《碱金属》高考一轮复习课件(教学)

1、钠的原子结构示意图+112 28 81 1一、金属概要一、金属概要1金属的原子结构及位置特征金属的原子结构及位置特征从右从右左、上左、上下，半径增大下，半径增大 越左越下金属性越强（越左越下金属性越强（Cs）最外层电子数较少最外层电子数较少(一般一般3) 位于周期表阶梯线左下方位于周期表阶梯线左下方 原子半径较大原子半径较大(同周期同周期) 处于各周期的前中部处于各周期的前中部 2金属活动顺序及其应用金属活动顺序及其应用 条件条件产物产物 不与水反应不与水反应 单质还原性单质还原性与与O2化合难易化合难易活动性顺序活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg

2、Ag Pt Au 强强 弱弱 阳离子氧化性阳离子氧化性 弱弱 强强 与与水水反反应应 易易 难难K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au冷水冷水强碱强碱氢气氢气热热水水碱碱氢氢气气高温水蒸汽高温水蒸汽金属氧化物氢气金属氧化物氢气 3Fe+4H2O=Fe3O4+H2高温与酸反应与酸反应 能置换非氧化性酸中的氢，由快到慢能置换非氧化性酸中的氢，由快到慢 与非氧化性酸与非氧化性酸与强氧化性酸均能反应但无与强氧化性酸均能反应但无H2生成生成 一般不反应，一般不反应，（与（与 HNO3、浓硫酸无浓硫酸无H2） Pt、Au溶于溶于王水王水 与盐溶与盐溶液反应液

3、反应先与水反应先与水反应后考虑碱与后考虑碱与盐反应的可盐反应的可能性能性排在前面的金属能把其后面的排在前面的金属能把其后面的金属从盐溶液中置换出来金属从盐溶液中置换出来冶炼冶炼方法方法 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au注意注意 NaKCl = KNaCl （沸点：沸点：NaK）电解法电解法 还原法还原法(常见还原剂常见还原剂)H2、CO、C、Al加热加热分解分解法法物理物理富集法富集法3、金属的分类：、金属的分类： a.根据密度大小来分根据密度大小来分轻

4、金属轻金属重金属重金属 b.根据颜色来分根据颜色来分黑色金属黑色金属有色金属有色金属 c.其它分类其它分类一般金属一般金属贵金属贵金属Na K Ca Mg AlFe Cr Mn常见金属常见金属稀有金属稀有金属4 、金属的通性金属的通性a.颜色颜色 状态状态b.熔沸点熔沸点 硬度硬度c.延展性延展性d.电和热的良导体电和热的良导体Cu(红色红色)Au(金黄色金黄色)Cs(金黄色金黄色) Hg(液态液态)熔沸点最低熔沸点最低Hg 最高最高 W 硬度最大硬度最大 Cr延展性最好延展性最好 Au导电顺序导电顺序 Ag Cu Al金属的结构和性质金属的结构和性质5、金属之最地壳含量最丰地壳含量最丰熔点最

5、高熔点最高 熔点最低熔点最低 密度最大密度最大 密度最小密度最小 硬度最大硬度最大 硬度最小硬度最小 延性最好延性最好 展性最好展性最好 导电性最强导电性最强 Al钨钨(W) 3410汞汞(Hg) 39锇锇(Os) 22.57gcm3锂锂(Li) 0.53gcm3铬铬(Cr)铯铯(Cs)铂铂(Pt)金金 (Au)银银(Ag)二、钠和钠的化合物二、钠和钠的化合物 1、 Na为中心的知识网络为中心的知识网络H2Ca(OH)2KCl碱石灰碱石灰 CH3COOH 12567810 Na2S Na2O Na2O2 NaCl NaH Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 C2H5ONa K C6H5

6、ONa CH3COONa C2H5OH 439书写上述转化的化学方程式、并注意反应现象及细节书写上述转化的化学方程式、并注意反应现象及细节 -1物理性质化学性质单 质存在存在保存保存性质性质用途用途化合态煤油中银白色，固态，硬度小，熔银白色，固态，硬度小，熔沸点低，密度小，导热导电沸点低，密度小，导热导电性能良好。性能良好。化合物氧化物氧化物碱碱常见的盐常见的盐钠光源，制取Na2O2，钾钠合金，作为还原剂冶炼金属。 2、 Na( (一一) )、钠的物理性质、钠的物理性质金属钠：金属钠：色色 态态 硬度硬度 密度密度 熔沸点熔沸点 导电、传热性导电、传热性银白色银白色软软固体固体小小低低良好良好

