黑龙江省饶河县高级中学高二化学下学期第一次月考试题

1、.*;第7页2019-2019年度下学期高二第一次月考化学试卷 考试时间：90分钟 原子量：H 1 、C 12 、N 14 、 Al 27 、N 14、A 卷一、单项选择题28分1.以下有关化学用语表示正确的选项是 A. NH3 的电子式： B. F- 的构造示意图： C. 中子数为20 的氯原子： 2019Cl D. 乙酸的构造简式： C2H4O2 2. 以下第二周期各对元素的第一电离能大小次序不正确的选项是 ALiBe BBCCNODFNe.3. 以下分子属极性分子的是 A、 SO3 B、 CO2 C、 BCl3 D、 NH34.在常温常压时,: 2H2OgO2g+2H2gH1 Cl2g+

2、H2g2HClgH2 2Cl2g+2H2Og4HClg+O2gH3 那么以下关系正确的选项是 A .H3=H1+2H2 B.H3=H1+H2 C. H3=H1-2H2 D. H3=H1-H25.以下过程没有发生化学反响的是 A用活性炭去除冰箱中的异味 B用热碱水去除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装6. 以下分子中心原子是sp2杂化的是 A PBr3 B CH4 C BF3 D H2O7. 铜锌原电池如图9工作时，以下表达正确的选项是 A Zn为正极，电极反响为：Zn2e-=Zn2+ B电池总反响为：Zn+Cu2+=Zn2+ +

3、Cu C 在外电路中，电子从正极流向负极 D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 二、填空题22分8.5分ZnCN42-在水溶液中与HCHO发生如下反响：4HCHO+ZnCN42-+4H+4H2O=ZnH2O42+4HOCH2CN1Zn2+的价电子排布图为_。21 mol HCHO分子中含有键的物质的量为_mol。3HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型有_。4与H2O分子互为等电子体的阴离子为_。5ZnCN42-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，ZnCN42-的构造可用示意图表示为_。9. 9分1处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描绘。碳的基

4、态原子中，核外存在 对自旋相反的电子。2CS2分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型是 ，写出一个与CS2具有一样空间构型和键合形式的分子或离子 。3CO能与金属Fe形成FeCO5，该化合物的熔点为253K，其固体属于 晶体。4碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体构造如下图： 石墨烯晶体 金刚石晶体 金刚石晶胞图在石墨烯晶体中，每个六元环占有 个C原子。在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环。假如设金刚石晶胞边长为a pm，那么金刚石的密度是 。列式即可10.8分 第A族的氮、磷、砷As等元素可形成多种化合物，化合物砷化镓GaAs是优良的半导体

5、材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。答复以下问题：1写出基态As原子的核外电子排布式_。2根据元素周期律，原子半径Ga_As，第一电离能Ga_As。填“大于或“小于3AsCl3分子的立体构型为_，其中As的杂化轨道类型_。4GaCl3的熔点为77.9，其原因是_。GaAs的熔点为1238，密度为gcm-3，其晶胞构造如下图。该晶体的类型为_,。Ga和As的摩尔质量分别为M1 gmol-1 和M2gmol-1，原子半径分别为r1 pm和r2 pm，阿伏伽德罗常数值为NA，那么GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的空间利用率为_。列代数式B 卷单项选择题28分1. 以下表达中正确的选项是

6、 A医用酒精的浓度通常为95% B单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C淀粉和油脂都属于天然高分子化合物D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料2. 设NA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，以下说法正确的是 A 常温下16g CH4 含有4NA个共价键 B 1 mol lFe2+与足量氯气反响，转移2NA 个电子C 1 mol的氢氧根离子所含电子数为9NA D 常温常压下，22.4L的氟化氢含有NA 个分子3. Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，以下说法正确的选项是 A.Mg电极是该电池的正极 B.H2O2在石墨电极上发生氧化反响 C

7、.石墨电极附近溶液的pH增大 D.溶液中Cl向正极挪动 4. 分子式为C4H10O并能与金属钠反响放出氢气的有机化合物有： A3种 B4种 C5种 D6种5.以下有关物质性质的说法错误的选项是 A热稳定性：HCl HI B原子半径：Na MgC酸性：H2SO3H2SO4。 D结合质子才能：S2- Cl-6.以下化合物中同分异构体数目最少的是 A戊烷 B戊醇 C戊烯 D乙酸乙酯7. 以下关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的选项是 A. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度的关系：cNa+cHCO3 + cH2CO3 + 2cCO32B.0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/

