中考化学专题复习金属活动性顺序及其应用（含答案）

1、.*;第 PAGE24 页 中考化学专题复习-金属活动性顺序及其应用含答案一、单项选择题1.有x、y、z三种金属，假如把x和y分别放入稀硫酸中，y溶解并产生氢气，而x 不反响；假如把x和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在x外表有银析出，而z没有变化根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的选项是 A.yxzB.xzyC.zyxD.zxy2.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将Zn、Cu分别参加到FeSO4溶液中，将Zn、Cu分别参加到ZnSO4溶液中，将Zn分别参加到FeSO4、CuSO4溶液中，将Fe 分别参加到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中正确的

2、方案是 A.或B.或C.或D.或3.有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，假如把X放入Z的化合物溶液中，X外表有Z析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A.Y、X、ZB.Z、X、YC.Y、Z、XD.X、Z、Y4.以下物质中，金属活动性最强的是 A.银B.锌C.铁D.铝5.有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，假如将三种金属分别参加稀盐酸中，只有X外表产生氢气据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A.X、Z、YB.Z、X、YC.Y、Z、XD.Y、X、Z6.现有X、Y、Z三种金属，把它们分别放入稀硫酸中，只有Z溶解并产生氢气；把X、Y分别放入硝

3、酸银溶液中，只有X外表有银析出。那么X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为 A.ZXYB.YXZC.XYZD.ZYX7.能证明XYZ三种金属活动性是XYZ实验组合是 A.B.C.D.8.有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如下图。以下说法错误的选项是A.镁和铁中至少有一种剩余B.消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等C.消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量D.产生氢气的质量相等9.锰Mn和镍Ni都是金属，将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出。那么Mn 、Ni 、Cu的金属活动性由弱到强排列正确

4、的选项是 A.Mn Cu NiB.Ni Mn CuC.Cu Ni MD.Mn Ni Cu10.甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反响。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反响。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A.甲乙丁丙B.丙丁乙甲C.丙乙丁甲D.乙丁丙甲11.现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反响，现象如下表所示：甲乙丙空气剧烈燃烧变黑变黑氧气更剧烈燃烧变黑剧烈燃烧据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是 A.甲丙乙B.甲乙丙C.乙丙甲D.丙乙甲12.以下对一些事实的解释错误的选项是 A.碳素墨水书写档案碳的化学

5、性质稳定B.石墨做电池的电极材料石墨可以导电C.焦炭把铁从铁矿石中冶炼出来焦炭具有复原性D.铝制品比铁制品具有更好的抗腐蚀性铝的活动性比铁弱13.有x、y、z三种金属，假如把x和y分别放入稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而y不反响；假如把y和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y外表有银析出，而z没有变化。根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动性顺序正确的选项是 A.xyzB.xzyC.zyxD.zxy二、多项选择题14.向AgNO3、CuNO32、MgNO32的混合物溶液中参加一些锌粉，完全反响后过滤不可能存在的情况是 A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B.滤纸上

6、有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+C.滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+D.滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+15.以下图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A.用一定质量的高锰酸钾加热制氧气B.过氧化氢溶液与二氧化锰混合物制取氧气C.电解水实验D.分别向等质量的铝和铁中参加溶质质量分数一样的稀盐酸至过量16.向盛有10g49稀硫酸的烧杯中参加5.6g克的铁粉，充分反响后有固体残留，t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如以下图所示以下说法正确的选项是 A.取a点时溶液，参加锌粉，有气体放出B.b点时，

7、溶液中溶质有两种C.c点时，烧杯中固体一定是铜D.m =12.717.为证明锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了以下四个实验，其中不必进展的是 A.将锌片放入稀盐酸中B.将铁片放入稀硫酸中C.将锌片放入氯化亚铁溶液D.将铁片放入硝酸铜溶液18.小明向含有CuSO4和ZnSO4两种溶质的溶液中，参加一定质量Mg，待充分反响后，滤液呈浅蓝色根据此现象作出了以下判断，你认为正确的选项是 A.滤纸上一定有Cu，一定没有Mg、ZnB.滤纸上一定有Cu，可能有Zn，一定没有MgC.滤液中一定有CuSO4、MgSO4 ， 可能有ZnSO4D.滤液中一定有CuSO4、MgSO4、ZnSO419.欲探究Zn、

8、Fe、Cu的活动性顺序，以下试剂的选择方案不可行的是 A.Zn、Fe、CuSO4溶液B.Fe、Cu、Zn SO4溶液C.Zn、Fe、Cu、稀硫酸D.Fe、Zn SO4溶液、CuSO4溶液三、填空题20.铝、铁、铜是三种常见的金属，人类开场使用这三种金属的先后顺序为_ ， 验证这三种金属的活动性顺序，可选用的溶液是_ 21.铁及其化合物在生活中应用广泛1硫酸亚铁常作补铁剂，人体缺铁会造成_填字母序号A骨质疏松 B贫血 C佝偻病 D夜盲症2铁制品长期使用容易生锈，铁生锈的条件是在铁制品外表镀铬Cr可以防止铁生锈，工业上获取镀铬原料三氧化铬的化学反响方程式为：Na2Cr2O7+X=2CrO3+Na2

