2023届一轮专题练习（33）物质的检验、分离和提纯

1、 第 PAGE 9 页 共 SECTIONPAGES 9 页 2022届一轮专题(三十三) 物质的检验、分离和提纯一、选择题1下列检验方法，利用该气体的氧化性的是( )ACl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝BSO2使品红溶液褪色CNH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝DNO遇到空气变为红棕色解析：Cl2KI=KClI2，氯气是氧化剂。答案：A2下列化学实验中，能证明某种中学常见气体为SO2的是( )能使澄清的石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石蕊试纸变红既能使品红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊将其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba(

2、NO3)2溶液，有白色沉淀A都能证明B都不能证明C能证明 D只有能证明解析：二氧化碳、二氧化硫都可以使石灰水变浑浊，不能检验二氧化硫，故不符合；其他酸性气体如二氧化碳、三氧化硫等也可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不能检验二氧化硫，故不符合；依据二氧化硫气体具有漂白性分析，能使品红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊，证明是二氧化硫气体，故符合；二氧化碳和二氧化硫都可以和氢氧化钠溶液反应，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡溶于稀盐酸，故不符合；二氧化硫具有还原性，和溴反应生成硫酸和溴化氢，滴加Ba(NO3)2溶液，有白色硫酸钡沉淀产生，可以证明二氧化硫气

3、体，故符合。故选C。答案：C3(2021湖北宜昌第一次调研)关于下列实验装置的叙述正确的是( )A装置可用于提纯胶体B装置可用于排空气法收集气体，可收集CO2、NH3、H2等C装置可用于吸收SO2D装置可用于验证浓硫酸具有强氧化性解析：胶体可以透过滤纸，不能用过滤的方法提纯，应用“渗析”法，A项错误；装置从a口进气可收集密度比空气大的CO2，从b口进气可收集密度比空气小的NH3、H2，B项正确；装置吸收SO2时应将导气管伸入液面下且缺少出气导管，C项错误；浓硫酸与铜的反应需要加热，D项错误。答案：B47瓶分别含有Cu2、Fe3、Al3、Mg2、Fe2、NHeq oal(,4)、Na等离子的溶液

4、，只用一种试剂即可鉴别，该试剂是( )AKMnO4溶液 BKSCN溶液CNaOH溶液 DNH3H2O溶液解析：含Cu2的溶液呈蓝色，含Fe3的溶液呈黄色，含Fe2的溶液呈绿色。KMnO4溶液、KSCN溶液与剩余的4种离子均不反应，无法鉴别，故A、B错误；分别向4种溶液中逐渐加入NaOH溶液，含Al3的溶液先产生白色沉淀，后沉淀溶解，含Mg2的溶液产生白色沉淀，且白色沉淀不溶解，含NHeq oal(,4)的溶液加热时产生有刺激性气味的气体，含Na的溶液无明显现象，C正确；NH3H2O溶液无法鉴别Mg2和Al3、NHeq oal(,4)和Na，D错误。答案：C5(2021河北名校联考)用下列实验装

5、置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的是( )A用图1所示装置制取少量H2B用图2所示装置分离K2CO3溶液和苯的混合物C用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D用图4所示的装置蒸干AlCl3溶液制备无水AlCl3解析：图1所示装置中长颈漏斗的下端导管口必须伸入到液面以下，否则气体会从漏斗逸出，A错误；K2CO3溶液和苯互不相溶，用分液的方法分离，B错误；左侧试管密封，Na和水的反应放热，左侧试管内压强增大，则U形管左侧液面下降，右侧液面上升，C正确；蒸干AlCl3溶液，得到的是Al(OH)3晶体，灼烧时得到Al2O3，D错误。答案：C6(2021广东惠州模拟)某阳离子为钠离子的溶液中，可能

