2022年一轮复习之化学记忆知识点汇总

1、物理九年级化学知识点、状态改变（干冰无新物质 生成。形状改变（玻璃破碎等）变化升华、水结冰等）反应前后本身质有新物质 生成。【催化剂能改变化学反应速率，量和化学性质不变】燃烧 ：C 白光、S 蓝紫色火 焰（氧气中）、P白烟、Fe火星四射、 Al 耀眼白 光、化常Mg 耀眼白 光、H2淡蓝色火 焰、CO 蓝色火 焰、 CH 4学变伴蓝色火 焰。都放 热。化的气泡 在溶液中 生成 O 2、H2、CO 2 等气体；现沉淀 CaCO3、Cu(OH)2【蓝色】、（AgCl 、 BaSO 4）【不溶于酸】、象Mg(OH)2、BaCO3；溶液变色 含 Cu2、Fe2 、Fe3 溶液的 生成 或消失 ；石蕊、

2、酚酞 遇酸碱 溶液物理性 色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、质 导电（热）性、延展性化学性 可燃性、 助燃性、 稳定性、 活泼性、 氧化性、 还原性、 酸性、质 碱性、毒性、腐蚀性、物质分 混合物（ 多物 ）、纯净物（一物 ）、单质（一元 ）、化合物（ 多类 元）、氧化物（ 二元必有氧 ）、酸（ H酸根离子）、碱（金属离子 OH）、盐（金属离子酸根离子） 、有机化合物 （含碳）、无机化合物（不含碳 以及 部分含碳化合物 如 CO 、CO2、H2CO3、CaCO 3、 ）宏观 ： 物质质量 守恒【物质总质量不变】 ；元素质量 守恒质量 守恒 定律【元素质量不变】 。微观 ：原子

3、 种类 、原子 个数 、原子 质量 都不变。用途 ：根据 “ 定律 ” 确定化学式 微观、物质质量 宏观；化合价原则 ：单质中 元素化合价为0。化合物中 元素化合价的代数和为 0。【确定化合价】物质的 元素组成 、类别（ 有机 、无机 ）；分子 由哪些 原子 构化学式 的意义成；简单计算 相对分子质量 、分子中 原子总个数 、原子个数比 、元素质量比 、元素质量分数燃烧与 可燃物； 氧气（空气）；温度达到着火点。 【同时满灭火 足：燃烧】 缺一 ：灭火空气 煤、石油燃烧，工厂废气，汽车尾气排放的 烟尘 和有害气体 （CO 、 SO2、NO2）；环境 保护水 工业 “三废 ”任意排放 ，不合理

4、使用农药、化肥；生活污水任意排放 ；温室效应 空气中 CO 2 等气体 含量过高 ；酸雨 SO 2、NO 2气体 溶于雨水 ；。有害 物质原子中酸性 土壤一氧化碳（与 血红蛋白 结合）、甲醛（ 蛋白质变性 ）、黄曲霉 素、亚硝酸钠；汞。核电荷数 =质子数 =核外电子数；相对原子质量=质子数中子数。用熟石灰 氢氧化钙： Ca(OH)2改良。铁 氧气 水。【全满足 ：生锈】缺一 ：防锈 干、净、铁生锈 油、漆 、镀金属 、合金 硬水 含钙、镁化合物的 多少 。区分： 肥皂水 ，泡沫多是软水。软水 硬水软化： 煮沸 （蒸馏 ）。溶解 浓硫酸、 生石灰、 氢氧化钠（固体） 遇水放热 （温升）。硝酸铵

5、热现象 (NH4NO3) 遇水吸热 （温降）。洗涤剂 乳化 小液滴分散于水中 。汽油 溶解 。去油污 氢氧化钠 反应 。【原理不同】固体 块状用 镊子 ，粉末用 药匙 。【用后擦净】液体 量多 ：倾倒瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾 基本操作斜；少量 ：胶头滴管 （垂、悬）；极少量 ：玻璃棒沾取。托盘天平 调零 、放 纸NaOH精确到 0.1g 用烧杯 、左 物右 码。量筒 放平、 视线与液体凹液面最低处相平。【规格的选择】精确到 0.1mL 酒精灯 防失火 酒精量 2/3 容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理 。加热 直接 加热：先预热。间接 加热：垫石棉网。过滤 滤纸紧 贴漏斗壁， 滤纸边

