高中化学方程式默写大赛(全部)

1、高中化学方程式默写高中化学方程式默写 课件课件有机化学反应方程式有机化学反应方程式1 1烃烃(CxHy)(CxHy)的完全燃烧的完全燃烧 2.2.乙烯与氢气加成乙烯与氢气加成3.3.制备一氯乙烷制备一氯乙烷4.4.乙烯与水加成乙烯与水加成5.5.制备聚乙烯制备聚乙烯6.6.制备聚制备聚1,3-1,3-丁二烯丁二烯7.7.实验室制备乙炔实验室制备乙炔8.8.乙炔与溴加成乙炔与溴加成 9.9.乙炔与氯化氢加成乙炔与氯化氢加成10.10.制备溴苯制备溴苯1.CxHy+(x+y/4)O2 X CO2+y/2H2O点燃点燃催化剂催化剂4.CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH3.CH2=CH2+

2、HCl CH3CH2Cl 催化剂催化剂2.CH2 = CH2 + H2 CH3CH3 催化剂催化剂 5.nCH2 = CH2 CH2CH2 n 催化剂催化剂6.nCH2=CH-CH=CH2 CH2-CH=CH-CH2 n 催化剂催化剂7. CaC2 + 2H2O CHCH+ Ca(OH)2 8. CHCH + Br2 CHBr = CHBr 9. CHCH + HCl H2C = CHCl 催化剂催化剂10. + Br2 Br + HBr Fe11.11.制备制备TNTTNT 12.12.制备一氯甲苯（氯在支链）制备一氯甲苯（氯在支链） 13.13.苯制备环己烷苯制备环己烷 14.14.溴乙烷

3、的水解取代溴乙烷的水解取代15.15.溴乙烷的消去溴乙烷的消去16.16.乙醇与钠反应乙醇与钠反应17.17.乙醇的催化氧化乙醇的催化氧化 18.18.乙醇制备溴乙烷乙醇制备溴乙烷 19.19.苯酚与钠反应苯酚与钠反应 20.20.苯酚与氢氧化钠反应苯酚与氢氧化钠反应11. +3HNO3 +3H2O 浓硫酸浓硫酸 NO2 NO2 O2N CH3光照光照 CH312. +Cl2 + HCl CH2Cl CH3催化剂催化剂13. + 3H2H2O14. CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr 醇醇15. CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+ NaBr+H2O16.

4、2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H2 Cu/Ag17. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O 18. CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br + H2O 19. 2 + 2Na 2 + H2 OH ONa20. + NaOH + H2O OH ONa21.苯酚与碳酸钠反应苯酚与碳酸钠反应22.苯酚钠通入二氧化碳气体苯酚钠通入二氧化碳气体23.苯酚与饱和溴水反应苯酚与饱和溴水反应24.乙醛与银氨溶液反应乙醛与银氨溶液反应25.乙醛与新制氢氧化铜反应乙醛与新制氢氧化铜反应26.乙醛与氢气反应乙醛与氢气反应27.乙酸乙酯的制备乙酸乙酯的制备28.乙酸乙酯碱

5、性条件水解乙酸乙酯碱性条件水解29.硬脂酸甘油酯的皂化反应硬脂酸甘油酯的皂化反应30.油酸甘油酯的氢化（硬化）油酸甘油酯的氢化（硬化） 21. + Na2CO3 + NaHCO3 OH ONa22. + CO2 + NaHCO3 ONa OH OH23. +3Br2 +3HBr OHBrBrBr24. CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 +2Ag+3NH3+H2O 25. CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa +Cu2O+3H2O催化剂催化剂26. CH3CHO + H2 CH3CH2OH 27. CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2

6、CH3 +H2O 浓硫酸浓硫酸28. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH 30.C17H33COO-CH2 C17H35COO-CH2C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CHC17H33COO-CH2 C17H35COO-CH2 催化剂催化剂29.31.葡萄糖的人体内氧化葡萄糖的人体内氧化32.蔗糖水解蔗糖水解33.麦芽糖水解麦芽糖水解34.淀粉水解淀粉水解35.葡萄糖酿酒葡萄糖酿酒36.甘氨酸与盐酸反应甘氨酸与盐酸反应37.甘氨酸与氢氧化钠反应甘氨酸与氢氧化钠反应38.制备聚乙二酸乙二酯制备聚乙二酸乙二酯39.以二丁烯为原料制备以二丁烯

