2021-2022学年山东省淄博市桓台县中考适应性考试化学试题含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1下列实验的操作、原理、方法均正确的是（）A铁丝在氧气中燃烧B检验二氧化碳C验证分子运动D收集氧气2分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A氧化物都含氧元素，含氧元素的化合物都是氧化物B含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以

2、燃烧能生成CO2的物质一定是碳元素C置换反应必须有单质参与，有单质参与的反应都是置换反应D原子和分子都是构成物质的微粒，因此物质不是由分子构成，就一定是由原子构成3在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，滤渣中有关判断正确的是（）A滤渣中一定有银，没有锌和铜B滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银C滤渣中一定有银和锌，可能有铜D滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银4构成物质的粒子有分子、原子、离子等。下列叙述不正确的是A从分子的角度看，糖水和水的本质区别在于前者含有多种分子，后者只含一种分子B金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，保持它们化学性质的最小粒

3、子都是碳原子C氧气和臭氧都是由氧元素组成的，但是二者化学性质差异很大，是由于构成它们的分子不同D二氧化硫、液氧、液氮都是由分子构成的，氦气、铁水都是由原子构成的，碳酸钙则是由离子构成的5实验室现需用250毫升的集气瓶收集一瓶100毫升的氧气，小明设计了如下装置进行收集，其中合理的是（）ABCD6宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的思维方式。下表对应内容中，正确的是( )选项宏观事实微观解释A“二手烟”会危害身体健康分子之间有间隙B无色氧气加压后变成淡蓝色液体分子发生改变C过氧化氢和水的化学性质不同原子的排列方式不同D木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目不同A

4、ABBCCDD7下列对实验现象分析得出的结论正确的是A向某固体上滴加稀盐酸，有气泡冒出，则该固体组成中一定含有碳酸根B某固态化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，证明该化肥是铵态氮肥C加热含高锰酸钾的氯酸钾时，产生氧气的速率很快，则高锰酸钾是催化剂D铜粉在空气中加热后固体质量会增加，因此这个反应不遵守质量守恒定律8下列微粒中，能够保持氢气化学性质的是AHBH2CH+DH2O9食盐、食醋、纯碱等为家庭厨房中常用的物质。利用这些物质，你能完成的实验是检验自来水中是否含有氯离子鉴别食盐和纯碱 检验鸡蛋壳能否与酸反应除去热水瓶中的水垢ABCD10下列各种微粒结构示意图中，与表示的意义一致的是A都属于阳离子：B

5、都属于阴离子：C属于同一种元素：D属于同一种原子：二、填空题（本大题共1小题，共4分）11回答下列问题。(1)氧元素的符号为_；(2)两个氢离子可用符号表示为_；(3)保持氯化钠化学性质的最小粒子的符号是_；(4)酒精溶液中溶剂的化学式为_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：P点时溶液中的溶质名称是_； 反应生成沉淀的最大质量为_克

6、；试计算原溶液中BaCl2溶液的溶质质量分数为_。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13维生素C的化学式为C6H8O6，它主要存在于蔬菜和水果中，它能促进生长发育，增强人体对疾病的抵抗力从维生素C的化学式C6H8O6中，你可以得到哪些信息（至少写出两条）_？14农业科技人员向农民建议，用大棚种植蔬菜时，可定期释放适量的二氧化碳，以提高蔬菜质量、改善品质。某同学在自家大棚内设计了补充二氧化碳的方法：将用水稀释后的工业废硫酸装入塑料桶内，每天向桶内加入一定量的碳酸氢铵，它和硫酸反应产生硫酸铵、二氧化碳和水。写出该反应的化学方程式：_。塑料桶应放置在大棚内的位置是_（填“高处”、“低处”或“中间”

7、），原因是：_。当稀硫酸反应完后，塑料桶内剩余物质的主要用途是_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：可能是NaOH；可能是Na2CO3；可能是_。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。_。小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判

8、断小刚所得结论是否正确，并简述理由。_。小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有_。为了验证猜想，小红继续向溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是_。在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba（OH）2溶液是否可行？请简述理由。_。16请你参与以下2个实验探究活动并回答其中的问题。 SO2和Cl2均能将湿润的有色物质漂白成无色物质。某兴起小组为验证SO2和Cl2的漂白性，设计了如下方案（尾气处理装置未画出）。如下图所示，通入干燥的Cl2后，同学们发现甲中红色布条不褪色，乙中红色布条褪色了，此实

