苏苏教版2019年高考化学易错点(14)电离平衡(模拟题训练含答案)

1、精选优质文档-倾情为你奉上精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业专心-专注-专业精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业易错点14 电离平衡小题快练1室温下，关于浓度均为0.1molL1的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是A 分别加水稀释10倍后，醋酸的pH大B 两者分别与形状大小完全相同的Zn发生反应，开始时盐酸中反应速率快C 等体积的两溶液分别与相同浓度的NaOH溶液反应至中性，盐酸消耗的NaOH溶液体积大D 等体积的两种溶液分别与足量的Zn发生反应，醋酸中产生的H2多【答案】D2在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10mL 0.l mol/L的醋酸溶液相比较

2、，下列数值前者大于后者的是A 中和时所需NaOH的量 B OH-的物质的量浓度C 与Mg反应的起始速率 D 溶液中【答案】B【解析】A项、两溶液中醋酸的物质的量，n(前)=c1V1=0.1 L0.01 molL-1=110-3mol,n(后)=c2V2=0.01 L0.1 molL-1=110-3mol,两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故A错误；B项、浓溶液中氢离子浓度小于稀溶液中氢离子浓度，温度不变，水的离子积常数Kw不变，则OH-的物质的量浓度前者大于后者，B正确；C项、浓溶液中氢离子浓度小于稀溶液中氢离子浓度，氢离子浓度越大，与Mg反应的起始速率越大，则与Mg反应的起始速率前

3、者小于后者，C错误；D项、醋酸的电离常数K为c(H+)c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)，温度不变，电离常数不变，D错误。3LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4的分布分数随pH的变化如图2所示，下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是A 含P元素的粒子有H2PO4、HPO42、PO43B LiH2PO4溶液中存在2个平衡C 用浓度大于1 molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4D 随c初始（H2PO4）增大，溶液的pH明显

4、变小【答案】C4下列说法不正确的是A MCl2在水溶液中的电离方程式为：MCl2=M2+2Cl,则M(OH)2可能是弱电解质B 足量的锌分别与等体积的盐酸（pH=1)和醋酸（0.1moL/L)反应，在相同条件下产生的氢气体积相同C NaHSO3溶液显酸性的原因是HSO3的电离强于水解D pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c(NH4+)=c(Na+)【答案】D【解析】A、MCl2属于盐，在水中完全电离，但M(OH)2可能是强碱，也可能是弱碱，故A说法正确；B、HCl属于强酸，完全电离，等体积的两种酸中H的物质的量相同，因此加入过量的Zn，产生氢气的量相同，相同条件下，氢气的体积相同，故

5、B说法正确；C、HSO3在水中既有电离也有水解，NaHSO3溶液显酸性，说明HSO3的电离程度大于水解，故C说法正确；D、NH3H2O为弱碱，NaOH为强碱，相同pH时，c(NH3H2O)c(NaOH)，加水稀释促进NH3H2O的电离，即稀释相同倍数后，c(NH4)c(Na)，故D说法错误。5下列关于物质的分类或变化说法正确的是A NaCl溶液是强电解质B 二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化C Na2OSiO2是硅酸盐，可溶于水D 溴水滴入植物油中褪色说明溴被植物油萃取出来【答案】C6下列叙述正确的是A 硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B 强电解质在水溶液中的导电性一

6、定比弱电解质强C 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D 硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是强电解质【答案】D【解析】A. 硫酸钡难溶于水，但是溶于水的部分能够完全电离，有自由移动的离子，能导电，故是电解质，且为强电解质，故A错误；B. 溶液导电性与溶液中自由移动的离子的浓度及离子所带电荷有关，浓度越大，离子带电荷越多，导电能力就强，与电解质强弱无必然的联系，即强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导电性强，故B错误；C. 三氧化硫溶于水后能和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电,电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫,所以三氧化硫是非电解质,故C错误；D.硫酸是强酸、氢氧

7、化钡、苛性钠是强碱、纯碱是盐、都是强电解质,故D正确。7H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O42)=0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42)c(HC2O4)B c(Na+)=0.100 molL1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42)C c(HC2O4)=c(C2O42)的溶液中：c(Na+)0.100 molL1+c(HC2O4