6、缘 低于漏斗口， 液面 低于滤纸边缘，烧杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗下端管口 靠 烧杯内壁。蒸发 蒸发皿，用玻璃棒 搅拌 防局部温度过高 造成 液滴飞溅，有较多固体析出时停止加热 用余热 蒸干。 结晶 根据溶解度受温度影响情况：影响大 降温结晶 ，小 蒸发结晶 。特征 均一 、稳定 、（混合物）。溶质 固、液、气态。溶溶液剂 水、酒精、汽油。 【碘酒 】一定温度 、一定量溶剂 ，不能继续溶解溶液中的溶质是饱和溶液 溶液，反之则不饱和。分类 转化 ：饱和 不饱和 加水、升温； 不饱和 饱和 加溶质、蒸发溶剂、降温。溶液 计算 称天平、 药匙 量量筒、滴管 溶解烧杯、配制 玻璃棒

7、装瓶【 标签 】金属 铁锅 导热 性，电线 导电 性，铜丝 延（展）性，物性 铝箔 （延） 展性， 物质的用途：【性质决定用途】石墨 ：软 铅笔芯、 滑 润滑剂、金刚石 ：硬 钻头、 划玻璃。导电 电极。氧气 （助燃、供呼吸，但会使食品腐败）占 1/5 体积】、【空气中 体积分数 ：21%，约氢气 （密度小 气球、 可燃 高能燃料【最理想、零污染】、 还原性 冶炼金属）氮气（不活泼 食品保鲜）、【空气中 体积分数 ：78%，约占 4/5 体积】磷（燃烧后生成固体 测空气中氧气含量【判定方法】；燃烧产生大量白烟 烟幕）、稀有气体 （很不活泼 食品保鲜、保护气；【空气中 体积分数 ：0.94% 】

8、通电发光 霓虹灯）、铁（ 导热 性 铁锅； 与盐酸反应 人体补铁； 遇水和氧气会生锈“ 双吸剂 ”：食品保质， 制成铁合金可 耐腐蚀 不锈钢， 另外 强度及硬度也增强 。铁合金包括生铁和钢 含碳量 不同）、铝（地壳中含量最高的 金属元素 ；密度小 、耐腐蚀 【致密 氧化膜 Al 2O 3】 铝合金门窗）、二氧化碳 （不可燃不助燃 且密度比空气大 灭火；能溶 于水且 与水反应 汽水； 干冰升华 吸热 制冷、人工降雨、云雾缭绕；使石灰水浑浊； 光合作用（温室气体肥料） ，【空气中 体积分数 ：0.03%】一氧化碳 （可燃 气体燃料； 还原性 冶炼金属：炼铁。 毒性 与血红蛋白结合使人体缺氧）氧化钙

9、 （与水 反应 制氢氧化钙； 与水 反应 干燥剂）盐酸 （与金属氧化物 反应 除锈； 胃酸 助消化），硫酸 （与金属氧化物 反应 除锈；浓硫酸 吸水 干燥剂），氢氧化钠 （吸水 干燥剂； 与二氧化碳 反应 除二氧化碳； 与油污 反应 除油污），氢氧化钙 （石灰水 检验 二氧化碳； 与酸 反应 改良酸性土壤； 与碳酸钠 反应 制氢氧化钠； 农药波尔多液 与硫酸铜混合； 农药石 硫合剂 与硫混合），氯化钠 （调味 、防腐 、选种 、融雪 、医疗 ），碳酸钙（石灰石或大理石与盐酸 反应 实验室制二氧化碳； 石灰石 高温分解 工业制二氧化碳和生石灰；大理石 装饰；碳酸钙 补 钙剂）、碳酸钠 （蒸馒头