9、SO4+H2O，其中X的化学式为_3为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及他们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：小莉提出：上述实验中，省略某些实验也能到达目的能被省略的实验是_填字母序号将反响后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中参加铁粉，无气泡产生那么以下说法中，正确的选项是_填字母序号A一定含有硫酸锌 B可能含有硫酸铜C滤渣中一定含有Fe、Cu D滤渣中可能含有Zn、Fe、Cu 22.某同学做了个如图实验，将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投放到烧杯中，充分反响1实验中观察到铁粉外表有_色物质析出，写出有关反响的化学方程式_2假设溶液体积变化忽略

10、不计，那么塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比_填“变大或“变小“不变，原因是什么？_23.假设要验证Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反响就能到达目的，该试剂为_；有关反响的化学方程式为_。 24.答复以下问题：应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。以下各组物质间均能发生置换反响。AFe 和CuSO4溶液BMg和MnSO4溶液 CMn和FeSO4溶液写出Fe 和CuSO4溶液反响的化学方程式_。在一样条件下，四种金属中能与盐酸反响且最剧烈的是_。氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理消费印刷线路板。印刷线路板的消费及废液的处理过程如下：步骤中发生了两个反响：F

11、e + 2FeCl3 = 3FeCl2和Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu。滤渣的成分是_ ， 滤液中的溶质是_。步骤中发生反响的化学方程式为_。氯化铁能腐蚀铜的原因是用化学方程式表示_。 25.在CuNO32、AlNO33和AgNO3的混合溶液中参加一定量的铁粉，充分反响后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生那么反响后所得溶液中含有的金属离子有_；反响后溶液的质量比原混合溶液的质量_填“大或“小；有关反响的化学方程式为_写出一个即可 四、计算题26.欲测定CuZn合金及CuAg合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。 1你认为用以上药品和仪器

12、能测出铜的质量分数的是_合金。 2取该合金的粉末32.5g与足量该硫酸充分反响，经测定产生了0.4g气体。请你计算该合金中铜的质量分数。 27.为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金10.0g放入100.0g稀硫酸的烧杯中，充分反响后，测得杯中剩余物质质量为109.8g，计算： 1生成气体的质量； 2合金中铜的质量分数 28.为了测定某黄铜合金中铜锌的有关数据，进展了如下实验： 1配制溶液：将40g质量分数为98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸，加水稀释后溶液质量是Xg依题意列出计算X的方程或算式不要求计算 2取26g上述合金粉末，向其中滴入上述配好的稀硫酸，至不再产生气泡为止反响涉及的化学方程式

13、是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，过滤，得滤渣和滤液，将滤渣洗涤、晾干称量得19.5g，求 26g黄铜样品中锌的质量是_g. 求生成氢气的质量是多少? 五、实验探究题29.小强同学分别取溶质质量分数一样的稀盐酸，大小、形状都一样的某种金属X、Al、Cu 进展实验，实验现象记录如下：AlXCu现象开场时几乎无气泡产生产生气泡速律慢无气泡产生一段时间后产生气泡速律快产生气泡速律慢无气泡产生答复以下问题： 1实验开场时，铝外表几乎无气泡产生的原因是 2Cu外表始终无气泡产生的原因是 3三种金属的活动性由强到弱的顺序是 4假如金属X的活动性比铁弱，且金属X与稀盐酸反响后生成易溶于水的XCl2。向只

14、含有XCl2、CuCl2两种溶质的溶液中参加一定量的铁粉，充分反响后过滤，向滤出的固体中参加稀盐酸，没有气泡产生。那么滤液中一定含有的金属阳离子是_用离子符号表示。 六、综合题30.实验探究铝的性质 1将干净的纯铝片放在酒精灯火焰上加热，发现被熔化的铝被一薄层固体膜包裹着而不会滴下实验证明该固体膜的成分为Al2O3 ， 由此可以得出Al2O3所具有的一条物理性质是_ 2请设计实验证明铝单质的金属活泼性比铁强简要写出实验步骤 31.把一定量的铁粉参加到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反响以后，假如向滤渣中参加稀盐酸，有气泡产生，试分析： 1滤渣中一定有什么物质？_ 2写出上述反响过程中发生的有关

15、方程式_任写一个即可。 答案解析部分一、单项选择题1.有x、y、z三种金属，假如把x和y分别放入稀硫酸中，y溶解并产生氢气，而x 不反响；假如把x和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在x外表有银析出，而z没有变化根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的选项是 A.yxzB.xzyC.zyxD.zxy【答案】A 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【解答】解：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，有x、y、z三种金属，假如把x和y分别放入稀硫酸中，y溶解并产生氢气，而x 不反响，说明y的金属活动性比氢强，x的金属活动性比氢弱，即yHx 位于前面的金属能把排在它后面