7、 Na2S Na2O Na2O2 NaH Na NaOH C2H5ONa K C6H5ONa NaClNaN3Tia.与非金属与非金属氧气、氯气、硫、氢气、氮气等氧气、氯气、硫、氢气、氮气等b.与水及溶液等反应与水及溶液等反应水水 乙醇、苯酚、盐酸乙醇、苯酚、盐酸（比较上述反应的快慢及对应物（比较上述反应的快慢及对应物质的碱性强弱）质的碱性强弱）氯化氨、硫酸铜氯化氨、硫酸铜c.与熔融的氯化钾、氯化钛与熔融的氯化钾、氯化钛(二二)、钠的化学性质、钠的化学性质 与氧气反应：与氧气反应： 失失4e-得得4e-4Na + O2 2Na2O (白色白色)失去失去2e2e- -得到得到2e2e- - 2N

8、a + O2 Na2O2(淡黄色淡黄色) 点燃点燃在空气中燃烧在空气中燃烧常温下被氧化常温下被氧化 与其它非金属反应：与其它非金属反应：在氯气中燃烧在氯气中燃烧和硫粉混合研磨和硫粉混合研磨a.与非金属的反应与非金属的反应b.与水的反应与水的反应产物呈碱性产物呈碱性反应剧烈、有气体生成反应剧烈、有气体生成气体推动小球迅速移动气体推动小球迅速移动反应放热、钠的熔点低反应放热、钠的熔点低密度密度( (钠钠) ) 密度（水）密度（水）现象现象解释解释浮浮球球游游响响红红2Na + 2H2Na + 2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 2 2Na + 2H2Na + 2H2

9、2O = 2NaO = 2Na+ + + 2OH + 2OH- - + H + H2 2 c.与酸反应（用离子方程式表示）与酸反应（用离子方程式表示）钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的水反应，实质上是跟水电离出的H H+ +反应；反应；而酸中的而酸中的H H+ +浓度比水浓度比水H H+ +中浓度大。中浓度大。2Na+2H+=2Na + H2d. d. 与盐的反应与盐的反应(CuSO(CuSO4 4溶液溶液) ) 现象：现象： 浮浮球球游游响响还有还有蓝色絮状沉淀蓝色絮状沉淀生成。生成。 （1 1） 2Na + 2H2Na + 2H

10、2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 2 （2 2）2NaOH + CuSO2NaOH + CuSO4 4 = Cu(OH)= Cu(OH)2 2 + Na + Na2 2SOSO4 4 化学方程式：化学方程式：总式总式: : 2Na + 2H 2Na + 2H2 2O + CuSOO + CuSO4 4= Cu(OH)= Cu(OH)2 2 + Na + Na2 2SOSO4 4 + H+ H2 2 2Na + 2H2Na + 2H2 2O + CuO + Cu2+2+ = Cu(OH) = Cu(OH)2 2 + 2Na + 2Na+ + + H + H2 2离子方

11、程式：离子方程式： 练习练习、将一小块金属钠投入氯化铁溶液将一小块金属钠投入氯化铁溶液中的化学方程式为：中的化学方程式为： 离子方程式为：离子方程式为：3Na + FeCl3Na + FeCl3 3 + 6H + 6H2 2O = Fe(OH)O = Fe(OH)3 3 + 3NaCl + 3H + 3NaCl + 3H2 23Na + Fe3Na + Fe3+3+ + 6H + 6H2 2O = Fe(OH)O = Fe(OH)3 3 + 3Na + 3Na+ + + 3H + 3H2 2方法方法1方法方法2方法方法3问题问题1：请设计尽可能多的实验，完成钠与水：请设计尽可能多的实验，完成钠

12、与水的反应实验，并验证产物。的反应实验，并验证产物。实验步骤及现象实验步骤及现象: 在广口瓶内加适量蒸馏水和2滴酚酞试液,如图2装置好仪器。在广口瓶胶塞的大头针上扎一块比豆粒略大的金属钠,立即盖上胶塞,，接着形成美丽的红色喷泉。同时可看到钠与水剧烈反应，钠熔化成小球,在水面上四处游动。喷泉可维持半分钟。问题问题2：请利用钠与水反应设计喷泉实验，要：请利用钠与水反应设计喷泉实验，要求喷出红色喷泉。求喷出红色喷泉。实验说明：分液漏斗中加入水的体积必须大于烧瓶分液漏斗中加入水的体积必须大于烧瓶容积的一半，这样流入烧瓶的水与原烧容积的一半，这样流入烧瓶的水与原烧瓶中的煤油接近充满烧瓶，保证烧瓶中瓶中的

13、煤油接近充满烧瓶，保证烧瓶中的空气被完全排开，不会给氢气的点燃的空气被完全排开，不会给氢气的点燃带来意外事故。带来意外事故。思考：将钠放入苯与水的混合物中有何思考：将钠放入苯与水的混合物中有何现象，并加以解释。现象，并加以解释。问题问题3：请设计完成钠与水的反应实验，要求：请设计完成钠与水的反应实验，要求产生氢气必须缓慢并验证产物。产生氢气必须缓慢并验证产物。问题1：实验中不用测量产实验中不用测量产生氢气的体积，就可以得到生氢气的体积，就可以得到钠的相对原子质量。请问实钠的相对原子质量。请问实验中应该测量那些数据验中应该测量那些数据？问题问题2：干燥管的作用是什干燥管的作用是什么？若不用，测得

