酸和碱的中ppt课件

1、第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反响吃碱面时，放点醋，味道会更美。胃酸的主要成分是盐酸【关注生活】 通常需求服用含有氢氧化镁等抗酸剂的药物来缓解疼痛 如何证明冶炼厂的废水显酸性？应如何使废水呈中性？造纸厂废水处置安装部分冶炼厂废水处置安装部分如何证明造纸工厂的废水显碱性？应如何使废水呈中性？一活动：氢氧化钠和盐酸会发生什么？NaOH溶液滴入 溶液溶液为 色再滴入 溶液溶液为 色无色酚酞红盐酸无答：防止稀盐酸滴加过量。 答：起指示作用。由于NaOH与HCl反响无明显的景象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判别NaOH和HCl能否反响完全。 2. 为什么在操作中必需逐滴滴入稀盐酸？ 1. 酚酞

2、在实验中起什么作用？留意: 滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否那么盐酸过量。讨论:氢氧化钠与盐酸反响表示图HClH+ + Cl-NaOH OH-+ Na+ HCl和NaOH在水中电离出离子H2ONaClNaOH + HCl = H2O + NaCl化学方程式：+1 -1结合刚刚所学到的知识，他能写出H2SO4 硫酸和NaOH氢氧化钠反响的化学方程式吗？H2SO4 + 2NaOH = 2H2O + Na2SO4化学方程式： 氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)反响，生成了什么NaOH + HCl NaCl + H2O碱酸水盐思索:NaCl Na+ + Cl- 这个“盐是指一类物质，和平常说的“食盐可不

3、同哦！讨论以下反响有何共同特点？NaOH+HCl = NaCl + H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O金属离子酸根离子盐盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物中和反响：酸和碱作用生成盐和水的反响酸 + 碱 盐 + 水知识点一：中和反响酸中的 和碱中的 ，结合成了_。H+OH-H2O 生成盐和水的反响都是中和反响吗？中和反响的本质：C 以下哪些是中和反响 A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O以下的反响均生成盐

4、和水，它们是不是中和反响呢？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不是中和反响。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不是中和反响。 留意: 有盐和水生成的反响，不一定是中和反响。如酸+金属氧化物盐+水的反响不是中和反响。碱+非金属氧化物盐+水的反响也不是由于不是酸和碱发生的反响请思索：某同窗提出“将NaOH固体直接与10%盐酸反响，以探求中和反响能否放热，此提议能否合理？为什么？不合理。能够是NaOH固体溶于水放出的热， 不一定是中和反响放出的热。问：中和反响是放热还是吸热？. 中和反响是放热反响。构成知识中 和 反 应定义：酸 + 碱 = 盐 + 水本质：H+ + OH- = H2

5、O根本反响类型：复分解反响能量变化：属于放热反响 名称 氢氧化钠 硫酸 氧化铁 化学式 CuSO4 类别1.以下物质属于盐的是 A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl2.填写下表类别按酸、碱、盐、氧化物填写CNaOH碱硫酸铜盐H2SO4酸Fe2O3氧化物课堂练习3.以下反响，属于中和反响的是 A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2OD AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3C4、以下各组物质通常借助指示剂才干证明能否反响的是( )A、氢氧化铜

6、和稀盐酸B、石灰石和稀盐酸C、氢氧化钙与碳酸钠反响D、烧碱和稀硫酸D5用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢主要成分是Mg(OH)2和CaCO3除去。阐明去垢的原理，写出有关的化学方程式。6假设将实验室残留的盐酸直接倒入下水道，会呵斥什么危害？应如何处置废盐酸？ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 盐酸将不溶性的Mg(OH)2和CaCO3生成可溶性的氯化镁和氯化钙而便于洗去。 下水道假设为金属管道，盐酸会使其腐蚀；并污染水。应将废盐酸倒入废液缸一致处置。 知识点二：中和反响的运用用于医药处置工业废水改良土壤的酸碱性调整溶液的酸碱性1.改