16、的金属从其盐溶液中置换出来，假如把x和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在x外表有银析出，而z没有变化，说明x的金属活动性比银强，z的金属活动性比银弱，即xAgz那么x、y和z的金属活动顺序是yxz应选：A【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反响，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序2.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将Zn、Cu分别参加到FeSO4溶液中，将Zn、Cu分别参加到ZnSO4溶液中，将Zn分别参加到FeSO4、CuSO4溶液中，将Fe 分别参加到ZnS

17、O4、CuSO4溶液中。其中正确的方案是 A.或B.或C.或D.或【答案】A 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【解答】 锌的活动性比铁强，可以置换出铁，而铜不能置换出铁，所以可以区分出活动性强弱；难以比较铁的活动性和铜、锌的活动性孰强孰弱，所以该方案不可行；锌可以把铁和铜置换出来，但是不能比较铁和铜的活动性，所以该方案不可行；铁不能置换出锌，但是可以置换出铜，所以可以区分出这三种活动性顺序；所以可以区分出锌铁铜三种金属活动性的方案是，这与选项A相吻合应选A【分析】锌的活动性比铁强，可以置换出铁，而铜不能；难以比较铁的活动性和铜、锌的活动性孰强孰弱；锌可以把铁和铜置换出来，但是不能比较铁

18、和铜的活动性；铁不能置换出锌，但是可以置换出铜此题考察学生对于金属活动性顺序的探究，我们可以把这类题目归结为“明知故问型的题目，我们在解答该类题目时就是根据已经掌握的金属活动性顺序，然后选择适宜的酸或者是盐的溶液来进展解答3.有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，假如把X放入Z的化合物溶液中，X外表有Z析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A.Y、X、ZB.Z、X、YC.Y、Z、XD.X、Z、Y【答案】D 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【解答】Y在自然界中主要以单质形式存在，说明Y的化学性质稳定，不易与其它物质发生化学反响，所以Y的活动性最弱；根据金属活

19、动性顺序，排在氢之前的金属能从酸中置换出氢，排在前面的的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来，把X放入Z的化合物溶液中，X外表有Z析出，说明XZ，故三种金属的活动性由强到弱的顺序为X、Z、Y。故答案为：、【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反响，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反响，根据反响是否发生也可证明金属的活动性的强弱。4.以下物质中，金属活动性最强的是 A.银B.锌C.铁D.铝【答案】D 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【解答】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、

20、Pt、Au，应选项中所涉及金属的活动性由强到弱的顺序是铝锌铁银，活动性最强的金属是铝。故答案为：D。【分析】根据金属活动性顺序分析，金属活动性顺序中，越靠前，化学性质越活泼。5.有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，假如将三种金属分别参加稀盐酸中，只有X外表产生氢气据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A.X、Z、YB.Z、X、YC.Y、Z、XD.Y、X、Z【答案】A 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【解答】解：由题意可知，X、Y、Z三种金属中只有Y在自然界中主要以单质形式存在，说明Y的活动性最弱；把X、YZ分别参加稀盐酸中，X外表产生气泡而YZ没有说明金属的活

21、动性XZ，故三种金属的活动性由强到弱的顺序为X、Z、Y 应选A【分析】根据金属活动性顺序的意义进展分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反响生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；Y在自然界主要以单质形式存在，说明其性质稳定6.现有X、Y、Z三种金属，把它们分别放入稀硫酸中，只有Z溶解并产生氢气；把X、Y分别放入硝酸银溶液中，只有X外表有银析出。那么X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为 A.ZXYB.YXZC.XYZD.ZYX【答案】A 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【解答】由于把X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，只有Z溶解并产生氢气，说明Z比X、Y的

22、活动性强；而把X、Y分别放入硝酸银溶液中，只有X外表有银析出，说明X的活动性比Y强，故三金属的活动性强弱关系是：ZXY 。故答案为：A。【分析】金属活动性顺序中，排列在氢之前的金属可以和酸反响生成氢气，前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析解答7.能证明XYZ三种金属活动性是XYZ实验组合是 A.B.C.D.【答案】D 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【解答】解：将X参加稀盐酸中，产生氢气，说明活动性XH；将Y参加稀盐酸中，无明显现象，说明活动性HY；将Y参加硝酸银溶液中，有银析出，说明活动性YAg；将Z参加硝酸银溶液中，无明显现象，说明活动性AgZ； 综上所述，能证

23、明XYZ三种金属活动性是XYZ实验组合是应选：D【分析】根据金属活动性顺序进展分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反响生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来8.有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如下图。以下说法错误的选项是A.镁和铁中至少有一种剩余B.消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等C.消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量D.产生氢气的质量相等【答案】B 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】此题通过图象分析得出二者生成氢气的质量相等，给出一个方便计算的特殊数值，例如氢气的相对分

