物理化学(一)习题集

1、第二章 热力学第一定律一、填空题，说明焓只能是温度的函数，与_无关。理想气体经过节流膨胀后，焓_（升高，降低，不变）。1molH2（g）的燃烧焓等于1mol_的生成焓。物理量Q、T、V、W，其中属于状态函数的是 ；与过程有关的量是 ；状态函数中属于广度量的是 ；属于强度量的是 。的应用条件是 。焦耳汤姆逊系数 ，表示节流膨胀后温度 节流膨胀前温度。答案：体积、压强不变T、V；Q、W； V；TH2O封闭系统；，低于二、判断和改错内能是状态的单质函数，所以两个状态相同时，其内能值必然相同。利用氧弹式量热容器测量萘的燃烧热，这个实验过程是绝热定容过程。101325PA，1001mol液态水经定温蒸发

2、成水蒸气（若水蒸气可视为理想气体），因温度不变，所以U=0，H=0。nmol理想气体从同一始态出发，分别经一定温可逆膨胀过程和一绝热自由膨胀过程，其终态温度必定不同。水可以在定温定压条件下电解形成氧气和氢气，此过程中。当热量由系统传给环境时，系统的内能必定减少。一定量的气体，从始态A变化到终态B，系统吸收100J的热量，对外作功200J，这不符合热力学第一定律。系统的状态一定，所有状态函数值一定，状态改变，所有状态函数值必定改变。，因为H是状态函数，所以也是状态函数。在一绝热刚性容器中进行一放热反应，则。水的标准生成热也就是H2（g）的标准燃烧热。1mol苯在298K时置于弹式量热容器中完全燃

3、烧，生成CO2（g）和H2O（l），同时放热3264KJ，则其定压燃烧热为-3268KJ。因焓是温度与压力的函数H=f（T，P），则，在正常相变时，dT=0，dP=0，故此过程H=0。一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。答案：；这是可逆相变过程，系统U0，H0。；终态温度相同。；此过程消耗了电功W0，HQP。；不一定，要看系统与环境间功的传递多少.；U=Q-W，这时系统内能降低100J。；系统状态改变，状态函数值不一定都改变。；Q是与过程有关的量，只有当W=0，定压过程时QP=H。；Q=0，V=0，W=0U=0，但H=U+（P

4、V）0。；此公式不适用于相变过程。；无限小过程不是可逆过程的充分条件。；三、选择题H2和O2化合生成水的反应在绝热、恒容的反应器中进行，此过程中，状态函数的变化值为零的是：AU；BH；CG。理想气体作绝热自由膨胀过程，系统熵变系统的下列各组物理量中都是状态函数的是：AT、p、V、Q；Bm、Vm、Cp、V；CT、p、V、n；DT、p、U、W。x为状态函数，下列表述中不正确的是：Ax为全微分；B当状态确定，x的值确定；C的积分与路经无关，只与始终态有关；D当系统状态变化，x值一定变化。对于内能是系统状态的单值函数概念，错误理解是：A系统处于一定的状态，具有一定的内能；B对应于某一状态，内能只能有一

5、数值不能有两个以上的数值；C状态发生变化，内能也一定跟着变化；D对应于一个内能值，可以有多个状态。理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功：AW0；BW=0；CW0；D无法计算。对于封闭系统来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：AQ；BQ+W；CW（当Q=0时）；DQ（当W=0时）。在等压下，进行一个反应A+BC，若，则该反应一定是：A吸热反应；B放热反应；C温度升高；D无法确定。一定量的单原子理想气体，从A态变化到B态，变化过程不知道，但若A态与B态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出：A气体膨胀所做的功；B气体内能的变化；C

6、气体分子的质量；D热容的大小。下述说法中，哪一种正确：A热容C不是状态函数；B热容C与途径无关；C恒压热容Cp不是状态函数；D恒容热容CV不是状态函数。非理想气体的节流膨胀过程中，下列哪一种描述是正确的：AQ=0，H=0，p0；BQ=0，H0，p0，H=0，p0；DQ0，H=0，pWi； BWTWi； CWT=Wi； D无确定关系。反应，H（298K）0，若将此反应放于一个恒容绝热容器中进行，则系统：AT0，U0，H0，U=0，H0；CT0，U0，H0； DT0，U=0，H=0。反应的热效应为，问此值为：ACO（g）的生成热； BC（金钢石）的燃烧热；C碳的燃烧热； D全不是。答案：1.A；2