7、为原料制备2,3-丁二醇丁二醇40.一氯乙烷制备乙二醛一氯乙烷制备乙二醛 31.C6H12O6 (s) + 6O2 (g) 6CO2 (g) + 6H2O (l)催化剂催化剂32.C12H22O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6 蔗糖蔗糖 葡萄糖葡萄糖 果糖果糖稀硫酸稀硫酸33.C12H22O11+H2O 2C6H12O6 蔗糖蔗糖 葡萄糖葡萄糖酸或酶酸或酶34.(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6 淀粉淀粉 葡萄糖葡萄糖酸或酶酸或酶 35.C6H12O6 2C2H5OH+2CO2酒化酶酒化酶36.NH2-CH2-COOH+HCl HOOC-CH2-NH3Cl37.NH

8、2-CH2-COOH+NaOH NH2-CH2-COONa+H2O38. nHOOCCOOH+ nHOCH2CH2OH HO OCCOOCH2CH2O nH+(2n-1)H2O浓硫酸浓硫酸39.CH3-CH=CH-CH3+Br2 CH3-CHBr-CHBr-CH3 醇醇 40.CH3CH2Cl+NaOH CH2=CH2 + NaCl+H2OCH3-CHBr-CHBr-CH3+2NaOH CH3-CH-CH-CH3 + 2NaBrOH OHH2O CH2=CH2 +Br2 CH2Br-CH2BrCH2Br-CH2Br +2NaOH CH2-CH2 + 2NaBrH2O OH OHCH2-CH2+

9、O2 HC-CH+2H2OOH OHCu/Ag O O无机化学反应方程式无机化学反应方程式高一高一1. 1. 铝与硫酸铜溶液反应铝与硫酸铜溶液反应2. 2. 铜丝与硝酸银溶液反应铜丝与硝酸银溶液反应3. 3. 镁条与稀盐酸反应镁条与稀盐酸反应4. 4. 在常温下，钠与氧气反应在常温下，钠与氧气反应( (无离子方程式无离子方程式) )5. 5. 加热条件下，钠与氧气反应加热条件下，钠与氧气反应( (无离无离) )6. 6. 钠与水的反应钠与水的反应7. 7. 加热条件下，铁与水蒸气反应加热条件下，铁与水蒸气反应( (无离无离) )8. 8. 铝与氢氧化钠溶液反应铝与氢氧化钠溶液反应9.9. 铝与

10、盐酸溶液反应铝与盐酸溶液反应10. 10. 氧化钠与水反应氧化钠与水反应1. 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu2. Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag3. Mg + 2HCl = MgCl2 + H24. 4Na + O2 = 2Na2O5. 2Na + O2 Na2O26. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H27. 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H28. 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H29. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H210. Na2O + H2O = 2Na

11、OH 化化学学方方程程式式1. 2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu2. Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag3. Mg + 2H+ = Mg2+ + H24. 无离无离5. 无离无离6. 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H27. 无离无离8. 2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H29. 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H210. Na2O + H2O = 2Na+ + 2OH 离离子子方方程程式式11. 11. 氧化钠与二氧化碳反应氧化钠与二氧化碳反应( (无离无离) )12. 12. 过氧化钠与水反应过氧化钠与水反应

12、13. 13. 过氧化钠与二氧化碳反应过氧化钠与二氧化碳反应14. 14. 碳酸钠溶液与盐酸反应碳酸钠溶液与盐酸反应15. 15. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应碳酸氢钠溶液与盐酸反应16. 16. 碳酸氢钠固体受热分解碳酸氢钠固体受热分解( (无离无离) )17. 17. 氧化铝与盐酸反应氧化铝与盐酸反应18. 18. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应氧化铝与氢氧化钠溶液反应19. 19. 硫酸铝溶液与氨水反应硫酸铝溶液与氨水反应20. 20. 氢氧化铝与盐酸反应氢氧化铝与盐酸反应 11. Na2O + CO2 = Na2CO312. 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O213. 2Na2O2