24、子质量为2，可设制取2g氢气，然后分别计算所需镁、铁、稀硫酸、稀盐酸的质量，便可得出答案【解答】设制取2g氢气需要镁的质量为x，设制取2g氢气需要铁的质量为x，需稀硫酸的质量为z； 需稀盐酸的质量为m Mg+H2SO4MgSO4+H2 Fe+2HClFeCl2+H2 24 98 2 56 73 2x z10% 2g y m10% 2g; ;解之得：x=24g； z=980gy=56g； m=730g由上面的计算可知：要想制取一样质量的氢气2g，需要镁的质量是24g，而需要铁的质量为56g而题目中指出是一样质量的金属，假设制取2g氢气，需56g铁，因此镁的质量也是56g故镁有剩余：56g-24g

25、=32g故A、C的说法是正确的，需要稀硫酸和稀盐酸的质量不相等，故B的说法是错误的D、由题目图中可以看出当镁和铁完全反响时，对应纵座标所指一样，故二者生成氢气的质量相等，故D的说法是正确的由于题目要求选出错误的，故答案为：B【点评】题目中没有给出详细的数据，这类题目可以给出一个方便计算的特殊数值，例如物质的相对分子质量等9.锰Mn和镍Ni都是金属，将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出。那么Mn 、Ni 、Cu的金属活动性由弱到强排列正确的选项是 A.Mn Cu NiB.Ni Mn CuC.Cu Ni MD.Mn Ni Cu【答案】C 【考点】金属活动性顺序及其

26、应用 【解析】【分析】在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，利用这一规律可以根据反响的能否发生来比较金属的活动性强弱【解答】由题意可知，将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化，说明镍的活动性比锰弱；将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出，说明镍的活动性比铜强因此这三种金属的金属活动性由弱到强的顺序是铜镍锰由以上分析可知：A、金属活动性由弱到强排列不是MnCuNi故A不正确；B、金属活动性由弱到强排列不是NiMnCu故B不正确；C、金属活动性由弱到强排列是CuNiMn故C正确；D、金属活动性由弱到强排列不是MnNiCu故D不正确应选C【点评】此题难度不大，主要考察了

27、根据化学反响的发生来判断金属的活动性强弱，从而培养学生对金属活动性顺序的理解和应用10.甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反响。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反响。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A.甲乙丁丙B.丙丁乙甲C.丙乙丁甲D.乙丁丙甲【答案】D 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】在金属活动性顺序中，越靠前的金属活动性越强，越容易和空气中的氧气反响；再就是只有前面的金属可以和排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金属的活动性强弱【解答】由于甲即使在高温时也不与氧气反响乙、丙、丁在

28、一定条件下都能与氧气反响，说明甲的化学性质是最稳定的，即金属活动性是最弱的；丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放，说明丙不能和丁盐溶液反响，但乙可以和丁盐溶液反响，即丁的活动性比丙强，但比乙弱，故四种金属的活动性顺序是乙丁丙甲，应选D【点评】此题难度不是很大，主要考察了金属活动性顺序的应用，根据反响的发生来判断金属的活动性顺序11.现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反响，现象如下表所示：甲乙丙空气剧烈燃烧变黑变黑氧气更剧烈燃烧变黑剧烈燃烧据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是 A.甲丙乙B.甲乙丙C.乙丙甲D.丙乙甲【答案】A 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解

29、析】【解答】金属的活动性越强，反响就越剧烈，由在空气中反响的现象可知，甲的活动性比乙、丙强，由在氧气中反响的现象可知，丙的活动性比乙强， 故这三种金属的活动性由强到弱的顺序是甲丙乙。故答案为：A【分析】判断金属活动性强弱时，可以利用金属和另一种物质反响的速度和剧烈程度来确定，与同一物质反响越剧烈活动性越强，据此解答12.以下对一些事实的解释错误的选项是 A.碳素墨水书写档案碳的化学性质稳定B.石墨做电池的电极材料石墨可以导电C.焦炭把铁从铁矿石中冶炼出来焦炭具有复原性D.铝制品比铁制品具有更好的抗腐蚀性铝的活动性比铁弱【答案】D 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】A、碳的化学性质

30、稳定，使用碳素墨水书写档案，字迹长时间不会变化；B、石墨可以导电所以可以做电池的电极材料；C、焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里复原出来是焦炭具有复原性；D、铝制品比铁制品具有更好的抗腐蚀性是因为铝能形成起保护作用的氧化膜；【解答】A、碳的化学性质稳定，使用碳素墨水书写档案，字迹长时间不会变化，所以书写档案规定必须使用碳素墨水是碳的化学性质稳定，故A正确；B、石墨可以导电所以可以做电池的电极材料，故B正确；C、焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里复原出来是焦炭具有复原性，故C正确；D、铝制品比铁制品具有更好的抗腐蚀性是因为铝能形成起保护作用的氧化膜；不是活动性的原因，故D错误；应选D13.有x、y、z三

31、种金属，假如把x和y分别放入稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而y不反响；假如把y和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y外表有银析出，而z没有变化。根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动性顺序正确的选项是 A.xyzB.xzyC.zyxD.zxy【答案】A 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】根据金属活动性顺序的意义进展分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反响生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来【解答】把x和y分别放入稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而y不反响，说明xHy，把y和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y外表有银析出，而z没有变化，说