7、良土壤的酸碱性参与酸 性物质中性土壤中性土壤酸性土壤熟石灰Ca(OH)2盐碱地碱性土壤 为什么向酸性土壤中参与熟石灰，而不可以参与 氢氧化钠粉末？答：由于氢氧化钠的腐蚀性太强。答：是酸雨或化肥。 导致土壤显酸性的主要缘由是什么？讨论： 2. 处置工厂的废水 如何处置硫酸厂消费中构成的含硫酸的污水？ 请写出有关反响的化学方程式：H2CaSO4(OH)22 H2O 用CaO来中和污水行不行？H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2 H2OH2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2 H2OCaO+H2OCa(OH)2处置突发事件：2021年11月11日一辆盛有浓盐酸的罐车在环湾大道瑞昌路上桥口处泄露，

8、两辆消防车迅速赶到现场先用熟石灰CaOH2进展处置，又耗水20吨稀释处置。这次事故因处置得当、及时，所以没有对路面和花草呵斥太大影响。也不会呵斥环境污染。 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 3. 用于医药 中和胃酸过多用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。化学方程式:Al(OH)3 + 3HClAlCl3 + 3H2O 中和蚁酸思索:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3H2O)的药水。答:不可以。由于NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H

9、2O用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：1有些胃药中含有氢氧化铝Al(OH)3，它在人的胃内起什么作用？试写出反响的化学方程式。 2一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是 ( )A调理土壤的pH，改良酸性土壤B调理土壤的pH，改良碱性土壤C促进植物的光协作用D在植物上方构成温室 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OBCAl(OH)3能中和胃中过量的盐酸碳酸并能分解放出CO2胃乐胶囊的主要成分胃酸的主要成分是盐酸氢氧化铝Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O氢氧化铝能中和胃酸他能写出化学方程式吗？服用某些含有碱性物质的药物以中和过多的胃酸。例：Al(O

10、H)3、CaCO3等。假设有胃溃疡患者，那么不能用CaCO3 。 碳酸钙会与胃酸反响,生成二氧化碳,胃溃疡的人能够会引起胃胀导致胃穿孔(急腹症)。 留意：药物本身无毒、无腐蚀性， 生成物无毒、无腐蚀性。如：不能用NaOH、CaO、CuO等。以下哪些可用作胃药？哪个更好! Al(OH)3 NaOH NaHCO3 CaCO3 Mg(OH)2 CaO 蜜蜂与马蜂蜜蜂 被蜜蜂这蛰后，用肥皂水或氨水清洗 马蜂 被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒 被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处置，一种用酸液处置？蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性。 氨水是一种弱碱 ，肥皂水也是显碱性的 ；食醋是一种酸溶液。缘由： 肥皂水

11、或氨水与蜜蜂的酸性毒液发生中和反响，食醋与马蜂的碱性毒液发生中和反响。 4.调配食物:添加食醋(CH3COOH) 制造面条时，需参与碱性的 Na2CO3 ，用来防止面粉因发酵 而产生酸味。 松花蛋加工的主要原料：食盐、生石灰、纯碱、水等。 上述两种食品食用时，可添加什么佐料，使食品的味道更为可口？ 如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液能使石蕊试液变红能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝石蕊和酚酞试液都不变色 知识点三：溶液酸碱度1.pH的范围通常在014之间 表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示

12、剂检验)溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定)碱性加强酸性加强中性酸性溶液指酸溶液及某些显酸性的盐溶液如: 酸溶液:盐酸溶液 盐溶液:NH4Cl溶液碱性溶液指碱溶液及某些显碱性的盐溶液如: 碱溶液:NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 盐溶液:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaHCO3 等溶液中性溶液指大部分盐溶液如: NaCl溶液、KCl溶液、CaCl2溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、K2SO4溶液问题:酸性溶液能否一定是酸溶液? 碱性溶液能否一定是碱溶液? 比如：NH4Cl溶液就成酸性，而氯化铵是一种盐 ;Na2CO3溶液就成碱性,而碳酸钠是一种盐 酸溶液一定

13、是酸性溶液； 碱溶液一定是碱性溶液。 酸性溶液不一定是酸溶液；碱性溶液是不一定是碱溶液。pH7，溶液显中性 。 pH7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。=如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液 pH7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液 2:溶液的酸碱性与pH的关系:0 7 14碱性加强酸性加强中性酸性加强中性碱性加强pH的范围通常在014之间探求结论：碱溶液的浓度越大； p值越大酸溶液的浓度越大， p值越小 p值与同一酸、同一碱浓度的关系：O7123456891011121314酸的浓 度越大碱的浓度越大O71234568

