化学下册作业(共29页)

1、 PAGE 31第八(d b)单元 金属(jnsh)和金属材料课题(kt)1 金属材料（1）1._ _叫合金。2盛放在油罐车内的石油产品在振荡时产生静电，容易引起火灾甚至爆炸事故，若在油罐车尾部挂一条拖地的铁链便可以防止事故的发生，这是利用铁具有_的性质。3做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，要预先在集气瓶中装少量的水或在瓶底铺一层细砂的原因是_；农药波尔多液的成分之一是CuSO4，不能用铁桶盛放波尔多液的原因是_（用化学方程式表示）。4.下列关于金属的物理性质的说法，错误的是( )A.具有导热性 B.具有延展性 C.具有金属光泽 D.能溶于酸5下列化学方程式书写正确的是（ ）A2Fe+6HCl=2

2、FeCl3+3H2 BFe+H2SO4=FeSO4+H2CFe+ CuSO4=FeSO4+Cu D4Fe+3O2=2Fe2O36.下列各物质不属于铁合金的是( )A.白口铁 B.磁铁矿 C.锰钢 D.球磨铸铁7.下列各说法正确的是( )A.在铁板表面镀上一层锌称为白铁，白铁是铁锌合金B.铁是地壳中含量最多的金属元素C.高炉炼出来的是生铁，不是钢D.从高炉排出的废气，可以直接放空课题(kt)1 金属材料（2）1.几年前，我国某集团花巨资购回在八国联军火烧(hu sho)圆明园时流失海外的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首，它们都是由含一定比例金、银、锡、锌的铜合金铸造的。铜合金属于（ ）A.金属材料

3、B.无机(wj)非金属材料 C.合成材料 D.复合材料2.下列说法不正确的是（ ）A.生铁和钢都是铁合金 B.纯铁质软 C.合金有很多优越性能，因此应用很广泛 D.合金是由几种金属混合而成3.下列描述不属于铁的物理性质的是（ ）A.具有银白色金属光泽 B.具有良好的导电性、导热性C.具有良好的延展性 D.在潮湿的空气中容易生锈4.“目前世界上有近20亿的人患有缺铁性贫血”。这里的“铁”是指（ ）A.铁元素 B.铁单质 C.氧化铁 D.铁合金5.下列物质中不属于铁合金的是 （ ）A.不锈钢 B.碳素钢 C.生铁 D.氧化铁6.铝的下列用途主要利用了它的哪些主要物理性质？(1)导线：_。(2)制造

4、飞机：_。 (3)家用炊具：_。(4)包装用铝箔：_。8.在日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属_；家用热水瓶内胆壁的银白色金属是_；温度计中填充的金属是_；灯泡里做灯丝的金属是_。课题(kt)2 金属(jnsh)的化学性质（1）1.下列物质在空气中不能燃烧，在氧气(yngq)中可以燃烧的是( )A.铁丝 B.镁条 C.红磷 D.木炭2.铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是( )A.铁丝表面有红色金属铜生成 B.溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色C.溶液质量增加 D.铁丝中铁的质量逐渐减少3.下列物质可以用铁制容器盛放的是( )A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.浓盐酸 D.浓硫酸4.“

5、目前世界上有近20亿的人患有缺铁性贫血。”这里的“铁”是指( )A.铁元素 B.铁单质 C.氧化铁 D.铁合金5.下列变化不属于化学变化的是( )A.铁生锈 B.铜器产生铜绿C.湿法炼铜 D.铁被磁化6.铜、银、金常被用作钱币流通，从化学的角度看，主要是利用了它们的( )A.光彩照人 B.硬度适中 C.密度较大 D.不活泼性7.从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用则是近百年的事，此先后顺序与下列因素有关的是( )A.金属的活动性 B.金属的导电性C.金属在地壳中的含量 D.金属的延展性8. 下列四个化学反应中，符合图中漫画情景的是( )A.Zn+CuCl2=ZnCl2+

