2二氧化氯(ClO2)是一种高效、安全的消毒剂。下列关于二氧化氯的说法正确的是()A二氧化氯中含有氧分子B二氧化氯是由两种非金属元素组成的氧化

2、物C二氧化氯中氯、氧元素的质量比为1:2D二氧化氯中氯元素的质量分数最小3动物的肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”和“锌”是指A分子 B元素 C原子 D单质4下列化学用语说法正确的是3Hg Fe3+ 3SO2 H2O Fe2+ C60 2HA表示分子个数的是B和中数字2的意义相同，都为两个氢原子C和都属于铁元素，核外电子数不同D表示一种化合物5逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）A因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同C因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时破坏这三个条件D因为蜡烛在

3、氧气中燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛的组成中一定含有C元素和H元素6下列有关“守恒”的叙述中，正确的是A镁带在空气中燃烧后，生成物的质量跟原镁带的质量一定相等B在反应Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2X+2H2O中的X的化学式是NOC某纯净物在氧气中燃烧后生成CO2、SO2和CO，该物质中一定含有C、S、O元素D加热24.5gKClO3和8gMnO2的混合物，反应一段时间后，剩余固体27.7g，则O2的质量为4.8g7有关分子和原子的说法，错误的是A分子是保持物质性质的一种微粒B分子的质量可能比原子的质量小C同种原子可能构成不同分子D原子是化学变化中最小的微粒8下列实验操作训练中发生的变

4、化，其中属于化学变化的是A试管破裂B火柴燃烧C灯泡发光D打磨铜丝9下列有关环境、 能源、资源的说法正确的是( )A煤、石油、天然气都是可再生能源B焚烧废旧塑料是减少“白色污染”的有效方法C二氧化碳是形成酸雨的气体D过量的使用农药和化肥会造成环境污染10下列有关碳和碳的氧化物说法中，错误的是（）A用碳素墨水填写档案，是因为碳单质常温下化学性质稳定；BCO和CO2都有毒，都是大气污染物；CCO2能灭火是因为CO2不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大；D金刚石、石墨物理性质差异很大是因为它们的结构中碳原子的排列方式不同。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11水与人类的生产、生活密切相关。(1)保持水的

5、化学性质的最小粒子是_。(2)水结成冰后体积变大，从微观角度看，主要原因是水分子的_明显变大。(3)水通电分解的化学方程式为_，证明了水是由氢元素和氧元素组成的。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12视黄醇对治疗夜盲症有重要的作用，其化学式可表示为C20HxO，相对分子质量为286。计算：视黄醇的化学式中X=_；视黄醇中碳元素与氧元素的质量比_（写最简比）；视黄醇中碳元素的质量分数约为_（计算结果精确到0.1%）。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13用NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料可制备ClO2，已知NH4Cl与HCl在一定条件下生成NCl3。NCl3中氮元素的化合价_；NCl3与

6、NaClO2按化学计量数比16在溶液中混合，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体且溶液最终呈碱性，反应的化学方程式为_。14NO1为红棕色的大气污染物之一，在一定温度和催化剂条件下可用NH3将NO1还原生成N1某同学在实验室中对NH3与NO1反应进行了探究。回答问题：如图一氨气的制备。实验室采用加热氯化铵和熟石灰反应制取氨气。氨气极易溶于水，密度比空气小，有刺激性气味。碱石灰是NaOH与CaO的混合物。指出图中标号仪器名称：X_。氨气的发生装置可以选择图一中的_(填序号)，反应的化学方程式为_。要收集一瓶干燥的氨气，选择图一中的装置，其连接顺序为：发生装置_(按气流方向，用小写字母表示)。如图二

7、NH3与NO1反应。将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管中加入少量催化剂，充入NO1(两端用夹子K1、K1夹好)，在一定温度下按图二所示装置进行实验(夹持仪器略去)，试回答操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管。Y管中_反应的方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，再打开K1_五、探究题（本大题共2小题，共13分）15某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题，进行了如下探究：I：（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如图1所示实验，则X是_溶液。（2）乙同学用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸

