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文档简介
1、第二节 富集在海水中的元素氯一、氯与其单质1、氯的原子结构和性质结构:Cl +17 2 8 7 性质:化合价:-1,+1,+2,+3, +4,+5,+6,+7 得电子能力强,非金属性强2、氯气的分子结构Cl2 ;ClCl ;氯气属于双原子分子结构3、氯气的物理性质(色、状、味、水溶性、密度、毒性)(1)、氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体(2)、氯气可溶于水,氯水呈浅黄绿色 (常温常压下,1体积水可溶解2体积氯气)(3)、密度比空气大4、氯气的化学性质(氧化剂,强氧化性)(1)、氯气与金属反应2Na+Cl2 2NaCl点燃Cu+Cl2 CuCl2 点燃点燃2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cl2
2、有很强的氧化性,能与多数金属反应生成相应的金属氯化物,尤其要注意的是:它和变价金属反应时,生成高价的金属氯化物,如:CuCl2、FeCl3 (2)、氯气与某些非金属反应H2+Cl2 2HCl点燃H2+Cl2 2HCl光照2P + 3Cl2(少量) 2PCl3点燃(液态)2P + 5Cl2(过量) 2PCl5点燃(固态) 氯气与金属反应时,是实实在在的得电子,而在与非金属(如H2)反应时,氯原子和氢原子都想得电子,最后双方为了达到稳定,形成共用电子对。 即使这样,形成的共用电子对还是偏向氯,偏离氢,从而使氯显-1价。 (3)、氯气与水的反应Cl2 + H2O HCl + HClO0-1+1既是氧
3、化剂又是还原剂关于次氯酸(HClO)的性质一元弱酸(酸性比碳酸还弱),强氧化性(杀菌、消毒),漂白性,不稳定易分解 2HClO = 2HCl + O2光照关于氯水的成分,新制氯水与久置的氯水相比,成分相同吗?干燥的氯气与湿润的氯气在性质上有区别吗?液氯与氯水是否相同?(4)、与碱溶液的反应氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸,如果把氯气通如NaOH溶液中,能否发生反应?为什么? 思考 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O实验室制氯气时,多余的氯气用NaOH溶液吸收关于漂白粉的制取、成分、漂白原理:2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
4、漂白粉的成分 漂白粉的有效成分 CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物Ca(ClO)2(5)、与盐溶液的反应漂白粉的漂白原理:它的水溶液与空气中的CO2接触反应生成次氯酸的过程。Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应(表现氯气的强氧化性)2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2Cl2 + 2 I- = 2Cl- + I2探究:新制的氯水有什么性质?能与那些物质发生反应?5、氯气的实验室制备(原理、试剂、仪器、装置、验满、尾气处理)6、氯气的用途 P73氯气的制
5、法:1、反应物的要求和代替品?2、气体发生装置的特点:3、各仪器的名称和作用:4、排空收集气体时导气管的位置5、尾气的处理?6、整个实验过程的操作?7、工业制法的反应方程式:1、下列关于氯水的说法中正确的是:A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒,能毒杀细菌C、光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2D、氯水放置数天后酸性增强2、下列物质能使红墨水褪色的是A、活性炭 B、二氧化碳C、NaCl溶液 D、酸化的NaClO溶液3、当有大量Cl2逸出在周围空间时,可以用含有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,该物质最好是:A、NaOH B、NaClC、KBr D、N
6、a2CO34、实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气,主要操作有:将烧瓶固定在铁架台上;把酒精灯放在铁架台上,根据酒精灯确定铁圈的高度,固定铁圈放好石棉网;向烧瓶中加入MnO2,再向分液漏斗中加入浓盐酸,并将导管放入集气瓶中;检查装置的气密性;在烧瓶上装好分液漏斗,连接好导气管。最好的实验步骤是:A、 B、C、 D、5、下列物质既能由两种单质化合而生成,又能由单质与酸反应而生成的是:A、FeCl2 B、CuCl2 C、AlCl3 D、FeCl3 6、密闭容器中充有H2、O2、Cl2,充分燃烧后,冷却至室温,容器内无气体剩余,且所得溶液中溶质的质量分数为33.6%,则原气体中的H2、O2、Cl2的体积比为: A 、942 B、941 C、211 D、211 7、标准状况下,有O2和Cl2组成的混合气体共500mL,通入H2使其恰好完全燃烧,用水吸收生成物得250mL溶液,从中取出25mL,用0.125mol.L-1NaOH溶液20mL恰好中和,则与混合气体反应的H2的体积为 A、280mL B、440mL C、500mL D、720mL8、氯
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