6、Cu B.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2C.2CuO+C=2Cu+CO2 D.Fe+H2SO4=FeSO4+H2课题(kt)2 金属(jnsh)的化学性质（2）1.下列(xili)各组物质在常温下能发生反应的是（ ）A.铝和硫酸镁 B.锌和水 C.铜和稀硫酸 D.锌和硝酸汞2.下列化学方程式正确的是（ ）A. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 B .CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OC. CaCO3+HCl=CaCl+CO2+H2O D.Mg+O2MgO3.铝是生活中最为常见的金属之一。关于铝的“自我保护”能力极强的原因，这一问题引起了同学们的极大兴趣，纷纷提出自己的看法：

7、铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀；市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的；铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜。你所认同的是（ ）A. B. C. D.4.面对纷繁复杂的化学变化，如果我们逐个进行学习和研究，时间上不允许，同时也不便于寻找规律，因此有必要对化学反应进行分类学习。下列反应属于置换反应类型的是（ ）A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 B.3Fe+2O2Fe3O4C.CH4+2O2CO2+2H2O D.2HgO2Hg+O25.从考古文物出土情况来看，金器保存完好，铜器表面会生锈，铁器几乎保存不了，锈迹斑斑或者烂掉，说明金、铜、铁的活泼性顺序是_。6.镁、铁在日常

8、生活中都有广泛的用途，如：（1）镁在空气中燃烧时能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式是_。(2)市场上出售的补血麦片中含有微量颗粒细小的还原铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应，起到补血的作用，写出这个反应的化学方程式：_。课题3金属资源的利用(lyng)和保护（1）1炼铁的主要(zhyo)原料是_、_、_，其主要反应(fnyng)原理是_化学方程式为：_ 2保护金属资源的有效途径是_、_、_，以及_等3铁锈的下列性质中，属于化学性质的是()A不溶于水B呈黄褐色 C可溶于盐酸D密度比铁小4铁是一种应用广泛的金属，下列关于铁的说法中，正确的是()A铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 B铁

9、在干燥的空气中容易生锈C铁是地壳中含量最多的金属元素 D用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素三、实验题5如图所示为炼铁实验装置，按下列要求进行回答： (1)写出有标号的仪器名称：_ _(2)A装置中观察到的现象是：_；B装置中观察到的现象是：_装置(zhungzh)C处气体(qt)燃烧时产生_色火焰(huyn)(3)写出B、C两部分所发生反应的化学方程式：B：_C：_6、计算题12冶炼20.0 t含杂质的质量分数为3.00%的生铁，需要含氧化铁质量分数为75%的赤铁矿石的质量是多少？课题3金属资源的利用和保护（2）1.下列各种“铁”中，最容易生锈的是（ ）A.表面喷有漆的铁 B.装液态氮气的铁容

10、器C.潮湿空气中的铁管 D.沉没在机油中的铁制零件 2.某磁铁矿石200 t，经分析其中含铁元素86.9 t。则该磁铁矿石中四氧化三铁的质量分数为（ ）A.50 B.62 C.65 D.703.写出下列金属制品防锈的方法：自行车钢圈：_；茶杯：_；自来水管：_；铁塔：_；金属窗：_；家用电线：_。4.由于废金属不但造成_，还会造成_,所以对废金属必须进行_和_。5.铜在潮湿的空气中生锈，生成铜绿 Cu2(OH)2CO3,写出反应的化学方程式：_。6.我国铁矿石资源(zyun)比较丰富，2000年，钢铁(gngti)年总产量就已达到1.27亿吨，成为(chngwi)世界钢铁大国。某钢铁厂日产含3

11、杂质的生铁2 240 t，则需要含Fe2O3 80的赤铁矿多少吨？第九单元 溶液课题1 溶液的形成（1）1.如果物质以_的固体颗粒分散在水中，则形成_；若物质以_分散在水中则形成_；若物质以_或_的形式均匀分散到另一种物质的过程，叫做物质的溶解。物质溶解后形成的_、_的混合物叫做_。2.在以下空白中填写有关编号。溶液 悬浊液 乳浊液将味精溶于水中得到_，粉笔末放入水中搅浑得到_，将水放在油锅里用力涮洗得到_，粉刷墙壁的石灰搅拌后得到_，石灰浆静置后上面的澄清透明的液体是_，其中溶质是_。3.根据你的经验判断，把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后完全消失的是( ) A.面粉 B.白糖 C.植