8、反应过程中温度和pH的变化测定结果如图2所示。通过分析可知，稀NaOH溶液与稀盐酸反应会_（填“放出”或“吸收”）热量。60s 时，溶液中的阴离子为_（写离子符号）。：丙同学为了验证上述实验，也将盐酸滴入某氢氧化钠溶液中，发现有气泡产生，他认为该氢氧化钠溶液已经变质，原因用化学方程式可表示为_。为了测定该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，丙同学设计了如图3所示的实验装置。已知分液漏斗中装有10%的稀盐酸，装置内试剂均足量。实验步骤按如图3连接好装置后，并检查装置气密性；关闭K1和K2，向B装置中加入100.0g 该氢氧化钠溶液样品（忽略原装置内空气中二氧化碳对实验的影响） ；打开K2，向锥形瓶内

9、滴加盐酸，直到B中不再产生气泡为止；打开K1关闭K2， 通入一段时间空气，至装置C中不再产生沉淀为止；实验分析A装置的作用是_。若缺少步骤，则测定结果将_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。实验反思有同学提出，图3装置不变，可以分别称量装置C反应前后的质量，其差量为装置B中反应生成的二氧化碳质量，经进一步计算可求得碳酸钠的质量分数，你是否同意该同学的意见？_（ 填“同意”或“不同意”）。下列各项措施中，能提高测定准确度的是_（填字母序号）A 缓缓滴加稀盐酸B 增加盐酸的浓度C 把稀盐酸换成稀硫酸D 在装置B、C之间先后增加盛有饱和NaHCO3和浓硫酸的洗气瓶定量分析改进装置后，将装置C中的固液

10、混合物过滤、洗涤、烘干后称得固体质量为3.94g。 计算该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数。_（写出计算过程）。16如图是张南同学所在的化学活动小组同学的实验，他们在探究Ba（OH）2溶液所具有某些化学性质的实验，请回答下列问题：甲试管中观察到的实验现象是_；乙试管中发生反应的化学方程式是_。实验结束后，同学们将甲过滤后的滤液和乙试管中的溶液都倒入同一个烧杯中，观察到只有白色沉淀产生的现象，由此推知甲试管中溶液的溶质为_（化学式），将烧杯中的沉淀滤去，得到滤液。烧杯中滤液的溶质成分中含有哪些离子？张南同学猜想是：Na+、C1、Ba2+小岗同学猜想是：Na+、C1、OH、Ba2+小南同学猜想是：N

11、a+、C1、OH、CO32你猜想的溶质离子成分是_（只填一种情况，填离子符号，不和题中其它成份情况重复）。张南同学为了验证自己的猜想，取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加少量硫酸钠溶液，观察到产生白色沉淀的现象，于是得出结论：自己的猜想正确，小南猜想不正确。小岗同学认为张南同学由实验得出的结论不正确。请对张南同学的实验及得出的结论进行评价_。小岗同学进行了自己的验证实验，取少量烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加硫酸铜溶液，观察到有白色和蓝色沉淀的现象，于是得出结论：其溶质离子成分是_（填离子符号）。张南、小岗两位同学的实验所选用的试剂不同，得出结论也不相同，由两位同学的验证实验总结得出：在验证

12、猜想的溶液中溶质离子成分时，所选试剂要求是_，就能一次性验证溶质离子成分。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】A、可燃物的着火点一般情况下不变，故A错误；B、可燃物的着火点一般情况下不变，故B错误；C、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量，故C错误；D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺，故D正确故选D2、B【解析】A、二氧化氯是由二氧化氯分子构成的，不含氧分子，故选项说法错误。B、二氧化氯是由氯、氧两种非金属元素组成的化合物，属于氧化物，故选项说法正确。C、二氧化氯中Cl、O的质量比为35.5：（162）1：2，故选项说法错误。D、二氧

13、化氯中Cl、O的质量比为35.5：（162）=71：64，则二氧化氯中氧元素的质量分数最小，故选项说法错误。故选：B。3、B【解析】豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”，主要是以无机盐的形式存在，不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁和锌”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选B。4、C【解析】A、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，3SO2中的“3”表示二氧化硫分子的个数为3；3Hg中的3表示汞原子的个数为3；故选项说法错误。B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子，故选项说法错误。C、和分别是铁离子、亚铁离子，

