盐类水解的应用（基础课堂）

1、盐类水解的应用1智囊经验热水：升温能够促进水解 FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl 或Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+配制FeCl3溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_ 稀盐酸1.化学实验中的盐类水解问题 问题1：为什么用热水配制FeCl3溶液,会出现浑浊现象？怎样配制澄清溶液？（1）配制和保存易水解的盐溶液2智囊经验1.用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？小结：配制易水解的金属盐溶液应加少量的_配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4阴离子所对应的酸2. 实验室配制FeCl2 溶液时，常加少量稀盐酸和铁屑，作用分别是什么

2、？3智囊经验 （2）试剂瓶的选用： 问题2：盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞CO32- + H2O HCO3- + OH- SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O4智囊经验例：实验室有下列试剂 NaOH， 水玻璃（Na2SiO3溶液）， Na2S溶液， Na2CO3溶液， NH4Cl溶液， 澄清石灰水， 浓H2SO4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（ ）A、 B、 C、 D、5智囊经验（3）加热蒸发可水解的盐溶液 问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得 到的固体产物是什么，

3、为什么？ FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl加热促进水解 HCl挥发2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O6智囊经验尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固 体是什么？Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO47智囊经验盐溶液蒸干灼烧后产物的判断首先判断盐能否水解：若水解产物易挥发(AlCl3水解生成Al(OH)3和HCl)，则促进水解，再视另一水解产物是否

4、 分解而确定最终产物； 若水解产物难挥发(Al2(SO4)3水解生成Al(OH)3 和H2SO4)，则加热时水不断蒸发，抑制了水解，当溶液蒸干后，所剩固体仍是原来的盐； 若是还原性的盐溶液，在蒸干灼烧时还要考虑被氧化的问题。例如： FeCl28智囊经验亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体是 ，原因是 。Na2SO42Na2SO3+O2=2Na2SO49智囊经验3. 为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是 （ ） A氧化镁 B. 氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁 AD(4)除杂质：溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解10智囊经验.农业生产

5、中的盐类水解问题 问题7：化肥的使用草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？农业谚语 ：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。” 思考：为什么会损肥分? 11智囊经验 草木灰不宜与铵态氮肥混合施用： 草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性CO32-H2O HCO3- +OH-，HCO3-H2O H2CO3 +OH-，铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。NH4+H2O NH3H2O+ H+， 混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。双水解12智囊经验.日常生活中盐类水解问题 问题6： 明矾KAl(SO4)212H2O能够

6、用来净水的原理。Al3+3H2O Al(OH)3 (胶体）+3H+Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。13智囊经验 在碱性条件下去油污能力强 CO32-H2O HCO3- + OH- HCO3-H2O H2CO3 + OH- 问题7：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？ 14智囊经验 4. 为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？ 肥皂主要成分：如硬脂酸钠(C17H35COONa)硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH- 15智囊经验总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH

7、3 +H2 “焊药”金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。.工业生产中的盐类水解问题 NH4+H2O NH3H2O + H+NH3H2O = NH3 + H2OMg+ 2H+ = Mg2+ + H2 问题8：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl很快产生大量气体？为什么？16智囊经验灭火器原理塑料筒里面放入的什么是药品？外筒放入的是什么药品？17智囊经验药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液泡沫灭火器的原理应用双水解反应Al3+3H2O Al(OH)3+3H+,HCO3-H2O H2CO3 +OH-，总式：Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO

8、2； 问题9：泡沫灭火器中装的是那两种溶液，其作用原理是什么？.消防灭火中的盐类水解知识 18智囊经验1.为什么不能把溶解度大的Na2CO3代 替NaHCO3? 原因是：等物质的量的Al2(SO4)3产生的CO2少且生成CO2的速率慢。Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3+3CO22Al3+ + 3CO32- +3H2O2 Al(OH)3+3CO22.为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？19智囊经验3、判断溶液中离子能否大量共存 “双水解反应”。如：完全双水解特例： Al3+与HCO3 、CO32 、ClO 、S2 、HS 、AlO2等发生完全双水解，生成沉淀或气体。 Fe

9、3+与HCO3 、CO32 、AlO2等。 NH4+与SiO32等发生完全双水解不能在溶 液中大量共存。20智囊经验（七）一些离子的共存要考虑盐的水解 例6、某同学欲配制下列含有较多量不同阴、阳离子的4种水溶液，其中配不成的是（ ）Ca2+、Al3+、Cl-、HCO3- Ca2+、Al3+、Cl-、SO42- C. Na+、OH-、K+、Cl- D. Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-四. 盐类水解的应用21智囊经验.日常生活中盐类水解问题 问题8： 明矾（KAl(SO4)212H2O）能够用来净水的原理。Al3+3H2O Al（OH）3 (胶体）+3H+Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力