14、的钠的相么？若不用，测得的钠的相对原子质量比实际值大还是对原子质量比实际值大还是小？小？问题问题4：请利用钠与水的反应设计测得钠的相：请利用钠与水的反应设计测得钠的相对原子质量的最简便实验，要求不测气体体积。对原子质量的最简便实验，要求不测气体体积。把小块金属钠分别投入饱和把小块金属钠分别投入饱和NaCl溶液、溶液、NH4Cl溶溶液、液、CuSO4溶液的烧杯里的现象和反应溶液的烧杯里的现象和反应现象化学方程式饱和NaCl饱和NH4ClCuSO4溶液钠溶解，放出无色无味气体、析出晶体2Na+2H2O=2NaOH+H2钠溶解，有刺激性气味气体放出2Na+2 NH4Cl =2NaCl+H2+2NH3

15、 钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+H2+Cu(OH)2(三)、钠的存在、保存与制取钠的存在、保存与制取元素存在形态：元素存在形态：游离态游离态( (以单质形态存在以单质形态存在) )化合态化合态( (以化合物形态存在以化合物形态存在) )存在存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态钠在自然界里没有游离态，只能以化合态 存在。食盐（存在。食盐（NaClNaCl） 纯碱（纯碱（NaNa2 2COCO3 3 10H10H2 2O O） 硝酸钠硝酸钠( (NaNONaNO3 3) ) 保存保存：隔绝空气和水，加煤油密封。隔绝空气和水，加煤油密封。制取

16、：制取：电解熔融的氯化钠电解熔融的氯化钠( (四四) )、钠的用途、钠的用途 1 1、制、制NaNa2 2O O2 22 2、制制Na-KNa-K合金，做原子反应堆导热剂合金，做原子反应堆导热剂3 3、高压钠灯、高压钠灯4 4、还原贵重金属、还原贵重金属（和氧气反应）（和氧气反应）（钠的导热性）（钠的导热性）（黄光射程远，透雾力强）（黄光射程远，透雾力强）（钠具有还原性）。（钠具有还原性）。思考（思考（1）金属钠露置在空气中的变化过程金属钠露置在空气中的变化过程 ？银白色金属钠银白色金属钠表面变暗表面变暗出现白色固体出现白色固体表面变成溶液表面变成溶液 （Na） （Na2O） （NaOH） （

17、NaOH潮解）潮解） 出现白色固体出现白色固体白色粉末白色粉末 （Na2CO310H2O）（）（Na2CO3）例例1取等量的两小块钠，将其中一份直接投入水中，取等量的两小块钠，将其中一份直接投入水中，另一份用另一份用铝箔铝箔包好，刺上多个小包好，刺上多个小孔，用镊子孔，用镊子夹住放入水夹住放入水面下，充分反应后，两种操作，反应面下，充分反应后，两种操作，反应放出的放出的H2量是否相量是否相等等？解析解析：Na投入水中，熔成小球浮在水面上，部分投入水中，熔成小球浮在水面上，部分Na就会与空气中的就会与空气中的O2反应，生成反应，生成Na2O，Na2O与与H2O反应只反应只生成生成NaOH，无无H

18、2放出从而减少了与放出从而减少了与H2O反应的反应的Na，也也即影响产生即影响产生H2量。量。 Na在水下反应，避免了氧化在水下反应，避免了氧化，同时生成的，同时生成的NaOH又又与铝箔反应，能进一步产生与铝箔反应，能进一步产生H2。 故产生的故产生的H2量量2比较钠的两种氧化物OO ONanonNan阴离子n Na2ONa2O2电子式电子式 Na 2Na Na 2Na化学键化学键种种 类类离子键离子键离子键、非极性键离子键、非极性键:2:11:1:2:12:1列表列表列表列表Na2ONa2O2组成组成类别类别颜色、状态颜色、状态与水反应与水反应与与CO2反应反应与盐酸反应与盐酸反应漂白作用漂

19、白作用用途用途保存保存鉴别鉴别互相转变互相转变Na+、O2-Na+、O22-碱性氧化物过氧化物白色固体淡黄色固体Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=2Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+2HCl=4NaCl+2H2O+O2 无有（强氧化性）无多大实用漂白剂、供氧剂、制氧剂干燥、密封加水能生成使带火星木条复燃的气体为Na2O2Na2O Na2O2O2 Na 注意：注意：过氧化钠不属于碱性氧化物。氧元素的化合过氧化钠不属于碱性氧化物。氧元素的化合价为价为-1价，价，既有氧化性又

