2019届化学选考复习专题精编：第28题基础实验

1、精选优质文档-倾情为你奉上精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业专心-专注-专业精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业28.基础实验1某学习小组欲从含有Cu(NH3)4SO4、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵CuSO4 (NH4)2SO4固体，完成了如下实验：已知：Cu(NH3)42+4H+Cu2+4NH4+ 请回答：(1) 步骤中，试剂X应采用 。(2) 甲、乙两同学取相同量的溶液Y分别进行蒸馏，收集到的馏出液体积相近，经检测，甲同学的馏出液中乙醇的含量明显偏低，可能的原因是 。(3) 设计实验方案验证硫酸铜铵固体中的NH4+ 。2为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学

2、设计并进行了下列实验。已知：3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)。 请回答：(1) 虚线框处宜选择的装置是 （填“甲”或“乙”）；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是 。(2) 实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有3价的铁。判断结论是否正确并说明理由 。3FeSO4受热分解的化学方程式为：2FeSO4Fe2O3SO2SO3请回答：(1) 将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO3和SO2。能说明SO2存在的实验现象是 ；为测定BaSO4沉淀

3、的质量，后续的操作步骤依次为 、洗涤、干燥、称重。(2) 设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分(不考虑其他反应) 。4用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.1000 molL1的溶液。请回答：(1) 在配制过程中不必要的玻璃仪器是 。A烧杯 B量筒 C玻璃棒 D胶头滴管 E容量瓶(2) 定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时， ，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是 。 A称取相同质量的Na2CO310H2O固体进行配制 B定容时俯视容量瓶的刻度线C摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D转移洗涤液

4、时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制5为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下：请回答：(1) 仪器a的名称是 。(2) 装置B中冰水的作用是 。(3) 该同学设计的实验装置存在缺陷。有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是 。A样品分解不完全 B装置B、C之间缺少CO2的干燥装置C产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收D反应完全后停止加热，通入过量的空气6右图为实验室制取乙酸乙酯的装置。请回答：(1) 检验该装置气密性的方法是 。(2) 浓硫酸的作用是 。(3) 下列有

5、关该实验的说法中，正确的是 。A向a试管中加入沸石，其作用是防止加热时液体暴沸B饱和碳酸钠溶液可以出去产物中混有的乙酸C乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体D若原料为CH3COOH和CH3CH218OH，则乙酸乙酯中不含18O7实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，气体发生和收集装置如图。请回答： (1) 实验装置连接完成后，首先应进行的操作是 。 (2) MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式为 。 (3) 为得到干燥、纯净的Cl2，在收集Cl2之前应依次通过装有 、 （填试剂名称）的洗气瓶。8某硫酸厂周围的空气含有较多二氧化硫，某化学兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气(内含

6、N2、O2、SO2、CO2等)中SO2含量。甲.用图1所示装置，通入V L空气，测定生成沉淀的质量乙.用图2所示装置，当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V L丙.用图3所示装置，通入V L空气，测定U型管增加的质量(1)你认为可行的操作是_。(填“甲、乙、丙”)(2)某环保部门为了测定空气中SO2含量，做了如下实验:取标准状况下的空气V L，缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为mg。若通入气体的速率过快，则则定的SO2的体积分数_。(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响)。如何判断氯化钡溶液已经加过量 。9某兴趣小组制备肥皂的过

7、程如下：请回答：(1)加入乙醇的目的是 ;“后续操作”指 。(2) 证明牛油已反应完全的方法是 。10已知二氧化硫、二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性。现某学生用下图所示装置进行镁和二氧化硫的实验。(1)选择制取二氧化硫的合适试剂 （填序号）。 10%的硫酸溶液 70%硫酸溶液 亚硫酸钠固体 亚硫酸钙固体(2) 写出装置B中足量镁和二氧化硫发生反应的化学方程式： 。(3) 你认为该装置的不足之处是 (任写2条)。11工业上用铁矿石、焦炭、空气、石灰石为原料来冶炼铁。(1)请写出用磁铁矿在高温下冶炼铁的化学方程式 。请你用化学方法设计实验方案检验上述反应得到的固体产物中含