7、.B；3.C；4.D；5.C；6.B；7.A； 8.D；9.B； 10.A； 11.A； 12.D；13.B；14.B；15.D；四、计算题1. 水在101.3 kPa，100时，DvapHm = 40.59 kJmol-1。求10 mol水蒸气与水的热力学能之差。（设水蒸气为理想气体，液态水的体积可忽略不计。）2. 蔗糖C12H22O11(s)0.1265 g在氧弹式量热计中燃烧，开始时温度为25，燃烧后温度升高了。为了要升高同样的温度要消耗电能2 082.3 J。1）计算蔗糖的标准摩尔燃烧焓；2）计算它的标准摩尔生成焓；3）若实验中温度升高为1.743 K，问量热计和内含物质的热容是多少？

8、 （已知 （CO2 ,g ）=393.51 kJmol-1，（ H2O, l ） =285.85 kJmol-1，C12H22O11 的摩尔质量为342.3 gmol-1 。）3. 1 mol理想气体（Cp,m = 5R / 2）从0.2 MPa，5 dm3等温（T1）可逆压缩到1 dm3；再等压膨胀到原来的体积（即5 dm3），同时温度从T1变为T2，最后在等容下冷却，使系统回到始态的温度T1和压力。1）在p-V图上绘出上述过程的示意图；2）计算T1和T2；3）计算每一步的Q，W，DU和DH。4. 将2 mol H2（g）置于带活塞的气缸中，若活塞上的外压力很缓慢地减小，使H2（g）在25时

9、从15 dm3等温膨胀到50 dm3，试求在过程的Q，W，DU，DH。假设H2（g）服从理想气体行为。5. 273.15K、1013250Pa 的0.0100m3 双原子理想气体，分别经过下列过程，到达终态压力为 101325Pa。 试计算系统经过每种过程后的终态温度和 W、Q、U 和H 。 1）等温可逆膨胀； 2）绝热可逆膨胀； 3）反抗恒定外压p（外）101325Pa，恒温膨胀； 4）反抗恒定外压p（外）101325Pa，绝热膨胀。6. 若将2mol、300K、1013250Pa 的理想气体，先等容冷却到压力为 101325Pa，再等压加热到300K。 试求该过程总的W、Q、U 和H 。7

10、. 1mol单原子理想气体始态为 202.65kPa、0.0112m3 ，经 pT 常数的可逆过程，压缩到终态为 405.3kPa。试计算： 1）终态的体积和温度；2）W、U 和H 。8. 已知冰在 0及101.325kPa时的熔化热是334.4J/g，水在100和101.325kPa时的蒸发热为2255J/g，在 0-100之间水的比热平均值为 4.184JK-1g-1，在100-200之间水蒸气的恒压比热为34.31JK-1g-1 。今在101.325kPa下，若将101.325kPa、0的 1mol 冰转变成200的水蒸气。试计算该过程的U 和H 。9. 已知甲醛（g）的标准摩尔燃烧热，

11、甲醇（g）的，氢气和C（石墨）的分别为286 及394kJmol-1 。 试计算反应CH3OH(g)HCHO(g) + H2 (g) 的? 10. 25时，1mol 氢气在 10mol 氧气中燃烧： H2 (g) + 10O2 (g)H2O(g) + 9.5 O2 (g)，已知水蒸气的，氢气、氧气和水蒸气的标准摩尔恒压热容分别为27.2、27.2 和 31.4Jmol-1K-1。试计算： 1）25时燃烧反应的； 2）225时燃烧反应的 3）若反应物起始温度为25，求在一个密封氧弹中绝热爆炸后的最高温度。11. 20、2.0m3的某实际气体，经绝热压缩至1.0m3，温度升高到150，压缩过程消耗