10、除酸 并使其 松软； 显碱性 去油污），碳酸氢钠 （发酵粉 的主要成分； 与盐酸 反应 治疗胃酸过多）。蛋白 供能 ：动物蛋白 鱼、蛋、肉 ；植物蛋白 大豆、花 质生； 【酶：生物催化剂】糖类人体主要供能物质：米面 淀粉；葡萄糖 人体能 直接吸收；蔗糖；油脂供能 与储能 ：动物脂肪 牛油、奶油；植物油 菜籽油、花生油、豆油 ；维生（不供能）蔬菜、水果 。缺维生素 A 夜盲症、缺维生素 C 素 坏血病；（不供能） 微量元素 缺乏： 铁 贫血； 锌 生长迟缓发育无机不良； 硒 表皮角质化、癌症；碘 甲状腺肿大； 氟盐龋齿。 常量元素 缺乏： 钙 佝偻病、骨质疏松易骨折；水（不供能） 六大 营养素

11、之一。塑料聚乙烯塑料 可包装食品，它具有 热塑性 可加热封口；炒菜锅手柄、插头 (座)用热固性 塑料；化学符号元素符号 ：C 、O 、Mg 、Cu 、Hg 、 【意义：表示一种元素；及该元素的一个原子】化学式 ：C 、O 2、Mg 、CO 2、 CaO 、HCl 、NaOH 、NaCl 、NaHCO 3、CuSO 4、FeSO【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成。】离子符号 ：【注意 离子符号 与下面 化合价 的“两同两不同 ” 】 多个分子、原子或离子可在符号前添系数Fe3、O2、Ba2、Cl、H、SO2、Na、CO2、Ca2、OH(、Ag、NO3、NH4、430

12、化合价 ：O24、C23、Fe 224、S22、Ba1、H121、Na2232、Ca11、Ag131、NH4HO2O3O2Cl22SO 4COOH)2NO3.微粒构成物质、元素组成物质：【地壳中前四位元素：氧O 、硅 Si、铝 Al、铁 Fe分子、原子模型可能是 CO ；可能是 H2、O 2；CO 2；H微粒的性质 ：共同点 ：“ 小” 、“动”、“间” 。【解释现象】【分子与原子的 本质区别 ：化变中可不可分】氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明 分子在不停的运动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明 分子间有间隔 ，且

13、间隔大小会发生变化。原子结构 ：4.原子（离子）结构示意图图 A 中， 核电荷数 为 11，质子数 为 11 ，电子数 为 11， 电子层数 为 3，最外层电子数 为 1图 AE 中属于 同种元素 的是 A 与 D。【元素种类 由核电荷数（ 即 质子数） 决定】微粒化学性质相似 的是 C 、D E【化学性质 由最外层电子数 决定】元素化性不一定相同属于 原子 的是 A、B、C ；【质子数 = 核外电子数】属于 阳离子 的是 D ；属于 阴离子 的是 E。【质子数 核外电子数】【质子数 核外电子数】化学反应中 易失去电子 的是 A，易得到电子 的是 B。 化学性质稳定 的是 C 、D、E。5.溶

14、解度曲线 ： 结合右图回答问题会画 ：【描点、连线】会查 ：30时 A 的溶解度为40g 。60时 B 的溶解度为30g 。AB会比较大小 ：0时溶解度ABC ；t 时溶解度A=B C ；30时溶解度C ； 。确定结晶方法 ：结晶 A陡升型 冷却热饱和溶液；结晶 B缓升型 蒸发溶剂 。溶解度概念 ：“ 一定温度 ” “100g 溶剂 ” “饱和 ” “溶质质量 ”溶解性表 ：含 H、K、Na、NH 4、NO 3的化合物 都溶 于水。含 Cl的化合物只有AgCl 不溶 。含 SO 42的化合物只有BaSO 4 不溶 ，CaSO 4、Ag 2SO4 微溶 ，其余 都溶 。含 CO 32的化合物中