8、有铁粉 。(2) 小明同学将用冶炼所得的铁粉按下图装置来制备 Fe(OH)2，实验开始时应先_活塞a，_活塞b(填“打开”或“关闭”)12某黄铜矿样品标注显示：主要成分为CuFeS2，其余多为脉石（SiO2）。为检验该黄铜矿中的成份，设计了如下实验：已知：在空气存在下煅烧黄铜矿，生成Cu、Fe3O4和SO2气体。亚硫酸易被氧化：2H2SO3O22H2SO4。请回答下列问题：(1) 该实验装置组装完成后首先应进行的操作是： 。(2) 请指出该装置的一个不足之处 。(3) 请设计一个实验方案，证明C中含有SO2和SO42 。13用无水 Na2SO3固体配制 250 mL 0.1000 molL1

9、溶液的步骤如下图，请回答：(1) 在配制过程中必要的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 250 mL容量瓶和 ；检验容量瓶是否漏水的操作方法是 。(2) 下列操作不会使配得的Na2SO3溶液浓度偏低的是 。A.容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干 B.图没有用蒸馏水洗烧杯 23 次，并转移洗液C.图时仰视容量瓶的刻度线 D.图后,发现液面略低于刻度线，再滴加少量水使液面凹面与刻度线相切(3) 已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠，请设计实验检验配制的 Na2SO3 溶液是否发生变质 。14高温下焦炭、石英砂的混合物与氯气反应可生成SiCl4。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图（注：SiCl4

10、遇水易水解）。请回答：(1)用MnO2和浓盐酸制取氯气，为了得到纯净干燥的氯气，可将制得的氯气依次通过盛有 、浓硫酸的洗气瓶。(2) 装置C的作用是 。(3)设计一个实验方案，用化学方法检验装置D中生成的SO42_ 。15实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤在a试管中按232的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液中；小火加热a试管中的混合液；等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；分离出纯净的乙酸乙酯。请回答下列问题：(1) 步骤中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出

11、该反应的离子方程式： 。(2) 分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为 。 AP2O5 B无水Na2SO4 C碱石灰 DNaOH固体(3) 为充分利用反应物，该同学又设计了图中甲、乙两个装置（利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）。你认为更合理的是_。理由是：_。16一定条件下,草酸铜晶体(CuC2O4xH2O)受热分解的化学方程式为: CuC2O4xH2OCuOCOCO2xH2O。某化学兴趣小组设计如图装置,探究草酸铜晶体分解的气体产物:请回答：(1) 该套实验装置的明显缺陷是 。(2) 实验过程中观察到B中白色无水硫酸铜变成蓝色，C

12、、F中澄清石灰水变浑浊，E中 (填实验现象),则可证明草酸铜晶体热分解的气体产物是H2O、CO、CO2。(3) 该兴趣小组改变热分解反应条件，完全反应后发现C中白色沉淀量明显较先前实验多，而E、F中未见明显现象，请推测A装置中固体产物成分并设计一个实验方案，用化学方法验证固体产物_ (不考虑操作和药品的问题)。17某研究性学习小组采用氢气还原法测定碱式碳酸铜xCuCO3yCu(OH)2zH2O的组成，反应原理为 xCuCO3yCu(OH)2zH2O(x+y)H2 (x+y)CuxCO2(x+2y+z)H2O。 装置如下：请回答：(1) 仪器 D 的名称 ， D 中所装药品及目的是 ， ；(2)

13、 请设计实验验证硬质玻璃管 A 中的碱式碳酸铜是否完全反应 。18实验室制备氯气并检验氯气性质实验的装置如右下图。请回答：(1) 分液漏斗中盛放的液体是 ；在集气瓶中放入干燥的蓝色石蕊试纸，滴加液体到烧瓶中，并点燃酒精灯，一段时间后集气瓶中观察到的现象是 。(2) 若在烧杯中加入足量FeCl2与KSCN的混合溶液，可以判断集气瓶中氯气是否溢出，并防止污染空气，说明理由 。 19CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl，并进行相关探究。【资料查阅】见右图：【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。请回答下列问题：(1) D装置的作用

