初中化学1至12单元知识框架图

1、 第一单元走进化学世界组成（物质都是由元素组成的）、,结构（分子、原子、离子及其内部结构）t枷or菱花:您篆施矿性质（物理性质、化学性质化学研究的对变化规律化学学习的特点是关注化的过程及其现象。價1佔碱换复分小叫走进优学世界研究化学的重要送径是科学探究，而其重要手段是化学实验广提出I可题设计实验方案，确定殛歩骤进行实验分析与讨论结论L间題眨建议观察描述和记录交流L体验L点燃前:人们呼出气1*5体的探究“r认识常用的九种仪器（名称、实林示意虱用途及其注盍事项药品的取用规则（三不原则】节约原则剩余药品处理原则）化学实验基本操作.块狀固体（辗子固体粉末状固体（药匙）L定量（托盘天平:精确到o.ig）

2、多量T倾劉（标签、容器口）I液体少量T用胶头滴管垂直恳空，不能横放或倒置）I定翼t重筒平稳、平视）注意规格的遥择（0.ImL）使用方法（火柴点燃，外焰加热）、注霹项使用前、使用时、使用后）（仪器试管i菱发皿i烧杯i烧瓶）rw（i/3.短柄、移动、管口固低（管口）I注意事项（都要预热外壁擦干等等）方法水洗i刷洗i酸洗或洗涤剂洗涤仪器扌注意事项热的玻璃仪器不能用冷水洗不能用力刷洗等）I玻璃仪器洗涤干净的标准：不聚水滴i不成股流下方法-1、锅炉爆炸、轮胎爆炸是物理变可燃性物质导致的爆炸是化学变化，如氢气爆炸，烟花爆炸等。2、催化剂能加快和减慢反应速率，其质量和化学性质反应前后不变，物理性质，如形状、

3、状态可能改变3、由一种元素组成的物质可能为单质，也可能为混合物。如氧气氧O3两种单质混合得到混合物，也只由範元素组成。金刚伍和石墨C的混合物，只由礎元素组成等。只有说由一种元素组成的纯净物，才能说一定是单质。冰水混合物是纯净物，冰是水的固态，还是水。4、原子是化学变化中的最小粒子。但不能说原子一定就比分子小。原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。但是某些物理变化中是可再分（核裂变）的 第二单元我们周围的空气(n2)”约占空气总体积的旳悅无色、无味、气体。化学性质不活泼，一般不可燃，也不助燃。用作保护焊接、灯抱、食品等）稀有气体（Hr聪肛等）:占0.9,很不活機，作保护气，通电发不同

4、颜色光.二氧化碳（C02）:占0.0翩详见第六单元。其他气体和杂质：占00熬。f物理性质；无色、无味、气体，密度比空气略大，不易溶于水。厂C+$塑C02【白光，放热,澄清石灰水变浑浊）占烬“2C+02=2CQ占城S+0丁4P+50Fe+20g2Mg+02Al+302+0j2CO+0化学性质（比较活涼具有氧化性，是常用的氧化剂）=如蓝紫色火焰、放热、剌激性气味气体）占姒=况0/白光、放热、浓厚白烟、白色固怵）占攒=氏刃点火星四射、放轴黒色固体X沙=2KgO耀眼白光、放如白色固体=2M03（耀昵白光、放热、白色固体）占拱dIIIIIiTi,占抓VCH4+2O=2H20占钱iH=2C02CO2（淡蓝

5、色或蓝色火焰，放热，卜干冷烧杯壁有无水滴，沾石灰水的烧杯壁是否浑浊） #工业制法：分离液态空气。（发生物理变化）厂r2H0蹙2H20+02i原理f2KMnO4=KMnO4+Mn0+0fI2KCL03警2KC1+302f显奘罟J固体加腳制耶气体（棉花），或反主叢直i固体与输体舊温下制取气体实骑宰制法/收集装詈J排水法氧气不易溶于水）头血至和冷叹耒找直1向上排空气法（氧气密度比空气大）实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄。津音事丽J加热固体制氧气并用排水法收集完汪弄项卑应先撤导管,后停止加热議验满方法：将带火星木条伸至瓶口，木条复燃。用途匕检验方陆：将带火星木条伸至瓶中，木条复燃。j供给呼吸；潜水