32、明yAgz，所以x、y、z的活动性为xyz，观察选项，应选A【点评】此题考察了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以根据金属活动性顺序及其意义进展二、多项选择题14.向AgNO3、CuNO32、MgNO32的混合物溶液中参加一些锌粉，完全反响后过滤不可能存在的情况是 A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+C.滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+D.滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+【答案】B,D 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【解答】解：A、滤纸上有银，说明向混合溶

33、液中参加锌粉，锌粉只和硝酸银发生了反响，而硝酸银可能完全反响也可能仍有剩余，锌粉量缺乏，没有和硝酸铜反响，滤液中含有硝酸铜、硝酸镁、硝酸锌，可能含硝酸银所以A选项是有可能的；B、滤纸上有银、铜，说明溶液中的硝酸银已全部反响，溶液中不含硝酸银所以B选项不可能；C、滤纸上有银、铜、锌，说明参加的锌粉过量，那么溶液中的硝酸银、硝酸铜全部反响，溶液中只含硝酸镁和生成的硝酸锌所以C选项有可能；D、锌活动性小于镁，不能把镁置换出来，所以滤纸上不可能有镁所以D选项不可能应选：BD【分析】“参加一些锌粉，根据金属活动性顺序镁锌铜银，锌粉不和硝酸镁反响，和硝酸银、硝酸铜发生反响时首先与硝酸银反响，待硝酸银完全反

34、响后继续和硝酸铜进展反响15.以下图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A.用一定质量的高锰酸钾加热制氧气B.过氧化氢溶液与二氧化锰混合物制取氧气C.电解水实验D.分别向等质量的铝和铁中参加溶质质量分数一样的稀盐酸至过量【答案】B,D 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【解答】A用一定质量的高锰酸钾加热制氧气，加热一段时间后才有氧气生成，错误； B过氧化氢溶液与二氧化锰混合物制取氧气，剩余溶液中氢元素的质量不变，正确；C电解水实验，生成氢气与氧气的体积比是2：1，错误；D分别向等质量的铝和铁中参加溶质质量分数一样的稀盐酸至过量，铝与稀盐酸反响生成的氢气多，正确。故答案为：BD。【分

35、析】图像的选择要看志点、转折点及变化趋势。16.向盛有10g49稀硫酸的烧杯中参加5.6g克的铁粉，充分反响后有固体残留，t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如以下图所示以下说法正确的选项是 A.取a点时溶液，参加锌粉，有气体放出B.b点时，溶液中溶质有两种C.c点时，烧杯中固体一定是铜D.m =12.7【答案】B,D 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【解答】A、充分反响后有固体残留，说明铁过量，稀硫酸已被反响完，取a点时溶液，参加锌粉，不会有气体放出，A不符合题意；B、t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液，剩余的铁粉会和硫酸铜溶液反响生成硫酸亚铁和铜，由化

36、学反响方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO45664根据质量守恒定律可知，溶液的质量减小，所以b点时仍然还有硫酸铜溶液，所以b点时溶液中的溶质为硫酸亚铁和硫酸铜，B符合题意；C、c点时，假设铁粉过量，烧杯中固体就是铁和铜，假设倒入的硫酸铜过量，固体那么为铜，C不符合题意；D、设硫酸完全反响是生成氢气的质量为 ，参加反响的铁的质量为y，Fe+H2SO4=FeSO4+H256982y10 49%x， =0.1g，y=2.8g。所以溶液的质量为10g+2.8g-0.1g=12.7g，D符合题意。故答案为：BD。【分析】金属与酸反响后溶质成分的分析，主要考察的是参加反响的金属的质量。在化学反响中，参

37、加反响的物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。17.为证明锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了以下四个实验，其中不必进展的是 A.将锌片放入稀盐酸中B.将铁片放入稀硫酸中C.将锌片放入氯化亚铁溶液D.将铁片放入硝酸铜溶液【答案】A,B 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【解答】A. 将锌片放入稀盐酸中，锌片外表有气泡产生，证明Zn H；A符合题意B. 将铁片放入稀硫酸中，铁片外表有气泡产生，证明 FeH；B符合题意C. 将锌片放入氯化亚铁溶液：Zn+FeCl2=ZnCl2 + Fe，证明Zn Fe；C不符合题意D. 将铁片放入硝酸铜溶液：Fe+CuNO32=FeNO32+Cu

38、，证明FeCu。选项C、D即可证明Zn FeCu，不必进展的实验是AB，D不符合题意故答案为：AB【分析】在金属活动性顺序中，H前面的金属能和酸反响生成氢气，排列在前面的金属能把后面的金属从其盐溶液置换出来，据此解答18.小明向含有CuSO4和ZnSO4两种溶质的溶液中，参加一定质量Mg，待充分反响后，滤液呈浅蓝色根据此现象作出了以下判断，你认为正确的选项是 A.滤纸上一定有Cu，一定没有Mg、ZnB.滤纸上一定有Cu，可能有Zn，一定没有MgC.滤液中一定有CuSO4、MgSO4 ， 可能有ZnSO4D.滤液中一定有CuSO4、MgSO4、ZnSO4【答案】A,D 【考点】金属活动性顺序及其