14、91011121314中性3测定p值的方法：用pH试纸酸性酸性碱性碱性pH试纸比色卡pH的测定用pH试纸测定 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与规范比色卡比较，即可得出被测液的pH 。测定方法:更准确的pH测试仪器携带非常方便的笔式pH计 【课堂练习】【题1】某溶液的PH=3，那么该溶液 A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法断定【题2】知苹果汁的近似PH为2.93.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是 A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色【题3】以下各PH表示溶液酸性最强的是 A. PH=14 B. P

15、H=7 C. PH=1 D. PH=0ABD4.以下测定溶液pH值的方法正确的选项是( )A、将pH试纸伸入试剂中，用所显示的颜色与标 准比色卡对照B、先将pH试纸潮湿，再用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与规范比色卡对照C、用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与规范比色卡对照D、以上都可以C人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围血浆7.357.45唾液6.6 7.1 胃液0.9 1.5乳汁6.6 7.6 胆汁7.1 7.3 胰液7.5 8.0 尿液4.7 8.4 粪便 4.6 8.4资料1、溶液酸碱度的表示方法是_2、正常雨水的pH值是_，为何正常的雨水是酸性_酸雨的雨

16、水范围是_.3、洗发剂显_性，护发素显_性，利用了_和_的_反响。三、如何改动溶液的pH值5调理溶液pH的方法.假设pH加碱:pH增大至或 777.假设pH加水:pH增大至加酸:pH减小到或 7加水:pH减小至使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液7777酸中加水酸中加碱碱中加酸碱中加水【题1】有一瓶无色溶液的PH是4.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，假设要使试管中溶液的PH升为10，可以采取_的方法。无滴加碱溶液【课堂练习】【题2】有一瓶无色溶液的PH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，假设要使试管中溶液的PH降

17、为5，可以采取_的方法。红滴加酸溶液3、某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是( )。B4.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量。以下各图中能表示溶液的pH与所加稀盐酸体积的关系的是 A6中和反响中的图像变化1、酸参与碱中 当把酸加进碱的时候 ，碱的性质逐渐改动。当全部碱刚好被中和时，溶液的pH值很快地转变至pH=7，假设将更多的酸参与时，酸碱度便会降至pH=7以下。中和过程pH的变化2、碱参与酸中 请思索碱参与酸中pH怎样变化？盐酸与氢氧化钠反响过程中溶液酸碱性变化的表示 【反思提升】：向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞

18、试液，试液变为_色，此时溶液的pH_，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈_性，pH_；继续滴入稀HCl，溶液呈_色，pH_，在整个实验过程中，溶液发生了_反响，化学方程式为_。红色7中=7无7中和反响HCl + NaOH = NaCl + H2O1NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)氢氧化钠溶液 3HCl、NaCl 4红在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进展中和反响实验时，反响过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。 1该反响的化学方程式为： 。2该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。3当参与溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质为写化学式 。4当参与溶液的质量为b g时，向

19、所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。综合练习1某学生测定的以下数据中，不合理的是 A、用10ml量筒量取了7.5ml水B、用pH试纸测得某地水的pH为5.2C、用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7gD、测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%B3某学校化学课外活动小组的同窗，取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：所降雨水能否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性是加强还是减弱？经调查，这一地域有一个硫酸厂(消费过程中产生SO2)和一个电镀厂，这些工厂运用的燃料主要是煤。另外，这一地域的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析呵斥这一地域酸雨

20、水的主要缘由，他以为应采取什么措施？ 测定时间 5： 055：105：155：205：255：305： 35pH4.954.944.944.884.864.854.85pH值都小于5.6,所以是酸雨。pH值在减小，所以酸性加强。硫酸厂的废气要经过处置达标后排放。减少化石燃料(如煤)的运用，运用清洁能源。4失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，可用 加以区分。中性溶液(提示：HCl + NaOHNaCl + H2O)稀HCl蒸馏水NaOH步骤:分别滴加酚酞，振荡。变红的是NaOH溶液 取少量NaOH溶液再分别滴到另外两只试管中，振荡。用三支试管，分别取少量三种无色液体。 变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。紫色石蕊溶液能否用酚酞试液将它们鉴别出来？5