15、(NH 4) 2CO 3、K2CO 3、Na 2CO 3 可溶 ，MgCO 3 微溶 ，其余 不溶 。含 OH的化合物中 NH 3 H2O 、KOH、NaOH 可溶 ，Ca(OH) 2 微溶 ，其余 不溶 。6.周期表方块 ：右图中 元素名称 为磷、 元素符号 P、质子数 （核电荷数 ）为 15、相对原子质量 为 30.97 、 元素类别 为非金属。【元素类别在 周期表中 用不同的 颜色 来区分，但 实际问题中 可根据 元素名称 来判断】7.金属活动性强弱的判断及应用：金属与酸 能否反应 以及金属 X 与酸金属 Y 与酸金属 Z 与酸反应的剧烈程度：右表中金产生气泡 慢无气泡产生产生气泡 快属

16、活动性 ZX Y。金属与盐 能否反应 ：右表中金属 M 与含金属 N 的盐溶液金属 M 与含金属 N 金属活动性 MN ；M N。的盐溶液M 表面 无变化 M 表面 有 N 析出8.化学方程式：【略】。四大 基本反应类型 ： 化合反应 多变一、分解反应 一变多、置换反应 单1化1单2化 2、复分解反应 化 1化 2化 3化 4 必须相互交换成分 。9.能源 ：煤、石油 污染环境。 天然气 较清洁的化石燃料。新能源 氢气零污染等。10. 溶液中的粒子 ：酒精溶于水 酒精 分子 和水分子 。氯化钠溶于水 钠离子 、氯 离子 和水分子 。不能共存的离子： 【复分解反应发生的条件】【相遇后能 生成水

17、】：H和 OH【H2O 】。 酸碱 中和 【相遇后能 生成沉淀 】： Ag与 Cl【AgCl 】；Ba 2 与 SO42【BaSO 4】Ca 2与 CO 32【CaCO 3】； Ba2与 CO 32 【BaCO 3】；Cu2与 OH【Cu(OH) 2】；Fe3+与 OH 【Fe(OH) 3】；Mg2与 OH【Mg(OH) 2】；Al3+与 OH【Al(OH) 3】【相遇后能 生成气体、水 】 H和 CO 32【 CO 2和 H2O 】；NH 4和 OH【NH 3和 H2O 】推断题的 “ 题眼 ”1.通电条件 电解 水【反应物 水，生成物 氢气和氧气。 2H2O 通电 2H 2O 2】一物变二

18、物 CaCO 3 高温 CaO CO 2；2.高温条件 二物变二物 C 2CuO 高温 2Cu CO 2； Fe 2O 33CO 高温 2Fe 3CO二物变一物 C CO 2 高温 2CO 3.点燃条件 反应物之一是氧气4.一物变 2KMnO 4K2MnO 4MnO 2O 2；NH4HCO3 NH3CO2H2O 三物5.二物变CaCO32HCl=CaCl2CO 2 H2O ；Na 2CO 32HCl=2NaClCO2三物NaHCO3HCl=NaClCO 2H2O 6.蓝色沉淀氢氧化铜化学式：Cu(OH)2。7.红褐色氢氧化铁【化学式：Fe(OH) 3】沉淀8.溶液变色9.A BA C D 10

19、.A B A 变 蓝色 含 Cu2、石蕊遇碱；变黄色 含 Fe3；变 浅绿色 含 Fe2；变红色 石蕊遇酸、酚酞遇碱2H 2O 22H 2O O 2；2KClO 32KCl 3O 2。【催化剂：CO2 CO CO2；CO CO2 CO；H2H 2OH 2； 。3.气体的检验： 【检验混合气体成分时，先检验水蒸气，后检验其他气体】甲 无水硫酸铜【白色蓝色】 检验 H2O ；乙 铜【红色 黑色】 检验 O 2 ；【另：带火星木条复燃 O 2 。】丙 石灰水【澄清 浑浊】 检验 CO 2 。 H2、 CO 可先转化，后检验4. 气体的除杂装置： 【除去多种气体时，先除去其他气体，最后除去水蒸气】甲