39、应用 【解析】【解答】根据金属活动顺序知镁、锌、铜的活动顺序为：镁锌铜，所以当镁粉足量时，首先发生反响：Mg+CuSO4=MgSO4+Cu，当硫酸铜反响完全后硫酸锌反响：Mg + ZnSO4 = MgSO4 + Zn，A、通过分析可知，参加一定质量Mg，待充分反响后，滤液呈浅蓝色，说明溶液中一定含有硫酸铜，所以滤纸上一定有Cu，一定没有Mg、Zn，故A正确；B、通过分析可知，参加一定质量Mg，待充分反响后，滤液呈浅蓝色，说明溶液中一定含有硫酸铜，所以滤纸上一定有Cu，一定没有Mg、Zn，故B错误；C、参加一定质量Mg，待充分反响后，滤液呈浅蓝色，说明溶液中一定含有硫酸铜，镁和硫酸铜反响生成硫酸

40、镁和铜，所以溶液中一定含有硫酸镁，镁没有置换完铜，也就不难置换出锌，所以滤液中一定有CuSO4、MgSO4、ZnSO4 ， 故C错误；D、参加一定质量Mg，待充分反响后，滤液呈浅蓝色，说明溶液中一定含有硫酸铜，镁和硫酸铜反响生成硫酸镁和铜，所以溶液中一定含有硫酸镁，镁没有置换完铜，也就不难置换出锌，所以滤液中一定有CuSO4、MgSO4、ZnSO4 ， 故D正确应选：AD【分析】此题主要考察了金属活动性顺序的应用，难度不大，注意在平时的学习中加强记忆即可完成19.欲探究Zn、Fe、Cu的活动性顺序，以下试剂的选择方案不可行的是 A.Zn、Fe、CuSO4溶液B.Fe、Cu、Zn SO4溶液C.

41、Zn、Fe、Cu、稀硫酸D.Fe、Zn SO4溶液、CuSO4溶液【答案】AB 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【解答】解：A、Zn与CuSO4溶液反响置换出铜，说明了活动性Zn铜；Fe与CuSO4溶液反响置换出铜，说明了活动性铁铜；但无法确定铁和锌的活动性强弱，；故该方案不合理 B、Fe、Cu与ZnSO4溶液均不反响，说明了活动性锌铁，锌铜，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故该方案不合理C、Zn与稀H2SO4反响置换出氢气，说明了活动性Zn氢；铁与与稀H2SO4反响置换出氢气，说明了活动性铁氢；但Zn与稀硫酸的反响比铁与稀硫酸的反响剧烈，那么可得Zn铁；铜与稀硫酸不反响，说明氢铜；由此

42、可得出三种金属活动性Zn铁铜；故该方案合理D、铁与ZnSO4溶液不反响，说明了活动性锌铁；铁与CuSO4溶液反响置换出铜，说明了活动性铁铜；由此可得出三种金属活动性锌铁铜；故该方案合理应选：AB【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反响那么活泼，不反响那么不活泼进展分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序三、填空题20.铝、铁、铜是三种常见的金属，人类开场使用这三种金属的先后顺序为_ ， 验证这三种金属的活动性顺序，可选用的溶液是_ 【答案】铝铁铜；硫酸亚铁 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【解答】解：由金属活

43、动性顺序表可知，铝、铁、铜三种常见的金属活动性先后排序为铝铁铜；在验证三种金属的活动性时，假如只用一种溶液，就要选择活动性居中的金属的盐溶液，由此可知，可选用的溶液是硫酸亚铁溶液等故答案为：铝铁铜，硫酸亚铁【分析】要验证三种金属的活动性，假如只用一种溶液，就要选择活动性居中的金属的盐溶液，排在前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来设计21.铁及其化合物在生活中应用广泛1硫酸亚铁常作补铁剂，人体缺铁会造成_填字母序号A骨质疏松 B贫血 C佝偻病 D夜盲症2铁制品长期使用容易生锈，铁生锈的条件是在铁制品外表镀铬Cr可以防止铁生锈，工业上获取镀铬原料三氧化铬的化学反响方程式为：Na2Cr2O7

44、+X=2CrO3+Na2SO4+H2O，其中X的化学式为_3为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及他们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：小莉提出：上述实验中，省略某些实验也能到达目的能被省略的实验是_填字母序号将反响后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中参加铁粉，无气泡产生那么以下说法中，正确的选项是_填字母序号A一定含有硫酸锌 B可能含有硫酸铜C滤渣中一定含有Fe、Cu D滤渣中可能含有Zn、Fe、Cu 【答案】B；H2SO4；C；AB 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【解答】解：1人体缺铁会造成贫血；2由反响的化学方程式Na2Cr2O7+X2CrO3+Na2SO4+H2O可