12、物油 D.粉笔灰4. 硫酸铜溶液的特征是( )A.均一、稳定、无色 B.蓝色、均一、稳定、不透明C.均一、稳定(wndng)、蓝色、透明 D.浑浊(hnzhu)、均一、不透明、不稳定5.根据您的生活常识，请判断下列混合(hnh)体系属于溶液的是( )A.菜汤 B.石灰浆 C.碘酒 D.黄河水6.一杯溶液里各部分性质( )A.上、下不相同 B.相同 C.完全不同 D.有的相同，有的不同5.下列说法中，不正确的是( )A.任何物质溶于水都能放出大量的热B.煮沸的汤要比煮沸的水温度高C.有水的手接触正在通电的电器设备更易发生触电事故D.在严寒的冬季，厨房里的水结冰了而食醋却不易结冰6.关于溶液的叙述

13、正确的是( )A.溶液都是无色透明的液体 B.只有水才可以用作溶剂C.溶液是纯净物 D.溶液是均一的、稳定的课题1 溶液的形成（2）1.各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是（ ）A.用汽油除去衣服上的油污 B.用餐具洗洁精清洗餐具上的油污C.用肥皂液洗衣 D.用沐浴露洗澡2.下列说法正确的是 （ ）A.碘酒中的溶剂是水B.把食用油放入水里，并用力振荡，食用油是溶质C.高锰酸钾放入水中，生成紫色溶液D.将少量氯化钠放入水中溶解，溶质是氯化钠3.在化学学习中，经常会遇到“1+12”的有趣现象。下列选项符合此现象的是( )A.n个N2与n个O2混合后得到的分子总数B

14、.100 mL酒精与100 mL水混合后溶液的体积C.1 g饱和食盐水中加1 g水后所得溶液的质量D.1 g氢氧化钠(qn yn hu n)稀溶液和1 g稀硫酸溶液混合后所得(su d)溶液的质量4.溶液(rngy)的均一性是指_；溶液的稳定性是指_。5.探究目的：溶液的形成实验加入小烧杯1/3体积的水，再加半药匙蔗糖，搅拌，通过实验现象，思考下列问题。（1）还能看到蔗糖吗？为什么？（2）如果外界条件不变，烧杯中的蔗糖与水会不会分离？（3）如果把烧杯中的溶液倒出一部分，那么它的浓度、密度与原溶液相比是否一样？（4）请大家向烧杯中加入一粒高锰酸钾。搅拌后，还能看到高锰酸钾吗？课题2 溶解度（1）

15、1、下列因素不可能影响固体物质溶解性的是( )A.溶剂的量 B.温度 C.溶质的性质 D.溶剂的性质2、饱和溶液是指( )A.浓度较大的溶液 B. 一定温度下,一定量溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液C.不能再溶解其他溶质的溶液 D. 还能继续溶解某种溶质的溶液3、下列说法是否正确？正确的，在( )中打“”，错误的，在( )中打“”。(1)100 g水溶解了30 g某物质，则该物质的溶解度为30 g( )(2)任何物质的溶解度随温度升高都增大( )(3)饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液( )(4)饱和溶液析出晶体后，其溶质在整个溶液中的质量分数一定减小( )(5)温度相同的条件下，同一

16、种物质的饱和溶液比不饱和溶液溶质的质量分数要大一些( )4、若要从饱和的氯化钠溶液中获得(hud)较多的晶体，下列方法中，你认为最合理的是( ) A.升高溶液(rngy)的温度 B.蒸发(zhngf)溶剂C.降低溶液的温度 D.从溶液中倒掉一部分水5、40 时，200 g硝酸钾饱和溶液，蒸发掉20 g水后，仍然冷却到40 ，则蒸发前后保持不变的是( )溶液的质量 溶液中溶质在溶液中的质量分数 溶剂的质量 溶质的质量 硝酸钾的溶解度A. B. C. D.6、物质的溶解性受外界条件的影响，主要受温度影响。一般地，大多数固体物质的溶解度随温度升高而_；例如_；少数固体物质的溶解度受温度变化_，例如_

