精品选修4化学平衡导学案4课时内容

1、. . . .第二章化学平衡第 1 课时化学平衡标志一、化学平衡的建立过程在反应 CO+H O2CO +H 中，将 0.01molCO 和 0.01mol H O (g)通入 1L 密闭容器2 2 2中，反应一段时间后，各物质浓度不变1 、 反应刚开始时：反应物浓度_ ，正反应速率 _生成物浓度为_ ，逆反应速率为 _2、反应过程中：反应物浓度_ ，正反应速率 _生成物浓度_ ，逆反应速率 _3、一定时间后，必然出现_1 v 正 v 逆 即正反应消耗的量与逆反应生成的量相等，反应物和生物的浓度不 再发生变化 化学平衡4 、t 时刻后，二、化学平衡1、概念： 在外界条件不变的条件下， _ 进行到

2、一定的程度时_相等， 化学反应进行到最大限度， 反应物和生成物的_ 不再发生变化， 反应混合物处于 化学平衡状态，简称_2 、达到化学平衡的标志：正逆反应速率相等和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志( 1 )、直接标志：、速率关系： 正逆反应速率相等。即 V V正 逆以反应 mA(g)+nB (g) pC(g)为例达到平衡的标志为：A 的消耗速率与 A 的消耗速率与 B 的生成速率与A 的生成速率与A 的生成速率；C 的速率之比等于；C 的速率之比等于；B 的速率之比等于。异边同向，同边异向，比例计量例 1 、 一定条件下，反应 A (g)+B (g) 2AB(g)达到平衡的

3、标志是2 2A、生成 n mol A 同时生成 n molAB B、生成 2n mol AB 同时消耗 n mol B2 2C、生成 n mol A 同时生成 n mol B D、生成 n mol A 同时消耗 n mol B2 2 2 2注意： 在判断化学平衡时， 要注意化学键数与反应物质的物质的量之间的联系， 同时要注意. 资料. . . z.-成键、断键与反应方向之间的关系。2NH 达到平衡的标志是3例 2 、 一定条件下，反应 N +3H2 2A、一个 NN 键断裂的同时，有三个 HH 键形成B、一个 NN 键断裂的同时，有三个 HH 键断裂C、一个 NN 键断裂的同时，有六个 NH

4、键断裂D、一个 NN 键断裂的同时，有六个 NH 键形成、含量关系： 反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、体积分数、分子数之比保 持不变。补充 1：体积分数物质的量分数浓度补充 2：气体分子数不变的反应气体分子数变化的反应、间接标志： 以反应 mA(g)+nB (g) pC(g)为例 、混合气体的总压强、总体积、总物质的量、平均相对分子质量不随时间改变而改变， (适用于)、混合气体的密度不随时间改变而_，(适用于 _ )、特殊标志：、对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡、对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡练习： 在一固定容积的容器中发生下表中的化学反应，

5、下列能否说明反应达到化学平衡H (g)+I (g) 2HI(g)2 2H 的物质的2量不变H 浓度2不变H 的体积分2数不变容器内的总压强不变容器内气体总物质的量不变混合气体密度不变混合气体平均分子质量不变混合气体的颜色不变N (g)+3H (g)2 2CO(g)+H (g)2C(s)+H O(g)22NH (g)3. z.-例 3 、 在一定温度下，向 aL 密闭容器中加入 1mol*气体和2molY 气体发生如下反应： *(g)+2Y(g) 3Z(g )，此反应达到平衡的标志是A、容器内压强不随时间变化 B、容器内各物质的浓度不随时间变化C、容器内* 、Y 、Z 的浓度之比为 1:2:3

6、D、单位时间消耗 0.1mol*的同时生成0.3molZ习题1、在一定温度下 , 可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是 ( )A.C 的生成速率与 C 分解的速率相等 B. 单位时间内生成 nmolA,同时生3nmolBC.A 、 B 、C 的浓度不再变化 D.A 、 B 、C 的分子数比为 1:3:22、下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是( )A. 反应容器内压强不随时间变化 B.P 和 S 的生成速率相等C. 反应容器内 P 、Q 、 R 、S 四者共存 D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化3、在一定温度

7、下的恒容容器中 , 当下列物理量不再发生变化时, 表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是 ( )A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度C.B 的物质的量浓度 D. 气体的总物质的量4、可逆反应 H (g) + I (g) 2HI(g),在一定条件下达到平衡的标志是()2 2A、在 1molH-H 键断裂，同时有 2molH- I 键生成。B 、容器内各组分物质的量的分数保持不变。C 、容器内颜色的深度保持不变。D 、容器内的总压强保持不变。5、在一定温度下 , 下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)，判断下列条件能否作为平衡的标志：

