初中化学与高中化学衔接

1、- -初高中化学衔接一、初高中化学教学目标及知识体系的差别1教学目标的差别初中化学是启蒙学科、是九年义务教育阶段的素质教育。从教科书及教学实际中可以看出初中化学主要要求学生掌握简单的化学知识、基本化学实验技能、简单化学计算及化学在生活、生产及国防的某些应用；其知识层次则以要求学生“知其然”为主。高中化学是在九年义务教育的基础上实施的较高层次的基础教育，化学知识逐渐向系统化、理论化靠近，对所学习的化学知识有相当一部分要求学生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。学生要会对所学知识能应用于解决具体问题。还能在实际应用中有所创新。2.知识体系的差别初中化学主要是从生产、生活实际出发，对日常遇到的一些

2、化学现象进行学习与探究;通过化学实验手段对学生进行化学基础知识的学习，因此初中化学的知识体系不是很系统和完善的。教材着重于从感性认识到总结归纳到理性认识这一条构建初中化学知识体系。高中化学则以实验为基础，以基础化学理论为指导，加强对化学知识体系的构建，探究化学的基本规律与方法，加强了化学知识的内在联系。同时，密切联系生产、生活，寻求解决实际生产、生活中的化学问题的方法。教材着重于从“生活实际一化学实验一化学原理一问题探究方法一化学规律”来构建高中化学知识体系。研究初高中化学教材发现：高中化学对初中化学知识进行了合理的延伸与拓展，对初中化学教材许多之处进行很好的衔接，但是也发现存在一些盲点区。二

3、、初高中化学教材的盲点区与延伸点的衔接一）物质分类方法的初高中盲点区与延伸点的衔接- #- -初中化学r*氧化-涯合输物质L沌曲物一严金屈单质一化合物-*无机物一T酸+6SE|肓点区：醱性氧化物H碱性氧化物L两性氧化物I无氧酸含氧磴I一元酶為元酸I高中化学02过氧化物3102弱釀弱礦电商平衛韻册反应+肓机物一r.i盐物z-强醋一W-.卡弱硫-强酣扌自示剂溶薇的pH盐类的拣解物质的樹形分葵法、交叉廿类憩- - #-初中化学盲点区.高中化学表达式优合反应分解反应盲）曰IFeA+3C02Fe+3C0,|（初中化学育点）|置换辰应員分解辰应A+BC=AC*BAE+CD=AD+BCFJ_SCN_=Fc（

4、SCN）y（高申化学盲点）氧化还原反应与非氧化还原反应T氧化还原底应与四种基本反应类型关黍r氧彳七还原反应方程式配平f當子丘应-离子方程式r化学辰应中能量变化与撫化学方程式（二）物质的反应类型初高中盲点区与延伸点的衔接（三）化学反应规律的继承与延伸点的衔接（四）物质结构知识的继承与延伸点的衔接- -（4）一个质子和一个中子的相对质量都为1,那么一个原子的近似相对质量，又称质量数（A）。即：质量数（A）二原子的近似相对质量。质量数（A）与质子数（Z和中子数（N）存在什么关系？质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）r原子核正电原子J正电中子电中性电子（电中性）1负电）（5）为了用一种符号表示某元

5、素的某一种原子，通常的做法是：用元素符号代表此元素；在元素符号的左下方标出质子数；在元素符号的左上方标出质量数。（五）化学实验方法的继承与延伸点的衔接- -初中化学实验高中化学实验猪k- #- #-）物坨歆务实脸）化哮实強常见欣器的认镇和使mI-同殊药島骑取用対品的欣冋一L漫体药爲豹脈用一把盘.乱平的使用量苛的使用I氢气、觐气的性鹿娈验卜坯.经訓性质实膛一撫逹一善件的性质霖瞪卜g.业和性墳定坐I號瑕的性播宝验I-抵气的蜒瞅氣吒殆覽耿I-二笺此罐眄制职I-II宅量试验无（初申百点区l过址高申化芋常习实膛探究过桎与评州宝脸为聿谏计乌评价i初申盲点区】-过渡高中学芋（6冇机化常案腔无（韧申育点区I一

6、过谴高中学打唳盃探究与蚕_強谏计和评价定童试验竟制-定抽痕转适浓屢津遞-蜚鐵申和渦定-燃谡卷対测定L硫酸铜结抽贰的迪定- #- -（六）化学计算方法的继承与延伸点的衔接三、高中化学学习方法的衔接与指导初中学生学习化学的方法主要是记忆和简单模仿。这种较为机械、死板的方法不适应高中注重能力及创新的要求。改进学习方法，使之适应高中化学的学习，是决定能否学好高中化学的重要课题。我在这里将如何学好高中化学的几个基本的学习方法加以介绍，但愿你能从中得到点滴启迪。1课前预习预习是学习的一种重要方法。学生通过预习，初步感受新知。从“构建理论”和“前发展区”理论来看，预习和不预习在接受新知时所得到的学习感受差异

7、很大。因此，预习是学习高中化学的重要环节。2运用类比在初中化学中，学生接触的知识面是非常有限的。而在高中阶段随着知识面的扩大，我们会遇到很多结构相似和性质相似的新物质，因此学习这些新物质的结构与性质时，可以寻找一定的内在变化规律，可以采用“类比法”来学习的。3善于归纳学习高中化学要善于利用“归纳法”使所学知识规律化和系统化。这样才不会使学生感觉到化学知识紊乱，也会使高中化学知识有序地储存在大脑中。某些化学知识在初中化学中已经学习过，但是在高中化学中还要进一步学习。甚至某些重点和难点的知识将在高中不同阶段多次学习，这样分散重点和难点，便于学生的学习与理解。“氧化还原反应”知识点，在初中、高一、高

8、二、高三不同阶段多次出现。因此在学完所有的氧化还原反应的相关知识后，我们有必要进行归纳，使整个“氧化还原反应”的知识规律化和系统化。对氧化还原反应概念之间的相互联系进行有机地贯通，对氧化还原反应加深理解，还必须归纳如下：執化剂一轨化性一械还原一还原反应一还原产物tt1fIIII!I还原剂一还原性一被披化一氧化反应一轼优产物原电池电解池电极正极氧化剂参与正极反应电极阳极与正极相连的电极判别负极还原剂参与负极反应判别阴极与负极相连的电极电子正极得到电子电子阳极失去电子得失负极失去电子得失阴极得到电子反应正极还原反应反应阳极氧化反应类型负极氧化反应类型阴极还原反应电极正极AgO+2e+HO=2Ag+2OH电极阳极2Ag+2OH-2e=AgO+HO反应负极Cd2e+20H=Cd(OH)2反应阴极Cd(OH)+2e=Cd+2OH2根据上述两个巧妙联系，就能很容易理解氧化还原反应在高中化学不同阶段