12、外功 100kJ。20、2.0m3的该气体，经恒容升温至150，需吸热95kJ。现150、2.0m3的该气体，压缩至1.0m3，压缩过程中放热 185kJ。求该过程中气体内能的变化值U 和压缩功W。答案：1. DU = 369.9 kJ 2. 1） 2）3）总热容C =1 195 J K-13. 1）图从略。2）T1 = 120.3 K；T2 = 601.4 K 3）A B：DH = 0，DU = 0，W =1.61kJ，Q = 1.61 kJ。B C：Qp = DH= 10.0 kJ，DU = 6.0 kJ，W =4.0 kJC A：DH = 10.0 kJ，Q = DU = 6.0 kJ，

13、W = 04. DU = 0，DH = 0， Q = W = 5.97 kJ5. 1）DH = 0，DU = 0，W =23.33kJ，Q =23.33kJ2）Q0，UW12.21kJ，DH =17.10kJ3）DH = 0，DU = 0，W =9.118kJ，Q =9.118kJ4）Q0，UW6.514kJ，DH =9.119kJ6. DU = 0，DH = 0， Q = W = 4490J7. 1）T2 =136.6K ，V2 2.80 10-3m3 2）U1.704kJ，DH =2.839kJ，W =2270J8. DH =57632J，U53698J9. 10. 1）； 2）3）Tm

14、1135.62K11. U5kJ，W =190kJ第三章 热力学第二定律 一、填空题热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功而。用G0判断过程的方向和限度的条件是_。热力学第三定律的表述为。写出热力学基本方程dG=。卡诺热机在T1=600K的高温热源和T2=300K的低温热源间工作，其热机效率=_。高温热源温度T1=600K，低温热源温度T2=300K。今有120KJ的热直接从高温热源传给低温热源，此过程S=_。1mol理想气体由298K，100kpa作等温可逆膨胀，若过程G=-2983J，则终态压力为。25C时，0.5molA与0.5molB形成理想液态混合物，则混合过程

15、的S=。一定量的理想气体经历某种过程变化到终态，若变化过程中不变，则状态函数（S、H、U、G、A）中，不变。参考答案而不引起其它变化。封闭系统，恒温恒压，非体积功为零0K时纯物质完美晶体的熵等于零.SdT+Vdp0.5200JK-130kpa.5.76 JKS二、判断和改错熵差S就是过程的热温商。在孤立系统中发生的任何过程都是自发过程。自发过程一定是不可逆过程。热力学第一定律与热力学第二定律是人们经验的总结，它不能从逻辑上或用其它理论方法来加以证明。在定温定压只作体积功的相变过程中，G一定等于零。功可自发地全部变为热，但热不可能全部变为功。在定温定压只作体积功的条件下，凡是G0的过程都不能进行

16、。101325Pa，100，1mol液态水向真空蒸发为同温度同压力的水蒸气，因为过程是不可逆过程，所以G不等于零。在101325Pa下，-10的过冷水变为-10的冰，热效应为Qp，因为，则在水的三相点时，S冰S水S气。在等温条件下，理想气体状态变化过程中，A=G。非理想气体，经不可逆循环后系统的S=0。由关系式，对于H2O（g）298K，101325PaH2O（l）298K，101325Pa，因为dT=0，dp=0，所以dG=0。理想气体定温膨胀时所吸收的热量全部用来对外作功，此即为从单一热源吸热并使之全部变为功的过程，但这与热力学第二定律矛盾，因此是不可能的。卡诺循环是由两个定温过程和两个绝

17、热过程组成的。参考答案；熵差S是可逆过程的热温商。；在定温定压只作体积功的可逆相变过程中，G一定等于零。；功可自发地全部变为热，但热不可能全部转变为功，而不引起其他变化。；在上述条件下，凡G0的过程都不能自发进行。；因G是状态函数的改变值，只由始终态决定，所以G=0。；只能用于可逆相变。；S是状态函数，经任何循环过程S=0。；由于是不可逆相变过程，dG0。；并不矛盾，因为理想气体定温膨胀时系统的体积增大了，压力减小了，故状态发生了变化。；由两个定温可逆过程和两个绝热可逆过程组成。三、选择题下列关系式中，只适用于理想气体的有ABC下列定义式中，表达正确的是AG=HTSBG=PVCG=HTS在-2