6、含有SOeq oal(2,4)、COeq oal(2,3)、Cl中的一种或几种，只取原溶液一次，便能一一检验其中存在的阴离子。下列加入试剂的顺序最合理的是( )AHNO3、Ba(NO3)2、AgNO3BBa(NO3)2、AgNO3、HNO3C酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3DHCl、BaCl2、AgNO3解析：A项，加入过量的HNO3，若有气体产生，说明有COeq oal(2,3)，否则没有；继续加入过量的Ba(NO3)2，若有白色沉淀生成，说明有SOeq oal(2,4)，否则没有；向的上层清液中再加入AgNO3，若有白色沉淀生成，说明有Cl，否则没有。B、C项中加入Ba(NO3)2后，S

7、Oeq oal(2,4)、COeq oal(2,3)都会形成白色沉淀，无法确定到底存在哪种离子；D项中加入HCl、BaCl2均引入了Cl，无法判断原溶液中是否有Cl，因此B、C、D均不正确。答案：A7(2021陕西榆林一模)对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。下列相关分析正确的是( )A步骤所加试剂可以是浓KOH溶液B可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体C步骤的反应为Al33HCOeq oal(,3)=Al(OH)33CO2D检验Fe3的离子方程式为Fe33SCN=Fe(SCN)3(血红色)解析：无色气体应该是氨气，红褐色沉淀应该是氢氧化铁，加入的溶液应该是碱，铝离子没有沉淀，说明是强

8、碱，所以步骤所加试剂可以是浓KOH溶液，故A正确；应该用湿润的红色石蕊试纸检验生成的氨气，故B错误；步骤的反应为AlOeq oal(,2)HCOeq oal(,3)H2O=COeq oal(2,3)Al(OH)3，故C错误；Fe(SCN)3不是沉淀，故D错误。答案：A8(2021湖南长郡中学调研)有X、Y、Z、M、N五种物质，进行实验的有关操作及现象如下：实验操作实验现象气体X和气体Y混合气体变红棕色Y、M、N分别与氢硫酸反应都产生淡黄色固体用玻璃棒蘸取Z和M的浓溶液，相互靠近产生白烟Z和N分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体X、Y、Z、M、N依次可能是( )ANO、O2、NH3、HNO

9、3、SO2BO2、NO、NH3、HCl、SO2CO2、NO、HCl、NH3、CO2DNO、O2、NH3、HCl、CH4解析：本题主要考查物质的推断。红棕色气体为NO2，故X为O2或NO，Y为NO或O2；实验现象说明Y、M、N均具有氧化性；实验现象说明Z、M的浓溶液均具有挥发性；实验现象说明Z、N均具有还原性。综合以上分析可知，X为NO，Y为O2，排除BC，因D项中CH4不能满足实验，故答案为A。答案：A9下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是( )物质及其杂质检验试剂除杂试剂除杂方法AHCl(Cl2)湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水洗气BC2H5OH(H2O)无水硫

10、酸铜粉末生石灰蒸馏CCO2(SO2)品红溶液饱和碳酸钠溶液洗气DNH4Cl(I2)淀粉溶液无加热解析：用饱和食盐水除去的是HCl，A项错误；用无水硫酸铜粉末可检验C2H5OH中的H2O，加入生石灰，CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，再通过蒸馏即可得到C2H5OH，从而将C2H5OH中的H2O除去，B项正确；CO2可与Na2CO3溶液反应，除去CO2中的SO2，应用饱和NaHCO3溶液，C项错误；直接加热会导致NH4Cl分解，D项错误。答案：B10二氯化二硫(S2Cl2，沸点137.1 )是一种黄红色液体，溶于CCl4、二硫化碳等，遇水分解为硫、二氧化硫、氯化氢，超过100 开始分解，300

11、 分解完全。可用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。可由二硫化碳(沸点46.5 )与Cl2在95100 制备，同时有CCl4(沸点76.8 )生成，实验装置如下：下列说法正确的是( )A中依次盛放浓硫酸、无水CaCl2B实验中需用酒精灯对进行直接加热C实验过程中冷凝回流的主要物质是S2Cl2D用减压分馏法从中所得液体分离出S2Cl2解析：二氧化锰与浓盐酸反应生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气，在与二硫化碳反应之前需要除杂，应该先除氯化氢，再干燥，因此中盛放浓硫酸，中需要盛放既能够吸收氯气，又可以防止外界水蒸气进入的药品，可以是碱石灰，故A项错误；烧瓶不能用酒精灯直接加热，需要垫上石棉网，且酒精灯加热温度过