6、、登山、医疗、航空執i支持燃烧：煤钢、气焊、化工生产、宇航等。L注意具体的实验方法、擾作注盍事项等。测定空气中氧气的含量鹭觀鹽丄刍气曹笔a讒珑施。测氧气含量实验失败原因：红磷量不足，装置漏气，未等到装置冷却就打开弹簧夹不是所有的燃烧都需氧气参与。如氢气在氯气中能燃烧。着火点是物质的固有属性，不能说降低物质的着火点，只能说把温度升高到物质的着火点燃烧需三个条件都具备灭火只要破坏任一条件。 第三单元自然界的水无色、无味、液体！4乜时P=ls/ciL3slOlkPa时凝固点I沸点100UoJ产生无色、无味气体氢气（负氢）：往空气中燃烧时产生淡蓝色火焰；用途：充气球、高能燃料、冶金等。正极产生无色、无

7、味的能使带火星木築复燃的气体氧气。原理：2H0=2Hf+0zf氢气、氧气怵积比为：结沁PK是由乩0元素组成的纯净物化合物、氧化物八皿让伝化学反应中，分子可分，原子不可分。方法；静置沉淀、过滤，吸附、蒸臨硬水：含有较弟可溶性钙.镁化合物的水，I软水:不含或含较少可溶性钙、犠化合物的_水。（如何区分软、硬水）分布：海洋含呂0崟种元素）、湖泊、江河、地下、大气、生物、。淡水：占全球总水量W2-53%,其中可利用的占30.不到总水量1踞壬宁问古中了工业上的“三废未经处理，直接排枚生活污gr水疙染射原因.水任意排放；农药、化肥的不合理施用等。J人饮用中毒、致病、甚至死匸孑工农业生产使用降低产品质量。J加

8、强水廣检测：工业“三废达标排放孑生活污水集中处理后排放？合理使用农药、化月肚序化水污集的危害T肖除水污染沉淀有静置沉淀和吸附沉淀。吸附沉淀是指加明矶生成胶体吸附大颗粒固体杂质，获得比静置沉淀更快的沉淀。过滤是在沉淀后，把不溶于水的沉淀和水分离的操作。若单独提到吸附，则是指加活性炭吸附色素和气体。蒸馏后得到的水净化程度最高，为蒸馏水，是纯净物。蒸馏操作可以使硬水软化 第四单元物质构成的奥秘1宏观的物质、元素与微观的分子、原子的关系单质丄竺元素宏观2.JS原子一种原子构成的同种分子）（组成_元素K同类原子总称）f同种或不同种原孑）.分子具有相同核电荷数即匮子数）的同一类原子的总称。（不同种原子构微

9、观成的同种分子J单质形态:单质中元素化合价为Q）存在形态I化合物形态（元素、原子团化合价）周期族地壳中含量占前四位的元嘉：CkSbAhFe质子（一个质子带一个单位正电荷）冲子（中子不带电）（普通H原子核内无中子）元素周期表表示方法禅奪原子协电子一个电子带一个单位负电荷）电性关系：核电荷数=质子数=核外电子数（整体不显电性表示方法元素符号（前而添加化学计量数后只有微观盍义）.相对质量一kJ相对原子质量（梳准是C-12IM子质量的1/12）I相对原子质量二质子数+中子数（符号肛）由原子构咸分子表示方法化学式-写法单质由两种元素组成的化合物等）-盍义（宏观、微观方面.相对质量_相对分子质量（符号壯）

