2022届高三化学高考备考二轮复习：《水溶液中的离子平衡》专题过关训练试题（Word版含解析）

1、 （人教版）高考化学二轮复习水溶液中的离子平衡专题过关训练试题（原卷版）考试时间：45分钟 满分：100分一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。1能证明乙酸是弱酸的实验事实是()ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B0.1 molL1 CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D0.1 molL1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红2下列说法不正确的是()A常温下，在0.1 molL1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H)c(COeq oal(2,3)C25 时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D冰醋

2、酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小3.将足量BaCO3固体分别加入：30 mL水；10 mL 0.2 molL1Na2CO3溶液；50 mL 0.01 molL1 BaCl2溶液；100 mL 0.01 molL1盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中c（Ba2）由大到小的顺序为ABC D4.下列有关盐类水解的事实或应用、解释的说法不正确的是选项事实或应用解释A用热的纯碱溶液去除油污纯碱与油污直接发生反应，生成易溶于水的物质B泡沫灭火器灭火Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应产生CO2气体C施肥时，草木灰(主要成分K2CO3)与NH4Cl不能混合使用K2CO3与N

3、H4Cl反应生成NH3，降低肥效D明矾KAl(SO4)212H2O作净水剂明矾溶于水生成Al(OH)3胶体5室温下，下列说法不正确的是A中和等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸，CH3COOH消耗的NaOH多BpH=9的CH3COONa溶液与pH=5的CH3COOH溶液，水的电离程度相同C将0.2molL-1的CH3COOH溶液稀释一倍，CH3COOH的电离程度增大D等体积、等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后，溶液中微粒浓度存在如下关系：c(OH-)=c(CH3COOH)c(H)625 时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列

4、说法正确的是()A稀释前，c(HX)0.01 mol/LB稀释10倍，HX溶液的pH3Ca、b两点：c(X)c(Cl)D溶液的导电性：ab7下列说法正确的是A常温下，将pH=3的酸HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则混合溶液的一定等于7B在0.1mol/L的Na2S溶液中存在：C向Na2CO3粉末中滴加硼酸溶液，有CO2产生D当CuSO4溶液遇到闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS）时，可转变为铜蓝（CuS），说明CuS的溶度积小于ZnS、PbS8某温度下，在溶液中有浓度均为0.01 molL1的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等离子(已知：KspFe(OH)32.61039；KspCr

5、(OH)37.01031；KspZn(OH)21.01017；KspMg(OH)25.61012)，当其氢氧化物刚开始沉淀时，哪一种离子所需的pH最小()AFe3 B.Cr3CZn2 DMg29常温下，已知Ka1(H2CO3)=4.310-7，Ka2(H2CO3)=5.610-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是AH2R的一级电离常数Ka1的数量级为10-2B在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+ )+c(H+)-c(OH-)C等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中：c(R2-)”

6、、“”、“”、“”或“=”)(6)常温下，CH3COOH溶液，pH=4，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.7510-5，求：_。14（12分）滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。(1)利用酸碱滴定法可测定Ba2的含量，实验分两步进行。已知：2CrOeq oal(2,4)2H=Cr2Oeq oal(2,7)H2O，Ba2CrOeq oal(2,4)=BaCrO4。步骤：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。步骤：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤中相同浓度的Na

7、2CrO4溶液，待Ba2完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为_molL1，若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2的浓度测量值将_(填“偏大”或“偏小”)。(2)某地市场上销售的一种食用精制盐包装袋上有如下部分说明：产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)2050 mgkg1已知：IOeq oal(,3)5I6H=3I23H2O，I22S2Oeq oal(2,3)=2IS4Oeq oal(2,6)。某学生拟测定食用

8、精制盐的碘(KIO3)含量，其步骤为a准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103 molL1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。判断c中恰好完全反应所依据的现象是_。b中反应所产生的I2的物质的量是_mol。根据以上实验和包装说明，算得所测食用精制盐的碘含量是(以含W的代数式表示)_mgkg1。15(14分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AHHA，HAHA2。(1)相同浓度下，NaH