13、 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O214. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+ H2O15. NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+ H2O16. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O17. Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O18. Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O19. AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3+6NH+6NH3 3H H2 2O=2Al(OH)O=2Al(OH)3 3+3(NH+3(NH4 4) )2 2SOSO4 420. Al(OH)3 + 3HCl = AlC

14、l3 + 3H2O11. 无离无离12. 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH + O213. 无离无离14. CO32 + 2H+ = CO2+ H2O15. HCO3 + H+ = CO2+ H2O16. 无离无离17. Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O18. Al2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O19. Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+20. Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O21. 21. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应22. 22. 氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应氯化

15、铝溶液与氢氧化钠溶液反应(1:3)(1:3)23. 23. 氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应(1:4)(1:4)24. 24. 氢氧化铝受热分解氢氧化铝受热分解( (无离无离) )25. 25. 氧化亚铁与盐酸反应氧化亚铁与盐酸反应26.26. 氧化铁与盐酸反应氧化铁与盐酸反应27. 27. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应28. 28. 硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应 氢氧化亚铁被空气里的氧气氧化氢氧化亚铁被空气里的氧气氧化21. Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O22. AlCl3 +

16、3NaOH = Al(OH)3+ 3NaCl23. AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3+ 3NaCl +) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O24. 2Al(OH)3 2Al2O3 + 3H2O25. FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O26. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O27. FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl28. FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 4Fe(OH)2 + 2H2O

17、+ O2 = 4Fe(OH)321. Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O22. Al3+ + 3OH = Al(OH)323. Al3+ + 3OH = Al(OH)3 +) Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2O 24. 无离无离25. FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O26. Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O27. Fe3+ + 3OH = Fe(OH)328. Fe2+ + 2OH = Fe(OH)2 无离无离29. 29. 氯化铁溶液滴加硫氰化钾氯化铁溶液滴加硫氰化钾(KSC

18、N)(KSCN)溶液溶液30. 30. 氯化铁溶液中加入铁粉氯化铁溶液中加入铁粉31. 31. 氯化铁溶液中加入铜粉氯化铁溶液中加入铜粉32. 32. 氯化亚铁溶液中通入氯气氯化亚铁溶液中通入氯气33. 33. 二氧化硅与氢氟酸反应二氧化硅与氢氟酸反应( (腐蚀玻璃腐蚀玻璃) )34. 34. 二氧化硅高温下与氧化钙反应二氧化硅高温下与氧化钙反应( (无离无离) )35. 35. 二氧化硅与烧碱溶液反应二氧化硅与烧碱溶液反应36. 36. 硅酸钠溶液硅酸钠溶液( (水玻璃水玻璃) )加盐酸制硅酸加盐酸制硅酸( (难溶难溶) )37. 37. 软锰矿软锰矿(MnO(MnO2 2) )与浓盐酸加热

19、下制氯气与浓盐酸加热下制氯气38. 38. 钠在氯气中燃烧钠在氯气中燃烧( (无离无离) )39. 39. 铁在氯气中燃烧铁在氯气中燃烧( (无离无离) ) 29. FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl30. 2FeCl3 + Fe = 3FeCl231. 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl232. 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl333. SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O34. SiO2 + CaO CaSiO335. SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O36. Na2SiO3 + 2HCl = 2NaC

20、l + H2SiO3 37. MnO2 + 4HCl(浓浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O38. 2Na + Cl2 2NaCl39. 2Fe + 3Cl2 2FeCl3点燃点燃 点燃点燃 高温高温 29. Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3(红色红色)30. 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 31. 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 32. 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl33. SiO2 + 4H+ + 4F = SiF4+ 2H2O34. 无离无离35. SiO2 + 2OH = SiO32 + H2O36. SiO32 + 2H+

21、 = H2SiO3 37. MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2+ 2H2O38. 无离无离39. 无离无离40. 40. 铜在氯气中燃烧铜在氯气中燃烧( (无离无离) )41. 41. 氯气通入水中氯气通入水中42. 42. 次氯酸见光分解次氯酸见光分解43. 43. 氯气通入氢氧化钠溶液中制得漂白液氯气通入氢氧化钠溶液中制得漂白液(84(84消消毒液毒液) )44. 44. 氯气通入氢氧化钙溶液中制得漂白粉氯气通入氢氧化钙溶液中制得漂白粉45. 45. 漂白粉失效了漂白粉失效了( (不写不写) )46. 46. 氯气通入碘化钾溶液中氯气通入碘化钾溶液中47. 47. 硫燃