20、有还原性既有氧化性又有还原性，但，但以氧化性为主以氧化性为主，且氧化性强，其水溶液有消毒、杀菌、漂白作用还可用且氧化性强，其水溶液有消毒、杀菌、漂白作用还可用于供氧。于供氧。过氧化钠与水、二氧化碳、酸以及某些盐溶液反应过氧化钠与水、二氧化碳、酸以及某些盐溶液反应时，本身既是氧化剂，又是还原性，所发生的反应，常时，本身既是氧化剂，又是还原性，所发生的反应，常常是自身氧化还原反应；当过氧化钠遇到还原性物质如常是自身氧化还原反应；当过氧化钠遇到还原性物质如：I-、Fe2+、SO2、SO32-等物质时，表现出氧化性，其等物质时，表现出氧化性，其还原产物是水（或碱）；当过氧化钠遇到强氧化性的物还原产物是

21、水（或碱）；当过氧化钠遇到强氧化性的物质如质如酸性条件下的高锰酸钾酸性条件下的高锰酸钾，则过氧化钠体现出还原性，则过氧化钠体现出还原性，其氧化产物为氧气。，其氧化产物为氧气。Na2O+SO2=_，Na2O2+ SO2= _.Na2O2与水反应的实验探究问题与水反应的实验探究问题问题问题1：设计实验验证过氧化钠与水反应：设计实验验证过氧化钠与水反应的产物。的产物。问题问题2：用脱脂棉包住：用脱脂棉包住0.2g Na2O2粉末，置于粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉燃烧起来。燃烧起来。由上述实验现象得出的结论是由上述实验现象得出的结论是 。实

22、验程序实验程序实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论 实验实验11过氧化过氧化钠与水的反应钠与水的反应将水滴入盛有过氧将水滴入盛有过氧化钠的试管，用带化钠的试管，用带火星的木条检验火星的木条检验反应很激烈，有大反应很激烈，有大量气体放出，能使量气体放出，能使该木条复燃该木条复燃实验实验2把实验把实验1所得的溶液所得的溶液加入酚酞试液，褪加入酚酞试液，褪色后再加入氢氧化色后再加入氢氧化钠溶液钠溶液溶液显红色，半分溶液显红色，半分钟内褪至无色，加钟内褪至无色，加入氢氧化钠无红色入氢氧化钠无红色再现再现实验实验3若把实若把实验验1所得溶液分所得溶液分成两份，放置成两份，放置5h后后在一份溶

23、液中酚酞在一份溶液中酚酞溶液先变红后褪色溶液先变红后褪色在另一份中加少许在另一份中加少许MnO2静置到无气静置到无气体产生再滴加酚酞体产生再滴加酚酞又有大量气体产生又有大量气体产生溶液显红色且长久溶液显红色且长久不褪不褪与水、二氧化碳、酸反应的氧原子示踪法确定机理与水、二氧化碳、酸反应的氧原子示踪法确定机理过氧化钠与水反应系列实验的研究报告过氧化钠与水反应系列实验的研究报告 Na2O2与与H2O、CO2反应放出的氧气中氧原子来自于反应放出的氧气中氧原子来自于O22Na2O2与与H2O、CO2反应的差量型计算反应的差量型计算差量法在此的的运用有质量差量和体积差量两种题型，解题思路差量法在此的的运

24、用有质量差量和体积差量两种题型，解题思路是从化学反应的原理出发，巧妙地找出产生差量的原因，列比例求是从化学反应的原理出发，巧妙地找出产生差量的原因，列比例求解，有时还可以结合元素守恒、合并化学方程式进行巧解。解，有时还可以结合元素守恒、合并化学方程式进行巧解。Na2O2与与CO2的反应可以看成是的反应可以看成是Na2O2与与CO2中的中的“CO”化合，化合，质质量增加量为量增加量为CO的质量的质量；Na2O2与与H2O反应可以看成是反应可以看成是Na2O2与与H2O中的中的“H2”化合，化合，质量增加量即为质量增加量即为“H2”的质量的质量。由此可得出若某化。由此可得出若某化合物化学式符合合物

25、化学式符合(CO)m(H2)n的形式，只要有的形式，只要有O2存在，在不断用电存在，在不断用电火花引燃的条件下，也完全被火花引燃的条件下，也完全被Na2O2吸收。如甲醛吸收。如甲醛HCHO可写成可写成(CO)(H2)，乙酸：乙酸：CH3COOH可写成可写成(CO)2(H2)2；葡萄糖葡萄糖C6H12O6可写成可写成(CO)6(H2)6等。若某物质等。若某物质不能写不能写(CO)m(H2)n的形的形式，也可以根据组成式，也可以根据组成加氧或减氧加氧或减氧，加氧或减氧后的质量即加氧或减氧后的质量即Na2O2增增加的质量。如加的质量。如1molC2H6与足量的氧气反应后，生成的气体通入足与足量的氧气