10、强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。22智囊经验（1）Mg粉加入FeCl3溶液会产生无色气体 和红褐色沉淀（2）实验室不能用AlCl3 溶液与Na2S溶液 制备硫化铝 问题11：请解释下列实验事实：（3） Al3+与AlO2- 、 CO32- 、 HCO3- 、 S2- 、 HS-； Fe3+与AlO2- 、 CO32- 、 HCO3- 为什么不能大量共存？23智囊经验7. 解释某些现象或事实:(1)某些氢前金属加入某些盐溶液产生气体Mg + 2H+ Mg2+ H2 Fe3+3H2O Fe(OH)3 + 3H+ (2) 不能用湿法制取弱酸弱碱盐2AlCl3 + 3Na2S + 6H2

11、O 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl2Al +3S = Al2S3(3)弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共存Al3+与AlO2- 、 CO32- 、 HCO3- 、 S2- 、 HS-Fe3+与AlO2- 、 CO32- 、 HCO3- 24智囊经验 8 判断或比较溶液的酸碱性强弱(要考虑盐的水解 )根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。 例1:氯化铵溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？碳酸钠溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？25智囊经验例如：0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是 _H2SO4 NH3.H2O NaOH NH4Cl NaCl

12、 CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2 26智囊经验练习：对氯化铁溶液中，存在如下平衡Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 加热氯化铁溶液，溶液的颜色会不断加 深，可得到一种红褐色透明溶液。向这 种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象 为 。 不断加热FeCl3溶液，蒸干并灼烧，得 到的固体可能是 。在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应 加入 。27智囊经验9. 有关指示剂的选择强酸强碱反应的终点：酚酞或甲基橙强酸 + 弱碱 ： 甲基橙弱酸 + 强碱 ： 酚酞问题12：请结合强酸弱碱盐溶液和强碱弱酸盐的酸碱性讨论强酸与弱碱溶液、强碱与弱酸溶液定时选用什么指示剂合适？中

13、学化学资料网 28智囊经验混施化肥泡沫灭火剂制备胶体明矾净水判断溶液酸碱性离子浓度比较试剂贮存盐溶液的蒸发溶液配制盐类水解的利用29智囊经验25时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中NH4+分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B30智囊经验3、推断现象(或产物)并解释原因:（1）浓NH4Cl溶液中加入Mg条，看到什么现象？（2）FeCl3和Al2(SO4)3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是?（3）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液

14、。（4）胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸。（5）不纯的KNO3中常含有Fe3，用加热的方法可除去Fe3，为什么？（6）为何生活中常用碳酸钠溶液代替NaOH除油污？热的碳酸钠溶液去污能力强还是冷的强？31智囊经验 在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是 （ ）(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)A32智囊经验2、25时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2

15、SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是 （ ）A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B3、相同浓度的下列溶液中，CO32-的大小关系依次为（ ） Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3 33智囊经验相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、Na2SO4等溶液，PH值由大到小的顺序为： NaOHNa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH

16、4)2SO4NaHSO4 34智囊经验问题10 ：在0.1molL-1CH3COONa溶液中，存在哪些离子和分子？这些离子浓度之间有何大小关系？又有哪些相等关系？（1）一个不等式(除水外)：c(Na+ ) c(CH3COO - ) c(OH-) c (H+) 6. 溶液中微粒浓度关系35智囊经验（2）三个守恒：物料守恒:是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。在溶液中c(Na+ ) = c(CH3COO - ) + c(CH3COOH)在晶体中 c(Na+ ) = c(CH3COO -)电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷总

17、数。整个溶液呈电中性。 c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO- ) + c(OH-)36智囊经验水电离的H+与OH-守恒:CH3COONa溶液中c(OH-) = c(H+) + c (CH3COOH)在纯水中c(H+) = c(OH-)37智囊经验c(Na+ ) =c(CH3COO-) +c(CH3COOH)c(OH-) = c(H+) +c(CH3COOH)c(Na+ ) +c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)溶质物料守恒式：质子守恒式：电荷守恒式：注意：电中性不是c(H+) =c (OH-)，而是正电荷总数=负电荷总数38智囊经验 1.指出在Na2S溶液中的

18、微粒存在哪些关系？c(Na+ ) +c(H+) = c(OH-) +2c(S2- ) +c(HS- )c(OH-) = c(H+) +c (HS - ) + 2c(H2S ) H+守恒c(Na+ ) =2c(S2- ) +2c(HS- ) +2c(H2S )1/2c(Na+ ) c(S2- ) c(OH-) c(HS- ) c(H+)39智囊经验2.向0.1molL-1NaOH溶液中逐渐加入0.1molL-1CH3COOH溶液,至溶液中(Na+)=(CH3COO-)。此时溶液的pH值是( ) A.pH=7 B.pH7 C.pHc(Cl-)c(OH-)c(H+)0.1molL-1NaOH和0.2molL-1CH3COOH等体积混合