高一化学化学键1

1、第一课时第一课时第三节第三节 化化 学学 键键一只折叠好的纸片放到热水里，短短几秒钟，它重新舒展又收缩，变形成了一只“鸟”。浙大研发机构科学家说，他们在纸中引入可交换化学键，当处于较高温度时分子就会重新排队，改变形状科学视野科学视野思考思考目前人类发现的元素有一百多种，而人类目前发现的物质却数以千万计，这一百多种元素是通过什么样的方式来想成如此丰富多彩的物质的呢？一、离子键2Na+Cl2=2NaCl化学方程式：钠与氯气反应生成白烟钠与氯气反应生成白烟现象：现象：钠与氯气是如何形成氯化钠的？元素倾向于通过得失电子达到稳定结构标志：有化合价升降的反应。本质：有电子转移的反应元素形成阴阳离子Na+1

2、18 12Cl+178 72+1182+178 82NaNa+ + ClCl- -Na和Cl2的反应问题：问题：2 2、离子键是一种什么性质的相互作用？、离子键是一种什么性质的相互作用？1 1、形成离子键的微粒是什么？、形成离子键的微粒是什么？阴、阳离子。阴、阳离子。静电作用静电作用（静电引力和斥力）（静电引力和斥力）。定义：定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。用，叫做离子键。离子键 阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。衡，就形成了离子键。3 、离子键的、离子键的成键过程怎样

3、？成键过程怎样？思考 哪些物质能形成离子键？哪些物质能形成离子键？ 活泼的金属元素（活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属）和活泼的非金属 元素（元素（VIA，VIIA）之间的化合物。（）之间的化合物。（NaCl） 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐活泼的金属元素和酸根离子形成的盐(Na2SO4) 铵盐离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形铵盐离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。（成的盐。（NH4NO3）、（）、（NH4Cl）原子：原子：离子：离子：ClNaNaO2-2-NaClMg2ClHOClMgNa离子化合物：离子化合物：Mg2ClO2-2-Na电子式电子式：在元素符号周围用小

4、黑点（或）来表示的原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。如： 在元素符号周围用“ ”或“”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。Na Mg O Cl 原子的电子式：离子的电子式：K+Na+Mg2+Ca2+ O 2- ： Cl -：阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（NH4）例外。阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“ ”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。原子的电子式：在元素符号周围用小点“.”或小叉“”来表示其最外层电子数。电子式离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并AB型AB2型A2B型离子化合物的形成过程：C

5、lNaClNaMg2BrBrSK KS2-2- K KBrMgBr 练习练习 用电子式表示用电子式表示氧化镁氧化镁的形成过程的形成过程 用电子式表示用电子式表示硫化钾硫化钾的形成过程的形成过程 箭头左方相同的微粒可以合并，箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。箭头右方相同的微粒不可以合并。注注意意 O O 2- ： ： Mg Mg2+ S 2KK+ S 2- ： ：K+1 1首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。它们的电子式。2 2箭号右方写离子化合物的电子式。写时箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标

6、要注意二标：标正负电荷、阴离子标 。3 3箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。右方相同的微粒不可以合并写。4 4在标正负电荷时，特别要注意正负电荷在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。总数相等。用电子式表示化合物形成过程注意事项：用电子式表示化合物形成过程注意事项： 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。做离子键。 含有离子键的化合物一定是离子化合物含有离子键的化合物一定是离子化合物强调：强调： 用电子式表示用电子式表示物质物质和和 用电子式表示用电子式表示物质形成过程物质形成过程的不

7、同的不同 练习练习 写出下列微粒的电子式：写出下列微粒的电子式： 硫原子，硫原子， 溴原子，溴原子， 硫离子，硫离子， 溴离子溴离子 S Br S 2- ： ： Br - ： ：用电子式可以直观地用电子式可以直观地看到原子结构特点与键之间的关系。看到原子结构特点与键之间的关系。表示出原子之间是怎样结合的表示出原子之间是怎样结合的课堂练习题：1、下列说法正确的是：A.离子键就是阴阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键C课堂练习题：2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是：A.10与19 B.6与16 C. 11与17 D.14与8C人有了知识，就会具备各种分析能力，明辨是非的能力。所以我们要勤恳读书，广泛阅读，古人说“书中自有黄金屋