26、反应后，生成的气体通入足量量Na2O2吸收，吸收后的吸收，吸收后的Na2O2增加的质量为增加的质量为(CO)2(H2)3：282+6=62g；而而1molC2H4O、 1molCH2O2则为多少呢？则为多少呢？(60g、30g)体积差量则根据相应的化学方程式找到对应的体积变化量。体积差量则根据相应的化学方程式找到对应的体积变化量。Na2O2和和NaHCO3两固体混合物于密闭容器中加热后两固体混合物于密闭容器中加热后残留固体的成分判断残留固体的成分判断当两种固体加热时，当两种固体加热时，NaHCO3先分解，所产生的先分解，所产生的H2O和和CO2均能被均能被Na2O2吸收，在此可以吸收，在此可以

27、看成看成Na2O2先吸收先吸收CO2生成生成Na2CO3，而后再吸收而后再吸收H2O生成生成NaOH。同时注意分同时注意分解时的温度，若在解时的温度，若在100以上，以上，H2O是以气态形式存在，是以气态形式存在，但不管是什么温度，产生的气体中总有但不管是什么温度，产生的气体中总有O2存在。存在。例例1 a g下列物质完全燃烧后，通过足量的下列物质完全燃烧后，通过足量的Na2O2固体固体后，固体质量增加后，固体质量增加a g的是的是: 。 H2 CO CH3OH HCHO CH3COOH C6H12O6 HCOOCH3 CO和和H2以任意比混合的以任意比混合的混合气体混合气体 全部全部例例2向

28、紫色石蕊试液中加过量的向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2粉末，振荡，正粉末，振荡，正确的叙述是确的叙述是( ( ) ) A. 溶液仍为紫色溶液仍为紫色 B. 最后溶液变为蓝色最后溶液变为蓝色 C. 最后溶液褪色最后溶液褪色 D. 有气泡产生有气泡产生例例3 把把ag Na2O和和a1g Na2O2分别加入等质量的分别加入等质量的bg水中水中(足量足量)，结果得到同浓度的溶液，则，结果得到同浓度的溶液，则a、a1的关系是的关系是:CD62：78_例例4一定温度下，一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的分燃烧后，产物与足量的Na2O2充分反应，充分

29、反应，Na2O2增加了增加了n g,且且nm ,符合此要求的物质是符合此要求的物质是 （ ）H2 CO CO和和H2的混合物的混合物 HCOOCH3 CH3CHOA B C DA例例5在在150时，时，11.6克二氧化碳和水与足克二氧化碳和水与足量过氧化钠充分反应后固体增重量过氧化钠充分反应后固体增重3.6克，克，则原混合气体的平均相对分子质量为（则原混合气体的平均相对分子质量为（ ）A 5.8B 11.6C 23.2D 46.4例例6思考如何测定一定量氧化钠与过氧化钠混合物中思考如何测定一定量氧化钠与过氧化钠混合物中氧化钠的质量分数。氧化钠的质量分数。点燃点燃点燃例例7含有含有A、B、C、D

30、四种固体物质，在常温下可以跟四种固体物质，在常温下可以跟水发生化学反应，生成水发生化学反应，生成a、b、c、d四种气体，其中四种气体，其中a、b是单质，是单质，c、d是化合物，是化合物，d是是4核核10电子的分子电子的分子.这四种气这四种气体间发生的化学反应如下：体间发生的化学反应如下：ad MW ab M ac MN其燃烧产物其燃烧产物M是无色液体，是无色液体，N、W均为常见的无色气体均为常见的无色气体 (1)a、b、c、d这四种气体的化学式是这四种气体的化学式是 (2)固体固体A可能是可能是 ，固体，固体B可能是可能是 ， 固体固体C可能是可能是 ， 固体固体D可能是可能是 答案：答案：

31、(1) O2、H2、C2H2、NH3 (2)Na2O2，Na，CaC2，Mg3N2 俗 名色 态溶解性热稳定性32CONa3NaHCO苏打、纯碱小苏打白色粉末细小白色晶体 OHCONa23210是无色晶体 在空气中会失去结晶水 变为无水碳酸钠OHCONaOHCONa23223210103比较碳酸钠和碳酸氢钠比较碳酸钠和碳酸氢钠俗 名色 态溶解性热稳定性3NaHCO苏打、纯碱小苏打白色粉末细小白色晶体 稳定 碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水思思考考 实验结束时应实验结束时应该先撤导管还是先该先撤导管还是先撤灯？该实验有何撤灯？该实验有何作用作用 ？OHCOCONaNaHCO22323232CONa俗 名

32、色 态溶解性热稳定性32CONa3NaHCO苏打、纯碱小苏打白色粉末细小白色晶体 稳定 碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水与酸反应OHCOCOH22232OHCOHCOH223思思考考 碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应除了可以用与酸的反应除了可以用来鉴别二者之外，你知来鉴别二者之外，你知道还有些什么用处吗道还有些什么用处吗 ？OHCOCONaNaHCO223232俗 名色 态溶解性热稳定性32CONa3NaHCO苏打、纯碱小苏打白色粉末细小白色晶体 稳定 碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水受热易分解与酸反应OHCOCOH22232OHCOHCOH223思思考考 从你所学知识来看，从你所学知识来看，碳酸钠

