安徽省马鞍山二中高三化学上学期期中试题解析(含解析)

1、安徽省马鞍山二中2014届高三上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、0-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Fe-56、Zn-65、Ba-137第I卷选择题（共50分）一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20分）1.“绿色化学”主要内容之一是指从技术和经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜，下列设计符合“绿色化学”思想的方法是A.制CuSO:Cu+2H2SQ（浓）上LCuSO+SO2T+2H2OB.制CuSO:2Cu+O2_2CuQCuO+HSO（稀）=CuSO+

2、H2OC.制Cu（NO）2：Cu+4HNQ浓）=Cu（NO3）2+2NOT+2H2OD.制Cu（NO%:3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NOT+4H2Ot答案】B【解析】试题分析A、每生成1ihdCuSC需要2代Q叫且还有SCh等污染性的气厚生成，故人错误.E、原子的利用率高且在生产过程中“有活染性的物质产生，符合题意，曲B 正瑜1 mol 就背：成，曲C错误.4每生成1侬四 的气掂生成，狼D绪i美.种出R考点.彖色化学.下列金属冶炼的反应原理中正确的是 一 审鼾A. 2AlCl 3（熔融）2Al+3Cl 2 T高温C. ZnO+CO 1 Zn+CQD:iicl HNQ并且还有

3、N6等污染性的气体生2需要8-3 mol HN5并且还有NO等污染ft2B . MgO+H= Mg+HO.2CuO2Cu+OT试题分析：制备金属铝是电解15,制备片二离是电解MgCb，制备金属铜是正原Cud故C项正确.考点,：金属冶炼,下列有关叙述不正确的是A.铝热反应是炼铁最常用的方法NaQ用作呼吸面具的供氧剂NaFe。有强氧化性，可用作自来水的消毒剂D.小苏打和氢氧化铝均可用来作治疗胃酸过多的药物【答案】A【解析】试题分析：为项，炼铁常用的是高炉炼铁，错误：EFNa2s可以吸收呼出的C5,产生6,故可作1呼吸面具的供氧加，正确，工小芮打和氢黜翻可中和酸，可用辘治疗胃酸过多的药物正确.二一-

4、34.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关WX、Y、Z四种元素的叙述中，正确的是A.与氢原子形成的化学键的键能：W比Y的大B.与氢原子形成的化学键的极性：X比Y的弱C.最低价气态氢化物的沸点：X的比W勺高XZ3的晶体属于离子晶体【答案】C【解析1试题分析,根据五种元素在周劭表中的位宜可知“X为N元素，W为P元素，丫为S元素,W为Br元素.同周期从左转誓，非金蹲性赠强,所UU占金属性YXV,非金属性越强，氢化物越稳定，所以与氢原子吟成的化学殴打疝：宣匕A项错误口因为X的非金属性比Y强，吸引电子的ffctlQY,小二也空子形成的。学键的极性心丫E项错误.因X的最低价气态氨化物即且耳直键，茁耳

5、佛点较高.C项正确.X、Z均为非金属元素,其所形成的牝学样为共价罐，则XZm为共价仁合物，昂体为分子晶像1D啖错误.考点二位直储构性质的相互关乳工用.设Na为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 1 L 0.1mol?L 1 NazCO溶液中有0.1Na 个2-CC3B.常温常压下，22gCO中共有2N个共用电子对0.1molNa2Q与水完全反应，转移的电子数为0.2Na2.8gN2、CO和C2H组成的混合气体所占有的体积约为2.24L【答案】B【解析】试题分析,A项中3,1附小；3即83溶裱中有口由于Cg水解而减小,则嬷冏量小于0.1mob即：测吁上因，A而错误,B项中22sCQa为0

6、3moL由Ca的结构可知，1molCO中含有共用中4则Ug3中所含共用由子对为4苗-2moL即耍力:bRJ丸220?-bOHNaOH-OsI0.1molNa21.则有F电(SO)；mckCuSO,14K,改浓度之比为上：1：IT：3:3,A项错误.R项,Na?。和HaQ告Glmil分国，.人10饱水中，所得溶液的解积不相同，嬲顺的量浓度不相等2项错误i4k若两种氯水等体积濯台，浓的蜜度较小，所以质量较小，肉种霞T17.育后，质量#教更接近稀氮水的浓度，所得氮.水溶液的康量身数小干Mi,C项错.20C时，他和KC1溶液的密度为L174g-物质的量湿度为4。加史，q话c=川等何知，质量分数为Ju片