8、C 的生成速率与 C 的分解速率相等单位时间内生成 amolA,同时生成3amolBA 、 B 、C 的浓度不再变化A 、 B 、C 的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗 amolA,同时生成 3amolBA 、 B 、C 、 D 的分子数之比为 1:3:2:2第二课时化学平衡的移动一、化学平衡的移动化学平衡的研究对象是_，化学平衡是有条件限制的_ 平衡， 只有 在_ 时才能保持平衡，当外界条件(浓度、温度、压强)改变时，化学平衡会 被_ ，反应混合物里各组分的含量不断_ ，由于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使 v _v ，然后在新条件下建立

9、_正 逆图示：条件改变一定时间后. z.-*条件下的化学平衡平衡被破坏新条件下的化学平衡V =V V V V =V 正 逆 正 逆 正 逆1、化学平衡移动的定义：化学上把这种化可学逆平反衡应移中动旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动2 、化学平衡移动的性质：、若外界条件变化引起 v 正、若外界条件变化引起 v 正、若外界条件变化引起 v 正v ：平衡向 _ 方向移动逆v ：平衡向 _ 方向移动逆v ：旧平衡未被破坏，平衡 _逆巧记：化学平衡总往反应速率_ 的方向移动二、影响化学平衡的条件1、浓度对化学平衡的影响规律： 当其他条件不变时， 增大反应物浓度或减小生成物浓度， 化

10、学平衡向_ 反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向_ 反应方向移动。图像：增大反应物浓度减小生成物的浓度v减小反应物的浓度增大生成物的浓度小结： ( 1 )凡是增大浓度(反应物或生成物)，不论平衡向哪边移动，平衡后的反应速率均t原平衡的速率；( 2 )凡是减小浓度(反应物或生成物)，不论平衡向哪边移动，平衡后的反应速率均原平衡的速率。2、压强对化学平衡的影响规律：增大压强，化学平衡向_移动； 减小压强，化学平衡向_移动；气体分子数不变的反应，压强改变，化学平衡_。图像：例： mA ( g ) +nB(g) pC(g)()当 m + np 时 增大压强减小压强()当 m + n

11、p 时 增大压强减小压强()当 m + n=p 时 增大压强减小压强小结：压强变化直接导致变化。( 1 )凡是增大压强，不论平衡向哪边移动，平衡后的反应速率均原平衡的速率；( 2 )凡是减小压强，不论平衡向哪边移动，平衡后的反应速率均原平衡的速率。. z.-3、温度对化学平衡的影响规律：升高温度平衡向方向移动，降低温度平衡向方向移动。A ( g ) +B ( g ) C ( g )H 0图像：升高温度降低温度小结： 任一化学反应都伴随能量变化， 在可逆反应中， 若正反应为放热反应，则逆反应 一定为反应。( 1 )凡是升高温度，不论平衡向哪边移动，平衡后的反应速率均原平衡的速率；( 2 )凡是降

12、低温度，不论平衡向哪边移动，平衡后的反应速率均原平衡的速率。4、催化剂对化学平衡的影响规律：加入(正)催化剂， V 和 V 同等程度，平衡移动。正 逆图像：加入(正)催化剂【注意】催化剂虽然不能使化学平衡移动，但使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡的时间。5、惰性气体对化学平衡的影响( 1 )恒温、恒容条件( 2 )恒温、恒压条件三、勒夏特列原理勒夏特列原理(Le Chateliers principle)又名 “平衡移动原理” 、“勒沙特列原理”，由法国化学家勒夏特列于 1888 年发现。是一个定性预测化学平衡点的原理，其内容为：如果 改变可逆反应的条件(如浓度、压强、温度等)，化学平衡就被破

13、坏，并向这种改变的方向 移动。例：反应 N (g)+3H (g)2 22NH (g) (正反应为放热反应)达到化学平衡，改变下3列条件，根据反应体系中的变化填空： 若 N 的平衡浓度为 a mol/L，其他条件不变时， 充入 N 使其浓度增大到 b mol/L 后平衡向 2 2_ 方向移动，达到新平衡后， N 的浓度为 c mol/L，则 a 、 b 、 c 的大小为2_； 若平衡体系的压强为 P ，之后缩小反应体系体积使压强增大到 P ，此时平衡向 1 2_ 方向移动，达到新平衡后体系的压强为 P ，则 P 、 P 、 P 的大小为3 1 2 3_； 若平衡体系的温度为 T ，之后将温度升高

