晶体类型课件资料

1、晶体离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 三、晶体的分类 1、分子晶体 （1）定义： 只含分子的晶体 组成微粒： 分子 粒子间作用力（化学式就是分子式） 分子内：共价键分子间：范德华力、氢键（2）常见的分子晶体所有非金属氢化物部分非金属单质部分非金属氧化物几乎所有的酸绝大多数有机物的晶体（4）物理性质 （3）结构特征 （3）结构特征 分子间作用力 范德华力 氢键 若分子间只有范德华力时 CO2干冰晶胞 若分子间有氢键时 冰1mol 冰中有 mol氢键2以1个分子为中心，周围有12个紧邻分子的密堆积结构 如：冰、 HF 、NH3等以1个分子为中心，周围有4个相邻分子的非密堆积结构。CO2干冰晶

2、胞 配位数： 在晶体中与每个微粒紧密相邻（距离最小）且距离相等的微粒个数（4）物理性质 熔沸点较低;易升华 硬度很小 固态和熔融状态时都不导电（只有分子，没有离子）1、下列物质属于分子晶体的化合物是（ ）A、石英 B、硫磺 C、干冰 D、食盐C练习2、干冰气化时，下列所述内容发生变化的是A、分子内共价键 B、分子间作用力C、分子间距离 D、分子间的氢键BC3、冰醋酸固体中不存在的作用力是（ ）A、离子键 B、极性键 C、非极性键 D、范德华力A2已知氯化铝的熔点为190(2202lO5Pa)，但它在180即开始升华。 (1)氯化铝是_。(填“离子化合物”“共价化合物”) (2)无水氯化铝在空气

3、中强烈的“发烟”，其原因是_。 (3)设计一个可靠的实验，判断氧化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是_。 共价化合物氯化铝与空气中的水蒸气发生水解反应产生HCl气体，HCl在空气中形成酸雾而“发烟”。 在其熔融状态下，试验其是否导电；若不导电是共价化合物。2、原子晶体 （1）原子晶体 概念：原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体 ，又称共价晶体 组成微粒： 原子 粒子间作用力：共价键无分子式化学式表示原子最简整数比 （2）常见原子晶体 某些非金属单质： 某些非金属化合物：硼（B）、硅（Si）、锗（Ge）、金刚石（C）等 SiC、SiO2等（4）物理性质 （3）结构特征 （3）结

4、构特征 晶体中只存在共价键，无单个分子存在；晶体为空间网状结构。金刚石 二氧化硅 （4）原子晶体的物理性质 熔沸点高 硬度大 一般不导电 难溶于溶剂 4 4 4 2 12 金刚石/硅晶体 在Si晶体中，每个Si与另外 个Si形成共价键Si的杂化类型 ，键角 ，1mol Si 含 mol Si-Si键，每个Si连接的最小环为六元环，每个Si连接 个六元环，sp3109282 4 12 在SiO2晶体中，每个Si与 个O形成共价键，Si的杂化类型 ，键角 ，每个O与个 Si形成共价键,Si、O的个数比为 , SiO2为 式1mol SiO2 含 mol Si-O键，每个Si连接的最小环为 元环，每

5、个Si连接 个环，sp3109281:2 十二 化学2 4 3、金属晶体 （1）金属键 金属离子与自由电子之间强烈的相互作用 定义 本质 电子气理论 金属原子的价电子发生脱落，形成金属阳离子和自由电子 自由电子被所有原子所共用从而把所有的金属原子维系在一起 无饱和性无方向性（2）金属晶体 金属离子与自由电子通过金属键结合而成的晶体叫做金属晶体粒子间的作用力： 金属键 构成金属晶体的粒子： 金属离子、自由电子 常见金属晶体 ：金属、合金（3）金属性质金属容易导电金属键越强金属的熔点、硬度 离子半径越小、离子所带电荷越多金属的熔沸点越高、硬度越大。4、离子晶体（1）离子晶体 概念：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体 组成微粒： 阴、阳离子 粒子间作用力：离子键 无分子式化学式表示离子最简整数比 （2）常见离子晶体 强碱、金属氧化物、部分盐类 （3）离子晶体的物理性质 熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电NaCl 晶体 阴离子配位数 阳离子配位数 6 6 （4）配位数（缩写为C.N.） 一个离子周围最邻近的异电性离子的数目 NaCl 晶胞 每个Cl 周围最近且等距离的Cl有 个 每个Na+周围最近且等距离的Na+有 个 12 12 每个晶胞中Cl有 个 Na +有 个 4 4 CsCl 晶体