富集在海水中的元素——氯(赵爱明)

1、掌握氯气的性质、用途，了解氯气的制取。掌握氯离子的检验方法富集在海水中的元素氯一、氯元素原子的结构示意图如图：你能迅速在元素周期表中找到氯元素的位置吗？氯元素位于第三周期第A族二、氯原子结构特点 原子结构： Cl得e-Cl-172 8 7 化合价：-1，+1，+3，+5，+7 得电子能力强，非金属性强实验室制取方法物理性质化学性质主要用途与金属的反应与非金属单质的反应与水的反应与碱的反应三、活泼的黄绿色气体氯气实验室制取氯气的方法1、写出使用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的化学方程式： 2、想想实验室用于制取氯气应使用什么样的装置3、归纳氯气的物理性质固 液 气体加热黄绿色，强烈刺激性气味的有毒气体

2、，可溶于水。MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+2H2O+Cl2物理性质氯气是黄绿色有刺激性气味，有毒的气体易液化密度比空气大能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）加压液化，贮存在钢瓶中向上排空气法收集不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集易得电子2Cl2Cl -Cl2易断裂分子结构不稳定原子结构不稳定化学性质活泼（强的氧化性，与金属、非金属化合，与水、碱等化合物反应）、氯气与金属的反应 点燃 Cl2+ Cu CuCl 2 点燃 3Cl2 + 2Fe 2FeCl 3 点燃 2Na + Cl2 2 NaCl铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。铁丝剧烈燃烧，产生棕黄

3、色的烟剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成白色晶体现象现象现象反应规律：生成高价的氯化物 氯气与非金属单质的反应一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应实验现象纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热；氢气和氯气的混合气遇强光照射会发生爆炸。H2 + Cl2 = 2HCl 点燃或光照 HCl 盐酸溶于水 氯气与水的反应Cl2 + H 2O = HCl + HClOHClO 次氯酸1、弱酸性 HClO H+ClO-2、不稳定性 光照2HClO 2HCl+O23、强氧化性酸性：H2CO3 HClOCO2 + Ca(ClO)2 +H2O CaCO3 + 2 HClO 干燥红纸没有褪色，润

4、湿红纸褪色。实验4-4及4-5现象：液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯氯水分类成分性质纯净物混合物分子：离子：Cl2 ，HClO，H2OH+，Cl，ClO分子：H2O离子：H+，Cl新制有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解久置只有Cl2子实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中有酸性 的有效成分 氯气与碱的反应Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O氯气通入NaOH溶液制得漂白液2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 已知电解食盐水可制得氯气： 工业上如何用石灰石、

5、食盐和水为原料制取漂白粉。写出反应的化学方程式。石灰石CaCO3生石灰 CaO 熟石灰Ca(OH)2食 盐 NaCl氯 气 Cl2漂白粉 水电解思路：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2电解 氯气与化合物的反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3氯气的用途 制取盐酸Cl2制取漂白剂作消毒剂是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药和药品的重要原料盐酸西布曲明四、氯离子（Cl-)的检验观察实验4-6有关反应的离子方程式是：Ag+ + Cl =AgCl 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 Ag2CO3 + 2H+ =2Ag+ + CO2 + H2O 某溶液中加入AgNO3溶液产生

6、白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？ 在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。（2）方法和结论：(1)试剂:AgNO3溶液、稀硝酸 或 在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。小 结 ？氟 F 92 7氯 Cl 17 172 8 7 溴 Br 35碘 I 53砹 At 85352 8 18 7532 8 18 18 7852 8 18 32 18 7卤素的原子结构五、成盐元素卤素 （科学视野） 卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？

7、想一想最外层7个电子易得一个电子，核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱原子结构性质决定具氧化性氧化性逐渐减弱卤素单质的化学性质对比Cl2，写出Br2与 Na 、Fe 反应的化学方程式。 1.与金属反应:F2 Cl2 Br2 的氧化性强，能把可变化合价 的金属氧化成高价的金属卤化物，I2 的氧化能力最弱， 跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。对比Cl2，写出F2 、Br2、I2与 H2 反应的化学方程式。 它们发生反应的条件相同吗？ 对比Cl2，写出Br2与 H2O 反应的化学方程式。 I2 +Fe=FeI2Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr3名称

8、 反应条件 方程式 氢化物稳定性 F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定 Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定Br2 高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定I2 高温、持续加热 H2+I2=2HI HI很不稳定 缓慢进行 2. 卤素与氢气的反应结论: F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大,（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 Cl2 Br2 I 2(2)卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI Br2 H2O=HBrHBrO反应越来越难以发生2F22H2O=4HFO2 （特例）Cl2 H2O=HClHClO3.卤素与水反应通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）I2 H2O=HIHIO4.卤素间的相互置换1. Cl2 2Br =2ClBr2 2. Cl2 2I = 2ClI2 3. Br2+ I = BrI2 思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及、的还原性强弱顺序结论： 氧化性：Cl2Br2I2 还原性：小 结卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质