高考化学二轮复习专题16《盐类水解溶解平衡》练习卷（含详解）

1、PAGE 专题16 盐类水解、溶解平衡1下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是()ANa2CO3：COeq oal(2,3)2H2OH2CO32OHBNH4Cl：NHeq oal(,4)H2ONH3H2OHCCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HDNaF：FH2O=HFOH【答案】C【解析】多元弱酸酸根离子水解是分步进行的，是可逆反应，水解的量少时不能生成沉淀和气体。故选C。2对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体【答案】B325 的醋酸钠溶液中，下列关系式正确的

2、是()Ac(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)Bc(OH)c(H)c(CH3COOH)Cc(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)Dc(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)【答案】B【解析】醋酸钠是强电解质，在水中完全电离成醋酸根离子和钠离子，醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，所以溶液中的离子种类有：钠离子、大部分未水解的醋酸根离子、氢氧根离子、氢离子。c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，A错误；根据质子守恒得，c(OH)c(H)c(CH3COOH)，B正确；因为醋酸根离子发生水解反应，所以钠离子浓度大于醋酸根离子浓度，C错误；根据物料守恒得，c(Na)c(C

3、H3COO)c(CH3COOH)，D错误。425 时，某一元酸(HB)的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是()AHB的电离方程式为HB=HBBNaB溶液中：c(Na)c(B)c(H)c(OH)CNaB溶液中：c(Na)c(H)c(HB)c(B)D0.1 mol/L NaB溶液中水电离的OH浓度大于107 mol/L【答案】D5下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()ACOeq oal(2,3)H2OHCOeq oal(,3)OH 用热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)3(胶体)3H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl制备TiO2纳米粉DSnCl

4、2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠【答案】D【解析】配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质。650 时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是()ApH4的醋酸中：c(H)4.0 molL1B饱和小苏打溶液中：c(Na)c(HCOeq oal(,3)C饱和食盐水中：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)DpH12的纯碱溶液中：c(OH)1.0102molL1 【答案】C【解析】pH4的醋酸中，c(H)1.0104 molL1，A项错误；在溶液中，HCOeq oal(,3)会发生水解，故c(Na)c(HC

5、Oeq oal(,3)，B项错误；C项是电荷守恒式，正确；D项在常温下正确，而本题题设中指明在“50 时”，D项错误。 7室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/(molL1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是()A实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B实验反应后的溶液中：c(OH)c(K)c(A)eq f(Kw,1109) mol/LC实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 mol/LD实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH) c(H)【答案】B【解析】实验

6、反应后溶液的pH为9，即溶液显碱性，说明HA为弱酸，二者等浓度等体积恰好反应生成KA，A水解，A项正确；实验反应后的溶液中，由电荷守恒式c(H)c(K)c(A)c(OH)知，c(K)c(A)c(OH)c(H)，B项错误；因为HA为弱酸，如果与等体积等浓度的KOH溶液混合，溶液显碱性，若溶液显中性，则在两溶液体积相等的条件下，加入的HA溶液的浓度应大于0.2 mol/L，所以实验反应后的溶液中，c(A)c(HA)0.1 mol/L，C项正确；实验反应后溶液显中性，根据电荷守恒式c(H)c(K)c(A)c(OH)，且c(H)c(OH)，则c(K)c(A)，即c(K)c(A)c(H)c(OH)，D项

7、正确。8经测定某溶液中只含有NHeq oal(,4)、Cl、H、OH四种离子，下列说法不正确的是()溶液中四种离子之间不可能满足：c(Cl)c(H)c(NHeq oal(,4)c(OH)若溶液中c(NHeq oal(,4)c(Cl)，则该溶液一定显中性若溶液中离子间满足：c(Cl)c(NHeq oal(,4)c(H)c(OH)，则溶液中溶质一定只有NH4Cl若溶液中离子间满足：c(NHeq oal(,4)c(Cl)c(OH)c(H)，则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3H2OABC D【答案】B9室温下，用0.100 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐

8、酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A表示的是滴定醋酸的曲线BpH7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mLCV(NaOH)20.00 mL时，两份溶液中c(Cl)c(CH3COO)DV(NaOH)10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)【答案】B【解析】A项，相同浓度的盐酸和醋酸，由于盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以pH醋酸的大，盐酸的小。即是醋酸，是盐酸。B项，因为盐酸与醋酸的浓度、体积相同，即物质的量相同。若都恰好中和，得到的NaCl是强酸强碱盐，溶液为中性，而醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，若要使pH7时，则滴加的体积就要比盐酸少。因此