10、最外层E个电子（只有一层时2个电子）相对稳定最外层电子数4个,易失去电子变成阳离子最外层电子数*屯个,易得到电子变成阴离子J圆圈、弧线、数字的盍艾彳质子数=电子数=原子I判定方法彳區子数电子数=阳离子I质子数电子数=阴离子r在元素符号或原子团符号的1右上帝标明离子所带电荷的数目和性质注意离子符号.与化合价的两同两不同）I离子化合物：由阴、阳离子相互作用而形成的化合物，如氮化钠口分类：详见第三单元）原子（离子）离子結构示盍图写法原子团的记忆找诀窍：如碳酸根篦，就是二氧化碳Cq多1个O。硫酸根so4，是三氧化硫sq多1个O。硝酸根Nq,是二氧化氮Nq多1个O。铵根n，是氨气NH3多1个O. 第五单

11、元化学方程式r适用于一切化学反应质量守恒定律化学方程式申宀辺H咱疋耳宀阳牛妙白磷在密用瘠播內燃烧用头骚证阴质虽寸ti定律（铁与硫酸扁溶液反血质量守恒的原因宏汎元素种类、元素质量不变（微观；原子种类、个数、质量不变I注青反应前后其他量的“不变1变可能变”I化学方程式：用化学式表示化学反应的式子1表示反应物、生成物和反应条件涵义彳表示反应物、生成物间的质量比I表示反应物、生成物间的粒子个数比車三酉Ml以客观事实为基础曲丿副q遵守质量守恒定律广写:在短线“一啲左边写反应物的化学式用边写生成物的化学式舟止甌酣配平化学方程武的依据一质量守恒定律书写级骤（肌i配平方法小公倍数法、观熹法、奇数配偶法、注：注

12、明反应条件、生成物中的气体叶J沉淀J,s符号L等：将短线改为等号（表示化学反应根据化学方程式的计算I应用丿（设：根据题意设未和量方准确书写涉及反应的化学方程式廿算菽格弋丿关：找出相关的量包括己知的未知的量）v出列出反应飯生成物中相关量的比例式算:根据比例式求解未知量I答：写出简明答案1、如点燃A克氧气和B克氢气的混合气体生成水的质量是小于或等AB）克。氧气和氢气要么恰好按质量比完全反应，都不剩余，则生成水质量等于）克。要么，氢气过量剩余或者氧气过量剩余，有一种没有全部反应，则生成水质量A用B）克。但氢气和氧气不可能都有剩余，因为如果都有剩余，则会继续反应。2、任何化学反应符合质量守恒定衛便实验

13、数值不相等是因为有气体参加反应或生成气体逸出。 第六单元碳和碳的氧化物金刚石I物理，石塁了为碳原子排列不同。注质差异较大,因碳和碳的化合物化学性质充全相冈）常温下稳定可燃性I古千口严回还原性上万松耳籾理性质：无色无味的气体，密度比空气小，难港于水。可燃性：2C0+02=：2C0a（验純）化学性辰彳还原生C0+CuOCu+C02尾气毒性；能与血液中的血红蛋白結合r物理性质；无色无味的气体，密度比空气大，不燃烧，不支持燃烧，供给呼吸。与水反应；co2+h2oh2co3化学性质与碱（石灰水或氢氧优钠溶液反血）C02+Ca（0H）2CaC03l+H201与灼热的碳反应：C02+C墜基2C0广工业制法一

14、熾烧石决石：CMS輕0+CO2f药品；石灰石或大理石与稀盐酸原理；CaC03+2HC1=CaCl;+CO2T+HsO装置：固液不加热制气装置收集：只能用向上排空气法验满：将燃着木条放在集气瓶口，火焰熄灭检验J澄清石灰水变浑浊方法LCOz+Ca（OH）2CaCO3|+H20I用途：灭火、制冷剂、人工降雨、工业原料、肥料、光合作用碳能使紫色石蕊变红：CO+H20=H2C03酸I不稳屯易分解：h2co3co2物理性质：白色固体，不溶于水J高温分M：CaCOa5CaO+匚0才.夕爵底应ICaCOa+2HC1=CaClz十0/用途a建筑材料：普通石料、大理石板材等等。佃制生石灰【氧化钙），同时产生二氧化