8、L的NH3H2O等体积混合后离子浓度的关系： c ClcNH4+cH+c OHC. 常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH7，那么混合溶液中：cNa+cCH3COOD.常温下，pH9的NaHA溶液：cNacHAcA2cH2A二、填空题22分8.5分催化复原CO2可以解决温室效应。研究说明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平衡反响，分别生成CH3OH和CO。CO2和H2初始投料比为1:2.2，其热化学方程式如下：CO2g+3 H2g CH3OHg+H2OgH1= -53.7kJmol-1 = 1 * ROMAN ICO2g+ H2g COg+H2OgH2 = 2 * R

9、OMAN II： = 1 * GB3 CO和H2的标准燃烧热分别为283.0kJmol-1和285.8kJmol-1 = 2 * GB3 H2Ol H2Og H3= + 44.0kJmol-1：1反响 = 1 * ROMAN I的平衡常数表达式K= ；反响 = 2 * ROMAN II的H2= kJmol-1。2有利于进步CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有 。A增大CO2和H2初始投料比B使用催化剂 C降低温度 D投料比不变，增加反响物的浓度 3研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，那么生成甲醇的反响发生在 极，该电极反响式是 。9.10分氢能是开展中的新能源，它的利用包括

10、氢的制备、储存和应用三个环节。答复以下问题：1与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_至少答出两点2分。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反响式：_。2氢气可用于制备H2O2。：H2g+Al=Bl H1 O2g+Bl=Al+H2O2l H2其中A、B为有机物，两反响均为自发反响，那么H2g+ O2g= H2O2l的H_0填“、“或“=。3在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反响：MHxs+yH2gMHx+2ys Hv吸氢4利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_。5化工消费的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用处的Na2FeO4，同时获得

11、氢气：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42，镍电极有气泡产生。假设氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。：Na2FeO4只在强碱性条件我国古代的读书人,从上学之日起,就日诵不辍,一般在几年内就能识记几千个汉字,熟记几百篇文章,写出的诗文也是字斟句酌,琅琅上口,成为满腹经纶的文人。为什么在现代化教学的今天,我们念了十几年书的高中毕业生甚至大学生,竟提起作文就头疼,写不出像样的文章呢?吕叔湘先生早在1978年就锋利地提出:“中小学语文教学效果差,中学语文毕业生语文程度低,十几年上课总时数是9160课时,语文是2749课

12、时,恰好是30%,十年的时间,二千七百多课时,用来学本国语文,却是大多数不过关,岂非咄咄怪事!寻根究底,其主要原因就是腹中无物。特别是写议论文,初中程度以上的学生都知道议论文的“三要素是论点、论据、论证,也通晓议论文的根本构造:提出问题分析问题解决问题,但真正动起笔来就犯难了。知道“是这样,就是讲不出“为什么。根本原因还是无“米下“锅。于是便翻开作文集锦之类的书大段抄起来,抄人家的名言警句,抄人家的事例,不参考作文书就很难写出像样的文章。所以,词汇贫乏、内容空洞、千篇一律便成了中学生作文的通病。要解决这个问题,不能单在布局谋篇等写作技方面下功夫,必须认识到“死记硬背的重要性,让学生积累足够的“

13、米。下稳定，易被H2复原。 电解一段时间后，cOH降低的区域在_填“阴极室或“阳极室。 电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_。 c Na2FeO4随初始cNaOH的变化如图2，任选M、N两点中的一点， 分析cNa2FeO4低于最高值的原因：_。10.7分碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用处。答复以下问题：1大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反响的复原产物为_。2上述浓缩液中含有I-、Cl等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开场沉淀时，溶液中cI：cCl为：_，KspAgCl=1.810-

14、10，KspAgI=8.510-17。3反响2HIg =H2g + I2g的H= +11kJmol1，1mol H2g、1mol I2g分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，那么1molHIg分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。4氨是合成硝酸、和铵盐的根本原料，氨的水溶液显弱碱性，其原因为 离子方程式表示 5乙苯催化脱氢制苯乙烯反响：维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反响。乙苯的平衡转化率为，那么在该温度下反响的平衡常数表达式为_，平衡常数值K_ 用等符号表示。工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气原料气中乙苯和水蒸气的物质的量

15、之比为19，控制反响温度600，并保持体系总压为常压的条件下进展反响，掺入水蒸气能进步乙苯的平衡转化率，解释说明该事实_。2019-2019年度下学期高二第一次月考化学试卷答案一、选择题48分 A卷 1.B 2. C 3.D 4. A 5.A 6. C 7. B B卷 1. B 2. A 3. C 4. B 5.C 6. A 7. C填空题 52分A卷 8. 每空1分11s22s22p6 3s23p63d10或Ar3d10 23 3sp3和sp 45 或9.1电子云 2 2键和键 sp CO2、SCN-3分子 4 2 12 略10.11s22s22p63s23p63d104s24p3；2 大于，小于；3三角锥形，sp3；4GaCl3是分子晶体，；5原子晶体；。 B卷 8. 1 +41.2 2CD 3