12、高，应该用水浴加热，故B项错误；根据题意，反应过程中会同时生成四氯化碳(沸点76.8 )，因此实验过程中冷凝回流的主要物质是四氯化碳和CS2，故C项错误；四氯化碳的沸点较低，二氯化二硫(S2Cl2，沸点137.1 )沸点较高，可以用减压分馏法从中所得液体分离出S2Cl2，故D项正确。答案：D二、非选择题11(2021安徽合肥模拟)二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下：在反应装置(如图)中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加水煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：加

13、热溶解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶抽滤洗涤干燥。请回答下列问题：(1)写出装置图中玻璃仪器的名称：a_，b_。(2)趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列因素有利于得到较大晶体的是_。A缓慢冷却溶液 B溶液浓度较高C溶质溶解度较小 D缓慢蒸发溶剂如果溶液发生过饱和现象，可采用_、_等方法促进晶体析出。(3)抽滤所用的滤纸应略_(填“大于”或“小于”)布氏漏斗内径，需将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是_。A无水乙醇 B饱和NaCl溶液C70%乙醇水溶液 D滤液(4)上述重结晶过程中

14、的哪一步操作除去了不溶性杂质：_。解析：(1)a为三颈烧瓶，b为球形冷凝管。(2)缓慢冷却溶液、缓慢蒸发溶剂使晶体充分析出有利于得到较大的晶体。溶液过饱和时一般用玻璃棒摩擦容器内壁，也可以加入晶种使其结晶。(3)抽滤所用的滤纸应略小于布氏漏斗内径。根据题干信息，使杯壁上的晶体冲洗下来最好用滤液，因不带入杂质。(4)趁热过滤除去了不溶性杂质。答案：(1)三颈烧瓶球形冷凝管(2)AD用玻璃棒摩擦容器内壁加入晶种(答案合理即可)(3)小于D(4)趁热过滤12.(2021江苏淮北模拟)SOCl2是一种重要氯化剂、锂电池的正极材料，还可作水合盐酸盐的脱水剂。.一种模拟制备SOCl2装置如图所示(夹持、加

15、热装置略去)，双颈烧瓶中加入25.4 mL SCl2，通入纯净干燥Cl2、SO2混合气体，水浴条件下发生反应Cl2SO2SCl2=2SOCl2。几种物质的部分性质如下表所示：密度/gmL1熔点/沸点/备注SCl21.621225940分解，遇水分解SOCl21.64104.57676分解，遇水分解(1)洗气瓶将气体混合并干燥，还有_的作用。 (2)干燥管中碱石灰作用是_。(3)实验室制取SO2装置和药品应选择_。 .双颈烧瓶换毛细玻璃管和蒸馏头，连接减压蒸馏装置，对粗产品减压初蒸，剩余液体继续减压蒸馏获得产品。(4)不能用普通蒸馏方法分离混合物的原因是_。 (5)毛细玻璃管作用是_。 初蒸水浴

16、加热的温度应控制在_以下，再蒸馏获得产品25.4 mL，则SOCl2产率为_。 解析：(1)由装置图中洗气瓶的结构特点可知，该装置有干燥气体、混合气体、通过气泡控制通入的气体体积比的作用，玻璃导管的存在也可以平衡体系的压强，所以洗气瓶可将气体混合并干燥，还有平衡压强、控制气体体积比的作用。(2)SCl2和SOCl2遇水分解，所以需要防止空气中的水蒸气进入装置，所以干燥管中碱石灰作用是防止空气中的水分进入装置。(3)加热条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫；70%硫酸与亚硫酸钠反应能生成二氧化硫，所以可以选择AC制取二氧化硫气体。(4)由于SCl2 40 分解、沸点为59 ，SOCl2 76 分解、沸点为76 ，所以需要通过降低体系压强，从而降低液体沸点的减压蒸馏方法分离。(5)减压蒸馏时，液体汽化剧烈，很可能引起暴沸，通过毛细玻璃管引入微小空气气泡并成为液体汽化中心的方法防止液体暴沸；SOCl2 76 分