22、烧硫燃烧( (无离无离) )48. 48. 二氧化硫与水反应二氧化硫与水反应40. Cu + Cl2 CuCl241. Cl2 + H2O = HCl + HClO42. 2HClO 2HCl + O243. Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O44. 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 +Ca(ClO)2+ H2O45. Ca(ClO)2+ CO2 + H2O = CaCO3 +2HClO 2HClO 2HCl + O246. Cl2 + 2KI = 2KCl + I247. S + O2 SO248. SO2 + H2O H2SO3光照光照 光照光照

23、 点燃点燃 点烧点烧 40. 无离无离41. Cl2 + H2O = H+ + Cl + HClO42. 2HClO 2H+ + 2Cl + O243. Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O44. Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 无离无离 Cl2 + 2I = 2Cl + I246. 无离无离48. SO2 + H2O H2SO3光照光照 49. 49. 二氧化硫催化剂二氧化硫催化剂/ /加热下与氧气反应加热下与氧气反应( (无离无离) ) 50. 50. 三氧化硫与水反应三氧化硫与水反应51. 5

24、1. 三氧化硫三氧化硫( (酸性氧化物酸性氧化物) )与氧化钙与氧化钙( (碱性氧化碱性氧化 物物) )反应反应( (无离无离) )52. 52. 三氧化硫与氢氧化钙反应三氧化硫与氢氧化钙反应( (离看状况离看状况) )53. 53. 高温或放电下氮气与氧气反应高温或放电下氮气与氧气反应( (无离无离) )54. 54. 一氧化氮直接与氧气化合一氧化氮直接与氧气化合( (无离无离) )55. 55. 二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮56. 56. 工业合成氨工业合成氨( (无离无离) )57. 57. 氨气与水反应氨气与水反应并电离显碱性并电离显碱性( (可分可

25、连写可分可连写) )58. 58. 氨水受热易分解氨水受热易分解( (无离无离) )49. 2SO2 + O2 2SO3 50. SO3 + H2O = H2SO451. SO3 + CaO = CaSO452. SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O53. N2 + O2 2NO54. 2NO + O2 = 2NO255. 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO56. N2 + 3H2 2NH357. NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH58. NH3H2O NH3+ H2O 放电或高温放电或高温 催化剂 催化剂催化剂 高温高压高温高压49. 无离无离

26、50. SO3 + H2O = 2H+ + SO4251. 无离无离52. SO3 + 2OH = SO42 + H2O53. 无离无离54. 无离无离55. 3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3 + NO56. 无离无离57. NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH58. 无离无离59. 59. 氨气与氯化氢气体空中生烟反应氨气与氯化氢气体空中生烟反应( (无离无离) )60. 60. 氯化铵分解氯化铵分解( (无离无离) )61. 61. 碳酸氢铵分解碳酸氢铵分解( (无离无离) )62. 62. 硝酸铵与氢氧化钠共热硝酸铵与氢氧化钠共热( (离看状况离看状况) )

27、63. 63. 氨气催化氧化氨气催化氧化( (无离无离) )64. 64. 实验室加热铵盐与碱的混合物制取氨气实验室加热铵盐与碱的混合物制取氨气65. 65. 浓硫酸加热下与铜反应浓硫酸加热下与铜反应( (无离无离) )66. 66. 浓硫酸加热下与木炭反应浓硫酸加热下与木炭反应( (无离无离) )67. 67. 浓硝酸与铜反应浓硝酸与铜反应68. 68. 稀硝酸与铜反应稀硝酸与铜反应69. 69. 浓硝酸与木炭反应浓硝酸与木炭反应59. NH3 + HCl = NH4Cl60. NH4Cl NH3+ HCl61. NH4HCO3 NH3+ H2O+ CO262. NH4NO3 + NaOH

