化学推断题(共5页)

1、二、现象(xinxing)推断型例2：白色的粉末A，加入B后变成蓝色溶液。向其中加入试剂C，生成白色沉淀(chndin)硫酸钡。过滤后向滤液中加入试剂D，得到蓝色沉淀E。再次过滤，滤液是氯化钠溶液。根据以上现象判断：A_，B_，C_，D_，E_。【磁性(cxng)黑板】评注：化繁为简，教会学生审题和分析问题的能力。【提问】解决问题的关键何在？【回答】(由两个以上学生回答，相互补充。)【讲解】关键是颜色变化，根据白色粉末放入B中变为蓝色溶液，可推知A是无水硫酸铜，B是水。根据白色沉淀硫酸钡反推，加入的C试剂是可溶性钡盐。从蓝色沉淀E反推，加入试剂的D是可溶性碱。从最后的滤液氯化钠反推，C是氯化钡

2、，D是氢氧化钠。【小结】请答对的学生举手。这些学生积极动脑，思路清晰，能抓住解题关键，运用正向思维和反向思维(反推法)，另外熟练掌握物质性质，于是解题既快又准确。【投影】例3：如图所示，某学生用装置甲(瓶的内壁附有不溶于水的碳酸钙)，作为制取氢气的发生装置。先在瓶内放入锌粒，然后通过长颈漏斗加入稀盐酸。甲瓶内各物质间反应的化学方程式是_。装置乙和丙中分别盛有浓硫酸和澄清石灰水。要得到纯净、干燥的氢气，从A导出的气体通过B、C、D、E的次序依次是_。气体通过乙瓶，是利用浓硫酸的_。根据丙瓶中出现的现象，可证明甲瓶产生的气体中有_。【练习】将答案写在投影片上。【投影】学生(xu sheng)答案。

3、(抽三、四位学生的答案投影，答案有同有异。)【讲述】要解决本题(bnt)，必须要注意三方面问题，(一)甲瓶中发生哪些反应，(二)甲瓶中产生的气体先净化后干燥还是先干燥后净化、(三)怎样连接装置？(讨论(toln)略。)【讲述】首先审题要清楚。甲瓶里的反应物质有三种，发生以下两个反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；Zn+2HClZnCl2+H2。乙瓶内的浓硫酸起干燥作用，丙瓶内的石灰水，能吸收二氧化碳。欲得纯净、干燥的氢气，从导管A导出的气体，先通过乙装置还是丙装置，就是判断先净化后干燥还是先干燥后净化的问题。【回答】一般是先干燥后净化。【设问】假设从A导管出来的二氧化碳和氢气

4、，先通过乙，气体干燥后再通过丙净化。这样最后出来的气体，还含有水份吗？【回答】含水份。【讲解】所以一般来说，要得到纯净干燥的气体，必须先净化后干燥。因此从导管A出来的混合气体，应当先通过丙装置除去二氧化碳，再通过乙装置干燥。为了使学生掌握洗气装置中导管的正确连接，请一个学生先后向右图、左侧导管吹气。师：请学生观察现象，得出结论。生甲：可以看到洗气瓶和小烧杯所盛的液体(水)中都有气泡，说明被干燥的气体顺利地通过洗气装置。生乙：因此正确的连接顺序是ADECB。评注：教师在提出习题后让每个学生练习，然后抽不同答案，引出矛盾。而后教师并不急于解答，而是提出解决问题的关键，让学生充分讨论，教师进行小结。

5、在小结过程中，教师层层设问，引导学生得出结论。整个过程充分体现教师的主导作用和学生的主体作用，学生全身心地投入，教学效果好。【讲解】在化学推断题中也离不开化学的有关计算，下面我们将利用化学计算解题。【投影】三、计算辅助推断型例4：某不纯的二氧化锰粉末，其中(qzhng)含氧38.5，且只含一种杂质。这种杂质可能是 铜粉 铁粉 二氧化硅(r yng hu gu) 氧化铜【讲解】题意中38.5是指不纯物中的含氧量，且粉末中只含一种(y zhn)杂质。纯净的二氧化锰，含氧量是多少？36.7838.5【设问】在解答本题时请同学们先回答以下两个问题：杂质是否含氧元素。杂质中氧元素含量的范围。【回答】可推