9、滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL，正确。C项，V(NaOH)20.00 mL时，根据物料守恒，可得c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)，错误。D项，V(NaOH)10.00 mL时，得到是醋酸和醋酸钠等浓度的混合溶液。由于酸的电离大于盐的水解，所以溶液中c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，错误。 1025 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL1 CH3COONa溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)B0.1 molL1 NH4Cl溶液与0.1 molL1氨水等体积混合(

10、pH7)：c(NH3H2O)c(NHeq oal(,4)c(Cl)c(OH)C0.1 molL1 Na2CO3溶液与0.1 molL1 NaHCO3溶液等体积混合：eq f(3,2)c(Na)c(COeq oal(2,3)c(HCOeq oal(,3)c(H2CO3)D0.1 molL1 Na2C2O4溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2Oeq oal(2,4)c(HC2Oeq oal(,4)c(OH)c(Na)c(H)【答案】A11.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()热纯碱溶液的洗涤油污能力强误将钡盐BaCl2、Ba(NO

11、3)2当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能泡沫灭火器灭火的原理ABC D【答案】A【解析】是水解平衡原理。12下列说法不正确的是()AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小【答案】D【解析】相同温度下不同的难溶电解质，溶度积常数不同，这是由物质本身的性质决定的，对同一难溶电解质来说，温度不同，Ksp不同，Ksp不受其他因素的影响。同种类型的难溶电解质Ksp越小，

12、溶解度越小。13有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是()ACaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等BCaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液C升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低【答案】B【解析】A项，达到平衡v沉淀溶解v沉淀析出，正确；B项，CaCO3难溶于水，但溶解的部分完全电离出离子，属于强电解质溶液，错误；C项，一般温度越高，溶解度越大，正确；D项纯碱电离出COeq oal(2,3)抑制CaCO3沉淀溶解，CaCO3的溶解度降低，正确。14化工生产中含Cu2的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原

13、理为Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是()A该反应达到平衡时：c(Cu2)c(Mn2)BCuS的溶解度比MnS的溶解度小C往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2)变大D该反应平衡常数表达式：Keq f(KspMnS,KspCuS)【答案】A15室温时，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa。c(M2)b molL1时，溶液的pH等于()A.eq f(1,2)lg(eq f(b,a) B.eq f(1,2)lg(eq f(a,b) C14eq f(1,2)lg(eq f(a,b) D14eq f(1,2)lg(eq

14、 f(b,a)【答案】C【解析】根据M(OH)2的KspM2OH2，则溶液中c(OH)eq r(f(Ksp,cM2)eq r(f(a,b)，则pHlg c(H)lg(1014 eq r(f(a,b)14eq f(1,2)lgeq blc(rc)(avs4alco1(f(a,b)14eq f(1,2)lgeq blc(rc)(avs4alco1(f(a,b)。16已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrOeq oal(2,4)，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol

15、L1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()ACl、Br、CrOeq oal(2,4) BCrOeq oal(2,4)、Br、ClCBr、Cl、CrOeq oal(2,4) DBr、CrOeq oal(2,4)、Cl【答案】C【解析】设加入一定体积的AgNO3溶液时，溶液中Cl、Br和CrOeq oal(2,4)的浓度均为c molL1，则形成AgCl、AgBr、Ag2CrO4沉淀所需Ag浓度分别是eq f(KspAgCl,c)molL1、eq f(KspAgBr,c)molL1、 eq r(f(KspAg2CrO4,c) molL1，比较Ksp数值可知，Br形成沉淀时所需Ag浓

16、度最小，即最先产生沉淀；CrOeq oal(2,4)形成沉淀时所需Ag浓度最大，即最后产生沉淀。 17常温下，Ksp(CaSO4)9106，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A在任何溶液中，c(Ca2)、c(SOeq oal(2,4)均相等Bb点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SOeq oal(2,4)一定等于3103 mol/LCa点对应的Ksp等于c点对应的KspDd点溶液通过蒸发可以变到c点【答案】C18实验：0.1 molL1AgNO3溶液和0.1 molL1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 molL1

17、KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A浊液a中存在沉淀溶解平衡： AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶【答案】B19.常温下，有关物质的溶度积如表所示。物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.961096.821064.681065.6110122.641039下列有关说法不正确的是()A常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B常温下，除去NaCl溶液中的Ca

18、Cl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH8时，c(Mg2)c(Fe3)2.1251021D无法利用Ca(OH)2制备NaOH【答案】D【解析】A项中KspMg(OH)2Ksp(MgCO3)，所以用NaOH溶液可使Mg2沉淀更完全；同理可知B正确；C项中pH8即c(OH)1106 mol/L，当两种沉淀共存时，有eq f(Mg2OH2,Fe3OH3)eq f(KspMgOH2,KspFeOH3)，代入数据，则有题中结果，C正确；D项可用下述反应实现：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，D错误。20