18、0及101325Pa下，1mol过冷水结冰则AS系统0，S环0，S总0，S环0，S总0CS系统0，S总0 DS系统0，S环=0，S总01mol理想气体在298K及101325Pa下作定温可逆膨胀，若过程的G为-2983J，则终态压力为A30396Pa B20295Pa C5066Pa在热力学基本关系式中表达正确的是：A B C要使一过程G0，应满足的条件是：A可逆过程B定温、定压只作体积功的可逆过程C定容、绝热只作体积功的过程H2和O2化合生成水的反应在绝热、恒容的反应器中进行，此过程中，状态函数的变化值为零的是AU BH CGS=H/T成立的条件是A等压过程 B等温过程 C可逆相变过程热力学

19、第二定律的数学表达式为A B C在沸点时，液体沸腾的过程，下列各量中何者增加A摩尔内能 B摩尔吉布斯自有能 C摩尔熵可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车：A跑的最快； B跑的最慢；C夏天跑的快； D冬天跑的快。当理想气体在等温（500K）下进行膨胀时，求得系统的熵变S=l0JK-1，若该变化中所做的功仅为相同终态最大功的，该变化中从热源吸热多少？A5000J； B500J； C50J； D100J。计算熵变的公式适用于下列：A理想气体的简单状态变化；B无体积功的封闭系统的简单状态变化过程；C理想气体的任意变化过程；D封闭系统的任意变化过程；DS（体）1，1；Ba1；Ca1，1，1。已知

20、在318K时纯丙酮的的蒸气压为43.063kPa，今测得氯仿的摩尔分数为0.30的丙酮氯仿二元溶液上丙酮的蒸气压为26.77kPa，则此溶液：A为理想液体混合物；B对丙酮为负偏差；C对丙酮为正偏差；D无法确定。对于实际稀溶液中的溶剂与溶质的活度系数，下列说法中正确的是：(溶质用xB表示组成)：A当xA0，A0；当xB0，B1；B当xA0，A1；当xB0，B1；C当xA1，A1；当xB0，B1；D当xA1，A1；当xB1，B1。苯A与甲苯B形成理想混合物，当把5mol苯与5mol甲苯混合形成溶液，这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯A的摩尔分数是：AyA=0.5；ByA0.5；D无法确定。二组分理想溶

21、液的沸点的论述正确的是：A沸点与溶液组成无关；B沸点在两纯组分的沸点之间；C小于任一纯组分的沸点；D大于任一纯组分的沸点。液体A与B混合形成非理想混合物，当A与B分子之间作用力大于同种分子之间作用力时，该混合物对拉乌尔定律而言：A产生正偏差；B产生负偏差；C不产生偏差；D无法确定。冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入盐类，为达到上述目的，现有下列几种盐，你认为用哪一种效果比较理想？ANaCl；BNH4Cl；CCaCl2；DKCl。理想液态混合物的混合性质是A；B；C；D；在25时，糖水的渗透压为，食盐水的渗透压为，则与的关系为A； B； C； D无法确定；答1.C；2.C；3

22、.A；4.B；5.C；6.C；7.B；8.B；9.C；10.C；11.B；12.B；13.C；14.A；15.C；四、计算题某气体混合物中H2的分压为26.7kPa。当与水成平衡时，问20C下100份质量水可溶解多少份质量H2？已知20C时H2在水中的亨利系数。在0C，100g水中可溶解101.325 kPa的N2 2.35cm3，101.325 kPa的O2 4.49cm3的。设0C时水与101.325 kPa的空气（其中N2和O2的物质的量之比为79：21）成平衡，试计算所成溶液的质量摩尔浓度。苯（A）与氯苯（B）形成理想混合物。二者的饱和蒸气压与温度的关系如表所示，设它们的摩尔蒸发焓均不

23、随温度而变。试计算苯和氯苯混合物在101.325 kPa，95C沸腾时的液体组成。t/C/ kPa/ kPa90100135.06178.6527.7339.06CH3COCH3（A）和CHCl3（B）的混合物，在28.15C时，蒸气总压为29.40 kPa，气相组成。在该温度时，纯B的饱和蒸气压为29.57 kPa。试求混合物中B的活度与活度因子（以纯液体为参考状态）。假定蒸气服从理想气体状态方程。35.17C时，纯CH3COCH3（A）和纯CHCl3（B）的饱和蒸气压分别为45.93 kPa和39.08kPa。两者组成的混合物摩尔分数为时，测得A的分压为18.00kPa，B的分压为15.7