7、黑如双%故二正确,考点，物质的量浓度A. B , C. D .某同学按下图所示的步骤配制50mL 一定物质的量浓度的 NaO哈液，其中不正确 的操作有 喀案】c【解析】送题分析：操作在称重NaOH时就将NaOH放在吵工中称量,错误,操作应将称量好NaOH移动烧杯中，然后向赢杯中加入4:.1不应诙庾用量筒，错误？操作团艘璃棒的末端应在刻度线以下，错溟；S45定容时视线应平视液面，错误口考点:一定体积一定浓度溶液的配制卜列说法正确的是A.金属阳离子都只有氧化性B.离子化合物都是强电解质C.金属与盐溶液的反应都是置换反应D.酸和碱发生的反应都属于复分解反应【答案】E【解析1试题分析；A项，不是最高价

8、态的金属阳翦子也具甫二股性，如F夕*,选项错误.C项，金属与盐液的反应也有化合取应,如单；h：汩氯代铁溶液的反应,C现错误.D项甲，HN5和F&OHh的反应是氧生正；里反应，北复分解反应，D喳错误.考点，元素化合物的性质9.下列反应的离子方程式表不正确的是A.向MgCl2溶液中加入石灰乳：Mg+2OHI=Mg(OH)2JB.磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3Q+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OC.向NaAlQ的水溶液中通入过量的CQ:2A。一+CO+3H2O=2Al(OH)3J+CO32D.向NaHCQ溶液中加入过量的澄清石灰水：HCQT+Ca2+QH=CaCQj+H2Q【答案】D【解析】试题分析

9、：A项中，石灰乳应写化学式，不应写离子形式，错误。B项中，HNQ应将Fe2+氧化为Fe3+,错误。C项中，通过的是过量的CQ,生成的应为HCQ,而不是CQ2-,C项错误。考点：离子方程式正误判断10.下列分子或离子在指定的溶液中一定能大量存在的是A.常温下呈中性的溶液：Fe3+、Na+、C、SC421mol/L的NaAlQ溶液：NH?Hb。CQ2、K+、SiQ32C.与铝单质反应产生氢气的溶液：Na+、K+、NO，M(2+D.由水电离出的c(H+)=1X1012mol/L溶液：HCONO、Na+、Mg2+【答案】B解析】试酸析；鱼项中，由于FE睚呈喊密不能在中性溶液存在，A项错.C项中，与闿质

10、能反应产生氢的溶液为爵，或喊性，:煤性溶液中不存在，C项错.D斯中，电离出的2价，共得到1加。2网2-0)=4mcl电子，故DTEffln12.已知氧化性Fe3+12。向FeI2溶液中通入一定量的C12,发生反应的离子方程式为：aFe2+bI+cCl2-dFe3+eI2+fClo下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是A.2,4,3,2,2,6B.0,2,1,0,1,22,0,1,2,0,2D.2,8,5,2,4,101答案】c【解析】试题分析：A、氯气过量，I、FF4B式鱼被氧化,反应户晨式为NFeTI-TdTaF9J?-6CT,正瑜风加入的氯气

11、的物情的量与I-的卡货的量上2时，发生反应2厂。一IfCT.正确fC筝化性E枫A&，-启存在F/4,共存错误jD、当加入的氯气把I垸全氧化成L还有部分;%；时，可以发生反应，2FIT1一-547F5+Tb-1DCT正砥着点；氧化还原反应方程式的配平3.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是物质编号物质转化关系abcd/a/、c/FeCl2FeCl3FeCuCl2MgMgOMgC2Mg(OHNaOHNaCONaHCONaClAl2QNaAlQAlAl(OH)3A.B.C.D.【答案】C1解析】试题分析：依据转化关系为：3-If%i5%对选项分析判斯Fed?-FeClj-CuCf