14、到 T ，此时平衡向_ 方向移 1 2动，达到新平衡后体系的温度为 T ，则 T 、 T 、 T 的大小为_。3 1 2 35、催化剂对化学平衡的影响催化剂不能使化学平衡发生移动；不能改变反应混合物含量；但可以改变达到平衡的时间【注意】 1. 勒夏特列原理不仅能用于判断化学平衡移动的方向，溶解平衡，电离平衡，水 解平衡等所有动态平衡都使用。2勒夏特列原理能用来判断平衡移动的方向，但不能用来判断建立平衡所需的时间。3. “减弱”不等于“消除”。. z.-习题1. 在可逆反应 2A(气) + B(气) 2C(气) + Q 中， 为了有利于 A 的利用， 应采用的反应条件是()A高温、高压 B高温、

15、低压C低温、低压 D适当温度、高压2在一定条件下，合成氨反应到达平称衡状态，此时，再进行如下操作，平衡不发生移动 的是()A恒温、恒压时，充入 NH 3B恒温、恒容时，充入 N 2C恒温、恒压时，充入 HeD恒温、恒容时，充入 He3. 已知反应 A ( g ) +2B ( g ) 2AB ( g )H 0，下列说法正确的 2 2 2A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动4. 恒温下, 反应 a*(g) bY(g) +c

16、Z(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, *的物质的量浓度由0.1mol/L 增大到 0.19mol/L, 下列判断正确的是:( )A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c5.已建立化学平衡的*可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙 述正确的是生成物的百分含量一定增加生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增大反应物浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率使用了合适的催化 剂A (B) (C) (D) 6、在一定条件下，发生 CONO CO NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合2 2物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正

17、确的是()A正反应为吸热反应 B正反应为放热反应 C降温后 CO 的浓度增大 D降温后 各物质的浓度不变7、增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是() 3P ( g ) Q ( g ) 2R ( g ) 2S ( s )A正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 D正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动8、下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是()A2NO N O (正反应为放热反应) 2 2 4BC ( s ) CO 2CO (正反应为吸热反

18、应) CN 3H 2NH (正反应为放热 2 2 2 3反应)DH S H S ( s )(正反应为吸热反应) 2 29、下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是()A2NO N O (正反应为放热反应) 2 2 4B3O 2O (正反应为吸热反应) CH ( g ) I ( g ) 2HI ( g )(正反应为放 2 3 2 2热反应) D NH HCO ( s ) NH H O ( g ) CO (正反应为吸热反应)4 3 3 2 2第三课时化学平衡的计算. z.-一化学平衡常数在一定的温度下， 当一个可逆反应达到化学平衡状态时， 生成物浓度的 幂之积 与反应物

19、浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数就是化学平衡常数(简称平衡常数)，用 K 表示。1.表达式对于可逆反应： aA+bB cC+dD,在一定的温度下，无论反应物的起始浓度如何， 反应达到平衡状态后，将各物质的物质的量浓度带入下式，就可以得出平衡常数：K=2.意义K 值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例，正反应进行的程度，即该反应进行的 越完全，反应物的转化率。反之，即该反应进行的越不完全，反应物的转化率越小。一般K 大于 105 时，反应进行的比较完全了。 K 小于 10-5 时认为反应基本不发生。3.注意( 1 )平衡常数的影响因素：内因：物质本身的性质。外因：化学平衡常数只与_ 有关，

20、与反应物或生成物的浓度无关。( 2 )固体，水溶液中的水的浓度可视为定值 , 不带入公式。 (特别提醒：如果水是气态或者 浓溶液中则不同)练习： 写出下列平衡常数的表达式：( 1 ) CaCO(s) 3CaO(s) + CO (g)2K=( 2 ) 2NO ( g ) N O ( g ) 2 2 4K1=N O ( g ) 2NO ( g )2 4 2K2=NO ( g ) 1/2N2O4 ( g ) K3=24.化学平衡常数的应用：( 1 )判断化学反应是否达到平衡状态，若不平衡时则向哪边移动。对 于 化 学 反 应 ： aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)的任意状态cc(C)cd