9、A溶液的pH_(填大于、小于或等于) Na2A溶液的pH。(2)某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是_。ac(H)c(OH)11014 bc(Na)c(K)c(HA)2c(A2)cc(Na)c(K) dc(Na)c(K)0.05 mol/L(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2(aq)A2(aq)H0。降低温度时，Ksp_ (填“增大”、“减小”或“不变”)。滴加少量浓盐酸，c(Ca2)_ (填“增大”、“减小”或“不变”)。、含有Cr2Oeq oa

10、l(2,7)的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00103 molL1的Cr2Oeq oal(2,7)。为使废水能达标排放，作如下处理：Cr2Oeq oal(2,7)eq o(,sup11(绿矾),sdo4(H)Cr3、Fe3eq o(,sup11(石灰水),sdo4()Cr(OH)3、Fe(OH)3(1)该废水中加入绿矾(FeSO47H2O)和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：_。(2)欲使10 L该废水中的Cr2Oeq oal(2,7)完全转化为Cr3，理论上需要加入_g FeSO47H2O。(3)若处理后的废水中残留的c(Fe3)21013 molL1，则残留的Cr3的浓度为_。(已知：Ks

11、pFe(OH)34.01038KspCr(OH)36.01031（人教版）高考化学二轮复习水溶液中的离子平衡专题过关训练试题（解析版）考试时间：45分钟 满分：100分一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。1能证明乙酸是弱酸的实验事实是()ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B0.1 molL1 CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D0.1 molL1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红答案 B解析 A项，只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B项，该盐水溶液显碱性，由于CH3COONa是强碱弱酸盐，故可以证明乙酸是弱酸

12、，正确；C项，可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D项，可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。2下列说法不正确的是()A常温下，在0.1 molL1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H)c(COeq oal(2,3)C25 时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小答案 D解析 在0.1 molL1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H)为1013 molL1c(COeq oal(2,3)，B正确；温度不变，AgCl的溶度积不变，C正确；冰醋酸中逐滴加水，溶液的导

13、电性先增大后减小；醋酸的电离程度增大，溶液的pH先减小后增大，D错误。3.将足量BaCO3固体分别加入：30 mL水；10 mL 0.2 molL1Na2CO3溶液；50 mL 0.01 molL1 BaCl2溶液；100 mL 0.01 molL1盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中c（Ba2）由大到小的顺序为ABC D答案 B解析 BaCO3在水中存在溶解平衡：BaCO3（s）Ba2（aq）COeq oal(2,3)（aq），Na2CO3溶液中c（COeq oal(2,3)）较大，促使BaCO3的溶解平衡逆向移动，则Na2CO3溶液中c（Ba2）比水中小；0.01 molL1 BaCl2溶

14、液中c（Ba2）0.01 molL1，BaCO3的溶解平衡逆向移动，但溶液中c（Ba2）0.01 molL1；0.01 molL1盐酸中COeq oal(2,3)与H反应生成CO2，促使BaCO3的溶解平衡正向移动，最终溶液中c（Ba2）0.005 molL1，故四种溶液中c（Ba2）的大小顺序为。4.下列有关盐类水解的事实或应用、解释的说法不正确的是选项事实或应用解释A用热的纯碱溶液去除油污纯碱与油污直接发生反应，生成易溶于水的物质B泡沫灭火器灭火Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应产生CO2气体C施肥时，草木灰(主要成分K2CO3)与NH4Cl不能混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成

15、NH3，降低肥效D明矾KAl(SO4)212H2O作净水剂明矾溶于水生成Al(OH)3胶体答案 A解析 用热的纯碱溶液去除油污，其原因是Na2CO3水解使溶液显碱性，油脂在碱性溶液中发生水解生成高级脂肪酸钠和甘油，并非纯碱与油污直接发生反应，A错误。泡沫灭火器灭火的原理是利用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液发生相互促进的水解反应：Al33HCOeq oal(,3)=Al(OH)33CO2，生成CO2气体，B正确。K2CO3是弱酸强碱盐，NH4Cl是强酸弱碱盐，混合使用时，二者发生相互促进的水解反应生成NH3，降低肥效，C正确。明矾溶于水电离产生的Al3水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH

