化学方程式的配平课件.ppt

1、化学方程式的配平云安中学 毛爱清一、化学方程式配平的原则1、元素守恒：反应前后原子个数不变。2、电荷守恒：在氧化还原反应中得失电子数相等。二、化学方程式配平的常见方法1、奇偶数法。原理：反应前后原子个数不变。通常将奇数转化 为偶数，俗称观察法。适用范围：最简单的化学方程式的配平。2、代定系数法原理：元素守恒。反应前后原子个数不变。适用范围：适用一切化学方程式的配平，但其有一个缺点，配平的方程式有时电荷不一定守恒，对某些氧化还原反应不适用。步骤：、正确书写化学式。、设系数（一般设方程式一边较多物质）。、定系数（方程式另一边物质）。、确立关系式（根据元素守恒）。、解关系式。、确立化学计量数（根据化

2、学计量数之比为最小的整数比）。例如：铜与浓硫酸反应。、Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O、Cu+H2SO4 aCuSO4+bSO2 + cH2O、aCu+cH2SO4 aCuSO4+bSO2 + cH2O根据铜元素守恒：确定Cu前的系数为a；根据氢元素守恒：确定H2SO4前的系数为c。、因为此反应中只有4种元素，而Cu、H元素已经运用，因此确立关系式只能通过S、O两种元素来确立。、根据S元素守恒：c = a + b 根据O元素守恒：4c = 4a + 2b + c 、解之得：c = 2a；b = a。 a b c = 1 1 2 a = 1；b = 1； c = 2。代入

3、得：Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O3、化合价法原理：根据氧化还原反应中升高的化合价总数等于降低的化合价总数。适用范围：只能适用于氧化还原反应。步骤：、标化合价。、找反应前后化合价发生变化的元素（双线桥）。、计算每种元素化合价变化的数值。、求最小公倍数。、确立系数（化合价发生改变的元素）。、确立其它化学式的系数（化合价没变化），根据元素守恒。例如：铜与浓硫酸反应。、Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O0+1+6-2+2+4+6-2-2+1-2、Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O0+6+2+4、Cu + H2SO4 CuSO4

4、 + SO2 + H2O0+6+2+4升高2价降低2价、2与2的最小公倍数为2。系数=最小公倍数化合价变化值、Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O0+6+2+4升高2价1降低2价1 Cu + 2H2SO4 CuSO4 +SO2 + 2H2O0+6+2+4升高2价1降低2价1、根据S元素守恒：可得H2SO4前的系数为2；根据H元素守恒：可得H2O的系数为2。其化学方程式为： Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O4、零价法原理：氧化还原反应中，升高的化合价总数等于降低的化合价总数。适用范围：氧化还原反应，并且在反应中，生成物中的元素只有一种价态，特别适用

5、于有机反应化学方程式的配平。步骤：、正确书写反应物、生成物的化学式。、规定反应物中所有元素的化合价都为“0”价。、标出生成物中各元素的化合价。、在反应物的下方计算出各反应物的化合价代数和。、求升高的化合价总数与降低的化合价总数的最小公倍数。、用最小公倍数分别除以升高的化合价总数、降低的化合价总数，得到各物质的系数。、根据元素守恒求得各生成物的系数。例如：乙烷（C2H6）在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，写出其化学方程式。、C2H6 + O2 CO2 + H2O点燃、C2H6 + O2 CO2 + H2O点燃000、C2H6 + O2 CO2 + H2O点燃000+4-2+1-2、C2H6 +

6、 O2 CO2 + H2O点燃000+4-2+1-242+16=14-22=-4、14与4的最小公倍数为28。、2C2H6 + 7O2 CO2 + H2O点燃000+4-2+1-214247、根据C元素守恒：CO2前的系数为4； 根据H元素守恒：H2O前的系数为6。 2C2H6 + 7O2 4CO2 + 6H2O点燃练习：配平下列化学方程式。1、Cu+HNO3(浓) Cu(NO3)2+NO2 +H2O2、Cu+HNO3(稀) Cu(NO3)2+ NO +H2O3、FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2点燃4、Al + NaOH + H2O NaAlO2 + H25、C2H6O + O2 CO2 +