29山东理综试测

1、第 PAGE 6 页 共 NUMPAGES 6 页2007年全国普通高校统一招生考试（山东卷）理科综合试测题化学部分试题一、单项选择题9下列说法正确的是（ ）A人们所使用的物质都是纯度越高越好B混合物的性质比其中各种纯净的组分物质都好C天然物质都比人造物质好D化学反应进行得越快、越彻底不一定就越好10下列观点中不正确的是（ ）A通过化学反应一定能改变物质的性质B改变物质的性质一定要通过化学反应C氧化还原反应中一定会发生电子转移D有电子转移的化学反应一定是氧化还原反应图1 磷原子结构示意图11根据磷元素的原子结构示意图（如图1所示），做出如下推理，其中与事实不符的是（ ）A磷元素位于周期表的第三

2、周期、第VA族B磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强C磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼D磷的氢化物（PH3）受热时不如氮的氢化物（NH3）和硫的氢化物（H2S）稳定12下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确的是（ ）A摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位13实验室有一瓶久置的白色粉末，元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为39:16，下列结论正确的是（ ）A根据元素分析结果推测

3、该粉末为纯净物B将粉末溶于水，加入氯化钡，观察到有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾C将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾D将粉末溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物14在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌后再加入过量的稀盐酸，溶液中的离子数目变化最小的是（ ）ANa+ BAl3+CFe3+ DFe2+15常温下，pH=11的氨水和pH=1的一元强酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则下列说法不正确的是（ ）A氨水浓度大于强酸浓度B原氨水中有1%

4、的含氮微粒是NH4+C反应后的溶液呈酸性D反应后的溶液中：c(NH4+)+ c(NH3H2O)+ c(NH3)=0.05mol/L二、非选择题28氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料。其中氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、聚氯乙烯、氯苯等。（1）该反应的化学方程式_。氯气用于生产半导体材料硅的流程（如图2所示）：石英砂粗硅四氯化硅纯硅焦炭高温氯气加热氢气高温图2 硅的生产流程石英砂的主要成分是_，在制备粗硅时，焦炭的作用是_；粗硅与氯气反应后得到的液态四氯化硅中常含有一些杂质，必须进行分离提纯。其提纯方法是_。由四氯化硅得到高纯硅的化学方程式是_。（2）用于

5、制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯（PVC塑料）就是以氯气和乙烯为主要原料通过_、裂解和_三步主要反应生产的。生成聚氯乙烯的有关反应的化学方程式为_。（3）上述两种生产过程可得到同一种副产品，该副产品是_。29燃料在电池中直接氧化而产生电能的装置叫燃料电池，它是一种高效低污染的新型电池。燃料电池所用的燃料可以是氢气，也可以是其他燃料，如甲醇、肼等。肼分子（H2NNH2）可以在氧气中燃烧生成氮气和水，回答下列问题：（1）利用肼、氧气和KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出该电池反应的电极反应式和总反应式，并指出电解质溶液中OH向哪一极移动。（2）肼在水中，通常结合一水分子，形成H2NNH

6、2H2O，其一级电离与NH3H2O的电离相似，H2NNH2H2O水溶液的碱性可以通过只考虑其一级电离求出，其一级电离的电离常数Kb=3.0106，为了求浓度为0.1mol/L肼溶液的OH浓度，人们常将Kb=近似为Kb=，请给出理由。（3）肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g） H=-642.2kJ/mol因此肼可以作为火箭推进剂。根据该反应，你认为是否可以通过改变反应条件，由N2和水来制取N2H4，若能，指出可能的反应条件；若不能，请指出理由。FeFeFe+2+3+6图3 各种价态的铁相互转化关系30铁合金是金属材料王国的霸主

7、，亚铁盐、铁盐、高铁酸盐等铁的化合物也在不同领域扮演着重要角色。这些化合物之间可以相互转化（如图3所示），利用转化过程中发生的特征变化，不仅能够实现物质和能量的转化，还用于化学的定性或定量研究。己知FeO42只能在强碱性介质中稳定存在，在酸性介质中或水中不稳定：4FeO42+20 H+=4Fe3+3O2+10H2O 4FeO42+10H2O=4Fe(OH)3+3O2+8OH请用下列物品：FeCl2溶液（浅绿色）、FeCl3溶液（黄色）、Na2FeO4溶液（紫红色）、铁粉、KSCN溶液、NaOH溶液、NaClO溶液、盐酸、金属锌片、惰性电极（或放电物质做电极）材料、蒸馏水及必要的实验仪器，完成下