20、无水硫酸铜 除去（吸收） H2O ；甲 无水氯化钙 除去（吸收） H2O ；甲 碱石灰 NaOH 和 CaO 除去（吸收） H2O 和 CO 2；【分别或同时】乙 氧化铜 除去中 CO 2 的 CO ；【转化】乙 碳粉 除去中 CO 的 CO 2 ； 【转化】乙 铜 除去（吸收）氧气；丙 浓硫酸 除去（吸收） H2O ；丙 氢氧化钠溶液 除去（吸收） CO 2 ；丙 碳酸钠或碳酸氢钠溶液 除去 CO 2 中的 HCl ；【转化】5.其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法：酸溶液 （ H）：紫色石蕊试液变红 ； pH 试纸； 7Zn、 Fe 等活泼金属气泡(4) 碳酸盐；【气泡】碱溶液（

21、OH）：紫色石蕊试液变蓝无色酚酞试液变红pH 试纸 7CO 32 或 HCO 3：稀盐酸和澄清石灰水。 【加盐酸产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊】铵盐（ NH 4）：与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生盐酸及可溶性氯化物（Cl）：硝酸银溶液（ AgNO 3）和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】硫酸及可溶性硫酸盐（SO 42 ）：硝酸钡溶液 Ba(NO3)2和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】1.气体发生装置： A：固体固体 气体；B：固体液体 气体【常温】2.收集装置 ：C 排水法气体 不易 或难溶 于水；D 向下排气法 气体密度比空气小；E 向上排气法 气体密度比空气大。动物纤维、植物纤维以及合成纤

22、维的鉴别方法灼烧 时有烧焦羽毛气味的是动物纤维（毛、丝）；无烧焦羽毛气味的是植物纤维（棉、麻）。灼烧 后，用手挤压灰烬，易碎的是天然纤维，捏不碎的是合成纤维。6.其他单质、氧化物、酸、碱、盐的除杂方法：操作方法示例不溶性杂质 ）、Na 2CO 3（可溶） 与 CaCO3（不溶）物过滤法粗盐提纯（只除去理混合物分离方结晶法粗盐提纯实验中滤液蒸发 得 NaCl晶体 【蒸发结晶】法NaCl 与 KNO 3 混合物的分离 【降温结晶： KNO 3 析出】化磁吸法分离铁粉与铜粉的混合物【铁粉被磁铁吸引，铜粉未被吸引】除去 NaCl 中混有的 Na 2SO 4：加 BaCl 2 溶液 Na 2SO 4Ba

23、Cl 2=BaSO 4沉淀法KNO3（KCl ）加 AgNO3 溶液：KClAgNO3= AgClKNO3【转化 】除去 NaCl 中混有的 Na 2CO 3：加稀 HCl 溶液【转化 】气化法Na 2CO 3 2HCl=2NaClH2O CO 2 NaCl （NH4Cl ）：加 NaOH溶液 NH4Cl NaOH= NaClNH3H2O置换法除去 FeSO 4 中混有的 CuSO 4：加 Fe 粉 CuSO 4Fe=FeSO 4Cu 【转学除去 CO 中混有的少量CO 2：通过 NaOH 溶液 2NaOH CO 2 方吸收法= Na 2CO 3H2O 法加热法【CO 2（CO ）：通过灼热的

24、CuO CuO COCu CO 2】【转化除去 CaO中混有的 CaCO3：高温 CaCO3高温CaO CO 2【转化溶解法BaSO4（CaCO3）加稀盐酸碳酸钙溶解，然后过滤； 【转化 】Cu （CuO ）加酸或通足量CO 加热Cu （Zn）加酸或 CuSO 4 溶液后过滤7.化肥的检验8.氢氧化钠的变质探究：验证已经变质：加足量稀盐酸 有气泡冒出。pH 试纸验证部分变质：加足量CaCl2 溶液后，用石蕊（变蓝）或酚酞（变红）或（ pH 大于 7）。除去变质生成的Na 2CO 3：溶解后，滴加Ca(OH)2 溶液至无沉淀产生，然后过滤、蒸发植物缺乏氮肥：叶片发黄。缺乏磷肥：植株特别矮小。缺乏钾肥：易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色 9.尾气处理装置 ：有 CO 生成或参加的反应如下：CO2与 C 黑粉消失； CO 与 CuO 黑变红； CO 与 Fe2O3 红变黑