17、；极少数固体物质的溶解度随温度升高而_，例如_。气体的溶解度随温度升高而_，随压强的增大而_。课题2 溶解度（2）1、下列说法中，正确的是（ ）A.任何一种固体物质在水中的溶解度都是一定的，只有一个值B.固体溶质的溶解度随温度的升高而增大，气体溶质的溶解度随温度升高而减小C.某物质的溶解度就是该物质在100 g溶剂中所溶解的克数D.在一定温度下，溶质A的溶解度为SAg，溶质B的溶解度为SBg。已知SASB，相同质量的A和B的饱和溶液，A溶液的溶剂量小于B溶液里的溶剂量2、如果用S表示某物质20 时的溶解度，那么下列式子表示微溶的是( )A.S10 g B.S0.01 g C.1 gS10 g

18、D.0.01 gS1 g5.要增大硝酸钾的溶解度，可采用的措施是( )A.增加(zngji)溶剂量 B.充分(chngfn)振荡 C.降低(jingd)温度 D.升高温度3、下列说法中，正确的是( )A.在100 g水里，最多能溶解36 g食盐，所以食盐的溶解度为36 gB.所有固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大C.有过剩溶质与溶液共存的溶液一定是该温度时的饱和溶液D.20 时100 g水里溶解了30 g硝酸钾，所以硝酸钾的溶解度是30 g4、下列关于溶解度的说法，正确的是( )A.20 时，20 g硝酸钾溶解在100 g水里，所以20 时硝酸钾的溶解度是20 gB.20 时，把20 g硝

19、酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以20 时硝酸钾的溶解度是20 gC.把31.6克硝酸钾溶解在100 g水里形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是31.6D.20 时，把31.6g硝酸钾溶解在100 g水里，形成饱和溶液，所以20 时硝酸钾的溶解度是31.6 g5、T 时A物质的溶液120克，保持温度不变蒸发掉20克水或加入5克该物质的晶体（不含结晶水），都能使溶液达到饱和。试求此温时该物质的溶解度。课题3 溶液的浓度（1）1、对5%的食盐溶液含义的解释错误的是( )A.100克水中溶解了5克食盐 B.100克食盐溶液中含有5克食盐C.将5克食盐溶于95克水中所得溶液 D.该溶液中溶质与溶液的质量比

20、为1202、从1升10%的硫酸溶液中取出100毫升这种溶液，则100毫升硫酸溶液中溶质的质量分数为( )A.1% B.10% C.11.1% D.9%3、将M克食盐溶液蒸发掉全部水得食盐m克,则M克食盐溶液中溶质的质量分数为( ) A.100% B.100% C.100% D.100%4、在100克的稀硫酸中加入质量(zhling)分数为20%的硫酸(li sun)溶液100克，使所得溶液的质量(zhling)分数为12%,则原稀硫酸的质量分数是_。5、用密度为1.03 gcm-3，质量分数为5%的食盐溶液配制成50 g质量分数为1%的食盐溶液，其操作顺序为( )A.量取溶解计算 B.称量溶解

21、计算C.计算称量溶解 D.计算量取溶解6、下列溶液中,可以看作水作“溶质”的溶液是( )A.78%的酒精溶液 B.36.5%的盐酸C.5%的食盐水 D.20%的硫酸铜溶液7、在盛有100 g稀盐酸的烧杯中放入10 g碳酸钙粉末，一段时间后恰好完全反应。请完成下列问题：(1)在稀盐酸中，溶质的化学式是_，其质量为_ g，溶剂是_，其质量为_g。(2)反应完全后，生成二氧化碳气体的质量为_ g。(3)反应完全后，在所得溶液中，溶液的名称是_，其溶液的质量为_ g，溶质的化学式是_，其质量为_ g，溶质的质量分数为_。课题3 溶液的浓度（2）1、在实验操作中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布擦拭