14、它们的核内质子数相同，属于同种元素；分别是1个铁原子失去3个、2个电子得到的，核外电子数不同，故选项说法正确。D、是由碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法错误。故选：C5、D【解析】A、碳酸钠溶液是盐溶液，呈碱性，故不符合题意；B、过氧化氢和水的分子不同，化学性质不同，例如过氧化氢在二氧化锰的催化下可以生成水和氧气，而水不可以，故不符合题意；C、根据灭火原理，只要控制燃烧的一个条件就可达到灭火的目的，故不符合题意；D、根据化学反应前后元素种类不发生变化的性质可以判断蜡烛中含有碳元素和氢元素，故符合题意；故选D6、D【解析】A、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量等于参加反应的的质量和氧

15、气的质量之和，故选项说法错误。B、在反应Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2X+2H2O，反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为1、4、4、12，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为1、4、2、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为NO2，故选项说法错误。C、某纯净物在氧气中燃烧后生成CO2、SO2和CO，CO2、SO2和CO中含有碳、硫、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某纯净物中一定含有碳、硫两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误。D、加

16、热24.5g KClO3和8gMnO2的混合物，反应一段时间后，剩余固体27.7g，则O2的质量为24.5g+8g-27.7g=4.8g，故选项说法正确。故选：D。7、A【解析】A、分子是保持物质化学性质的一种微粒，不能保持物理性质，故错误；B、分子和原子不能比较大小，只能说分子一定比构成它的原子质量大，如水分子的相对原子质量为18，氢原子的相对原子质量为1，硫原子的相对原子质量为32，故分子的质量可能比原子的质量小，也可能比原子的质量大，正确；C、同种原子可能构成不同分子，如氧原子可以构成氧分子，也可以构成臭氧分子，正确；D、原子是化学变化中最小的微粒，正确。故选A。8、B【解析】A. 试管

17、破裂，没有新的物质生成，是物理变化；B. 火柴燃烧，有新的物质生成，是化学变化； C. 灯泡发光，没有新的物质生成，是物理变化；D. 打磨铜丝，没有新的物质生成，是物理变化。故选B。9、D【解析】A、煤、石油、天然气是化石燃料，属于不可再生能源，不符合题意；B、焚烧废旧塑料减少“白色污染”，但产生了大量有害气体，污染大气，不符合题意；C、二氧化碳虽然是酸性气体，但形成的碳酸是弱酸，易分解，不会形成酸雨，不符合题意；D、过量的使用农药和化肥会造成环境污染，符合题意。故选D。10、B【解析】A、碳素墨水中含有碳，碳在常温下碳的化学性质稳定，书写的档案能保存很长时间，选项说法正确；B、一氧化碳有毒、

18、二氧化碳没有毒性，一氧化碳是大气污染物，二氧化碳不是大气污染物，选项说法错误；C、二氧化碳能灭火，是因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大，选项说法正确；D、金刚石、石墨物理性质差异很大，是因为它们的结构中碳原子的排列方式不同，选项说法正确。故选B。【点睛】掌握碳、一氧化碳、二氧化碳的物理性质与化学性质等即可正确解答本题。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、水分子 间隔 2H2O2H2+O2 【解析】(1)分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持水的化学性质的最小粒子是：水分子；(2)水结成冰后体积变大，从微观角度看，主要原因是水分子间的间隔明显变大，导致冰的体积变大。(3)水通电分

19、解产生氢气和氧气的化学方程式为2H2O2H2+O2，证明了水是由氢元素和氧元素组成的。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、30 15:1 83.9% 【解析】（1）视黄醇的化学式为C20HxO，相对分子质量为286，即1220+1x+16=286，所以x=30，故填：30；（2）视黄醇中碳元素与氧元素的质量比为：（1220）：（161）=15：1，故填：15：1；（3）视黄醇中碳元素的质量分数为：100%83.9%，故填：83.9%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、+3 NCl3+3H2O+6NaClO2=6ClO2+3NaCl+3NaOH+NH3 【解析】（1）根据化合物元素

