【化学】浙江省宁波市奉化区2020-2021学年高二下学期期末统考

1、浙江省宁波市奉化区2020-2021学年高二下学期期末统考说明：1本卷考试时间：90分钟，满分100分。2可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cu-64 Ag-1083请把答案做在答题卷的指定区域，在试卷或草稿纸上作答一律无效。第I卷 选择题（共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1下列污染现象主要与NO2有关的是 A臭氧空洞B水体富营养化C光化学烟雾D温室效应2下列仪器的名称不正确的是A冷凝管 B圆底烧瓶 C分液漏斗 D容量瓶3下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是ANa2CO3 BAlCl3 CCa(O

2、H)2 DNaNO34关于氯化铵说法正确的是A溶于水放热 B作氮肥 C电子式 D受热不易分解5铝热剂可用于焊接铁轨，在高温下发生反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应属于A化合反应B吸热反应C分解反应 D氧化还原反应6下列物质中，属于电解质且在指定的条件下不导电的是A液态HClB熔融MgOCCO2气体D固体Cu7下列物质的说法正确的是A小苏打：Na2CO3 B碳铵：(NH4)2CO3 C刚玉的主要成分为：Al2O3 D明矾：KAl(SO4)28.下列说法中不正确的是A.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用B生活垃圾经分类和有关处理后焚烧发电，既利用垃圾中生物质能转化为电能和热能，

3、 又提高了人们的环保意识C开发新能源，减少燃煤，是控制酸雨，保护环境的有效途径之一D.煤、石油、天然气都是不可再生能源，可燃冰资源丰富且可再生，应多开发利用9用一种试剂可鉴别如下三种溶液：AlCl3溶液、FeCl2溶液、NH4Cl溶液。该试剂是AAgNO3溶液 BBaCl2溶液 CNaOH溶液 DKSCN溶液10.下列说法中不正确的是A.工业硝酸常因溶有少量的Fe3+而略显黄色B.铝合金具有密度小、高强度及较好的可塑性，可用于制飞机骨架等。C.人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞D.氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物，可以制作耐高温材料11已知反应CO(g)+H2O(g)CO2 (

4、g)+H2 (g) H0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是A升高温度，K增大B减小压强，n(CO2)增加C更换高效催化剂， CO转化率增大D充入一定量的氮气，n(H2)不变12已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是A加入催化剂，减小了反应的热效应B该反应的热化学方程式：2 H2O2 (l)2 H2O2(l)O2 (g) H0C该反应的反应物总能量高于生成物总能量D双氧水催化分解不需要加热，由此推测，催化剂存在下的分解都不需要加热13如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述不正确的是Aa 为电源的负极BFe电极

5、的电极反应是4OH- 4e2H2O+O2C通电一段时间后，铁电极附近溶液先变红D电解饱和食盐水的化学方程式是 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl214下列相关条件下的离子方程式书写正确的是A用铜作电极电解MgCl2溶液：Mg2+ + 2Cl- + 2H2O H2 + Cl2 + Mg(OH)2B泡沫灭火器原理：2Al3+3CO+3H2O2Al(OH)3+3CO2C铜与过量稀硝酸反应：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O DAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2O15.下列有关实验操作的说法正确的是A.简易量热计中的环形玻璃搅拌棒可以用

6、环形的铜棒来代替，搅拌效果相同B.用95的乙醇溶解23粒晶体，溶液呈蓝色C.H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快D.用NaOH溶液滴定CH3COOH时，应选用甲基橙为指示剂16工业合成三氧化硫的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=198kJ/mol，反应过程可用如图模拟(表示O2，表示SO2，表示催化剂)。下列说法正确的是A过程和过程决定了全部反应进行的程度B过程为放热过程，过程为吸热过程C催化剂可降低反应的活化能，从而使H减小D1mol SO2和1mol O2反应，放出的热量小于99kJ17.一定温度的恒容密闭容器中进行如下可逆反应A(s)+2B(g

7、) 2C(g)，下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是AA、B、C的分子数之比为1：2：2 B混合气体的密度不再变化C容器内的压强不再变化 D单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC18下列说法中不正确的是A.常温下，0.1mol/L NaA溶液的pH为10 ,说明HA是弱酸B.用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液，c(CH3COOH)/c(H+)始终增大C.室温下，0.1mol/L 的HCl溶液与0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度相等D.任何温度下，利用H+和OH-浓度的相对大小均可以判断溶液的酸碱性19.下列说法中正确的是( H的绝对值均正确)A.热值指在一定条件下单位

8、质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO热值为10.1kJ/gB.已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) H=-57.3kJ/mol,则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为-57.3kJ/molC.C2H5OH的燃烧热C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) H=-1367.0kJ/molD.N2+2O22NO2 H=67.8kJ/mol20用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A2L 1mol/L 的 NH3H2O 溶液中 NH4+为 2NA个B标况下 44.8L NO 和 22.4 L O2 反应后，气体分子总数为 2NA个C1L