8、)D pH=7的溶液中：c(Na+)2c(C2O42)【答案】B825时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：lgXlg或lg，下列叙述正确的是A 曲线m表示pH与lg的变化关系B 当溶液呈中性时，c(Na+)2C Ka1(H2CO3)1.010-6.4D 25时，CO32-H2OOH的平衡常数为1.0107.6【答案】C9常温下，向浓度均为0.1 molL-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是A HX的酸性弱于HY的B a点由水电离出的c(H+)=

9、110-12 molL-1C c点溶液中：c(Y-)c(HY)D b点时酸碱恰好完全中和【答案】C1025时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A 0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)B pH11的氨水和pH3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)C 在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)D 0.1 molL1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 molL1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COOH)c(

10、Cl)c(CH3COO)c(H+)【答案】A【解析】A. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中亚铁离子及铵根离子都水解，但是水解程度较小，根据物料守恒得：c(SO42)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)，A正确；B. 一水合氨是弱碱，pH11的氨水的浓度大于pH3的盐酸溶液浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒分析，离子浓度关系为c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)，B错误；C. 在0.1 molL1 Na2CO3溶液中根据物料守恒有：c(Na+)2c(CO32)2c(HCO3)2c(H2CO3)，C错误；D. 0.1 molL1的醋酸钠溶液2

11、0 mL与0.1 molL1盐酸10 mL混合后溶液中的溶质是等物质的量浓度的氯化钠、醋酸和醋酸钠，混合溶液显酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，氯离子不水解，醋酸电离程度较小，所以离子浓度大小关系为：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)，D错误。11下列说法正确的是A 水是弱电解质B NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na+H+CO32-C KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质D BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质【答案】A12常温下，Ka(HCOOH)=1.77104，Ka(CH3COOH)=1.75105，K

12、b(NH3H2O) =1.75105，下列说法正确的是A 相同体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，中和NaOH的能力相同B 0.2 molL-1 HCOOH与0.1 molL-1 NaOH 等体积混合后：c(HCOO) + c(OH) c(HCOOH) + c(H+)C 浓度均为0.1 molL1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者D 将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大【答案】C【解析】A.pH相同的HCOOH和CH3COOH溶液，物质的量浓度：c(HCOOH)c(CH3COOH)，则体积相同的两种溶液，HCOOH和CH3COO

13、H的物质的量前者小于后者，所以后者消耗的NaOH更多，故A错误；B. 0.2 molL-1 HCOOH与0.1 molL-1 NaOH 等体积混合后，混合溶液中的溶质为等物质的量浓度的HCOOH和HCOONa，根据电荷守恒得c(HCOO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，因甲酸的电离程度大于甲酸根离子的水解程度，所以c(HCOOH)c(HCOOH)+c(H+)，故B错误；C.电离平衡常数越大，其对应离子的水解程度越小，根据电离平衡常数可知，离子水解程度： NH4+HCOO，由电荷守恒得：c(HCOO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)=0.1mol/L+c(H+)c(NH4+)+c(

14、H+)=c(Cl)+c(OH)=0.1mol/L+c(OH)，水解程度NH4+HCOO，所以前者溶液中的c(H+)大于后者溶液中的c(OH)，则浓度均为0.1molL1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者，故C正确；D. CH3COO发生水解反应的离子方程式为CH3COOH2O CH3COOHOH，水解平衡常数Kh=，将CH3COONa溶液从20升温至30，促进CH3COO的水解，水解平衡常数增大，即Kh=增大，所以减小，故D错误。13室温下，0.1 molL-1 NaOH溶液分别滴定100 mL 0.1 molL-1 HA、HB两种酸溶液。pH随NaOH溶液

15、体积如下图所示，下列判断错误的是A 电离常数：Ka(HA) Ka(HB)B Ka(HB)10-4C pH=7时，c(A)=c(B)D 中和分数达100%时，HA溶液中存在【答案】C14氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强，25时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2（g）Cl2（aq） K1=10-1. 2 ；Cl2（aq）+H2OHClO+H+Cl- K2=10-3. 4 ；HClOH+ClO- Ka=？。氯水中Cl2（aq）、HClO和ClO-分别在三者中所占分数（）随pH变化的关系如图所示，下列表述正确的是（）A Cl2（g）+H2O2H+ClO-+Cl- K

16、=10-10 . 9B 在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO-）=c（H+）-c（OH-）C 用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D 氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好【答案】C15室温下，下列叙述正确的是A 若V1L pH=11的NaOH溶液与V2 L pH=3的HA溶液混合后显中性，则V1V2B 等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数C 等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合： c(A) c(HA) c(H+) c(OH)C 同浓度的KA、KB、KD三种盐溶液的pH大小关系：pH(KD) pH(K