22、并用大量的水冲洗，然后涂上4%左右的碳酸氢钠溶液。配制200 g质量分数为4%的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠的质量为（ ）A.4 g B.8 g C.192 g D.200 g2、根据你对溶液组成的认识，判断下列说法正确的是（ ）A.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和B.20 mL浓硫酸与80 mL水相混合(hnh)后得到100 mL稀硫酸C.20 g氯化钠完全(wnqun)溶解于100 g水中，所得溶液的质量(zhling)分数为20%D.20 mL酒精放入盛有80 mL水的烧杯中，所得酒精溶液的质量分数为20%3、40 时，200 g硝酸钾饱和溶液，蒸发掉20 g水后，仍然冷却到40 ，则蒸

23、发前后保持不变的是（ ）溶液的质量；溶液中溶质的质量分数；溶剂的质量；溶质的质量；硝酸钾的溶解度A. B. C. D.4、在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?5、浓度为98%，密度为1.84 gcm-3的浓硫酸和水按15的体积比配制硫酸溶液，求所得硫酸溶液的溶质的质量分数。第十单元 酸和碱课题一 常见的酸和碱（1）一、选择题1下列物质长时间放置在空气中，质量会增加且没有其他物质生成的是（ ）A浓硫酸 B浓盐酸(yn sun) C氧化钙 D碳酸钙2盐酸或稀硫酸常用(chn yn)作金属表面的清洁剂是利用了它们化学

24、性质中的( ) A能与碱反应(fnyng) B能与金属反应 C能与某些金属氧化物反应 D能与紫色石蕊试液反应 3.下列实验室制取气体的方法中，可行的是（ ）A燃烧木炭制取二氧化碳 B加热高锰酸钾制取氧气C稀硫酸跟石灰石块反应制取二氧化碳 D稀硫酸与铜反应制取氢气4.下列鉴别物质的方法中，切实可行的是 （ ）A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸 B.用燃着的木条鉴别CO2和N2C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体二、填空题1化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验仪器回答问题：写出指定仪器的名称：A ；E 。上述仪器

25、中稀释浓硫酸还缺少的玻璃仪器是 ；稀释浓硫酸的正确操作是 ；若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即 ，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。2将生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，开始可以看到铁锈逐渐溶解，溶液逐渐的由无色变为黄色，除去铁锈的化学方程式是 ，再过一段时间后，看到有无色气泡冒出，该气体可能为 ，你的猜测依据是（用化学方程式表示） 。常见的酸和碱（2）1、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ ）A.稀盐酸 B.石灰水 C.食盐水 D.水2、下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（ ）浓盐酸(yn sun)具有挥发性，在空气中会生成白雾；浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；浓硫酸具有脱水性；硝酸具有氧化性A

26、. B. C. D.3、碱石灰干燥剂是由固体(gt)NaOH和CaO组成的混合物，能用它来干燥(gnzo)的气体有（ ）A.氯化氢 B.二氧化碳 C.一氧化碳 D.二氧化硫4、下列日常所见的溶液中呈酸性的是（ ）A.肥皂水 B.石灰水 C.雪碧 D.蔗糖水5、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁（ ）A.显酸性 B.显碱性 C.显中性 D.无法确定6、下列方程式书写完全正确的是（ ）A. Zn+2HCl=ZnCl2+H2 B. 2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2C. Al+HCl=AlCl3+H2 D. Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O7、下列有关物质的名称、俗名、

27、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ）A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH8、从纯碱；氢氧化钙；盐酸；高锰酸钾四种物质中选出适当物质并按下列要求填空：除（4）外，其余每小题均用序号填空（1）可用于改良酸性土壤的是_。（2）人的胃液里含有少量的_，可以帮助消化。（3）为使馒头松软可口且无酸味，在蒸馒头之前，先加入一些_。（4）写出实验室制取氧气的化学方程式：_。常见的酸和碱（3）一、选择题1酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是( )A酸都含有(hn yu)酸根B酸都能与指示剂作用(zuyng)C酸在水溶液中都能解离(j