19、已知：pAglgc(Ag)，Ksp(AgCl)11012。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 molL1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论错误的是提示：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)()A原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 molL1B图中x点的坐标为(100,6) C图中x点表示溶液中Ag被完全沉淀D把0.1 molL1的NaCl换成0.1 molL1 NaI则图像在终点后变为虚线部分【答案】D【解析】A项，加入NaCl之前，pAg0，所以c(AgNO3)1 molL1，正确；B项，由于c(Ag)1

20、06 molL1，可认为Ag沉淀完全，n(NaCl)n(AgNO3)0.01 L1 molL10.01 mol，V(NaCl)100 mL，B、C正确；若把NaCl换成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag)更小，D错误。 21()常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：实验编号HA的物质的量浓度(mol/L)NaOH的物质的量浓度(mol/L)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH10(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？_。

21、(2)乙组混合溶液中c(A)和c(Na)的大小关系是_。A前者大 B后者大C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na)c(A)_mol/L。()某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=HHBHBHB2回答下列问题：(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。Ac(B2)c(HB)0.1 mol/LBc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol/LCc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)【答案】

22、(1)a7时，HA是强酸；a7时，HA是弱酸(2)C(3)c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)1041010(5)AC(4)据电荷守恒c(Na)c(H)c(A)c(OH)，推导c(Na)c(A)c(OH)c(H)1041010 mol/L。(5)注意题干中的电离方程式，一级电离为完全电离。判断A项为B元素的物料守恒，C项为溶液中的质子守恒。22在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。(1)一定温度下，向1 L 0.1 molL1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则溶液中eq f(cCH3COOcH,cCH3COOH)_(填“增大”“不变”或“减小”)；

23、写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式_。(2)土壤的pH一般在49之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因_。加入石膏(CaSO42H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为_。(3)常温下在20 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：在同一溶液中，H2CO3、HCO3、COeq oal(2,3)_(填“能”或“不能”)大量共存；当pH7时，溶液中含碳元素的主要微

24、粒为_，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_；已知在25 时，COeq oal(2,3)水解反应的平衡常数即水解常数Kheq f(cHCOoal(,3)cOH,cCOoal(2,3)2.0104molL1，当溶液中c(HCOeq oal(,3)c(COeq oal(2,3) )21时，溶液的pH_。【答案】(1)不变c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)(2)COeq oal(2,3)H2OHCOeq oal(,3)OHNa2CO3CaSO42H2OCaCO3Na2SO42H2O(3)不能HCOeq oal(,3) 、H2CO3c(Na)c(Cl)c(HCOeq oal(,3)c

25、(H)c(OH)10(3)通过观察图像求解问。中c(OH)1.0104molL1，则c(H)1.01010molL1，pH10。23NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NHeq oal(,4)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NHeq oal(,4)。(3)如图是0.1 mol/L电解质溶液的pH随

26、温度变化的图像。 其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是_；20 时，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SOeq oal(2,4)c(NHeq oal(,4)3c(Al3)_。(4)室温时，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。【答案】(1)Al3水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3

27、3H2OAl(OH)33H，Al(OH)3形成的胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 (2)小于(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小103mol/L(4)a点c(Na)c(SOeq oal(2,4)c(NHeq oal(,4)c(OH)c(H) 24已知：25 时，Ksp(BaSO4)11010，Ksp(BaCO3)1109。(1)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)_。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5

28、mol/L Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2浓度仅为_mol/L。(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_。请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：_。【答案】(1)对于平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SOeq oal(2,4)(aq)，H不能减少Ba2或SOeq oal(2,4)的浓度，平衡不能向溶解的方向移动21010(2)CaSO4(s)COeq oal(2,3

29、)(aq)=CaCO3(s)SOeq oal(2,4)(aq)CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，COeq oal(2,3)与Ca2结合生成CaCO3沉淀，Ca2浓度减小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动【解析】(1)BaSO4(s)Ba2(aq)SOeq oal(2,4)(aq)，由于Ba2、SOeq oal(2,4)均不与H反应，无法使平衡移动。Ba2eq f(KspBaSO4,SOoal(2,4)21010 mol/L。 25钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。已知：SrSO4Sr2(aq)SOeq oal(2,4)(aq)Ksp2.5107SrCO3(s)Sr2(aq)COeq oal(2,3)(aq)Ksp2.5109(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为_，该反应的平衡常数表达式为_；该反应发生的原因是_。(用沉淀溶解平衡