17、B) V(HB) V(HD)【答案】D1825时，下列关于0.1 molL1的氨水和0.1 molL1的醋酸溶液说法正确的是（ ）A 0.1 molL1的氨水溶液，pH13B 0.1 molL1的醋酸加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH)都减小C 0.1 molL1的醋酸溶液中：c(OH)c(CH3COO)c(H+)D 0.1 molL1的氨水与0.1 molL1盐酸溶液等体积混合所得溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)【答案】C【解析】A项，一水合氨是弱电解质，不能完全电离，因此0.1molL1氨水溶液的pH值一定小于13，故A项错误；B项，醋酸是弱电解质，水溶液显酸性；加水

18、稀释后，醋酸的浓度减小，虽然电离程度增大，但还是抵消不了由于加水稀释而使c(H+)减小的程度，溶液pH值增大，故c(OH)增大，故B项错误；C项，在0.1 molL1醋酸溶液中，根据电荷守恒：c(OH)c(CH3COO)c(H+)，故C项正确；D项，0.1 molL1的氨水与0.1 molL1盐酸溶液等体积混合所得溶液为氯化铵，铵根离子发生水解，溶液显酸性，所以 c(Cl)c(NH4+)，c(H+)c(OH)；故D项错误。19下列关于电离常数（K）的说法正确的是A 电离平衡常数只与温度有关，升高温度，K值减小B 电离常数K与温度无关C 电离常数（K）越小，表示弱电解质的电力能力越弱D 多元弱酸

19、各步电离常数相互关系为K1K2K3【答案】C20298K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是A 溶液pH由l升至2.6时主要存在的反应是：H3X+OH-H2X+H20B H2X的第二步电离平衡常数Ka2(H2X)为10-4C NaHX溶液中c(H+)c(OH-)D 当溶液呈中性时：c(Na+)2c(X2-)【答案】A【解析】A、溶液pH由1至2.6时，从图中可以判断主要是将H3X+转化为H2X，即反应为H3X+OH-H2X+H20，A正确；B、溶液显中性，pH7的时候，溶液中的HX-和X2-相等，所以，B错误；C、从图中可以判断当HA-占主导的时候，溶液显酸性，

20、所以NaHX溶液显酸性，即c(H+)c(OH-)，C错误；D、溶液显中性，pH7的时候，溶液中的HX-和X2-相等，存在的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)，因为溶液显中性有c(H+)c(OH-)，所以得到c(Na+)2c(X2-)+c(HX-)，D错误。21下列有关氨或铵盐的说法不正确的是( )A 可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气B 用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c（NH4+） = c（Cl）C NH3属于弱电解质D 常温时，0.1molL1NH4Cl溶液加水稀释，的值不变【答案】C22若用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定义

21、为AG = lg室温下实验室中用0.01molL-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.01molL-1的一元弱酸HA，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是（ ） A 室温下，弱酸HA的电离常数约为10-5B A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mLC 若B点为40mL，所得溶液中：c(OH-) = c(A-)+c(HA)+c(H+)D 反应过程中一定存在：0.01molL-1+c(OH-)=c(Na+)+c(HA)【答案】A23相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是A pH相等的两溶液中：c(CH3COO)=c(Cl)B 分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaO

22、H的物质的量相同C 相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D 相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO)=c(Cl)【答案】A【解析】A、在pH相等的两种溶液中，氢离子的浓度相同，根据溶液中电荷守恒可知阴离子浓度相等，即c（CH3COO）=c(Cl)，故A正确；B、醋酸为弱酸，是弱电解质只能部分电离，与pH相同的强酸溶液比起来，与其他物质反应时，可以持续电离出氢离子，平衡右移，所以醋酸消耗的氢氧化钠的量要更多一些，故B错误；C、反应刚开始时，醋酸弱酸部分电离，与同等浓度的强酸比较，反应速率会慢一些，故C错误；D、当醋酸恰好与NaO