20、化合价的代数和为零的原则，NCl3中氯元素的化合价为-1，NCl3中氮元素的化合价为+3；（2）产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，可知产物中有氨气，且溶液最终呈碱性可知产物中有氢氧化钠，结合质量守恒定律可知反应的化学方程式为NCl3+3H2O+6NaClO2=6ClO2+3NaCl+3NaOH+NH3。14、试管 A 1NH4Cl+Ca(OH)1CaCl1+1H1O+1NH3 adcfej 红棕色消失 8NH3+6NO17N1+11H1O 氢氧化钠溶液进入Y管 反应后气体分子减少，导致Y管内气压减小 【解析】(1)X是试管；反应需要加热，氨气的发生装置可以选择图一中的A，反应的化学方程式为：

21、1NH4Cl+Ca(OH)1CaCl1+1H1O+1NH3。故填：试管；A；1NH4Cl+Ca(OH)1CaCl1+1H1O+1NH3。其连接顺序为：发生装置：a(导出气体)dc(干燥气体)fe(收集气体)j(防止液体倒吸)。故填：adcfej。(1)打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管，Y管中红棕色消失，是因为氨气和二氧化氮在催化剂、加热条件下反应生成氮气和水，反应的化学方程式：8NH3+6NO17N1+11H1O；将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，再打开K1，氢氧化钠溶液进入Y管，是因为反应后气体分子减少，导致Y管内气压减小，实验过程如下所示：操作步骤实验现象解释

22、原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管。Y管中红棕色消失反应的方程式：8NH3+6NO17N1+11H1O将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，再打开K1氢氧化钠溶液进入Y管反应后气体分子减少，导致Y管内气压减小五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、酚酞 放出 除去空气中的二氧化碳气体 偏小 不同意 A 2.12% 【解析】氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠变质的原因是吸收了空气中的二氧化碳，同时生成碳酸钠和水，稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。【详解】I：（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，图1酸碱中和反应的颜色变化，溶液先变红

23、再变无色是用了指示剂的原因，在氢氧化钠溶液中变红的指示剂为酚酞试液，故X是酚酞溶液。（2）由图2可知，随着反应的进行，在反应结束前，温度是逐渐升高的，故稀NaOH溶液与稀盐酸反应会放出热量；在反应进行中，溶液的pH值小于7逐渐到大于7，得出此反应是往盐酸溶液中逐渐滴加氢氧化钠溶液，在约45秒时，溶液pH=7，反应恰好完全，60s 时，氢氧化钠溶液过量，溶液中的阴离子为氯离子，氢氧根离子，离子符号为。 ：氢氧化钠变质的原因是吸收了空气中的二氧化碳，同时生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。 实验分析此实验是B装置产生的二氧化碳鼓入C装置完成实验及数据的测定。为了使B装置产生的二氧化碳全部进入C装置

24、，用空气促使气体进入，而空气中的二氧化碳会影响到C装置的数据测定。故A装置的作用是除去空气中的二氧化碳气体。若缺少步骤，即反应停止后就停止通入空气，则反应生成的二氧化碳无法全部进入吸收装置C，测得二氧化碳的质量会偏小，测得碳酸钠的质量会偏小。 实验反思盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中可能含有氯化氢气体，会导致装置C中的质量增加，求得碳酸钠的质量分数偏大，故不同意。A、缓缓滴加稀盐酸，可以避免反应太块，导致生成的二氧化碳气流流速过快，引起二氧化碳不充分吸收，可以提高准度，故A正确；B、增加盐酸的浓度，会挥发出氯化氢气体，反应速率加快，导致生成的二氧化碳气流流速过快，不能提高准度，故B不正确；C、稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应速率较快，导致生成的二氧化碳气流流速过快，不能提高准度，故C不正确。D、挥发出来的HCl进入盛有NaHCO3溶液的洗气甁，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2使得生成的二氧化碳偏多，造成误差，不可以提高准度，故D