8、列任务：（1）设计一个实现上述转化或者的实验方案（要求产物纯净），写出简要的实验步骤。（2）在浓碱中，用NaClO可以实现转化，这一反应的离子方程式为（不必配平）：_。（3）一种新型高能碱性电池利用了转化将化学能转变为电能，该电池由电解质（KOH水溶液）、K2FeO4、金属锌及必要的填充材料构成。该电池放电时发生反应的化学方程式（不必配平）：_。（4）高铁酸盐是比高锰酸盐更强的氧化剂，研究证明它是一种“绿色环保高效”净水剂，比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂（均为含氯的物质：如漂白粉、氯气和二氧化氯等，它们具有较好的杀菌效果，但不能将水中的悬浮杂质除去，为了除去水中的细微悬浮物，还需另外添

9、加絮凝剂，如聚合铝的氯化物。）的性能更为优良，为什么说它作为净水剂是“绿色环保高效”的？三、选做题31化学与技术某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：合成氨厂沉淀池煅烧炉滤液副产品提取产品(NH4)2SO4足量NH3CO2CaSO4悬浊液X图4 制备(NH4)2SO4的工艺流程请回答以下问题：（1）合成氨反应的化学方程式是_。沉淀池中发生的主要反应的化学方程式是_。该反应能够发生的原因是_。（2）在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是_，可以循环使用的X是_。（3）该生产过程中的副产品是_。从绿色化学和资源的综合利用

10、的角度说明上述流程的主要优点是_；从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程的主要缺陷是_。32物质结构与性质请完成下列各题：（1）氢负离子H基态的电子排布式是_。（2）下列变化：H(g)=H(g)+e吸收的能量为73kJ/mol，H(g)=H+(g)+e吸收的能量为1311kJ/mol，则氢负电子H的第一电离能为_。图5 示意图（3）氢原子能与许多元素化合形成化合物。右图中“”代表原子序数在1到10之间的原子实（原子实是原子除去价电子后剩余的部分），小黑点“”代表未成键价电子，短线代表一个化学键。如H2O表示为： 写出A、B两种分子的立体结构及其中心原子的杂化方式。 C、D与A具有相似的分子

11、结构，且A、C、D三种分子的中心原子属于同族非金属，试推测由A、C、D构成的三种纯净物中沸点最高的是哪一种？为什么？（菲那西汀） Na2S2，H2OC2H5OH，NaOHBCl2，FeAHNO3，H2SO4C33有机化学基础解热镇痛药菲那西汀的合成路线如图6所示：根据该合成路线，回答下面问题：（1）写出A、B、C的结构简式_。（2）写出反应的化学方程式_。参考答案9D 10B 11C 12D 13D 14B 15A28（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2SiO2 还原剂 分馏 SiCl4+2H2=Si+4HCl（2）加成 聚合CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2ClCH2ClC

12、H2ClCH2=CHCl+HClnCH2=CHCl（3）盐酸29（1）正极：2H2O+O2+4e=4OH负极：H2NNH2+4OH4e=N2+4H2OH2NNH2+O2=N2+2H2O 负极（2）因为H2NNH2H2O的电离以一级电离为主，电离常数较小，电离生成的OH和H2NNH3+的浓度几乎相等，但是与未电离的剩余的H2NNH2H2O分子相比，浓度小得多，可以忽略。（3）不能。由于该反应放出大量的热，其逆反应需要吸收大量的热，即逆反应的H是很大的正值，且由N2和H2O蒸汽生成肼和双氧水是熵减小的，因此反应：N2(g)+4H2O(g)=N2H4(l)+2H2O2(l)的HTS总是大于零，说明该

13、反应不能自发进行，故不能用N2和水来制取N2H4。30（1） 在FeCl3溶液中加入过量铁粉，充分反应后，过滤，滤液在HCl的蒸汽中蒸干，可得氯化亚铁固体。（2）3ClO+2Fe(OH)3+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O（3）2K2FeO4+3Zn+8H2O=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH（4）该净水剂在杀菌消毒的过程中被还原为+3价的铁，形成具有强吸附性的氢氧化铁，通过吸附与水中的细微悬浮物共同聚沉，对环境和生命体不会构成危害。31化学与技术（1）N2+3H22NH3CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+(NH4)2SO4 生成CaCO3的溶解度小于CaSO4的溶解度有利于反应正向进行。（2）一方面提供反应物，另一方面使溶液呈碱性，有利于CO2的吸