16、)3胶体能吸附水中悬浮的杂质，从而起到净水作用，D正确。5室温下，下列说法不正确的是A中和等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸，CH3COOH消耗的NaOH多BpH=9的CH3COONa溶液与pH=5的CH3COOH溶液，水的电离程度相同C将0.2molL-1的CH3COOH溶液稀释一倍，CH3COOH的电离程度增大D等体积、等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后，溶液中微粒浓度存在如下关系：c(OH-)=c(CH3COOH)c(H)答案 B解析 A等pH时，醋酸浓度大，则等体积时醋酸的物质的量大，则醋酸消耗的NaOH 溶液体积更多，故A正确；BpH=9的CH3COONa溶液中，醋

17、酸根离子水解促进了水的电离，pH=5的CH3COOH溶液，醋酸电离的氢离子抑制了水的电离，两溶液中水的电离程度一定不相同，故B错误；C加水稀释促进醋酸电离，CH3COOH的电离程度增大，故C正确；D混合后为CH3COONa溶液，由电荷守恒：c(OH-)+ c(CH3COO-)=c(Na+)c(H)，由物料守恒：c(CH3COOH)c(CH3COO-)=c(Na+)，联立两式可得：关系：c(OH-)=c(CH3COOH)c(H)，故D正确；故选：B。625 时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A稀释前，c(HX)0.01 m

18、ol/LB稀释10倍，HX溶液的pH3Ca、b两点：c(X)c(Cl)D溶液的导电性：ab答案 C解析 HX为弱酸，pH2时，c(HX)0.01 mol/L，故A错误；HX为弱酸，溶液稀释时，HX进一步电离，pH2的HX稀释10倍，HX溶液的pH3，故B错误；盐酸是强酸，完全电离，HX为弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH的盐酸和HX溶液，HX浓度大，溶液稀释时，HX进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，所以a、b两点：c(X)c(Cl)，溶液的导电性：ab，故C正确，D错误。7下列说法正确的是A常温下，将pH=3的酸HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则混合溶液的一定等于

19、7B在0.1mol/L的Na2S溶液中存在：C向Na2CO3粉末中滴加硼酸溶液，有CO2产生D当CuSO4溶液遇到闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS）时，可转变为铜蓝（CuS），说明CuS的溶度积小于ZnS、PbS答案 D解析 A 常温下， 的酸溶液中氢离子浓度为10-3mol/L、的溶液中氢氧根离子浓度为10-3mol/L，二者等体积混合，若酸是强酸，则恰好完全反应得到强酸强碱盐溶液，溶液的等于7；若酸是弱酸，则酸过量，反应得到弱酸强碱盐和多余弱酸的混合溶液，溶液的小于7；A错误；B 在的溶液中存在：电荷守恒：、存在物料守恒：，也存在质子守恒，B错误；C C的非金属性比B强，则最高价氧化物水化

20、物的酸性：碳酸比硼酸强，向粉末中滴加硼酸溶液，没有产生，C错误；D 当溶液遇到闪锌矿和方铅矿时，可转变为铜蓝，则发生了沉淀的转化，、沉淀类型相同，说明的溶度积小于，D正确；答案选D。8某温度下，在溶液中有浓度均为0.01 molL1的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等离子(已知：KspFe(OH)32.61039；KspCr(OH)37.01031；KspZn(OH)21.01017；KspMg(OH)25.61012)，当其氢氧化物刚开始沉淀时，哪一种离子所需的pH最小()AFe3 B.Cr3CZn2 DMg2答案 A 解析 Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)，KspFe(OH)