12、e-FeCl2.F-F-FeCl3MgO里9Hh不无十转化成Mg；MgO：电鹭Mg：Mg(亮不能一步转化成MgONaOH乌NgCOw工LNadNaOH；NaHCO*辿也NaOH-NaHCO NaOH COAAI2Q NaAlQ Al(OH)3 AI2Q； AlQ一AI2Q; AlNaOHNaAlO2考点：无机物的推断14.下列实验的操作、现象和解释或结论都正确的是操作现象解释或结论A向装有Fe(NC3)2溶液的试管中加入几,稀HSQ溶液颜色基本/、艾Fe(NO3)2与HbSQ不反应B向饱和NaCO溶液中通入足量CO溶液变浑浊析出了NaHCOl体C向棕黄色的FeCl3溶液中加入足量的Mg粉溶液变

13、成浅绿色2Fe3+Mg=2Fe2+Mg2+D将Na放入CuSO溶液中有红色固体析出2Na+Ci2+=Cu+2Na【答案】B【解析1试题分析！A项，向装有F&NO;沼液的试工甲加入尺1滴稀H会O4,溶液中有H*Ng,具有氧化性，能将Fe=逐代为溶清无色由浮丝包变为棕黄色，A项错.B项向饱和NaaCQj溶液中通入足量C5生成NaHCO/，NaH8?的溶解度比gCOw的溶解度小,析出NaHC6晶体,占液变野沙，期正确.C项中，向FK1溶液中加入足量的酶粉，由于Mg比女活泼，餐能将改从溶蔽中置换出来，不会剩余Fd。C项惜.D项,由于Na是上阙玉成的金属,篙金属钠四人溶液中，会先与水反应置换水中的氢，D

14、W.着点；元素化合物S4知识15.根据以下叙述制备氯化铜：将含有FeO杂质的CuO粉末慢慢加入浓盐酸中，充分反应后粉末溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于强酸。溶液中被沆淀离子L3+FeL2+FeCu2+完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH3.79.66.4在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是A.加入纯铜粉，将Fe2+还原为FeB.直接加NaO哈液，调整溶液的pH9.6C.先将Fe2+氧化成Fe3+,再调整溶液pH至3.74D.通入H2S使Fe2+直接沉淀【答案】c【解析】试题分析：医铜粉的还原性比铁巴，不能将还原山来，故A错误：因直接加喊.调整溶液口出96FAFe(O到次式完全沌屈此#疝pH

15、Lb,同时Cu9H)之的形式完全沉浣，不但除去了FW+,也除去了门不符合徐杂的原则，故B与益是将FW场化成FMF声以我0曲形式子温，pHfi工7八此时6。+形成没有沉淀,过滤除去F0H)3讨忌既除去之女了杂质，也殳有除去原物质，故C正确.通入硫化氢使用七出端别形成XS沉油1曲沉淀，F旦除去了Fe巴也除去了01”,不符合除杂的原则，故D错误一考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质的分离、提纯和除杂6.下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系正确的是B.向NaAlQ溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C.向NHAl(SO02溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D.

16、向NaOHBa(OH)2、NaAIO的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量【答案】C【解析】试题分析：本题利用1mol法，即往什么溶液中加就设谁为1mol,A、设AlCl3为1mol,产生1molAl(OH)3时消耗3mol的NaOH再力口NaOH发生Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH,消耗ImolNaOH,所以沉淀量最大前后NaOH的物质的量之比为3:1。B、向NaAlQ溶液中扃加稀盐薮应该先产生沉淀.服设NH4Al宿为Imoh加入NaOH,先和AF*反应消耗3mclNaCH主防Imolffi.钺0H)型陶阿地NaOH反应消耗Imol的NaOH,沉淀量保持不变，继续匕NaOH.的上祖0此3

17、溶解消耗Imol的NaOH,故G正僦.D、向NaQH、Ba(OKNaAlQ区二才港液中窿渐通入二簟化碳至过量？依袄发生的反应为CO2-区4_4Q82-Na2CO3-H?QA1(OHJ*-C5=HCQA1(OH)CQ$XE稣CX5=2HC5，氏8厂HptXOBa(HCO3)2故图像错误.考点：有关Al(OH)3图像判断17.某溶液可能含有C、SO2CO、OH、NH+、Al3+、Fe3+和K+。取该溶液100mL加入过量NaOH液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到6.99g不溶于盐酸的沉淀。下列关于原溶液的