33、和碳酸氢钠在化学碳酸钠和碳酸氢钠在化学性质上还有什么区别？性质上还有什么区别？俗 名色 态溶解性热稳定性与酸反应与碱反应烧 碱石灰水32CONa3NaHCO苏打、纯碱小苏打白色粉末细小白色晶体 稳定 碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水受热易分解OHCOCOH22232OHCOHCOH223不反应OHCOHCOOH22333232CaCOCOCa产生白色沉淀 俗 名色 态溶解性热稳定性与酸反应与碱反应烧 碱石灰水用 途 32CONa3NaHCO苏打、纯碱小苏打白色粉末细小白色晶体 稳定 碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水受热易分解OHCOCOH22232OHCOHCOH223不反应OHCOHCOOH2233无明显现

34、象3232CaCOCOCa产生白色沉淀 转 化 可用于玻璃、造纸、纺织等工业；可做洗涤剂等。可用于灭火机、发酵剂、医药等。 Na2CO3与与NaHCO3化学性质对比化学性质对比 与酸反应（以与酸反应（以HCl为例）为例）Na2CO3Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2ONaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 与盐反应（与盐反应（CaCl2溶液）溶液）Na2CO3NaHCO3不反应CO32-+Ca2+=CaCO3用于鉴别这两种溶液用于鉴别这两种溶液碳酸钠碳酸钠和碳酸氢钠和碳酸氢钠分别与氢氧化钡反应分别与氢氧化钡反应NaNa2

35、 2COCO3 3+Ba(OH)+Ba(OH)2 2 = 2NaOH+BaCO = 2NaOH+BaCO3 3COCO3 32 2+Ba+Ba2+2+= BaCO= BaCO3 3 碳酸氢钠少量碳酸氢钠少量NaHCONaHCO3 3( (少少)+Ba(OH)+Ba(OH)2 2 = NaOH+BaCO= NaOH+BaCO3 3 +H +H2 2O OHCOHCO3 3( (少少)+Ba)+Ba2+2+OH+OH = BaCO = BaCO3 3 +H +H2 2O O碳酸氢钠过量碳酸氢钠过量2NaHCO2NaHCO3 3( (多多)+Ba(OH)+Ba(OH)2 2 = Na= Na2 2C

36、OCO3 3+BaCO+BaCO3 3 +2H+2H2 2O O2HCO2HCO3 3( (多多)+Ba)+Ba2+2+2OH+2OH = CO = CO3 32 2 +BaCO+BaCO3 3+2H+2H2 2O O 往饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二往饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，有何现象？为什么？氧化碳，有何现象？为什么？Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3反应后，溶质质量增大，反应后，溶质质量增大，溶质的溶解度减小。溶质的溶解度减小。水的质量减小，水的质量减小，S S碳酸钠碳酸钠S S碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸氢钠从饱碳酸氢钠从饱和溶液中结晶和溶液中结晶析出析出注意

37、：注意：Na2CO3、NaHCO3组成的有关混合物的计算组成的有关混合物的计算这类题通常计算时借助这类题通常计算时借助极端分析法极端分析法、元素守恒法元素守恒法进行讨进行讨论。论。CO2与与NaOH反应，在减压低温下蒸发溶液，得一定反应，在减压低温下蒸发溶液，得一定量的固体的问题。量的固体的问题。一定量一定量NaOH与与NaHCO3的混合物在一定温度下的密的混合物在一定温度下的密闭容器中加热，充分反应后排出气体冷却后得到一定量的闭容器中加热，充分反应后排出气体冷却后得到一定量的固体的问题。固体的问题。一定量的一定量的Na2CO3、NaHCO3(或再混有或再混有NaOH)组成的组成的混合物在双指

38、示剂指示下用盐酸滴定的问题。混合物在双指示剂指示下用盐酸滴定的问题。4、钠的其它重要化合物、钠的其它重要化合物硫酸钠硫酸钠晶体化学式：Na2SO410H2O硫酸钠晶体俗名： 芒硝硫酸钠用途：制玻璃、造纸、染色、纺织、医药上用作 缓泻剂侯氏制碱法（简介） 侯得榜先生是我国工业化学家。他所发明的侯氏制碱法享誉世界，他撰写的纯碱 制造一书打破了发达国家对制碱技术的垄断，将先进的制碱技术公诸于世，为世界化学工业做出了重大贡献。 愿同学们努力学习化学知识，争取将来为我国化学工业做出更大贡献！有关侯先生及其他化学家的事迹请查阅：http:/ 653.htm思思思思考（考（1）如何鉴别如何鉴别Na2CO3和