21、(D)(特别Q提 c()b(该B)反应的浓度商)判别化学反应是否达到化学平衡状态若 KQ 时，的浓度较大，平衡向反应方向移动；若 KQ 时，的浓度较大，平衡向反应方向移动；若 K= Q 可逆反应达到平衡状态。( 2 )利用 K 可判断反应的热效应：若温度升高， K 值增大，则正反应为反应；若温度升高， K 值减小，则正反应为反应。例： 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：-CO ( g ) H ( g )2 2CO ( g ) H O ( g )，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：2t 700 800830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列

22、问题： ( 1 )该反应的化学平衡常数表达式为 K。 ( 2 )该反应为反应(选填吸热、放热)。升高温度 CO 的转化将(填增大、减小或不变 )。( 3 )能判断该反应是否达到化学平2衡状态的依据是 (多选扣分)。 a容器中压强不变 b混合气体中 c( CO ) 不变 cv( H ) v ( H O ) dc ( CO ) c ( CO ) ( 4 ) *温度下，平衡浓度符合下式： c ( CO ) c正 2 逆 2 2 2( H ) c ( CO ) c ( H O )，试判断此时的温度为。2 2探讨. 化学平衡常数与转化率的区别和联系由化学平衡常数 K 可以推断反应进行的， K 越大，说明

23、反应进行的越，反应物的转化率 也越，但 K 只与有关；转化率也可以表示*一可逆反应进行的，越大，反应进行的越，但 是与反应物的起始浓度等因素有关，转化率变化， K 变化。二、有关化学平衡的计算： (三段式)浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)起始 m n O O转化平衡( 1 ) . 平衡常数 K=( 2 ) . 平衡时 A 的转化率(A) =( 3 ) . 平衡时 A 的浓度 c ( A ) =( 4 ) . 平衡时 A 的物质的量分数=( 5 ) . 混合气体密度=( 6 ) . 混合气体平均摩尔质量(相对分子质量) =例 将 6mol A 气体和5mol B

24、 气体混合放入 4L 密闭容器中，发生下列反应：3A (g) + B (g) 2C (g) + *D (g) ，经过 5min 达到化学平衡， 此时生成 C 为 2mol，测得 D的反应速率为 0.1mol/L min ，计算：、 *的值；、平衡时B 的转化率；、 A 的平衡浓度。. z.-习题1、在*温度下，将H 和 I 各 0.10mol 的气态混合物充入 10L 的密闭容器中，充分反应，达到 2 2平衡后，测得 c(H )=0.008 0 mol/L。2( 1 )求该反应的平衡常数。( 2 )在上述温度下，该容器中若通入 H 和 I 蒸气各 0.20 mol，试求达到化学平衡状态时各 2

25、 2物质的浓度。2、在密闭容器中，将 2.0 mol CO 与 10 mol H O 混合加热到 800，达到下列平衡： 2CO(g)+H O(g)2CO (g)+H (g)2 2K=1.0求 CO 转化为 CO 的转化率。23、在密闭容器中，用等物质的量的 A 和 B 发生下列反应：A (g) + 2B (g) 2C (g) 反应达到平衡时， 若混合气体中 A 和 B 的物质的量之和与 C 的物质的量相等，求 B 的转化率4、在 1200时测得下列反应达平衡时,k=2.25.CO (g)+H (g) CO(g)+H O(g) 。若反应从 CO (g)和 H (g)开始，且 CO (g)和 H

26、 (g)的初2 2 2 2 2 2 2始浓度分别为 A 、 B 、C 三种情况。A B Cc (H )mol/L 0.0100 0.0120 0.00800 2c (CO )mol/L 0.0100 0.0100 0.01000 2试计算 A 情况下各物质的平衡浓度及 CO (g)和 H (g)平衡转化率。2 2将根据 B、C 组数据计算各物质的平衡浓度和平衡转化率(),分析结果，得出什么结论？5 、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO (g)H02c(CO )c(CO)其平衡常数可表示为 K 2 ，已知 1100时 K0.263，且化学平衡常数只与温度有关

27、，不随浓度和压强的变化而变化(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO 和 CO 的浓度比值_， 2平衡常数 K 值_(均填“增大”“减少”或“不变”)(2)1100时测得高炉中 c(CO )0.025 mol/L，c(CO)0.1 mol/L，在这种情况下，该反应 2是否处于化学平衡状态_(填 “是”或 “否”)，此时， 化学反应速率是 v(正)_(填. z. z.-“大于” “小于”或“等于”)v(逆)，其原因是 _.第四课时化学平衡图像一、 浓度 - 时间图：c0.5可用于： ( 1 )写出化学反应方程式( 2 )求反应物的转化率B例 1： 0.40.3AC0.2( 1 )写

