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文档简介
1、2015学年第一学期期末练习卷(第3到第4页)22、能够说明氯的非金属性比硫强的反应是( D ) A. FeS + 2HCl FeSO4 + H2S B. 3Cl2 + 6FeSO4 2Fe(SO4)3 + 2FeCl3 C. H2SO4(浓) + NaCl(固) NaHSO4 + HCl D. Cl2 + H2S 2HCl + S 24、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比为2:1倒入烧瓶中,同时滴入少量H2SO4,并用水浴加热,产生一种棕黄色的气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应,则X的化学式为( B ) ACl2 BClO2 CCl2O DCl2O325、
2、在118号元素中,内层电子总数是最外层电子数两倍的是_,画出原子结构示意图_。26、1.01105Pa下,1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量,写出硫粉燃烧的热化学方程式_。27、用少量的液氯加入自来水中,其目的是用于_Cl2与水反应生成的次氯酸具有强氧化性,可以杀菌消毒_; 用自来水配制的硝酸银溶液会产生浑浊现象,原因是发生了下列反应_AgNO3+HClAgCl+HNO3; 用自来水配制的碘化钾溶液往往呈黄色,原因是发生了下列反应_2KI+Cl22KCl+I2_。28、氮化硅(Si3N4)陶瓷材料可应用于原子反应堆。氮化硅可由下列反应制得: 3SiO2 + 6C + 2N2 Si3N
3、4 + 6CO(Si3N4中氮元素的化合价为-3价)(1)标出上述反应中电子转移的方向和数目。(2)该反应的氧化剂是_N2_,被氧化的元素是_0价的C_。(3)若生成0.25mol Si3N4,则反应过程中转移_3NA_个电子。29、已知C是一种黄绿色的气体,根据下图所示的转化顺序及实验现象,回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式F Br2 、G KI (2)写出化学方程式:A + B C _MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O _D + 硝酸银溶液_ KBr+AgNO3AgBr+KNO3 _30、实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取并收集氯气。要制取一瓶干燥纯净的氯气,并防止剩
4、余氯气逸出污染空气。现有下列仪器和药品可使用: (1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母) _接_, _接_,_接_,_接_。(2)气体尾气吸收装置中进行的反应方程式为_2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O_(3)可用_湿润的淀粉碘化钾试纸_检验集气瓶是否收满氯气。31、粗盐中所含的杂质离子有Mg2、SO42、Ca2,现用HCl 、Na2CO3、BaCl2、NaOH精制食盐水,其试剂的加入顺序是_。NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl(合理即给分)32、某同学为了了验证海带中含有碘,进行如下实验,请回答相关问题。(1)第一步:灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬,该过程中将
5、用到的实验仪器除铁架台(含铁圈)、酒精灯、坩埚钳外,还有 (填代号) A试管 B瓷坩埚 C泥三角 D烧杯 E蒸发皿 F玻璃棒(2)第二步:含碘离子溶液的获取,其操作有_ A溶解 B分液 C过滤 D蒸馏B,C,FA,C灼烧溶解 过滤33、将0.2g氢气与14.2g氯气反应完全后,刚好被含有适量氢氧化钠的溶液吸收,最终溶液质量为58.5g,求最终溶液中氯化钠的质量分数。解:H2+Cl22HCl Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2ONaOH+HClNaCl+H2O34、二氧化氯是一种广谱杀菌消毒剂。工业上制取二氧化氯的化学方程式如下:2NaClO3+2NaCl+2H2SO42ClO2+Cl2+2Na2SO4+2H2O完成下列计算:(1)1molNaClO3完全反应,得到气体的体积为多少升?(标准状况)(2)为使上述反应产生的Cl2转化为ClO2,将得到的混合气体和NaClO2反应,化学方程式为2NaClO2+Cl22ClO2+2NaCl。假设NaClO3的转化率为90%,Cl2的转化率为95%,计算由1molNaClO3最终可制得ClO2的质量。(保留一位小数)解:(1)2NaClO3+2NaCl+2H2SO42ClO2
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