28、i l)出HD酸是由多种元素组成的2下列物质的性质属于物理性质的是( )A浓盐酸的挥发性B浓硫酸的腐蚀性C浓硫酸的吸水性D碳酸的不稳定性3下列变化属于物理变化的是( )A石灰浆抹墙后，墙壁发硬B酚酞试液遇碱性溶液变为红色C用苛性钠干燥O2、N2等D用生石灰制熟石灰4下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是( )A浓硫酸 B浓盐酸 C浓硝酸 D石灰水5纯净的盐酸是_颜色的液体，有_气味。工业品浓盐酸常因含有杂质而带_色，浓盐酸在空气里会生成_，这是因为从浓盐酸中挥发出来的_气体跟空气里的_接触，形成盐酸的_的缘故。6生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到

29、的现象是_，发生的化学方程式是：_；反应一段时间后，又观察到的现象是_，发生反应的化学方程式为_。7将一铜丝在空气中加热，可观察到_色的铜丝表面变成_色；然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面变成_色，反应后的溶液呈_色；再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸汞溶液中片刻，铜丝表面覆盖了一层_色物质，该物质的化学式为_。常见(chn jin)的酸和碱（4）1若将潮湿的空气(kngq)依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_、_、_，最后剩余的气体主要是_。2浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰都能吸收空气中的水分，它们发生的变化(binhu)分别是_、_、_。(填写序号)A溶解 B潮解 C

30、化合D吸水3在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是_；滤液中肯定含有的物质的化学式是_。44 g某正三价金属R的氧化物与21 g稀硫酸恰好完全反应，反应后所得溶液的溶质的质量分数为40%，计算：(1)R的相对原子质量。(2)稀硫酸的溶质质量分数。15如图所示，在一个密闭的容器里，放着一盆新鲜的绿色植物，它的旁边放着一杯氢氧化钠溶液，溶液中悬浮着一个塑料小球。现将容器放在一黑暗处，按下列要求回答各问：(1)容器放在黑暗处的目的是：_。(2)植物呼吸放出的气体是：_。(3)经过(jnggu)一段时间后，小球将会A上浮(shn

31、f)B不变C下沉(xi chn)D先下沉后上浮课题2 酸和碱的中和反应 (1)1._和_生成_和水的反应，叫做中和反应。中和反应的实质是酸电离的_与碱电离的_生成水。2.正常雨水的pH7，显酸性，其理由是_。人们通常把pH”“=”“”），测定(cdng)溶液的pH最简便(jinbin)的方法是使用_。（2）小红(xio hn)选用的调味品可能是_。（3）如果小红将纯碱溶液滴在喇叭花上，则喇叭花应显_色。（4）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的_性质相似。第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐(1)1._叫做盐。2.常见的盐的组成填表：名称化学式阴离子阳离子氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙硫酸

32、铜3下列反应中，不属于复分解反应的是( )AZnH2SO4=ZnSO4H2 BNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2CMg(OH)2H2SO4=MgSO42H2O DNaClAgNO3=AgClNaNO34.上海医疗器械厂的科研人员研制成的不用电的化学冰箱，其原理是将一种物质溶解于水时的吸热作用作冷源，达到降温目的。这种物质可能是( )A.浓硫酸 B.氢氧化钠 C.石灰石 D.硝酸铵5.中国著名的制碱专家侯德榜发明了“联合制碱法”。侯德榜为纯碱、氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。纯碱(化学式为Na2CO3)属于( )A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐6.用侯氏制碱法制(fzh)得的纯碱

