必修一223离子反应

1、第二单元钠、镁及其化合物第二单元钠、镁及其化合物专题专题2 2：从海水中获得的化学物质：从海水中获得的化学物质福清一中化学组福清一中化学组 梁少河梁少河什么是什么是电解质电解质？什么是？什么是非电解质非电解质？电解质：电解质：在水溶液中在水溶液中或或熔融状态下，能导电的熔融状态下，能导电的化合物化合物。非电解质：非电解质：在水溶液中在水溶液中和和熔融状态下，都不能导电的熔融状态下，都不能导电的化合物化合物非电解质非电解质（酒精、蔗糖酒精、蔗糖、CO2、SO2 、 SO3 、NH3 ）知识回顾知识回顾【课前检测【课前检测】 （1 1）石墨、铁为什么能导电？）石墨、铁为什么能导电？溶液中的自由移动

2、的离子是怎溶液中的自由移动的离子是怎 样产生？样产生？电解质溶液中离子电解质溶液中离子浓度浓度越大，导电能力越越大，导电能力越_强强操作操作: :在在5 5只小烧杯中分别加入只小烧杯中分别加入50ml50ml的物质的量浓度均为的物质的量浓度均为0.1mol/L0.1mol/L的的盐酸盐酸、醋酸溶液醋酸溶液、NaOH溶液、溶液、溶液溶液、氨水；氨水；按下图组装成按下图组装成并联电路，接通直流电源，观察实验并联电路，接通直流电源，观察实验现象。现象。 目的目的: :物质的量浓度相等物质的量浓度相等的不同电解质溶液的导电力比较。的不同电解质溶液的导电力比较。活动与探究活动与探究现象：现象：盐酸、盐酸

3、、NaOH 、溶液灯泡溶液灯泡亮亮；醋酸；醋酸 溶液、氨水灯泡溶液、氨水灯泡暗暗。 结论：结论：相同条件下，盐酸、相同条件下，盐酸、NaOH 、溶液溶液 导电能力导电能力比醋酸溶液、氨水强。比醋酸溶液、氨水强。 原因：原因：相同条件下，盐酸、相同条件下，盐酸、NaOH、溶液中溶液中 的的离子浓度离子浓度比醋酸溶液、氨水大。比醋酸溶液、氨水大。 思考：为什么相同浓度的思考：为什么相同浓度的电解质电解质溶液，离子浓度不同？溶液，离子浓度不同？不同电解质的电离程度不同不同电解质的电离程度不同一、强电解质和弱电解质一、强电解质和弱电解质如：如：l、a、 如：如：、电离方程式：电离方程式：3.整理归纳：

4、强电解质与弱电解质的比较整理归纳：强电解质与弱电解质的比较强电解质强电解质弱电解质弱电解质定义定义物质类别物质类别电离程度电离程度电离方程式电离方程式溶液中溶质溶液中溶质存在形式存在形式强酸、强碱、绝大强酸、强碱、绝大多数盐多数盐在水溶液中在水溶液中完全完全电电离的电解质离的电解质 在水溶液中在水溶液中不完不完全全电离的电解质电离的电解质完全电离完全电离不完全电离不完全电离 用用“”表示表示 用用“ ”“ ”表示表示只有离子只有离子既有离子，又有分子既有离子，又有分子弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水 . .常见的强电解质常见的强电解质（1 1）强酸）强酸: :（2 2）强碱）强碱: :（3 3）大

5、部分盐）大部分盐: :如：如：HCl、H2SO4、HNO3如：如：NaOH、KOH、Ba(OH)2. .常见的弱电解质常见的弱电解质（1 1）弱酸：）弱酸：如：如：CH3COOH、H2CO3、H3PO4、H2SO3、HClO（2 2）弱碱）弱碱: : 如：如：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3（3 3） 水、极少数盐水、极少数盐 与溶解度无关！与溶解度无关！如：如：NaCl、CaCO3、BaSO4、AgCl 例例1 1、下列叙述中正确的是、下列叙述中正确的是 （ ）A A氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子离子B B溶于水后能电离出氢离

6、子的化合物都是酸溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D D二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质弱电解质C C例例2 2、下列各种物质中、下列各种物质中, ,前者为强电解质前者为强电解质, ,后者为弱后者为弱电解质的是电解质的是( ( ) ) A. A.硫酸、硫酸镁硫酸、硫酸镁 B. B.碳酸、碳酸钠碳酸、碳酸钠 C. C.食盐、酒精食盐、酒精 D. D.碳酸氢钠、醋酸碳酸氢钠、醋酸D D例例3 3、下列电离方程式正确的是（、下列电离方程式正确的是（ ） A.HA.H