15、臥制水渡天然存在单彳无定形破袅熱卷蕉无洁程炭质（璇的各种单质具有芥同的囲途）1一氧化碳二氧化碳(温室气体)氧化物破的化合碳酸钙化学性廣CaO+CO=(能涪于水灯火实骑）（石蕊变红）+HzO二氧化碳气体通到紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸。不用燃着木条熄灭来检验二氧化碳，用澄清石灰水。因为使木条熄灭的还有氮气、稀有气体等，但可以验满。 第七单元燃料及其利用僚烧是可燃物与氧气发生的发光放热的剧烈的氧化反应O可燃物T三者離一不可。燃烧的条件-氧气或空气八採究燃烧棗件的实验I达到着火点J的方法、现豪、结I燃烧的现象与可燃物性质、与氧气接触面积、氧气浓度有关十I云中清除可燃物或

16、便可燃物与其他柯质隔萄油锅、少量酒精、森灭火原理乂隔絶氧气（或空气）I使温度降到着火点厲下古代植物遗骸在地下经过真杂的变化形成的。煤属于混合物，主要含碳元素被称为“工业瞬良食煤的综合利用J隔维空气加强熱，使煤分解成焦炭、煤液化和气化）i焦油、煤气。代动植物遗骸在地下经过复杂的变化形成的。燃料的燃烧它窃论备轉蠶曼书石J石油属于握合報L主要含碳、氢元素。被称为“工业的血液油燃料歌八利用氢石油的根据石油申备物质的沸点不同采用蒸谓的方法分综合利用1离出各种石油产品。C液化气隔纯空气的条件下主要由生物遗骸分解而成o天然气属于混合物,主要含碳、氢元素。甲烷含量最多。（甲烷是最简单的有机化合物，俗称沼气,是

17、夭然气的主要成分甲烷的健璽婕昶存在r底下深处卜煤矿矿井购理性质；无色无味的气体，密度比空气小，极难溶化学性质：具有可燃性点燃前须脸纯LCH4+20;皇墨C02+2HzO甲烷的制取：桔秆杂卓、人畜粪便等在沼气池中发酵。埔烷的使用：解决农村燃料问题、改善环境卫生、沼气肥。无色透明、具有特殊气味的液偉易挥发,能与水互榕。具有可燃性：CzH50H十3022C02+3H20用途:作燃料、医疗消毒、化工原料、配酒.C绿色能源）物理性质：无色无味气体，密度比空气小最轻），难溶于水。化学性质直有P鬆性：2Hz+0；=2HzO:沼气夭然气、海底“可燃冰瓦斯气、坑道气、煤层气r#温下稳定。点燃前须验纯LA有还原性

18、：圧+CuO金=Cu+h2o（操作顺序）用途：充气球、燃料无污染）、冶金、制盐酸、合成氨等。燃料燃烧对环境的影响及改进措施酸S02.NQ2溶于雨水。危害人类、生物、土壤、建埶材料;温室效应55（002.气候变暖，冰川融匕土壤沙漠化等一氧化碳及其他气体、粉尘的排放煤等燃烧、汽车废气等），改进J煤：综合利用、脱硫、改进燃烧装置和技术、充分燃饶販如t汽车：檢测、发动机、催化浄化、无铅汽油、即LPG祓现为热量变化峻*831：骞矇盘蠹真藝蠶和的反应等r燃料是能源j燃料充分燃烧的方法：足够氧气、增丈接触面积:W料充分燃烧的意义；节约能源、降低环境污染生能源和不可再生能源能源和二次能源能谊号新龍演I能源的几

19、种分类方法 第八单元金属和金属材料铁铁的I台炼叫（设备；高炉1铜（最早使用；含杂质物质的计算：1铝H鸵=%Xs呃退=山翹壬s號金属的K包括相似性IJ状态、密度、光澤、导电性、导热性、物理性质I和蚤鼻性原料：铁矿石、焦炭亠百灰石、空气原理；FezOs+3C02Fe+SCOz，延展性、硬度、熔点、沸点倍攀济幫温下，儀、磚能与氧气辰应2Mg+Oa2MgO;iAl+SQz与氧气辰应Q点燃或加热时铁、铜能与氧气反应占烬厶3Fe+2Q2Pe304;2Cu+02=2CuO、金在点燃或加热时都不能与氧气反应镁、客、铁等金属能与酸发生豊换反应铜、汞、银、钳、金等与酸不发生反应Mg+2HC1=H2t+MgClzM

