沉淀溶解平衡(第1课时）

1、1、盐类的水解实质：2、水解规律：3、影响因素有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,谁强显谁性;越弱越水解,都弱双水解。温度：溶液酸碱性：浓度：越稀越水解，越热越水解盐电离出来的弱离子与水电离出来的H + 或OH 结合，从而使水的电离平衡发生移动的过程。课前复习1 当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色时,一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。它是如何形成的呢？ 它与化学平衡的关系你了解吗？234沉淀溶解平衡第一课时5按照溶解度的大小，可分为：10g易溶：1g10g 可溶：0.01g1g 微溶： 0.01g 难溶：思考：我们常说的沉淀，是不是

2、一点都不溶？ 6结论：绝对不溶 的物质是没有的活动与探究：白色沉淀黄色沉淀Ag+ + Cl- = AgClAg+ + I- = AgI7溶解度（S）： 在一定温度下，某物质在100g 溶剂 里达到饱和状态 时所溶解的质量8饱和NaCl溶液形状不规则的NaCl固体形状规则的NaCl固体 一昼夜后观察发现：固体变为规则的立方体；质量并未发生改变思考：得到什么启示？活动与探究：9 食盐晶体的形状会改变但质量不变； 说明溶液达到饱和时，溶解和结晶的 速率相等， 溶液的饱和状态是一种 动态平衡状态。 如果不加食盐晶体，而滴加几滴浓盐酸，你认为会有明显变化吗？10一、沉淀溶解平衡1、概念：在一定的温度下，

3、当沉淀溶解的 速率和沉淀生成速率相等注意：饱和溶液2、表示方法：3、意义：不表示 电离平衡 表示：一方面：少量的Ag+ 和Cl-脱离AgCl表面进入水中，另一方面：溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面的阴、阳离子的吸引回到AgCl的表面AgCl（S）Ag+(aq)+Cl-(aq)11练习：分别书写下列物质的电离方程式和沉淀溶解平衡方程式124、沉淀溶解平衡的特征：等：定：动：变：达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率与沉淀的形成的速率相等达到沉淀溶解平衡，溶质离子浓度保持不变动态平衡，达到沉淀溶解平衡，沉淀的生成与溶解仍在进行，其速率相等沉淀溶解平衡是在一定条件下建立起来的，当条件改变，会建立新的平衡

4、135、影响沉淀溶解平衡的因素：（1）内因（决定因素）：溶质本身的性质（2）外因：14 不变 不变不移动 不变 不变 讨论：对于平衡AgCl（S） Ag+(aq) + Cl-(aq) 若改变条件，对其有何影响15动 动 手 写出AgCl（s） Ag+ + Cl- 的平衡常数表达式161、溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数.2、表达式：（MmAn的饱和溶液） Ksp=c(Mn+)m c(Am-)n二.溶度积常数（简称溶度积）和溶度积规则：意义： Ksp的大小反映了物质在水中的溶解能力。同类型物质，Ksp越大，其溶解能力越强。 特点：一定温度下，为

5、一常数 17溶液未达饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，沉淀溶解直至饱和。Qc Ksp，Qc Ksp，Qc Ksp，溶液处于过饱和状态,平衡向生成沉淀方向移动，生成沉淀。溶液饱和，沉淀与溶解达到平衡。若用Qc表示电解质溶液某一时刻的离子积： Qc=c(Mn+)m c(Am-)n下面三个关系式分别能得出哪些结论呢？想一想3、溶度积规则:18湖南张家界溶洞 现在你能用我们今天学习的知识加以解释吗？虽然溶洞都是十分坚硬的碳酸盐质岩石，但由于长期沉浸在地下水中被溶解，特别是当水中含有二氧化碳时，其溶解速度更加迅速。这样一年又一年，坚硬的岩层就会被溶蚀出一个个洞穴。当溶有石灰质的地下水再次滴入洞中时

6、，由于环境中压力、温度的变化，使水中的二氧化碳逸出，从而降低了水对石灰质的溶解力，这样原本溶解在水中的部分石灰质，会因为过于饱和而沉淀析出，长时间的累积就会形成一根根形态各异的石钟乳、石柱和石笋 温馨提示：CaCO3 (s) Ca2+(aq)+CO32-(aq) CO32-+CO2+H2O=2HCO3-19拓展研究 含氟牙膏的重要功能就是防治蛀牙，你知道其中原理吗？请用我们学过的知识加以解释。201、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液AB课堂练习21课堂练习3.铬酸银(Ag2CrO4)在298K时的溶解度为0.0045g,求其溶度积。2.在100mL