39、和NaHCO3？晶体受热；晶体受热；向溶液中加入向溶液中加入CaCl2，滴加少量稀盐酸；滴加少量稀盐酸；测定溶液测定溶液pH思考（思考（2）如何制备如何制备Na2CO3和和NaHCO3？NaHCO3的制取：的制取：Na2CO3的制取：的制取：减压低温蒸发溶液；减压低温蒸发溶液；饱和饱和Na2CO3溶液中通入溶液中通入CO2气体后过滤得晶体；气体后过滤得晶体；侯氏制碱法：饱和食盐水和浓氨水混合液中通入侯氏制碱法：饱和食盐水和浓氨水混合液中通入CO2可制得可制得NaHCO3晶体晶体NaHCO3受热分解；受热分解；NaHCO3与与NaOH反应反应例例6四个密闭容器中分别各有四个密闭容器中分别各有1

40、mol下列物质：下列物质： Na2O2 Na2O2 Na2O2 Na2CO3 NaHCO3 NH4HCO3 Ca(HCO3)2 NaHCO3 现加热至现加热至300oC，反应完全后排出气体，四个容器中残反应完全后排出气体，四个容器中残留固体物仅为留固体物仅为Na2CO3的容器是的容器是 ( )( ) A. B. C. D. B例例7碳酸钠与碳酸氢钠的混和物碳酸钠与碳酸氢钠的混和物x g,加热加热分解后分解后,所得固体的质量是所得固体的质量是y g,求已分解的求已分解的碳酸氢钠的质量。碳酸氢钠的质量。解：差量法2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2 m 284 106 62 z x-yz=62

41、168）（yx 锂锂 Li钠钠 Na钾钾 K铷铷 Rb铯铯 Cs钫钫 Fr碱金属元素原子结构性质检验三、碱金属三、碱金属 1、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质的比较、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质的比较 元元素素名名称称铯铯铷铷钾钾钠钠锂锂元元素素符符号号LiNaKRbCs核核电电荷荷数数37 3111955相相 似似 性性颜颜色色和和状状态态 银银 白白 色色柔软柔软金金最外最外层电层电子数子数化学化学性质性质单质都是单质都是强还原剂，强还原剂，能与氧气能与氧气反应反应,与水与水反应生成反应生成碱和氢气碱和氢气1递递 变变 性性熔熔点点沸沸点点密密度度原原子子半半径径电电子子层层数数还

42、还原原性性降降低低降降低低增增大大增增大大增增多多增增强强K例外例外与与OO2 2反应反应反应不如反应不如钠剧烈，钠剧烈，生成生成LiLi2 2O O点燃剧烈点燃剧烈燃烧，生燃烧，生成成NaNa2 2O O2 2燃烧更剧烈生燃烧更剧烈生成比过氧化物成比过氧化物复杂的氧化物复杂的氧化物遇空气立即燃遇空气立即燃烧，生成更复烧，生成更复杂的氧化物杂的氧化物LiNaKRbCs与与HH2 2OO反应反应剧烈剧烈，生成生成H H2 2更剧烈更剧烈，生成生成H H2 2轻微爆炸轻微爆炸，生成生成H H2 2遇水立即遇水立即燃燃烧，爆炸烧，爆炸结论结论差异性：还原差异性：还原 性性 逐逐 渐渐 增增 强强2

43、2、碱金属的化学性质、碱金属的化学性质相似性：化学性质活泼，有强还原性相似性：化学性质活泼，有强还原性1 1、钠的用途、钠的用途(1)(1)钠可以用来钠可以用来制取过氧化钠制取过氧化钠等化等化合物。合物。(2)(2)钠和钾钠和钾的合金的合金( (钾的质量分数钾的质量分数为为50508080) )在室温下呈液态，在室温下呈液态，是是原子反应堆的导热剂原子反应堆的导热剂。(3)(3)钠也应用在电光源上。钠也应用在电光源上。高压钠高压钠灯灯发出的黄光射程远，透雾能力发出的黄光射程远，透雾能力强，对道路平面的照度比高压水强，对道路平面的照度比高压水银灯高几倍。银灯高几倍。(4)(4)钠还是一种很钠还是

44、一种很强的还原剂强的还原剂，可，可以把钛、锆、铌、钽等金属从它以把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物里们的卤化物里 还原出来。还原出来。钠灯钠灯3、碱金属的用途、碱金属的用途 2 2、锂电池锂电池是一种高能电池。是一种高能电池。锂有机化学中重要的催化剂。锂有机化学中重要的催化剂。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂是锂是优质的高能燃料优质的高能燃料（已经用于（已经用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机）。机）。 3 3、钾的化合物最大量的用途是、钾的化合物最大量的用途是做做钾肥钾肥。硝酸钾还用于做。硝酸钾还用于做火药火药。4 4 、铷、铯主要是用于制备

