2022届高考化学二轮复习非选择题专项练03

1、PAGE PAGE 4非选择题专项练(三)1.硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面用途非常广泛。请回答下列问题。(1)氨硼烷(H3NBH3)是目前最具潜力的储氢材料之一。氨硼烷能溶于水,其原因是。氨硼烷电池放电时的总反应为H3NBH3+3H2O2NH4BO2+4H2O。写出负极的电极反应式:。(2)在硼酸盐中,阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式,图甲为一种无限长单链状结构的多硼酸根,其化学式为;图乙为硼砂晶体中的阴离子,其中硼原子采取的杂化类型是。(3)硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如图所示:该晶体中Na+的配位数为。标注为“1”的Na+的坐标为。已知硼氢化钠晶体的密度为d g

2、cm-3,NA代表阿伏加德罗常数的值,则a=(用含d、NA的代数式表示)cm。2.锆(40Zr)是现代工业中重要的金属原料,具有良好的可塑性,其抗蚀性能强于钛的抗蚀性能。以锆英石(主要成分是ZrSiO4,还含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质)为原料生产锆及其化合物的流程如图所示:(1)分馏属于(填“物理变化”或“化学变化”)。(2)锆英石(填“能”或“不能”)直接用稀盐酸浸取后再分馏,理由是。(3)“高温气化”中ZrSiO4发生反应得到ZrCl4的反应的化学方程式为。(4)流程中ZrCl4与水反应后经过滤、洗涤、干燥等操作可获得ZrOCl28H2O,检验该物质是否洗涤干净的实验操作

3、为 。(5)工业上使用惰性电极电解K2ZrF6与KCl组成的熔融盐来制取金属锆。阳极上的电极反应式为;每转移0.4 mol e-,理论上阴极增加的质量为。3.FeCl2是重要的媒染剂和污水处理剂。某校化学探究团队查阅有关资料,在实验室中用氯苯消氯法制备无水FeCl2,原理为C6H5Cl+2FeCl32FeCl2+C6H4Cl2+HCl,装置如图所示(夹持装置已略去)。已知:.FeCl2、FeCl3不溶于氯苯、二氯苯;.C6H5Cl、C6H4Cl2两者互溶,不溶于水;沸点分别为132 、173 。请回答下列问题。(1)仪器a的名称为,该仪器(填“能”或“不能”)用于石油的分馏。(2)该团队用3.

4、25 g FeCl3与过量氯苯反应,实验结束后将三颈烧瓶中的物质倒出,过滤、洗涤、干燥后得到粗产品,回收滤液中氯苯的方法为(填操作名称)。(3)经讨论后,甲、乙两组用不同方法测定FeCl3的转化率。甲组:用0.40 molL-1 NaOH标准液滴定锥形瓶内的溶液,可选用的指示剂为;若终点时消耗18.50 mL NaOH标准液,则FeCl3转化率为%。乙组:将粗产品制成250 mL溶液,取出25.00 mL,用0.02 molL-1标准KMnO4溶液滴定(已知本实验条件下,Cl-不参与反应,KMnO4还原产物为Mn2+)。达到滴定终点时的现象为,经平行实验测得平均消耗标准液16.00 mL,则甲

5、组测定结果(填“高于”或“低于”)乙组测定结果。某检测机构对粗产品进行测定,经数据分析测得FeCl3的转化率为79.95%。与乙组和检测机构的测定结果对比,若无操作失误,甲组产生较大误差可能的原因为。4.石油工业中利用A(2-甲基-2-丁烯)合成高分子树脂H,其合成路线如图所示:CDC8H8O2 EF已知:.+.请回答下列问题。(1)G中官能团的名称是。(2)反应、反应的反应类型分别为、;反应可能的另一种产物的结构简式为。(3)化合物D的名称为。(4)G生成H的化学方程式为 。(5)写出以CH3CHCHCH3和丙烯为原料制备的合成路线。(其他无机试剂任选)5.环氧乙烷可用于口罩等医用品的消毒。

6、工业上以乙烯为原料利用氧化法生产环氧乙烷,涉及如下反应:.2CH2CH2(g)+O2(g)2H1=-210 kJmol-1.CH2CH2(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)H2=-1 413.0 kJmol-1已知:环氧乙烷的选择性=。请回答下列问题。(1)环氧乙烷的燃烧热(H)= kJmol-1。(2)反应在(填“低温”或“高温”)下自发进行。(3)一定条件下,在一密闭容器中只发生反应,达到平衡后,再压缩容器容积,环氧乙烷的产率将(填“增大”或“减小”,下同),乙烯的浓度将。(4)在一定温度和压强下,为了增大反应速率和环氧乙烷的选择性,应。(5)向一密闭容器中通入2 mol CH2CH2(g)和1.5 mol O2(g),乙烯的平衡转化率、环氧乙烷的选择性与温度或压强的关系如图所