【倍速课时学练】九年级科学上册第二节 物质的酸碱性课件 浙教版

1、第2节 物质的酸碱性 你有过呕吐的经历吗?你感到胃液是什么味道的?酸的你吃过这些水果吗？一、一些物质的电离 2、电离：带电的原子或原子集团。1、离子：一些物质溶解于水或受热熔化时，产生自由移动的离子的过程，叫做电离。带正电荷的叫阳离子。带负电荷的叫阴离子。 3、电离的表示方法电离方程式。NaOH = Na+ + OH -NaCl = Na+ + Cl-H2SO4 = 2H+ +SO4-4、一些物质电离时产生的阴阳离子所带电荷的总数一定相等。所以，这些物质的溶液不显电性。5、电离方程式书写时，不必写条件，但要配平，使电荷总数，而原子团不能拆开。二、什么是酸？胃酸、醋、酸梅、牛奶、可乐、雪碧等说一

2、说：生活中有哪些东西是酸的？ 思考：醋、胃液等是不同的物质，为什么都有酸味?溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质 酸。科学研究证明：食醋醋酸，胃液盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。 这些物质在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子(H+)。那么，为什么说这些物质都是酸呢？盐酸：硝酸：硫酸：HCI = H + + CI电离方程式：H NO3 = H + + NO3HO4 = 2H + + O 42电离通式：酸 H+ + 酸根阴离子什么是酸？酸根阴离子盐酸的电离：HCl = H+ + Cl-H+H+H+ 酸的涵义：电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物 。强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）

3、、 硝酸（HNO3）弱酸：醋酸（CH3COOH）酸试一试:你能写出常见的酸的酸根吗?想一想:1.在水溶液里能电离产生氢离子的化合物一定 是酸吗?2.酸一定含氢元素与氧元素,对吗?3.二氧化碳溶于水后也会产生氢离子, 二氧化碳是酸吗?你是如何理解酸这种物质的？你知道生活中碱性的食物 吗？常见食物的碱性：茶、柿子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠菜、葡萄、芋头、海带、葡萄干、马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、油菜、南瓜、豆腐、香蕉、樱桃等。你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？思 考涩 味这是因为柿子里含有 物质碱性食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。一什么是碱.未成熟的柿子中存在

4、碱性物质，家用的洗涤剂中也存在着碱性物质；常见的物质中，NaOH、Ca(OH)2等物质都属于碱。到底什么是碱？思考：电离产物的共同之处是什么？NaOH Na+ + OH Ca(OH)2 = Ca+ + 2OH Ba(OH)2 = Ba+ 2OH KOH = K + + OH碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH的化合物。碱的电离酸碱指示剂 四、酸碱指示剂1、定义：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质。 2、常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊试液无色酚酞试液3、酸碱指示剂可以定性地测定溶液的 酸碱性。4、常见指示剂在酸、碱性溶液中的颜色 指 示 剂 酸 性 溶 液 碱 性 溶 液石蕊试液（紫色）酚

5、酞试液（无色）蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸红色红色红色无色蓝色蓝色不变色不变色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇酸不变色，遇碱变红。结论：五、自制酸碱指示剂1、取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串红等植物的花、果、枝叶切碎、捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指示剂。2、取食盐水、白醋、石灰水加以试验。并记录变色情况。溶液酸碱性的强弱程度是反应物质酸碱性强弱的指标。它的范围通常在0至14之间。与溶液酸碱性之间的关系。pH7 溶液呈酸性， pH越小，酸性越强。pH=7 溶液呈中性pH7 溶液呈碱性， pH越大，碱性越强3. 溶液pH测定比较精确的测量用酸度计。测定溶液酸碱度最常用、最简单的方法是使用p

6、H试纸。测定方法是：用洁净的玻棒棒蘸取待测液体，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定待测溶液的pH。1、下列物质不属于酸的是 （ ）A、HNO3 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、HI 2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验步骤。3、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。看到这么个现象，许多问题在他的脑子里涌现出来，如果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有什么想法？B练习：4.下列各组离子属于酸电离产生的是( )+、NO3-、SO42-、Ba2+ +、Na+、SO42- D. Na+ 、Ba2+、 Cl-5.某一溶液的pH=2，该溶液呈 性，它能使紫色石蕊试液 色，无色酚酞试液 ，使蓝色石蕊试纸变 色。6.下表列出了家庭中某些