7、2 2SOSO4 4 2H 2H+ + + SO+ SO4 42 2 B.NaB.Na2 2COCO3 3 NaNa+ + + CO+ CO3 32 2 C.NHC.NH3 3 H H2 2O O NHNH4 4+ + + OH + OH D.BaSOD.BaSO4 4 BaBa2+ 2+ + SO+ SO4 42 2 D DNa2CO3Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNa2CO3CaCl2CaCO32NaCl1.1.概念：有离子参加的化学反应称为概念：有离子参加的化学反应称为离子反应离子反应。2.2.离子方程式离子方程式用用实际参加反应的离子符号实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式

8、子来表示离子反应的式子叫离子方程式。叫离子方程式。二、离子反应二、离子反应3.3.离子方程式的书写步骤离子方程式的书写步骤：写：写： 写出反应的化学方程式写出反应的化学方程式拆：拆：易溶且易电离易溶且易电离（强酸、强碱、可溶性盐）（强酸、强碱、可溶性盐）的物的物质拆成离子形式；质拆成离子形式；难溶物、弱电解质、气体、难溶物、弱电解质、气体、单质、氧化物用化学式表示）单质、氧化物用化学式表示）（以（以碳酸钠碳酸钠与与盐酸盐酸反应为例）反应为例）232222HClNa COH OCONaCl 232222222HClNaCOH OCONaCl 删：删：删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成删去

9、方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比最简整数比23222HCOH OCO查：查：检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷数是检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷数是否相等。否相等。根据离子方程式的书写步骤写出下列反应的离子方程式根据离子方程式的书写步骤写出下列反应的离子方程式. . (1)(1)盐酸与氢氧化钠溶液反应盐酸与氢氧化钠溶液反应. .(2)(2)硫酸与氢氧化钾溶液反应硫酸与氢氧化钾溶液反应. .H+ 4.4.离子方程式表示意义离子方程式表示意义：表示表示强酸和强碱强酸和强碱反应反应生成生成可溶性盐可溶性盐和和水水的的中和反应中和反应例例4.4.写出下列反应的离子方程式：写

10、出下列反应的离子方程式： CaCO3 + 2H+ = Ca2+CO2 +H2O例例5.5.下列离子方程式的书写是否正确下列离子方程式的书写是否正确, ,为什么为什么? ?氢氧化钡溶液与稀硫酸混合氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 Ba2+SO42-=BaSO4醋酸醋酸( (CH3COOH)和烧碱反应和烧碱反应 OH +H+= H2O碘化钾溶液与适量溴水反应碘化钾溶液与适量溴水反应 I+Br2=I2+Br 铁跟稀硫酸反应：铁跟稀硫酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2铜片与硝酸银溶液反应铜片与硝酸银溶液反应 Cu +Ag+=Cu2+Ag不符合反应事实不符合反应事实, ,并缺并缺符号符号离子、化学式书写

11、不正确离子、化学式书写不正确原子不守恒原子不守恒漏掉离子反应漏掉离子反应 电荷不守恒电荷不守恒看反应物与产物的配比是否正确看反应物与产物的配比是否正确gA Cl4BaSO2()Cu OH3CaCO22322HCONHH S Cl、22322HCONHH S Cl、Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KClCl2 + 2Br = Br2 + 2Cl 关键就是看离子间是否符合离子反应发生的条件，关键就是看离子间是否符合离子反应发生的条件，若反应则不能大量共存。若反应则不能大量共存。7 7、溶液中离子共存问题、溶液中离子共存问题例例6、下列各组离子在溶液中能否大量共存？、下列各组离子在溶液中能否大量共存？1 1、H H+ +、NaNa+ +、COCO3 32-2-、ClCl- -2 2、CaCa2+2+、K K+ +、NONO3 3- -、COCO3 32-2-3 3、BaBa2+2+、H H+ +、ClCl- -、SOSO4 42-2-4 4、H H+ +、BaBa2+2+、NONO3 3- -、OHOH- -5 5、H H+ +、NaNa+ +、ClCl- -、 H HCO3-6 6、CaCa2+2+、K K+ +、NONO3 3- -、ClCl- -能共存能共存（3 3）