9、验中控制的变量是_，该实验中发生了“Cl2H2OHClHClO”反应，若要说明HClO具有漂白性，需要补充的实验是_。将乙中的布条取出烘干，发现未变为原来的红色，说明HClO漂白性是_（填“可恢复的”或“不可恢复的”）。如图丙所示，向品红溶液中通停止通气体，加热试管，发现试液又变为红色，说明SO2漂白的反应原理与Cl2漂白的反应原理是_（填“相同的”或“不同的”）如图丁所示，将干燥的Cl2和SO2按分子数之比1:1混合，通入石蕊试液中，发现石蕊试液变红，却不褪色。试用化学反应方程式作出解释（已知：生成物中氯元素显1价，硫元素显6价）：_。 Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，其原

10、理是利用Fe2和H2O2的反应产生能降解污染物的活性成分，现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对降解反应速率的影响。实验探究：控制p-CP的初始浓度相同，实验温度恒定在25或者40（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。 请完成以下实验设计表（表中不要留空格）实验编号实验目的温度pH浓度/（mgL-1）H2O2Fe2为提供参照25320416.8探究温度对降解反应速率的影响_20416.8_251020416.8实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图实验、表明温度的升高，降解反应速率_。实验发现，温度过高时，降解反应较难发生，请从 Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因

11、（用化学方程式解释）：_。实验得出的结论是：pH等于10时，_。为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】A铁丝在氧气中燃烧的产物温度很高，为防止高温生成物溅落、炸裂瓶底，需要在集气瓶底部铺一层细沙或加入少量的水，故错误；B检验二氧化碳气体应该用澄清的石灰水，将气体通过盛有澄清石灰水的如图所示装置，若石灰水变浑浊，证明是二氧化碳气体，故错误；C盐酸不能使无色酚酞试液变色，所以不能用此方法来检验分子的运动，故错误；D氧气的密度比

12、空气大，用图示装置收集氧气时，氧气应从长管进入，故正确。故选：D。2、B【解析】A. 由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；B. 据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定是碳元素；C. 置换反应必须有单质参与，有单质参与的反应不一定是置换反应，如水分解生成单质，但是分解反应；D. 原子和分子、离子都是构成物质的微粒，因此物质可能由分子构成，或由原子构成，或由 离子构成。选B3、B【解析】充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，说明滤液中仍然含有Cu2+。【详解】A、在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先和硝酸银反应

13、，所以滤渣中一定有银，但是不能确定锌的硝酸铜反应了多少，所以滤渣中可能有铜，也可能没有铜，错误；B、锌和硝酸银反应生成硝酸锌，滤液为蓝色，说明还含有硝酸铜，如果锌没有和硝酸银完全反应，则滤液中可能还有硝酸银，正确；C、充分反应后滤液为蓝色，说明锌粉不足，则滤渣中一定没有锌，错误；D、锌和硝酸银反应生成硝酸锌，滤液为蓝色，说明还含有硝酸铜，如果锌和硝酸银完全反应，则滤液中没有硝酸银，错误。故选B。4、B【解析】A、糖水是混合物，水是纯净物，从分子的角度看，糖水和水的本质区别在于前者含有多种分子，后者只含一种分子，A选项叙述正确，不符合题意；B、金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，由分子构

14、成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，C60是由C60分子构成的，保持其化学性质的最小粒子是C60分子；金刚石、石墨由碳原子直接构成，保持它们化学性质的最小粒子是碳原子，B选项叙述不正确，符合题意；C、氧气和臭氧都是由氧元素组成的，但是二者化学性质差异很大，是由于构成它们的分子不同，C选项叙述正确，不符合题意；D、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，二氧化硫、液氧、液氮都是由分子构成的，氦气、铁水都是由原子构成的，碳酸钙则是由离子构成的，D选项叙述正确，不符合题意。故选B。5、D【解析】收集一瓶100毫升的氧气。A中无刻度，故A不正确；采用BC装置，从储气的角度应该是把水压出，所以是短进

15、长出，故均错误；而D中长管进入气体后会上升导致装置内的水被压着从右侧的长管流入量筒，所以既可以储气也可以测量体积。故选：D。6、D【解析】A、“二手烟”会危害身体健康，微观实质是分子在不断运动，故A不正确；B、无色氧气加压后变成淡蓝色液体，分子之间的间隔改变，分子不发生改变，故B不正确；C、过氧化氢和水的化学性质不同，过氧化氢和水是由分子构成的，则是分子的排列方式不同，故C不正确；D、木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，原因是碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目不同，故D正确。故选D。7、B【解析】A、向某固体上滴加稀盐酸，有气泡冒出，则该固体不一定含有碳酸根，也可能是活泼金属等，故选项说法

16、错误。B、某固态化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，证明该化肥是铵态氮肥，故选项说法正确。C、加热含少量高锰酸钾的氯酸钾制氧气，速率明显加快，是因为高锰酸钾在加热条件下生成二氧化锰，二氧化锰可以作氯酸钾分解的催化剂，故选项说法错误。D、铜粉在空气中加热后固体质量会增加，是因为铜与氧气的质量总和等于生成氧化铜的质量，该反应遵守质量守恒定律，故选项说法错误。故选：B。【点睛】本题难度不大，掌握酸的化学性质、铵态氮肥的检验方法、实验室制取氧气的反应原理、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。8、B【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以能够保持氢气化学性质的是氢分子。【详解】A、表示氢元素和氢原子，故