9、 0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液中离子总数大于 0.3NA个D常温下，PH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10-5NA个21在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)HT2C40min时，表格中M对应的数据为0.15该反应在高温下不能自发进行23.5mL 0.1mol/L的KI溶液与1mL 0.1mol/L的FeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)+2I-(aq) 2Fe2+(aq)+I2(aq),达到平衡，下列说法中不正确的是A.该反应的平衡常数K=c2(Fe2+)/c(Fe3+)c(I2)B.经CCl4多次萃取后，向水溶液中滴入KS

10、CN溶液，呈血红色，说明该反应存在限度C.加入碘化钾固体，平衡正向移动D.当溶液的颜色不再发生变化时，可以判断该反应已经达到平衡状态24常温下，用0.1mol/L氨水滴定10 mL浓度均为0.1 mol/L的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是A在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl)c(CH3COO)B当滴入氨水10 mL时，c(NHeq oal(+,4)+c(NH3H2O)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)C当滴入氨水20 mL时，c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH)D当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL，c(NHeq

11、oal(+,4)c(Cl)25常温下，某透明溶液中，可能含有、和中的某几种，且阳离子的物质的量相等，对该溶液进行如下实验（实验中气体体积已折算成标况下体积），下列判断不正确的是A肯定不存在的离子是、B肯定存在的阳离子是、C肯定存在的阴离子是、，且D是否存在，可以取少量无色溶液甲进行焰色反应来判断第卷 非选择题（共50分）二、填空题26（共4分）（1）已知反应2H2(g)+S2(g) 2H2S(g) 能自发进行，则原因是 （2）常温下，醋酸钠溶液的PH 碳酸氢钠溶液的PH 。(填“”、“”或“=”)（3）明矾能作净水剂，用离子反应方程式表示其原因： 27（共4分）为了测定某铜银合金的组成，将30

12、.0g合金溶于80 ml 13.5 mol/L 的浓HNO3中待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标准状况，不考虑四氧化二氮)，并测得溶液的H+浓度为1mol/L，假设反应后溶液的体积仍为80m L，试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量 mol；（2）在反应后的混合溶液中加入 mol氢氧化钠使沉淀的质量达到最大。28（10分）. 装置如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：(1)若AB电源是甲醇在酸性环境的燃料电池，则甲中C极的电极反应式为 。(2)若甲

13、、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成，对应单质的物质的量之比为 。(3)丙是一个给铜件镀银的装置，当乙中溶液的c(OH-)=0.1mol/L时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为 g。.某同学用稀硝酸和铜反应制NO，发现化学反应速率较慢，因此改用浓硝酸按下图所示装置制取NO。(1)浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，原因是 。(2)B中反应的化学方程式是 。29（共10分） 二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：(1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3H2(g)+3CO(g

14、)CH3OCH3(g)+CO2(g)；H= - 246.4kJmol-1它可以分为两步，反应分别如下：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，H1= - 205.1kJmol-1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；H2 = 。(2)在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO转化率的是 (填字母代号)。A降低温度 B加入催化剂 C缩小容器体积 D增加H2的浓度 E增加CO的浓度(3)在一体积可变的密闭容器中充入3molH2、3molCO、1molCH3OCH3、1molCO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2(g)+3

15、CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。问：该反应的平衡常数表达式为： 反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正) v(逆)。(填“”、“”或“=”)平衡时CO的转化率= 。30（共10分）.已知25，NH3H2O的Kb=1.8105，H2SO3的Ka1=1.3102，Ka2=6.2108。若氨水的浓度为2.0 molL1，溶液中的c(OH)= molL1，0.1 molL1的(NH4)2SO3溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。.某学生用0.200 molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分

16、为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：（1）以上步骤有错误的是 （填编号）。（2）滴定终点的现象为 。（3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 中(从图中选填“甲”或“乙”)。（4）下列操作会引起实验结果偏大的是 填编号。A在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡C滴定终点俯视读数D用滴定管量取待测液时，开始时正确读数，后俯视读数

17、31（共12分）铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 。(2)医疗上，常用胃舒平主要成Al(OH)3来治疗胃酸（主要成分盐酸）过多，其理由是 （用离子方程式表示）。(3)向“过滤”所得滤液中加NaHCO3溶液，溶液pH (填“增大”、“不变”或“减小”)。 (4) “电解”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是 。 (5)铝粉在1000时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于Al

18、N的制备，其主要原因是 。(6)为测定含少量FeCl3的AlCl3中AlCl3的含量，可通过下列操作测得（部分物质略去）。计算该样品中AlCl3的质量分数 （结果用m、n表示，不必化简）。参考答案一、选择题(每小题2分，共50分)题号12345678910答案CBABDACDCA题号11121314151617181920答案DCBCBDBBAC题号2122232425答案BCADC二、填空题（共5题，共50分）26（共4分） (1) H0（1分） (2) （1分） (3)Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+（2分） 27. （共4分，每空2分） (1)0.3 (2) 0.78 28. （共10分，每空2分） = 1 * ROMAN I. (1) 2H2O-4e-=O2+ 4H+ (2)1222 (3) 5.4 = 2 * ROMAN II. (1)硝酸不稳定，见光或受热易分解 (2) 29. （共10分，每空2分）(1) -41.3kJmol-1 (2)CD(选对1个给1分，多选错选均不给分) (3) = 1 * GB3