24、1 kPa。以纯液体为参考状态，求A及B的活度和活度因子；已知B的亨利系数。把B作为溶质，求B的活度和活度因子。C6H5Cl（A）和纯C6H5Br（B）所组成的混合物可认为是理想混合物，在136.7C时纯氯苯的饱和蒸气压是115.1 kPa，纯溴苯的饱和蒸气压是60.4 kPa。设蒸气服从理想气体状态方程。某混合物组成为，试计算136.7C时此混合物的蒸气总压及气相组成；136.7C时，如果气相中两种物质的分压相等，求蒸气总压及混合物的组成；某混合物的政党沸点为136.7C，试计算此时液相及气相的组成。20C下HCl溶于苯中达平衡，气相中HCl的分压为101.325kpa，溶液中HCl的摩尔分

25、数为0.0425。已知20C时苯的饱和蒸气压为10.0kpa，若20CHCl和苯蒸气总压为101.325kpa，求100g苯中溶解多少HCl。苯的凝固点为278.68K。在100g苯中加入1g萘，溶液的凝固点降低0.4022K，试求萘摩尔熔化焓。20C时蔗糖（C12H22O11）水溶液的质量摩尔浓度，在此温度下纯水的密度为，试求渗透压。在25.00g水中溶有0.771g CH3COOH，测得该溶液的凝固点下降0.937C。已知水的凝固点下降常数为。另在20g苯中溶有0.611g CH3COOH，测得该溶液的凝固点下降1.254C。已知苯的凝固点下降常数为。求CH3COOH在水和苯中的摩尔质量各

26、为多少，所得结果说明什么问题。25，101325 Pa时NaCl（B）溶于1 kg H O（A）中所成溶液的V 与nB的关系为：。1）求H2O 和NaCl的偏摩尔体积与nB的关系；2）求nB =0.5mol时H2O 和NaCl的偏摩尔体积；3）求无限稀释时H2O 和NaCl的偏摩尔体积。参考答案43.210-61.2510-3molkg-13. ，1），；，2），1）93.3kPa，2）79.2kPa，3），；， 1.867g9778Jmol-10.730Mpa61.2 gmol-1；12.5 gmol-1；表明CH3COOH在苯中缔合为（CH3COOH）21） 2）3）第五章 相平衡一、填空

27、题液体饱和蒸气压的定义是 。苯的标准沸点是80.1，则在80.1时苯的饱和蒸气压是为 Pa。纯物质两相平衡的条件是 。由克拉佩龙方程导出克-克方程的积分式时所作的三个近似处理分别是 、 和 。对三组分相图，最多相数为；最大的自由度数为，它们分别是等强度变量。参考答案在一定温度下液体与其蒸气达成两相平衡时气相的压力，即为该液体在该温度下的饱和蒸气压。101325Pa。或；将蒸气视为理想气体，即；积分时，视或为与温度T无关的常数。5；4；温度、压力及其中任意两种物质的浓度。二、 判断题在克拉贝龙方程中，H和V的符号可相同或不同。克拉佩龙（Clapeyron）方程式对于任何纯物质的任何两相平衡均适用

28、。单组分系统的物种数一定等于1。恒定压力下，根据相律得出某一系统的f=l，则该系统的温度就有一个唯一确定的值。单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。二元液系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。若A、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与系统中A的摩尔分数成正比。在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和。参考答案；H和V的符号必须相同。；不一定；f=l表示有一个强度变数可独立变化。

29、；对有恒沸物的系统，最多只能得到一个纯组分。；通常两个组分都同时产生正（或负）偏差。；因不互溶，pA=pA，与组成无关。；因平衡时，同一物质在各相中的化学势相等。三、选择题A与B是两种互不相溶的两种液体，A的正常沸点80，B的正常沸点120。把A、B混合组成一个体系，那么这个混合物的正常沸点为：A小于80； B大于120；C介于80与120之间； D无法确定范围。在101325Pa下，水、冰和水蒸气平衡的系统中，自由度为A0 B1 C2在密闭容器中有食盐饱和溶液，并且存在着从溶液中析出的细小食盐结晶，则系统的自由度是A0 B1 C2已知在318K时纯丙酮的的蒸气压为43.063kPa，今测得氯