20、g+HzS04=H2t+MgS042HC1=H2t+ZnCl2Zn+H2S04=H+ZnS04Fe+2HC1=Hzt-FFeClzT无色斐kFeH2SO4二H工f+F6SO4绿色铁、铝分别与硫酸铜溶液反应现象）Fe+CU.SO4=Cu.+FeS04I2A1+3CuS04=3Cu+AlatSOsI铜能与硝酸银溶液辰应Cu+2AgN03=2Ag+l铜与硫酸铝溶液不反应I金属活动性顺序及其应用合电虑全属的性质、价格、资源、_V是否便利、废料是否易于回收、对环境的影恂等。一种金属中加热熔合某些其他金属或非金属而得到的具有金属特性的物质。合金属于混合物。与纯金属相比，合金的強度和硬度一般比组成它们的纯金

21、属更高，抗腐蚀性能更好。合金的熔点二般比组成它们的纯莹属都低。塗j生铁:皇丫钢：含碳o.领合金铝合金钛合金铁生锈是铁、氧气、水共同作用的结果。铁锈疏松透气、易吸水。丙1卷（祓计实验说明生锈条件腐蚀铝、锌的化学活动性比铁強，但由于它们往空气中能与氧气反应生L成致密的氧化物保护膜，可阻止其进一步被氧化，因而耐腐蚀。保持铁制品表面的干燥和洁净。-在铁制品表面涂一层保护膜刷油漆、涂油、电镀、烤蓝等I改衣铁的組织结构，制咸合金钢如不锈钢等）.游I卜侖属的腐蚀回收利用减低生产成苹、节约金属資源和能源、减少环境污染有计戈旅合理地开采金属矿物寻找金属的代用品2A12O3金属根据反应能否发生H及发生反应的剧烈程

22、度可M判断金属活动性叩强弱二反之也可H根据已知的金属活动性顺序判断金扁与酸或盐能否发生反应。的用溶液不变色C现彖、Cli（N03）2是否美观、使用含2%4.3%.其中球墨铸铁的机械飆度好，可代替钢碳素舸：含碳量决定硬度和韧性的大小合金舸：镯牺、不锈钢、硅钢、鹄钢黄领C铜、锌）、青领铜、锡）、白领铜、O硬铝（铝、铜、镁、硅的密度小，耐腐蚀，硬度、强度高熔点高，密度小，机柚性能好，优异的耐腐蚀性能。03% 第九单元溶液1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。2、组成溶质（一种或几种）（固、液、气）溶剂（一种）（若是液体，一般为水）3均一性：（各处的性质相同，浓度一样）

23、3、性质稳定性：（只要温度、溶剂量不变，就不会析出固体）吸热（如NH4NO3）4、溶解时的热现象温度不变（如NaCl）放热（如NaOH、浓硫酸）定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不5、分类：饱和溶能继续溶解时，所得溶液叫饱和溶液，还能继续溶解的溶液与不饱和液，叫做不饱和溶液。溶液溶液增加溶质降温恒温蒸发转化措施：不饱和溶液饱和溶液增加溶剂升温定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。内因：溶质、溶剂的性质1、固体溶解度影响因素温度升高，一般溶解度增大外因：温度温度升高，溶解度变化不大（如NaCl）温度升高，溶解度降低（如熟石灰）读出某温度下的

24、溶解度（读出某溶解度下的温度）溶解度比较（某温度）下不同物质的溶解度曲线父点意乂：表示该温度下两物质的溶解度相同溶解度受温度影响大：用降温结晶的方法物质提纯溶解度受温度影响小：用蒸发溶剂的方法2、气体溶解度：影响因素：温度（温度升高，溶解度降低，反之）压强（压强升高，溶解度增大，反之）溶质质量分数定义：C%=计算-溶质质量溶液质量X100%溶质质量分数实验步骤：计算一称量、量取一溶解溶液的配制仪器：偏高：影响实验结果的原因溶液的稀释（AXa%=BXb%）偏低: 溶质质量分数应用到化学方程式的计算（与不纯物质的计算类似）“相同温度”下的某种溶质，饱和溶液比不饱和溶液的质量分数要大一些。但必须同温