28、NaOH + H2O + NH363. 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O64. 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH365. 2H2SO4(浓浓) + Cu CuSO4+ 2H2O + SO266. 2H2SO4(浓浓) + C CO2 + 2H2O + 2SO267. 4HNO3(浓浓) +Cu = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O68. 8HNO3(稀稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O69. 4HNO3(浓浓) + C = CO2 + 4NO2+ 2H2O 催化剂催化剂59. 无离无离60. 无离无离61. 无离无离62. NH4+

29、 + OH NH3+ H2O (溶液中进行溶液中进行)63. 无离无离64. 无离无离65. 无离无离66. 无离无离67. 4H+ 2NO3 (浓浓)+ Cu=Cu2+ +2NO2+2H2O68. 8H+ 2NO3(稀稀)+3Cu=3Cu2+2NO+4H2O69. 4H+ 4NO3(浓浓)+C =CO2+4NO2+2H2O高二高二1. 中和热的热化学反应离子方程式中和热的热化学反应离子方程式 2.25.25，101kPa101kPa时，时，64g64g甲醇燃烧释甲醇燃烧释1453.02kJ1453.02kJ的热量，写出甲醇燃烧的燃烧热化学方程式的热量，写出甲醇燃烧的燃烧热化学方程式 3. .

30、高锰酸钾酸性溶液（硫酸酸化）加草酸（弱高锰酸钾酸性溶液（硫酸酸化）加草酸（弱酸）溶液反应的化学方程式及离子方程式酸）溶液反应的化学方程式及离子方程式 4. .硫代硫酸钠溶液与硫酸反应的硫代硫酸钠溶液与硫酸反应的化学方程式及化学方程式及离子方程式离子方程式 5. .KIKI溶液和硫酸溶液与氧气反应的溶液和硫酸溶液与氧气反应的化学方程式化学方程式及离子方程式及离子方程式 1. H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol 2. CH3OH(l)+3/2O2=CO2(g)+2H2O(l) H=-726.51kJ/mol 3. .2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K

31、2SO4+ 2MnSO4+10CO2+8H2O2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O4. Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O S2O32-+2H+=SO2+S+H2O 5. 4KI+2H2SO4+O2=2K2SO4+2I2+2H2O 4H+4I-+O2=2I2+2H2O6.6.双氧水加二氧化锰反应的双氧水加二氧化锰反应的化学方程式化学方程式 7. .重铬酸钾溶液中的可逆反应的重铬酸钾溶液中的可逆反应的离子方程式离子方程式 8.8.硫氰化钾与三氯化铁溶液反应离子方程式硫氰化钾与三氯化铁溶液反应离子方程式 9. .二氧化氮与四氧化二氮的可逆平

32、衡二氧化氮与四氧化二氮的可逆平衡 10. .写出写出FeClFeCl3 3溶液水解的离子方程式溶液水解的离子方程式 11. .写出明矾净水主要原理的离子方程式写出明矾净水主要原理的离子方程式 12. 盐碱地盐碱地( (含较多含较多NaCl、Na2CO3) )产生碱性产生碱性 原因的离子方程式原因的离子方程式 6. 6. 2H2O2=2H2O+O2 MnO27. Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+ 8. Fe3+3SCN- Fe(SCN)39. 2NO2 N2O4 10. Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+11. Al3+3H2O Al(OH)3+3H+12. CO32-+H2

33、O HCO3-+OH-13.13.传统泡沫灭火机传统泡沫灭火机 含含NaHCO3、Al2(SO4)3 灭火原理的离子方程式灭火原理的离子方程式( (先分三步练习先分三步练习) ) 14.14.H2、O2燃料电池燃料电池( (惰性电极、酸性电解质惰性电极、酸性电解质) )的电极反应及总反应的电极反应及总反应15.15.铅蓄电池放电的电极反应铅蓄电池放电的电极反应 1313. HCO3-+H2O H2CO3+OH- Al3+3H2O Al(OH)3+3H+总反应：总反应：3HCO3-+Al3+=Al(OH)3+3CO214.14. 负极负极：H2-2e-=2H+ 正极：正极：1/2O2+2H+2e-=H2O 总反应：总反应：H2+1/2O2=H2O1515.负极：负极：Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s) 正极正极：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l) 总反应：总反应：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)= 2PbSO4(s)+2H2O(l)3+3+,