45、、铷、铯主要是用于制备光电光电管管、真空管。铯原子钟是目前最、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。准确的计时仪器。锂电池锂电池4 4、焰色反应、焰色反应 1 1、原理：原理：某些某些金属金属或或其化合物其化合物灼烧灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色。时使火焰呈现出特殊的颜色。2 2、操作：操作：把把铂丝铂丝用盐酸洗涤后灼烧，用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，至火焰变为无色。用干净反复多次，至火焰变为无色。用干净的铂丝蘸一些溶液，放到酒精灯火焰的铂丝蘸一些溶液，放到酒精灯火焰上灼烧上灼烧。3 3、应用：应用：（1 1）离子检验，物质鉴别。）离子检验，物质鉴别。 （2 2）焰火材料。）焰火材料。焰色反应：

46、焰色反应：主要用于检验或鉴别钠、主要用于检验或鉴别钠、 钾等单质及其化合物的存在钾等单质及其化合物的存在 钠（黄色）钠（黄色） 钾（浅紫色、透过蓝色钴玻璃钾（浅紫色、透过蓝色钴玻璃）要注意：焰色反应要注意：焰色反应不是不是化学变化，化学变化， 而是一种而是一种物理现象。物理现象。思考（思考（1 1）为什么为什么LiLi与与H H2 2O O反应比反应比NaNa与与H H2 2O O反应缓慢反应缓慢得多？得多？解析解析：一方面一方面Li的活泼性弱于的活泼性弱于Na，另一方面是因为生另一方面是因为生成的成的LiOH微溶于水，覆盖在微溶于水，覆盖在Li表面，使表面，使Li与与H2O的接触的接触面减小

47、，反应速率降低面减小，反应速率降低.值得一提的是：值得一提的是：根据周期表中对角线相似规则，根据周期表中对角线相似规则，Li与与Mg的化合物性质有相似性的化合物性质有相似性 如如 Mg(OH)2 MgCO3 MgF2 难或微溶于水难或微溶于水 LiOH Li2CO3 LiF (水溶性相似水溶性相似)思考（思考（2 2）碱金属均可保存在煤油中吗碱金属均可保存在煤油中吗?解析解析：选择合适的保护液，必须符合以下条件：选择合适的保护液，必须符合以下条件： 不能与待保护的物质发生化学反应不能与待保护的物质发生化学反应. 如乙醇能与如乙醇能与Na等反应，故不能用醇、酸类等有等反应，故不能用醇、酸类等有机

48、物机物. 密度比待保护的物质密度小密度比待保护的物质密度小. 只有让待保护物沉降在保护液下，才能起到不只有让待保护物沉降在保护液下，才能起到不与空气接触的目的与空气接触的目的(即液封即液封).否则，浮在液面上，否则，浮在液面上，照常与空气接触，故照常与空气接触，故Li不能用煤油保存不能用煤油保存.应保存在应保存在石蜡或凡士林中。石蜡或凡士林中。例例8有有A、B、C、D四种物质的水溶液，焰色反应均为四种物质的水溶液，焰色反应均为黄色。黄色。A为酸性，为酸性，B为碱性，为碱性，C、D为两种盐。在为两种盐。在A的水溶的水溶液里加入液里加入HNO3酸化的酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；溶液，产生白

49、色沉淀；A与与B、C、D反应时，反应时，B无明显现象，无明显现象，C、D均能产生无色无臭气均能产生无色无臭气体，并能使澄清石灰水变浑浊；体，并能使澄清石灰水变浑浊；B、D也可以等物质的量也可以等物质的量相互反应生成相互反应生成C。试回答：试回答：（1）写出化学式）写出化学式A _ B_ C_ _ D_ _（2）B与与D作用的离子方程式为作用的离子方程式为 _（3）A与与D作用的离子方程式为作用的离子方程式为 _（4）A显酸性的原因（用离子方程式表示）显酸性的原因（用离子方程式表示） _ _NaHSO4NaOHNa2CO3NaHCO3OH+HCO3=H2O+CO32H+HCO3=H2O+CO2N

50、aHSO4=Na+H+SO42四、草木灰的提纯四、草木灰的提纯1、草木灰的主要成分是、草木灰的主要成分是K2CO32、草木灰不能与氨态氮肥混用草木灰不能与氨态氮肥混用例为了同时施用分别含例为了同时施用分别含N、P、K 3种元种元素的化肥，对于下列素的化肥，对于下列5种化肥：种化肥： （1）K2CO3 （2）KCl （3）Ca(H2PO4)2 (4)(NH4)2SO4 (5)氨水，合适的组合是氨水，合适的组合是 A：1、3、4 B：2、3、4C：1、3、5 D：2、3、5（B）返回返回例例9草木灰的主要成分是草木灰的主要成分是K2CO3 （1）试按照实际操作先后顺序指出从草木灰中提取此钾试按照实际操作先后顺序指出从草木灰中提取此钾盐的四个实验步骤：盐的四个实验步骤：a bcd A：过滤过滤 B：溶解溶解 C：浓缩结晶浓缩结晶 D：冷却结晶冷