21、3c(Fe3)c3(OH)，所以Fe3刚开始沉淀时的c(OH)eq r(3,f(Ksp,c（Fe3）)eq r(3,f(2.61039,0.01)eq r(3,260)1013(molL1)，同理计算出Cr3刚开始沉淀时的c(OH)eq r(3,70)1010 molL1，Zn2刚开始沉淀时的c(OH)eq r(10)108 molL1，Mg2刚开始沉淀时的c(OH)eq r(560)106 molL1，对应的c(OH)越小，刚开始沉淀时所需的pH越小，选A。9常温下，已知Ka1(H2CO3)=4.310-7，Ka2(H2CO3)=5.610-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR

22、-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是AH2R的一级电离常数Ka1的数量级为10-2B在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+ )+c(H+)-c(OH-)C等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中：c(R2-)”、“”、“”、“”或“=”)(6)常温下，CH3COOH溶液，pH=4，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.7510-5，求：_。答案 (1)酸 +H2ONH3H2O+H+ (2) (6) 1.7510-1 解析 (1)氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子能发生水解：+H2ONH3H2O+H+，导致溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓

23、度，溶液显酸性，故答案为：酸；+H2ONH3H2O+H+；(2)0.1mol/LCH3COONH4溶液中醋酸根离子水解促进了铵根离子水解，使铵根水解程度增大，0.1mol/LNH4HSO4溶液中电离出的氢离子抑制铵根离子的水解，使铵根水解程度减小，因此中铵根离子浓度大于，故答案为：；(6)常温中，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.7510-5，CH3COOH溶液，pH=4，c(H+)=10-4，=1.7510-1，故答案为：1.7510-1；14（12分）滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。(1)利用酸碱滴定法可测定Ba2的含量，实验分两步进行。已知：2CrOeq oal(2,4

24、)2H=Cr2Oeq oal(2,7)H2O，Ba2CrOeq oal(2,4)=BaCrO4。步骤：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。步骤：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤中相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为_molL1，若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba

25、2的浓度测量值将_(填“偏大”或“偏小”)。(2)某地市场上销售的一种食用精制盐包装袋上有如下部分说明：产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)2050 mgkg1已知：IOeq oal(,3)5I6H=3I23H2O，I22S2Oeq oal(2,3)=2IS4Oeq oal(2,6)。某学生拟测定食用精制盐的碘(KIO3)含量，其步骤为a准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103 molL1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。判断c中恰好完全

26、反应所依据的现象是_。b中反应所产生的I2的物质的量是_mol。根据以上实验和包装说明，算得所测食用精制盐的碘含量是(以含W的代数式表示)_mgkg1。答案 (1)上方eq f(bV0bV1,y)偏大(2)溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不恢复蓝色1.0105eq f(423,W)解析 (1)滴定管的刻度值上小下大，“0”刻度位于滴定管的上方。由步骤，可求得c(CrOeq oal(2,4)eq f(bV0,x) molL1；由步骤，求得与Ba2反应的CrOeq oal(2,4)的物质的量为eq f(bV0bV1,1 000) mol，则c(Ba2)eq f(bV0bV1,y) molL1。根

27、据计算式可知，若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则V1减小，Ba2浓度的测量值将偏大。(2)碘的淀粉溶液显蓝色，碘与Na2S2O3溶液恰好反应完全时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色。计算的关系式为KIO33I26S2Oeq oal(2,3)。n(I2)eq f(1,2)n(S2Oeq oal(2,3)eq f(1,2)2.0103 molL110.0103 L1.0105 mol，n(I)n(KIO3)eq f(1,3)n(I2)，食用精制盐的碘含量eq f(127 gmol11.0105 mol103 mgg1,3W103 kg)eq f(423,W) mgkg1。15(14分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AHHA，HAHA2。(1)相同浓度下，NaHA溶液的pH_(填大于、小于或等于) Na2A溶液的pH。(2)某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是_。a