30、仿的摩尔分数为0.30的丙酮氯仿二元溶液上丙酮的蒸气压为26.77kPa，则此溶液：A为理想液体混合物； B对丙酮为负偏差；C对丙酮为正偏差； D无法确定。二组分理想溶液的沸点的论述正确的是：A沸点与溶液组成无关；B沸点在两纯组分的沸点之间；C小于任一纯组分的沸点；D大于任一纯组分的沸点。由A及B二种液体组成理想溶液，A、B的饱和蒸气压分别为、，x为液相组成，y为气相组成，若（*表示纯态），则：AxAxB； BxAyA； C无法确定； DxA（2）； B（1）（2），有的（1）；B；C=；D无法比较。分解反应，此反应的平衡常数Kp与离解压力p之间关系为：A；B；C；D。恒温下，在反应2NO2（

31、g）=N2O4（g）达到平衡后的体系中加入惰性气体，则：A平衡向右移动；B平衡向左移动；C条件不充分，无法判断；D平衡不移动。放热反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）达平衡后，若分别采取增加压力；减少NO2的分压；增加O2分压；升高温度；加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是：A；B；C；D。参考答案1. B 2.C； 3.C；4.BC；5.AC；6.B；7.A；8.B；9.B；10.A；11.D；12.D；13.D； 14.B； 15.A； 16.D；17.B；18.B；19.C；20.C；四、计算题1. 已知的，问： 这4个K值的意义是否相同？讨论合成氨的反应时，是否可以用任意一个

32、？2. 在298K时，反应的，已知平衡体系内NO2的分压为1.5104Pa，求N2O4(g)的分压和平衡体系的总压力。3. 已知反应的。若起始浓度，问：反应物、生成物的平衡浓度各是多少？CO（g）的转化率是多少？增加FeO（s）的量，对平衡有何影响？4. 尿素的合成反应为，利用数据（相关数据查表），求298K时（已知，CO(NH2)2(s) = -197.44kJmol-1）。5. 已知298K时，物质H2O(g)CuSO4(s)CuSO45H2O(s)-228.5-661.9-1880.1求反应CuSO45H2O(s) = CuSO4(s) + 5H2O(g) 在298K时的和水的饱和蒸汽压

33、。6. 根据下列数据计算甲醇和一氧化碳反应合成醋酸的（298K）。物质CH3OH(g)CO(g)CH3COOH(g)-200.8-110-435238198293 7. 已知反应C(s)+CO2(g) = 2CO(g)，问：1）上述反应是吸热反应还是放热反应？2）在940K时的?3）该反应的？8. 将空气中的单质氮变成各种含氮化合物的反应叫固氮反应。计算下列三种固氮反应的及，从热力学角度看选择哪个反应为最好?1）N2(g) + O2(g) = 2NO(g)2）2 N2(g) + O2(g) = 2 N2O(g)3）N2(g) + 3 H2(g) = 2 NH3(g)9. 已知反应N2(g) +

34、 O2(g) = 2NO(g)的，判断在此温度下，下列各种起始状态反应自发进行的方向。状态起始浓度 0.81 0.81 0 0.98 0.68 0.26 1.0 1.0 1.010. 已知反应2NO(g) + Br2(g) = 2 NOBr(g)是放热反应，判断下列各种起始状态反应自发进行的方向： 状态温度T/K起始分压 298 0.01 0.01 0.045 298 0.10 0.01 0.045 273 0.10 0.01 0.108按下列数据，将反应2SO2(g) + O2(g) = 2 SO3(g)的对1/T作图，求反应的？T/K800900100011001170910423.20.390.1212. 在523K时，将0.110mol的PCl5(g)引入1L容器中建立了下列平衡：PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)，平衡时，PCl3(g)的浓度为0.050molL-1，求：1）平衡时PCl3和 Cl2的分压为多少？2）在523K时的标准平衡常数为多少？13. 298K时，H2(g) + I2(g) = 2 HI (g)的，计算：1）反应的；2）当，时的，并判断反应进行的方向。14. 已知25C甲酸甲酯（HCOOCH3,l）的标准摩尔燃烧焓为-979.5KJmol-1，甲酸（HCOOH，l），甲醇（CH3OH，l），水（H2O，l