23、H反应时，弱酸根水解呈现出碱性，应为c（CH3COO）c(Cl)，故D错误。2425时，将浓度均为0.1 molL1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是A Ka(HA)1106B b点c(B+)c(A)c(OH)c(H+)C ac过程中水的电离程度始终增大D c点时，c(A)/c(OH)c(HA)随温度升高而减小【答案】D大题冲关2525时，有关物质的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3H2SO3电离平衡常数KK=1.810-5K1=4.310-7K2=5.610-11K1=

24、1.510-2K2=1.0210-7（1）以上三种电解质由强至弱顺序为_(用化学式表示，下同)。（2）常温下，0.02 molL1的CH3COOH溶液的电离度约为_，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_后者(填“、或=”)。（3）下列离子CH3COO、CO32、HSO3、SO32在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为_。（4）已知NaHSO3溶液显酸性，其原因是_(离子方程式配适当文字叙述)。（5）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_。【答案】H2SO3 CH3COOH H2CO3 3 CO32- SO32-

25、CH3COO- HSO3- HSO3- H+ SO32-, HSO3-+H2O H2SO3+OH-, HSO3-的电离程度大于其水解程度，所以 NaHSO3溶液显酸性 H2SO3+ HCO3HSO3+CO2+H2O 26.I(1)常温下三种弱酸 HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为 1.810-5、5.610-11、4.910-10、4.310-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应： HA + HB- (少量)A-+ H2B ， H2B(少量) + C-HB- + HC ， HA(少量) + C-A-+ HC 。则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请填空）HAH2BH

26、CKaKa1Ka2Ka3Ka4数值_(2)常温下0.1 mol/L HA溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小是_。Ac(A-) Bc(OH-) Cc(H+)c(OH-) Dc(OH-)/c(H+)Ec(A-)/ c(H+) F. c(H+)/c(HA)(3)某温度下，体积均为10 mL pH均为2 的HA溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释后pH变化为：HA 3.2、HX 3.6，则该温度下HA电离平衡常数_（填大于、等于或小于）HX，理由是_；稀释过程中两溶液的c(OH-)将_（变大、变小或不变）。II工业废水中常含有一定量的 Cr2O72- 和 CrO42-，它们会对人体及

27、生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。(4)转化过程中存在平衡 2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O，该转化过程中溶液颜色变化为_，能说明反应到达平衡状态的是_。ACr2O72-和 CrO42-的浓度相同 B正(Cr2O72-)2 逆(CrO42-)C溶液的 pH 值保持不变 DCrO42不再转化为Cr2O72-(5)若 1 L 转化后所得溶液中含铬元素质量为 28.6 g，CrO42-有 10/11 转化为Cr2O72-（已知铬元素相对原子质量为 52）。 转化后所得溶液中 c(Cr2O72-)=_。 请写出该反应的平衡常数表达式 K_，已知：常

28、温下该反应的平衡常数 K1014，上述转化后所得溶液的 pH 为_。【答案】1.810-5 4.310-7 5.610-11 4.910-10 AE 小于 弱酸在水溶液中存在电离平衡，加水稀释相同倍数时，越弱越电离所以酸性强的 pH 变化大（其它合理答案也给分） 变大 由黄色变为橙色 C 0.25 mol/L 6 【解析】I、(1)根据“强酸制弱酸”原理分析、反应可知酸的强弱关系：HAH2BHCHB-。因为酸H+浓度保持不变，此时反应已达到平衡状态，C项正确；D.达到平衡状态时，表面上CrO42不再转化为Cr2O72-，但实际上CrO42-仍在转化和生成，只是转化速率和生成速率相等罢了，D错误

29、；答案选C。(5) 28.6g铬元素物质的量，因CrO42-有 转化为Cr2O72-，说明铬元素转化为Cr2O72-，则转化后溶液中Cr2O72-的物质的量=，即转化后所得溶液中c(Cr2O72-)=0.25mol/L。2CrO42- + 2H+Cr2O72- + H2O，平衡常数表达为；根据题意铬元素有转化为CrO42-，所以转化后溶液中CrO42-浓度=，设转化后溶液中c(H+)=x，将CrO42- 、Cr2O72-、x代入平衡常数表达式：，解得x=10-6mol/L，pH=lg10-6=6。27常温下，将0.1 mol/LNaOH溶液分别滴加到0.1 mol/LHA溶液和HB溶液中，两混