33、中含有一定量的氯化钠。现称取只含氯化钠一种(y zhn)杂质的纯碱(chn jin)样品34.6 g放入盛有130 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为151.4 g。请计算：(1)样品中碳酸钠的质量。 (2)反应后溶液中溶质的质量分数。课题1 生活中常见的盐(2)1.欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，得到氯化钙溶液，在没有指示剂的情况下，应加入的试剂是（ ）A.Na2CO3 B.CaO C.Ca(OH)2 D.CaCO32.若不用其他试剂，而用最简便的方法鉴别下列四种溶液：硫酸镁溶液 氢氧化钾溶液 硫酸铜溶液 氯化钠溶液。鉴别的正确顺序是（ ）A. B. C. D.3.制作松

34、花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰（主要成分为K2CO3）和水等物质，制作时只需要将它们混合并充分搅拌，这个过程中能发生的复分解反应共有（ ）A.1个 B.2个 C.3个 D.4个4.现有4种白色固体：氯化铵；氯化钡；无水硫酸铜；硫酸钠。不使用其他试剂（可以用水）就可以把它们区分开来，区分出来的先后顺序为（ ）A. B. C. D.5.现有下列六种物质：无水硫酸铜、纯碱、氯化钠、明矾、亚硝酸钠、高锰酸钾，试从中选择合适的物质，以其化学式完成下列问题：（1）日常生活里用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋的一种(y zhn)盐类物质，其主要成分是_。（2）在医疗上用作消毒剂，在实验室里可用来

35、制氧气的一种(y zhn)紫黑色物质是_。（3）可以(ky)用于精炼铜（用电解的方法制得纯铜）、配制波尔多液的是_。（4）若玻璃仪器沾有油脂，常用热的_溶液进行洗涤。（5）工业用盐中的_有剧毒，切不可误作食盐，用于烹调。（6）要证明某工业酒精中含有水，或检验某气体中是否含有水蒸气，常使用白色的_。课题2 化学肥料1、尿素CO(NH2)2是一种高效化肥，它属于( )A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥D.复合肥料2、KNO3是一种化肥，它属于( )A.氮肥B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥料3、下列化肥中不属于盐的是( )A.NH4NO3B.NH3H2O C.NH4HCO3 D.(NH4)2SO44、下列物

36、质中，可以作为化学肥料的是( )A.食盐B.碳酸钾 C.消石灰 D.硝酸铵5、下列化肥通过加水溶解就可以鉴别出来的是( )A.碳酸氢铵B.硫酸铵 C.磷矿粉D.硝酸铵6、下列化肥通过与熟石灰混合、研磨就可以鉴别出来的是( )A.硫酸铵B.尿素 C.硝酸铵D.氯化铵7、某人排出的尿中含有2%的尿素CO(NH2)2，如不考虑其他成分，则该人尿中氮元素的质量分数为( )A.2% B.9.3% C.0.93% D.0.093%8、下列化肥(hufi)在空气中放置一段时间后，肥效降低的是( )氨水(n shu) 硫酸铵 碳酸氢铵(tn sun qn n) 氯化钾 尿素A. B. C. D.9.下列说法中

37、，正确的是( )A.雨天追肥有利于农作物的吸收 C.绿色植物都能直接在空气中进行生物固氮B.大量施用化肥对环境没有污染 D.铵盐不能与碱性物质混合使用10.下列说法中错误的是( )A.化肥中含有的重金属元素、有毒有机物和放射性物质，施入土壤后会形成潜在的土壤污染B.化肥的施用会造成土壤污染和水污染，但不会造成大气污染C.持续农业运动是以将化肥、农药施用保持最低水平，保障食品安全为中心的D.农药本身无毒无害，但使用不合理会对环境造成污染第十二单元 化学与生活 课题1 人类重要的营养物质(1)1.食物中的营养素包括_、_、_、_、_和_，其中属于有机物的是_，其中属于有机高分子的是_。2.下列物质