17、A错误；B、表示氢分子，故B正确；C、表示氢离子，故C错误；D、表示水分子，不能保持氢气化学性质，故D错误。故选：B。9、C【解析】氯离子一般用硝酸银检验，不能完成实验，不符合题意；食盐的主要成分是氯化钠、纯碱的主要成分是碳酸钠，碳酸钠能与醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生，氯化钠与醋酸不反应，故可以用食醋来鉴别食盐和纯碱，符合题意；食醋中含有醋酸，检验鸡蛋壳能否与酸反应，可用食醋来完成，符合题意；水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故可用食醋除去热水瓶中的水垢，符合题意。能完成实验的是：；故选C。10、C【解析】试题分析：A选项是错误的叙述，前为原子

18、，后为阳离子；B选项是错误的叙述，前为原子，后为阴离子；C选项是正确的叙述，两微粒的质子数相同；D选项是错误的叙述，质子数不同；故答案选择C考点：微粒结构示意图二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、O 2H+ Na+、Cl- H2O 【解析】（1）氧元素的符号为O；（2）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字。两个氢离子可用符号表示为2H+；（3）氯化钠是由钠离子、氯离子构成，保持氯化钠化学性质的最小粒子是钠离子、氯离子，它们的符号分别为是Na+、Cl-；（4）酒

19、精溶液中溶剂是水，其化学式为H2O。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、MgCl2 23.3g 20.8 【解析】（1）当硫酸镁溶液的质量加到100g时，溶液总质量出现拐点，此后随着硫酸镁溶液的增加，溶液总质量增加，不再产生新的变化。故P点时硫酸镁溶液与氯化钡溶液恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁。因此P点时溶液中的溶质名称是氯化镁；（2）由图可知，反应生成沉淀的最大质量为100g+100g-176.7g=23.3g；（3）设原BaCl2溶液的溶质质量分数为x 答：原BaCl2溶液的溶质质量分数为20.8。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的；1

20、个维生素C分子；1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的【解析】由维生素C（化学式为C6H8O6）的化学式可知，可表示维生素C这种物质；维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的；1个维生素C分子；1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的等。故答：维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的；1个维生素C分子；1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的14、2NH4HCO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2CO2+2H2O 高处 二氧化碳的密度比空气大 作氮肥 【解析】（1）碳酸氢铵和硫酸反应产生硫酸铵、二氧化碳和水，方程式为：2NH4HCO3+H

21、2SO4=(NH4)2SO4+2CO2+2H2O;（2）由于二氧化碳的密度比空气大，所以塑料桶应放置在大棚内的高处；（3）当稀硫酸反应完后，塑料桶内剩余物质的主要用途是作氮肥。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、和的混合物 不正确，和的混合物加入盐酸也能产生气泡 不正确，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色 向滤液中加入无色酚酞试液 不可行，因为加入氢氧化钡会生成氢氧化钠，影响实验结果 【解析】盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末是由于氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，能使无色酚酞试液变红色，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠

22、。【详解】可能是NaOH；可能是Na2CO3；可能是和的混合物。（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成，氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钠和二氧化碳，故白色粉末是Na2CO3。小刚所得结论不正确，因为和的混合物加入盐酸也能产生气泡。（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。小刚所得结论不正确，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，有白色沉淀产生，故白色粉末中含有。为了验证猜想，小红继续向溶液中滴加BaCl2溶

23、液至不再产生沉淀，然后过滤。你还应进行的实验是向滤液中加入无色酚酞试液。在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成溶液不可行，因为加入氢氧化钡会生成氢氧化钠，影响实验结果。【点睛】氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。16、水 盐酸和红布条的实验 不可恢复的 不同的 SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl 40 3 探究pH对降解反应速率的影响 增加 2H2O22H2O+O2 反应速率趋向于零 将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10 【解析】（1）从Cl2与H2O 反应生成HCIO分析；（2）二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质，因而具有漂白性，该无色化合物具有不稳定性，受热容易分解，恢复为原来的颜色；（3）氯气具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应生成没有漂白性的氯化氢和硫酸而使气体失去漂白性。（1）对比实验的基本思想是控制变量法，可以在温度相同时，变化浓度，或者在浓度相等时，变化温度；（2）根据实验的数据来回答；（3）（4）根据实验数据内容进行分析；【详解】（1）甲中布条是干燥的，乙中布条是湿润的，两者的区别是有无水，故此实验中控制的变量