18、说法正确的是A.原溶液中至少存在3种离子B.原溶液中一定不存在的离子是：C/、CO2，OHC.原溶液中可能存在的离子有：C、Al3+和KD.原溶液中一定存在的离子是：NH+、Fe3+、SO”和Cl，且c(Cl)0.2mol/L【答案】D【解析】试题分析，根据加入过量NK)H吗瓶，力唠打得到立gmM气体,说明有NH4-,而且为0.02mob同时产生红褐色湿沟，说明有F/、x0JL*4moL,TX).2moL用足量的二：,在高温下还我出同质量的混合枷得到铁，根据铁元素守恒可知吁弋)=吁=n(Nm),所以NnDHA学生L=Zniol/LsB顼正确跟JLF的反应是分步进行的mN日aCOj+HCl=Na

19、HCd十NaCi，NaHC-,J=NaCl+HO+COat5HCl与N“C0八N且HCCG都按31度应，由鼠工可知生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量小于从反应到开始产生二氧化就加段消耗勾HCL苛符液中溶质为NaOH.NiiCOn。项福中由生成CSImol可；*：溶液中公区工口00/*1P口LNaOH2mol,D项正诵.考点：化学方程式的有关计算第n卷非选择题(共50分)(13分)AB、C、0E、F、GH是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：儿系相关信息A原子核外有6种/、同运动状态的电子C基态原子中s电子总数与p电子总数相等D原子半径在同周期兀素中最大E基态原子最

20、外层电子排布式为3s23p A元素位于元素周期表第 周期 族，B元素和C元素的第一电离能比较,较大的是, C元素和F元素的电负性比较，较小的是 。 B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为 F基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反G基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子H是我国使用最早的合金中的最主要兀素请用化学用语填空：B元素所形成的单质分子中b键与兀键数目之比为。G元素的低价阳离子的离子结构示意图是,F元素原子的价电子构型的电子排布图（轨道表示式）是,H元素的基态原子核外电子排布式是。（4）G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方

21、程式为;与E元素成对角关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式【答案】（1）二Wa,N,a（每至1C）（2）三角锥形，1:2（母空1分）3s3pESEEE（3s.3P未注明也得分,1援2P叮静3V或r/i.-4S1:曷空1分）（4）为出,出。用3-双4=13BeQHQ（码空2分）【解析】试题分析：A的扇子核外有6种丁同运动优氤的电子，G联外共有6个电子，A为碟元素.C的基态原子中$电子总数与p电子总数相等，则核外电子排布为1嗨P，C是氢元素.由于%E、C原子序数侪之晟增，竹8是氮三病.D的原子半径在同周期元素中最大，故D应为第三周

22、期元素,畀型元素.一的基枣，子最外层电子拄布式为3f3认是铝元素,F的基态原子的最外层p轨道有两个中？0目旋方向与其它电子的自旋方向相反，说明P轨道上有5个电厂是氢元子一的基强原子核夕语7个能吸且能量最高的能级上有6个电子，则其电子排:二:为黑裳p咕f是欷元素,H是我国使用最早的合金中的最主要元建，是铜亍三0考点：原子核子电子排布及物质结构（12分）A、B、CD均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图（部分产物已略去）A定条件定条件试回答:(1)若D是具有氧化性的单质，则属于短周期的主族金属元素A为(填元素符号)。(2)若D是金属单质，D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，C溶液在保存时应

23、加入酸和少量D防止其变质，若不加D则C溶液在空气中变质的离子方程式为;将D的氯化物的水溶液蒸干并灼烧产物(3)若A、B、C均为无机化合物，且均含地壳中含量最高的金属元素E,在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子方程式.(4)将第(1)题推出的A单质与第(3)题E单质的混合物11.9g投入一定量的水中充分反应，A与E均没有剩余，共收集到标准状况下的气体vL。向所得溶液中逐滴加入浓度为2mol?L-1的HSO溶液，至100mL时白色沉淀达到最大量。则v=。【答案】Na4Fe2+Q+4H+=4Fe3+2H2O;Fe2QAl(OH)3+3H+=Al3+3H2。Al(OH)3+OH=