14、 。(2) 装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是 。(3) 在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是 。(4) 反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuO杂质，根据资料信息分析：则产生的原因是 。28.基础实验参考答案：1(1) H2SO4 (2) 加热温度偏高，馏出速度太快；冷却效果不好，造成乙醇损失。(3) 取少量硫酸铜铵固体于试管中，加水溶解，再滴加足量的NaOH浓溶液，振荡、加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到试纸变蓝，表明该固体中存在NH4+。2(1) 乙；铜丝由黑变红色 (2) 不正确，因为铁过量时：Fe2Fe3+3Fe2+

15、3(1) 品红溶液褪色 过滤 (2) 取适量固体，加足量稀盐酸溶解，取一份试液滴加KSCN溶液，若显血红色，则有Fe3+(含Fe2O3)；另取一份试液滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则有SO42 (含有未分解的FeSO4)4(1) B (2) 用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面正好与刻度线相切 (3) AC5(1) 干燥管 (2) 冷凝反应生成的水 (3) AC6(1) 连接好装置，将导管末端插入水中，用手捂住试管a(或用酒精灯对其进行微热)，若导管口出现气泡，片刻后松开手(或撤离酒精灯)，导管末端形成一段水柱，则气密性良好 (2)催化剂 吸水剂 (3) AB7(1) 检查装置气密性 (2) M

16、nO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O (3) 饱和食盐水、浓硫酸8(1)乙 (2)偏低静置，待溶液澄清后，再向上层清液中滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成说明沉淀完全，氯化钡过量9(1)溶解牛油，利于后续反应。用药匙将固体物质取出,用滤纸或纱布沥干，挤压成块。(过滤、烘干也给分)(2)用玻璃棒蘸取黏稠液，滴入装有热水的试管中，振荡，无若油滴浮在水面上，证明牛油已反应完全。10(1) (2) 3MgSO22MgOMgS（或 2MgSO22MgOS MgSMgS） (3) 在A和B之间没有连接一干燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢片，镁与玻璃管反应；未设计一防倒吸装置(任写其中两

17、条即可)11(1) Fe3O44CO3Fe4CO2方法 1：在黑色粉末中加入稀硫酸(稀盐酸)，如果有气泡生成，则是铁粉方法 2：在黑色粉末中加入硫酸铜溶液，如果黑色粉末表面有红色固体析出，则是铁粉(其他合理答案也给分) (2) 打开 打开12(1) 装置气密性检查(2) 缺少尾气处理装置；或者B、C之间缺少防倒吸装置（或者其他合理答案）(3) 分别取C中溶液少许于两支试管中，一支试管中加入品红溶液，品红溶液褪色，加热复原，证明有SO2；另一支试管先加足量盐酸，再加入氯化钡，若有白色沉淀证明有SO42 13(1) 电子天平（写托盘天平不得分）；在容量瓶中注入水，盖好瓶塞，右手托住瓶底倒立， 观察

18、瓶塞是否漏水； 如不漏，将塞旋转 180 度，再重复检漏。 (2) A(3) 取少量 Na2SO3 溶液，加入盐酸酸化、 滴加 BaCl2 溶液，若有白色沉淀，则有溶液已变质产生硫酸钠14(1) 饱和食盐水 (2) 避免水蒸气进入B，防止SiCl4水解(3) 取少量D中溶液于试管中，先加入足量稀盐酸，再加入BaCl2，若有白色沉淀产生，说明含有SO4215(1) 2CH3COOHCO322CH3COOH2OCO2 (2) B(3) 乙，乙装置能将易挥发的反应物乙酸和乙醇冷凝回流到反应容器中，继续反应，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及产物的产率，而甲不可16(1) 没有尾气处理装置 (2) 黑色粉末变红色(3) 固体产物为Cu单质;取少量受热分解后固体产物,加