30、合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，回答下列问题：（1）请计算出Ka(HA) =_，Ka(HB)_ Ka(HA) (填“大于 “等于”或“小于”)。（2）等浓度的HA和HB溶液，若要向其中之一加水让二者pH值相等，应该向_中加水。（3）若分别向等浓度等体积的HA和HB溶液中加入NaOH固体让二溶液都呈中性，则 _需要的NaOH多。（4）a点溶液中，水电离出的c(H+)=_。b点溶液中，c(B-)_ c(Na+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。【答案】10-4小于HAHA10-10mol/L大于（4）a点溶液的pH=4，c(H+)=10-4mol/L，c(OH-)=10-10mol/L

31、；酸中水电离出的c(H+)等于溶液中的氢氧根离子浓度，所以水电离出的c(H+)=10-10mol/L；由图可知b点溶液呈酸性，c(OH-)c(OH-)，下列说法中正确的是（_）Ac(H2C2O4)c(HC2O4) Bc(Na+)+c(H+)=2c(C2O42)+ c(HC2O4)+c(OH)Cc(OH)= c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4) Dc(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(HC2O4-)=0.02mol/L（5）甲同学按照图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置B的主要作用是_。（6）设计实验证

32、明：草酸的酸性比碳酸的强_。草酸为二元酸_。【答案】H2C2O4 HC2O4+H+ 、HC2O4 H+ + C2O42 CO32 + H2O HCO3 + OH 小 B 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 CO2 冷凝分解产物中的水和草酸，防止其进入C 干扰CO2的检验 向1mol/L的NaHCO3溶液中加入1mol/L的草酸溶液，若产生大量气泡则说明草酸的酸性比碳酸强 用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍 【解析】 (1).由题中信息可知，草酸为二元弱酸，在水溶液中分两步电离，电离方程式为H2C2O4 29煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS(有机硫)，煤气燃烧后含

33、硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染，因此煤气中H2S的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。请回答下列问题：(1)脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法、水解法等。COS的分子结构与CO2相似，COS的结构式为_。Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为_。已知：H2、COS、H2S、CO的燃烧热依次为285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)，该反应的H=_kJ/mol。恒温恒容条件下，密闭容器中将气体按n(H2)：n(COS)=2：1混合发

34、生下列反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是_(填字母)a.混合气体的平均相对分子质量不再改变 b. n(H2)与n(COS)的比值不变c.CO的体积分数不变 d.形成2 mol H-S键的同时形成1 mol H-H键用活性-Al2O3催化COS水解反应为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) H c(HSO3-) c(SO32-) c(H+)= c(OH-)【解析】（1）) COS是CO2的等电子体,等电子体结构相似,根据二氧化碳的分子的结构式可知COS结构式。故答案为：；COS和Br2的KOH反应生成K2CO3、K2SO4、KBr和H2O,故离子方程式为COS+4Br2+1

35、2OHCO32 + SO42 +8Br+6H2O，故答案为：COS+4Br2+12OH-=CO32-+SO42-+8Br-+6H2O ；已知：H2、COS、H2S、CO的燃烧热依次为285kJ/mol、299kJ/mol 、586kJ/mol、283kJ/mol；其燃烧热反应方程式为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=-285kJ/molCOS(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+SO2(g) H=-299kJ/mol；H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(l)H=-586kJ/mol 30联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答

36、下列问题：（1）联氨分子的电子式为_，HCN中C的化合价为_。（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。（3）2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1 N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H3 2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) H 4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为H4=_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨在水中第一步电离反应的平衡常数值为_(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.

37、7107；KW=1.010-14)。联氨与硫酸形成的正盐的化学式为_。（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧气，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2_kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_。【答案】 +2NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O2H3-2H2-H1反应放热量大、产生大量气体、产物对环境无污染（答两点即可）8.710-7N2H6SO4固体逐渐变黑，并有气泡产生1N2H4的用量少，不产生其他杂质（或还原产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4）

38、3125时，三种酸的电离平衡常数如下：回答下列问题：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8105K14.3107K25.610113.0108（1）一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数K_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）下列四种离子结合质子能力最强的是_(填字母)。a.CO32 b.ClO c.CH3COO d.HCO3（3）下列反应不能发生的是_(填字母)。a.CO322CH3COOH2CH3COOCO2H2O b.ClOCH3COOHCH3COOHClOc.CO322HClOCO2H2O2ClO d.2ClOCO2H2OCO322HClO（4）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如下图所示。则HX的电离平衡常数_(填“”、“=”或“【解析】（1）升高温度促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，Ka增大；因此本题答案是：