24、AlO2+2H2O7.84L【解析】试题分析;；(1)常见有氧化性的单质为6、C12,A为短周期金属元素，则由转化关系可以A是Na,B是N的。C是Nd劣,D是-”(25D是在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀的金属单叩，是铁元素，则C中含有Fd。将FH超的水溶液蒸干并灼烧,则于F-的水解和HQ的挥发,最终得到的产物是F6.(3：地宜中含量最高的金属素是铝由A、AC相互转化关系可知B是秋。理3，A和C中分别含有AT、Al*二但无法确，用者有哪个离子，故B转优为C可能是由Al9H卜转化为闻厂或由Aly:工为A16，0)加入I的mLNmolL-i的溶液时沉淀达最大量，此陆容液中仅含N型2，由原子守回可知，n

25、(Na2n(Na2SO4)-2n(H2S0+)-!2xO.lLxJmol-L-OmoL则原混合物中有钠的质量为。一4mM二ithjIL1工吕，铝M质量为11-98一9-2g=口。曲酸反应产生H2的体积为4mM弓可京嘉)X22_4L，moiq例L考点工钠的优学性的：化学方程式的有关计算:宏的化学性质2(12分)重铭酸钾(&Cr2。)为用途极广的铭化合物。铭铁矿的主要成分可表示为FeO?C2Q,还含有SiO2、AI2Q等杂质，以铭铁矿为原料制备&Cr2。晶体的过程如下图所示：已知：K2Cr2O有强氧化性NaFeO遇水强烈水解_2_2-+C2O+H2O=F2CrO4+2H请回答：(1)煨烧铭铁矿生成

26、NaCrQ和NaFeO反应的化学方程式是(2)滤液1的成分除NaOHNaCrd外，还含有(填化学式);生成滤渣1中红褐色物质的反应离子方程式是。(3)由滤液2转化为NaCrzQ溶液应加入的试剂是。（4）向NaCrzQ溶液中加入&SO固体，发生复分解反应而制得&Cr2。生成&Cr2。晶体的过程是：加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。试简述此法能够制得K2C2Q晶体的原因是：;洗涤时应选用（选填字母）。A.蒸储水B.酒精C.稀硫酸D.饱和&SQ溶液（5）工业上常用Fe2+处理酸性&Cr2O废水，先将CTO”转化为Cr3+,该反应的离子方程式为，再调节溶液的pH使金属离子生成沉淀而除去。【答案】4

27、FcOGri03-7Q2-8Na2CrO4-4NaF0lOHO（2分）NaAlQ、NaSiOj（2分*FeO-2H2O=OH-FOH）jj（2分）（3）（稀）硫酸Cl分）同温下K2Cr2O,晶体的溶解度1吁Na，rQ,冷1口时会结晶析出（2分%A（1分）&F铲-C为（V-14H+-江*3工=计-7H2JNaFeOiHjO-NaOH+eH，（3）由工艺流程可知,MalTd在酸性条件下转正为NaiCfiO,故需加入的物质为稀硫酸。（4）N组GQ,溜福中加入购$6固体能畛发生复分解反应，说明同温下KKnQ晶体TTV-TEHikII.IH1-11IIFT011IIm尸A4HrJU-r-blmilin-

28、rfadrifr71hf的溶解度小于Nc2Cr2O,便于结晶析出晶体。考点：制备实验方案的设计；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用24.（13分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。实验I:用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酬:的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。(1)该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：猜测1:白色不溶物可能为猜测2:白色不溶物可能为MgCO猜测3:白色不溶物可能为碱式碳酸镁yMg(OH)2?xMgCO(2)为了确定产物，进行以下定性实验：实验序号实验实验现象结论实验n将实验I中收集到的气体点燃安静燃烧，火焰呈淡蓝色气体成分为实验出将实验I中的白色不溶物滤出、洗涤，取少量加入足量白色不溶物中含有MgCO实验IV取实验出中的滤液，向其中加入适量稀溶液产生白色沉淀，溶液红色变浅溶液中存在CO离了实