28、出化学反应方程式：0.1_t( 2 )求反应物的转化率：A 的转化率=_,B 的转化率=_二、速度- 时间图：可用于：( 1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。( 2)已知反应判断引起平衡移动的因素。例 2:vv1 ) 引起平衡移动的因素是_ ，平衡 正将向_ 方向移动。 v逆t2 )引起平衡移动的因素是vv t1_ ，平衡将向 _ 方向移动。 正例 3已知对*一平衡改变温度时有如下图变化， v逆tt则温度的变化是升高或降低)，平衡向 _ 反应方向移动， v t v21 正 v正反应是 _ 热反应。逆三、 *物质的转化率(或百分含量)- 时间- 温度(或压

29、强)图：tt2对于反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) t1A 的转 B 的化率 T1 正转 化 P HYPERLINK l _bookmark1 1T2 反应 率 P HYPERLINK l _bookmark2 2热ttm+n_p+. z.PT P 2 2T P 1 2T P 1 1tqA%T1T 2t-正 反 应 _ 热m+n_p+qC%P 1P 2tB%pC(g)+qD(g)例 5:对于反应 mA(g)+nB(g)m+n_p+q正反应_ 热pC (g) 有如图所示的练习:对于反应 mA (g) + nB (g)关系，则：( 1 ) P1 _ P2；T1 _ T2；( 2

30、 ) m+n _ p ；( 3 )该反应正反应为 _ 反应四、 *物质的转化率(或百分含量)- 温度(或压强)图：例 6：对于反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)A 的转化率1.01*105PaT1.01*107Pa1.01*106PaA%正 反应 _ 热m+n_p+q正反应 _热 m+n_p+qC%1.01*106Pa1.01*105Pa 1.01*104PaA%正反应 _热m+n_p+qTC%T P1 2T P2 2T1 P1 t500200200300Pv-正反应_ 热 m+n_p+q五、其它对于反应 mA(g)+nB(g)v正v逆T2TTpC(g)+qD(g)v正 反

31、应正 反 应C%v正v逆A%_ 热_ 热T正 反 应 _m+n_p+q练习 1. 反应 mA (g) + nB (g)有如图所示的关系，则反应中：热pC (g) + qD (g)450CTDP1P( 1 ) m + n_p + q (填、)( 2 )正反应为 _ _ 反应(填吸热、放热)(已知： P P P )1 2 3练习 2. 对于 2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中 Y 轴可能表示：P3P2P1 TY300200100A 、 B 物质的转化率C、平衡体系中的 A%B、正反应的速率D、平衡体系中的 C%习题一、选择题1、电镀废液中 Cr O2

32、可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO )：Cr O2 (aq)2Pb2 (aq)H O(l) 2 7 4 2 7 22PbCrO (s)2H (aq)H0 该反应达平衡后， 改变横坐标表示的反应条件， 下列示意图正4确的是(). z.-2、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图 0 的是()ACO (g)2NH (g) CO(NH ) (s)H O(g)；H0 2 2 2CCH CH OH(g) CH =CH (g)H O(g)；H0 3 2 2 2 2D2C H CH CH (g)O (g) 2C H CH=CH (g)2H O(g)；H0D25 时，该反应的平衡常数

33、K2.2c(CO ) c(H )c(CO) c(H O)4、已知*化学反应的平衡常数表达式为K 2 2 ，在不同的温度下该反应的平2衡常数值分别为：t 700 800 830 1000 1200K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38A该反应的化学方程式是： CO(g)H O(g) CO (g)H (g)2 2 2下列有关叙述不正确的是()B上述反应的正反应是放热反应C如果在一定体积的密闭容器中加入 CO 和 H 各 1 mol，5 min 后温度升高到 830 ，2 2此时测得 CO 为 0.4 mol 时，该反应为平衡状态c(CO ) c(H O)D*温度下， 如果平衡浓度符合

34、下列关系式： 3c(C)5c( )，判断此时的温度是 1000 25、往一体积不变的密闭容器中充入 H 和 I ，发生反应 H (g) I (g) 2HI(g)H1C升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率n(0 )3 2 3 2 n(20 )D从 Y0 到 Y0.113，CH COCH COH(CH ) 的 18、向绝热恒容密闭容器中通入 SO 和 NO ，一定条件下使反应 SO (g)NO (g) 2 2 2 2SO (g)3NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是()A反应在 c 点达到平衡状态B反应物浓度： a 点小于 b 点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt t 时， SO 的转化率： a b 段小于 b c 段 1 2 29 、700 时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H O ，发生