45、知，生成物中Cr、O、Na、S、H原子个数分别为2、11、2、1、2，反响物中Na、Cr、O原子个数分别为2、2、7，根据反响前后原子种类、数目不变，那么X中含有2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子，即每个X分子是由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成，那么物质X的化学式为H2SO4；3通过A中铁粉不能与硫酸锌反响，说明了锌的活动性大于铁，通过铁能与酸反响，铜不能与酸酸反响，说明了铁的活动性大于铜，由此可以比较三种金属的活动性，不必进展的是实验是铁与硫酸铜溶液的反响，即C；A由于铁不能与硫酸锌反响，溶液中一定含有硫酸锌故A正确；B、假如铁粉的量缺乏，溶液中可能含有硫酸铜故B正确；C假如铁粉的量

46、缺乏，滤渣中不含有Fe故C错误；D由于铁不能与硫酸锌反响，滤渣中不可能含有Zn故D错误故答为：1B；2H2SO4；3C；4C；AB【分析】1根据铁元素与人体安康之间的关系分析；2根据质量守恒定律分析：反响前后，原子种类、数目均不变，据此由反响的化学方程式推断反响物X的化学式；3根据金属与酸会盐能否发生反响，可以比较金属的活动性大小；根据金属与酸、盐的反响是反响物量的多少分析滤渣及滤液中含有的成分22.某同学做了个如图实验，将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投放到烧杯中，充分反响1实验中观察到铁粉外表有_色物质析出，写出有关反响的化学方程式_2假设溶液体积变化

47、忽略不计，那么塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比_填“变大或“变小“不变，原因是什么？_【答案】红；Fe+CuSO4Cu+FeSO4；变大；溶液密度减小,塑料小球所受浮力减小，因此进入溶液的体积增加 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【解答】1由于金属铁可以从硫酸铜溶液中置换出单质铜而最终变成硫酸亚铁溶液，所以会在铁粉外表观察到有红色物质出现；故答案为：红，Fe+CuSO4Cu+FeSO4；2反响使得原溶液的溶质CuSO4转变为反响后的FeSO4 ， 二者质量关系为160份质量的CuSO4转变为152份质量的FeSO4 ， 溶质质量减小那么溶液质量减小，溶液体积根本保持不变，那么溶液密度

48、减小，故塑料小球所受浮力减小，浸入溶液的体积增大故答案为：1红，Fe+CuSO4Cu+FeSO4；2变大；溶液密度减小,塑料小球所受浮力减小，因此进入溶液的体积增加【分析】1分析所发生的反响，答复反响中所出现的现象并写出反响的化学方程式；2分析反响前后溶液质量变化，得出溶液密度受反响影响情况，判断液面上小球浸入液体中体积变化23.假设要验证Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反响就能到达目的，该试剂为_；有关反响的化学方程式为_。 【答案】硫酸亚铁溶液；2Al+3FeSO4 = Al2SO43+3Fe 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【解答】此题考察了金属活

49、动性顺序的探究。把铜、铝分别参加硫酸亚铁溶液中时，铜外表无明显现象，说明铜不如铁活泼，铝外表附着一层黑色固体，说明铝比铁活泼，因此利用硫酸亚铁溶液可以区分三种金属活动性顺序表，铝和硫酸亚铁反响生成硫酸铝和铁，反响的化学方程式为：2Al+3FeSO4=Al2SO43+3Fe。【分析】三种金属的活动性顺序,可以这样设计实验：首先把金属按活动性顺序排好,再按顺序选出适当的试剂。所选试剂1“两盐夹一金,即排序后,选用两端金属的盐溶液和中间的金属反响。2“两金夹一盐,即排序后,选用两端的金属和中间金属的盐溶液反响。根据题意，采用方法2来验证；24.答复以下问题：应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属

50、性质。以下各组物质间均能发生置换反响。AFe 和CuSO4溶液BMg和MnSO4溶液 CMn和FeSO4溶液写出Fe 和CuSO4溶液反响的化学方程式_。在一样条件下，四种金属中能与盐酸反响且最剧烈的是_。氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理消费印刷线路板。印刷线路板的消费及废液的处理过程如下：步骤中发生了两个反响：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2和Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu。滤渣的成分是_ ， 滤液中的溶质是_。步骤中发生反响的化学方程式为_。氯化铁能腐蚀铜的原因是用化学方程式表示_。 【答案】Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu；Mg；Fe和Cu；FeCl2

51、；Fe + 2HCl=FeCl2 + H2；Cu + 2FeCl3 =2FeCl2 + CuCl2 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【解答】1铁的活动性比铜强，可与硫酸铜溶液反响生成铜和硫酸亚铁，故化学方程式为Fe+CuSO4FeSO4+Cu；由Fe能和CuSO4溶液反响，得铁比铜强；由Mg能和MnSO4溶液反响，得镁比锰强；由Mn和FeSO4溶液反响，得锰比铁强，故四种金属活动性由强至弱的顺序MgMnFeCu，那么四种金属中能与盐酸反响且最剧烈的金属为Mg。2向FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中参加过量铁粉，铁粉与FeCl3反响生成FeCl2、与CuCl2反响生成Cu和F