6、知杂质必定含有氧元素，而且杂质中氧元素的百分含氧量必定38.5。【讲解】回答正确。由此可排除、两个答案。请计算、两种化合物含氧量，并得出结论。【练习】几位学生上黑板，其他做在笔记本上。(教师巡视)【小结】本题利用排除法和定量结合法解题。在解题中挖掘隐含条件(杂质中必须含氧元素，杂质中氧元素的质量分数大于38.5)，找到解题的关键，突破解题障碍。评注：整堂课始终抓住审题、分析，突出解题关键，把学生能力培养放在第一位。【投影】四、图示或列式转变推断型例5：A、B、C、D、E都是无色气体，F是无色液体，它们之间有如下反应关系：A+BF；A+Cl2C；将C通入F，能使石蕊试液变红。B+DE；将E通入澄

7、清石灰水，能使石灰水变浑浊。试判断(用化学式表示)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_，F是_。师：请找出解题(ji t)的突破口。生甲(shn ji)：生成物F是突破口。生乙：生成物C是解题(ji t)突破口。生丙：生成物不是解题突破，不能一下子判断出A是什么，B是什么，而生成物是C是本题的突破口。C溶于水能使石蕊试液变红，说明C是酸。由此推断A是氢气，C是氯化氢气体，H2+Cl22HCl。氯化氢溶于水生成盐酸。生丁：A和B在点燃后反应，生成F。F是无色液体，可判断F是水，B是氧气，2H2+O22H2O。B和D在点燃后反应，生成E。E能使澄清石灰水变浑浊，所以E是二氧化碳，D是一氧化碳，O

8、2+2CO2CO2评注：由学生讨论，学生得出结论，气氛热烈，结论自然。【小结】本题采取中间突破、正逆思维相结合的方法，不是每一步按顺序就马上可以得到一个结论，而是要上下兼顾，找出题目的突破口，再由分析得出结论后，代入题目检查一遍。A,B,C,D为四种气体单质,一定条件下,B可以分别和A,C,D化合成甲,乙,丙,C和D化合成丁。甲,乙,丙电子数相等，并且有如下关系： 乙+A=甲+C C+丙=（一定条件）=丁+乙 求A,B,C,D，甲,乙,丙,丁 首先，列出所有气体单质：氢气，氮气，氧气，氟气，氯气。 由于甲,乙,丙电子数相等，于是想到氢气应该是B，因为只有氢气才能和其他3种的气体反应，于是甲乙丙

9、应该从NH3，H2O，HF中选，应为他们是等电子的，而且很常见。于是推断的范围就小很多了。乙+A=甲+C，应该就是H2O+F2 =HF+O2 。所以C+丙=（一定条件）=丁+乙，应该就是O2+NH3=NO+H2O，由C和D化合成丁验证，丁的确是NO 。 综上，A=F2 ，B=H2 ，C=O2 ，D=N2 甲=HF，乙= H2O，丙=NH3 丁=NO一、叙述式推断题1有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下：（1）将少量(sholing)粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液。（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸

10、(xio sun)，沉淀全部溶解，但无气体产生。（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。试根据(gnj)以上现象推断该白色粉末中一定含有 ；一定没有 ；可能含有 。（填化学式）2有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，把相应的物质的化学式填在表中的空格内。实验内容和步骤实验现象结论（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明，没有沉淀物原粉末中肯定不含的物质是 ， 。（2）取少量上述溶液滴入盐酸有气泡产生肯定有的物质是 。（3）另取(1)中少量溶液滴入

11、氯化钡溶液有白色沉淀产生原粉末中肯定还有的物质是 。（4）在(3)中滴加稀硝酸沉淀部分溶解，并有气泡产生可能有的物质是 。3某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH、CI、CO32、SO42；为了进一步确认，进行实验检测：（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯定含有离子是 。肯定没有的离子是 ，可能含有的离子是 。（4）某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH、CI、NO3、CO328种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该是。5现有以下三组物质：（1）Fe(过量)、Cu(OH)2、H2SO4 （2）Zn、AgNO3(过量)、Cu(NO3)2（3）Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3在各种物质里加水搅拌，待充分反应后，过滤，滤纸上有一种金属的是 ；有两种金属的是 ；有三种金属的是 ；（填序号）内容总结（1）二、现象推断