25、下才可比较 第十单元酸和碱酸H+酸根离子）物理（性质）盐酸：刺激性气味，挥发性硫酸：吸水性（作干燥剂），脱水性，溶解放热（稀释“硫入水”）紫色石蕊：变红使指示剂变无色酚酞：不变色盐酸与金属（活泼金属）反应：酸+活泼金属=盐+H2f(HC1)化学与金属氧化物（如Fe2O3、CuO）反应:H-+_O=_+H2O硫酸（性质）与碱反应：H+OH=+H2O（中和反应）2(H2SO4)与盐（如碳酸盐）反应：H_+_CO3=_+H2O+COf322腐蚀性：用途：除铁锈。胃液中含盐酸HCl帮助消化。化工产品。八”NaOH：火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠：吸水性（易潮解，作干燥剂），易溶于水碱物理（性质）金属离子+

26、OH）氢氧化钠（NaOH）化学氢氧化钙（性质）Ca（OH）2俗称Ca（OH）2：熟石灰、消石灰使指示剂变紫色石蕊：变蓝无色酚酞：变红氢氧化钙：无吸水性但生石灰有吸水性CaO+H2O=Ca（OH）2与非金属氧化物反应：（如CO2、SO2、SO3）（都生成h2o）与酸反应：H+OH=+H2O（中和反应）与盐反应：如Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH腐蚀性：用途：NaOH制造肥皂，Ca（OH）2中和酸性土壤，（检验铵盐。）酸性酸溶液、一些盐溶液（如A1CI3溶液）：pHV7与溶液酸碱性的关系碱性碱溶液、一些盐溶液（如Na2CO3溶液）：pH7H值中性蒸馏水、一些盐溶液（如NaC1

27、溶液）：PH=7与溶液酸碱度的关系酸性越强：pH值越小碱性越强：pH值越大1、铁的化合价2、3价。置换反应生成2价亚铁化合物。复分解反应中化合价不，为变3价Fe+2HC1=Fe2+H2?Fe2O3+6HC1=2Fe（C+3H，O2、金属与酸反应生成氢气，一般是稀盐酸和稀，硫浓酸硫酸和硝酸不行。3、判断溶液中酸和碱是否完全反应，只要检验出反应后溶液的酸碱性即可。可加石蕊溶液、活泼金属、碳酸盐等（。如果是酸性溶液，则加活泼金属产生氢气，加碳酸盐产生二氧化碳，有气泡）4、只要溶液显碱性或酸性，就能使指示剂变色，不一定要酸和碱。如:N碳酸钠俗称纯碱、苏打，不是碱，是碳酸盐，但是溶液显碱性，也会使指示剂

28、变色。还有碳酸钾也显碱性。 盐mt（金属离子或nh4+和酸根离子）第十一单元盐与化肥俗称：食盐物性：溶解度随温度变化改变小。氯化钠NaCl）用途：调味品，生理盐水步骤：溶解一过滤一蒸发一计算产率仪器：溶解时：搅拌，加速溶解粗盐提纯玻璃棒用途过滤时：引流蒸发时：搅拌，防止液滴飞溅产率偏差偏高：过滤不干净；水没有蒸干。偏低：过滤时无润洗烧杯和玻璃棒过滤或蒸发时液滴飞溅转移固体不完全。包括：碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）俗称：纯碱或苏打、小苏打、（石灰石或大理石主要成分）碳酸盐用途：Na2CO3洗涤剂，NaHCO3发酵粉和治疗胃酸过多，CaCO3建筑材料，实验室制CO2，作补钙剂。检验方法：（加稀盐酸有气泡，用澄清石灰水检验产物CO2）与金属反应：（如：Fe+CuSO4=Cu+