52、eCl2 ， 因此可知过滤所得滤渣中含有剩余的Fe和生成的Cu，滤液中含FeCl2；向含有Fe和Cu的滤渣中参加稀盐酸，铁与盐酸反响生成FeCl2和H2 ， 故反响的化学方程式为Fe+2HClFeCl2+H2；印刷线路板的消费中所得废液中含FeCl3、FeCl2、CuCl2 ， 可推断氯化铁能腐蚀铜生成FeCl2与CuCl2 ， 故反响的化学方程式为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。【分析】熟记金属活动性顺序及其应用，在金属活动性顺序中，位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。25.在CuNO32、AlNO33和AgNO3的混合溶液中

53、参加一定量的铁粉，充分反响后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生那么反响后所得溶液中含有的金属离子有_；反响后溶液的质量比原混合溶液的质量_填“大或“小；有关反响的化学方程式为_写出一个即可 【答案】Al3+ 和Fe2+；小；Fe+CuNO32=FeNO32+Cu或Fe+2AgNO3=FeNO32+2Ag 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【解答】解：混合溶液中的CuNO32、AgNO3与铁发生置换反响，得到Cu、Ag，铁粉过量，所以滤出固体中含Fe；反响后的溶液中即滤液不再含的CuNO32、AgNO3 ， 而是含有生成的FeNO32；由于AlNO33不与Fe发生反响，所以滤液中还

54、含有AlNO33； 根据该置换反响的过程是Fe十2AgNO3=FeNO3 2+2Ag；Fe+CuNO3 2=FeNO3 2+Cu反响的铁与铜银的原子量关系可知：该两个反响发生时铁置换银与铜时反响的铁都小于生成的铜和银，故溶液质量减小；该过程中共发现两个反响：铁和硝酸铜的置换反响，铁和硝酸银的置换反响；故答：Al3+ 和Fe2+；小；Fe+CuNO32=FeNO32+Cu或Fe+2AgNO3=FeNO32+2Ag【分析】根据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以铁可以置换出铜与银但不能置换出铝，充分反响后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，此现象说明Fe过量没有反响

55、完，所以原混合溶液中的CuNO32、AgNO3全部被置换生成Cu、Ag和FeNO32溶液，A1NO33不反响，再利用反响时金属的原子量可对溶液质量的改变进展分析，确定溶液质量的变化四、计算题26.欲测定CuZn合金及CuAg合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。 1你认为用以上药品和仪器能测出铜的质量分数的是_合金。 2取该合金的粉末32.5g与足量该硫酸充分反响，经测定产生了0.4g气体。请你计算该合金中铜的质量分数。 【答案】1CuZn2解：设合金中Zn的质量为x。Zn+H2SO4= ZnSO4+H2652x0.4g列比例式得：65：X=2：0.4克 解得

56、X= 13 g合金中铜的质量= 32.5g 13g = 19.5g合金中铜的质量分数为：19.5克32.5克100%=60%答：该合金中铜的质量分数是60%. 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【解答】1因为铜和银都不能和酸发生反响，所以不能测定其中二者的质量，所以可以测定的是铜和锌的合金；2设合金中Zn的质量为x。Zn+H2SO4= ZnSO4+H2652x0.4g 解得X= 13 g合金中铜的质量= 32.5g 13g = 19.5g合金中铜的质量分数为：=60%答：该合金中铜的质量分数是60%.【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反响生成氢气，因为铜和银都不能和酸发

57、生反响，所以不能测定其中二者的质量，锌与稀硫酸会反响产生氢气，所以能测定CuZn中铜的质量分数；根据生成氢气的质量，在化学方程式中可以求得合金中锌的质量，从而求得铜的质量和铜的质量分数27.为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金10.0g放入100.0g稀硫酸的烧杯中，充分反响后，测得杯中剩余物质质量为109.8g，计算： 1生成气体的质量； 2合金中铜的质量分数 【答案】1解：生成氢气的质量为：100.0g+10.0g109.8g=0.2g2解：设参加反响的锌的质量为xZn+H2SO4ZnSO4+H2652x0.2gx=6.5g所以样品中铜的质量为：10.0g6.5g=3.5g所以样品中铜的质量

58、分数为： 100%=35.0% 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】反响前物质的总质量为110g,反响后质量变为109.8g.,质量减小，减小的质量就是生成氢气的质量，根据金属活动性顺序，锌可以和酸反响，铜不能反响，可以利用氢气的质量结合方程式计算出锌的质量，用锌的质量除以和合金的质量即可解答28.为了测定某黄铜合金中铜锌的有关数据，进展了如下实验： 1配制溶液：将40g质量分数为98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸，加水稀释后溶液质量是Xg依题意列出计算X的方程或算式不要求计算 2取26g上述合金粉末，向其中滴入上述配好的稀硫酸，至不再产生气泡为止反响涉及的化学方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，过滤，得滤渣和滤液，将滤渣洗涤、晾干称量得19.5g，求 26g黄铜样品中锌的质量是_g. 求生成氢气的质量是多少? 【答案】1解：溶液的稀释过程中溶质的质量不变，溶质的的质量等于溶液的质量乘以溶质的质量分数：4098%=X9