38、属于蛋白质的一组是( )A.淀粉 淀粉酶 B.血红蛋白 尿素 C.血红蛋白 淀粉酶 D.葡萄糖 淀粉3.下列植物中主要含有蔗糖的是( )A.马铃薯 B.小麦 C.大米 D.甜菜4.“春蚕到死丝方尽”，这里“丝”的主要成分是( )A.维生素 B.蛋白质 C.纤维素 D.油脂5.做皮包、皮鞋的猪皮、牛皮、羊皮都是天然皮革，光滑、耐用、美观，它们的主要成分是( )A.涤纶(dln) B.蛋白质(经处理(chl)凝固变性的) C.合成纤维(hchngxinwi) D.脂肪6.只吃肉食不吃蔬菜、水果会患营养缺乏症，影响人体的生长发育，这主要是由于蔬菜和水果中含有大量人体需要的( )A.维生素 B.油脂

39、C.蛋白质 D.淀粉7.(1)蛋白质受热或遇到_、_、_等化学物质，会发生化学反应，失去原有的生理功能。(2)维生素是人们不可缺少的营养物质，缺乏维生素或摄入不足，会导致人体患病。例如缺乏维生素C，会引起_。请例举两种富含维生素的常见食品：_、_等。8.食物的成分主要有淀粉(糖类)、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水等六大类，通常称为营养素。请选择生活中常见的食物按下列要求举例(每类写三种)：(1)淀粉(糖类)：_。(2)油脂：_。(3)蛋白质：_。(4)维生素：_。课题1 人类重要的营养物质(2)1.“豆腐起源于安徽省淮南八公山。食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(化

40、学式：C6H13NO2)。下列有关亮氨酸的说法错误的是（ ）A.由四种元素组成 B.一个分子中含一个氧分子C.一个分子由22个原子构成 D.属于有机物2.世界上第一次用人工方法合成有生命活力的蛋白质的国家是（ ）A.日本 B.中国 C.英国 D.美国3.已知的维生素有20多种，它们多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取，人体缺乏下列哪种维生素，会引起夜盲症（ ）A.维生素A B.维生素B1 C.维生素C D.维生素D4.下列变化(binhu)中，属于物理变化的是（ ）A.干冰(gnbng)变成CO2气体(qt) B.用粮食酿酒C.淀粉变成葡萄糖 D.葡萄糖在体内释放能量5.维生素B2（C17H

41、20O6N4）由_种元素组成，每个分子中共有_原子，其相对分子质量等于_。6.蛋白质中一定含有_、_、_和_元素，动物性蛋白主要来源于_、_等；植物性蛋白主要来源于_、_等，因此我们的饮食尽量要丰富，不要单一。7.在全球性减肥热潮中，脂肪在人们心目中的地位可以说是每况愈下，甚至“谈脂色变”，更别说摄取了，就连身上的脂肪都“恨不得除之而后快”，这种说法科学吗？请谈谈你的观点。课题2 化学元素与人体健康(1)1.人体由_种元素组成，其中含量较多的有_种，它们占人体质量的_。2.人体中元素存在的形式：(1)碳、氢、氧、氮以_的形式存在。(2)其余元素主要以无机盐的形式存在。常量元素：含量超过_，如：

42、_。微量元素：含量低于_，如：_。3.人体缺碘会影响正常的生命活动，成年人体内缺碘易产生的病症是( )A.甲状腺机能亢进症 B.地方性呆小症 C.侏儒症 D.地方性甲状腺肿大4.市售的“加碘盐”外包装文字说明上都有“含碘量”的字样(zyng)，这里的碘是指( )A.碘酸钾 B.碘元素(yun s) C.碘分子(fnz) D.碘离子5.下列物质中，无毒性的是( )A.氯化钠 B.亚硝酸钠 C.甲醇 D.一氧化碳6.经研究发现，铝元素能损害人的脑细胞，从而导致神经传递系统受阻，引起老年痴呆，因此世界卫生组织规定，每月对铝元素的摄入量应控制在0.004 g以下。油条是我国北方地区常见的食品之一，100 g油条约含0.474 g明矾KAl(SO4)212H2O。问：(1)明矾的相对分子质量为_。(2)若按一天食用100 g油条计算，铝元素的摄入量是否超过安全摄入量？(3)在日常生活