《实验化学》全册课题解析(武义一中刘卫捐)

1、实验化学全册课题解析（武义一中刘卫捐）专题1课题1 海带中碘元素的分离和检验一、实验仪器和药品：烧杯、试管、坩埚、坩埚钳、铁架台、三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯、量筒、胶头滴管、托盘天平、刷子、漏斗、滤纸。 干海带、过氧化氢溶液(H2O2的质量分数为 6)、硫酸(浓度为2 mol/L)、NaOH溶液、酒精、淀粉溶液、CCl4、火柴、剪刀。二、实验流程：课本实验要求注意点改进意见1、取5g干燥海带，放入坩锅先用牙刷刷去干海带表面附着的盐分，再剪碎旧人教版化学教材是“将海带剪碎，用酒精润湿（便于灼烧）后，放入坩埚2、在通风处加热灼烧，待海带完全灰化后，冷却，再加灰份转移至小烧杯中要灰化完全，灰烬呈

2、灰白色。不然加入蒸馏水后，残存的有机物吸水，变成糊状物质，滤液变少或没有滤液3、向小烧杯中加30mL蒸馏水，煮沸12分钟。过滤，得滤液4、在滤液中加12mL2moL/LH2SO4，再加35mL6H2O2或1mL氯水。1、加入H2O2后，溶液颜色有变化，由棕灰色变成亮黄棕色。2、由于Cl2会进一步氧化已经生成的碘单质，因此Cl2不能过量5、取出少许混合液，用淀粉溶液检验碘，再向余液中加入2mLCCl4。萃取其中的碘。 三、实验时间：80分钟（含灼烧海带的时间）专题1拓展课题11 茶叶中某些元素的鉴定一、实验仪器和药品：课本中的材料：注释：茶叶、浓氨水、浓HNO3、4mol/LHCl、4mol/L

3、NaOH、铝试剂、0.5mol/L (NH4)2C2O4、1mol/LKSCN红茶（祁门红茶）或绿茶（碧螺春）1g铝试剂溶于1升水中二、实验过程：课本实验步骤实验现象注意点改进意见1、称取10g干燥茶叶，放入蒸发皿，置于通风橱中，加热，充分灰化，然后移入研钵磨细。再将10mL6mol/L HCl加入灰中搅拌，过滤得到滤液。无色透明溶液使用10mL6mol/LHCl，混合物呈糊状，过滤困难。改为将15mL4mol/LHCl加入灰中搅拌，再加5ml水，过滤，得到约10ml滤液2、用浓氨水将滤液PH调节至67，再加热煮沸30分钟，过滤后得到滤液和沉淀，Ca2留在滤液中灰色絮状沉淀加热时间太长，过滤以

4、后的胶状沉淀难与滤纸分离加热煮沸5分钟，离心分离3、将步骤2的部分滤液置于试管中，滴加0.5mol/L (NH4)2C2O4溶液有白色沉淀4、用4mol/L HCl重新溶解步骤2所得沉淀，得到溶液，取1ml所得溶液于洁净试管中，加饱和KSCN溶液，观察实验现象溶液显血红色实验现象明显，用1mol/LKSCN已可见血红色用1mol/LKSCN代替饱和KSCN5、向步骤4的剩余溶液中滴加6mol/LNaOH溶液，调节PH45，溶液变浑浊。静置后分层，取上层清液，加铝试剂34滴。观察实验现象。有红色内络盐滴加6mol/LNaOH溶液，将PH控制在4至5之间，操作难度较大加6mol/LNaOH至白色沉

5、淀溶解，离心分离。取上层清液，加6mol/LHAc酸化，加4滴铝试剂，放置片刻后，加浓氨水至显氨臭（Al元素以Al(OH)3形式存在），水浴加热。形成红色絮状沉淀。三、实验时间：90分钟专题1课题2 用纸层析法分离铁离子和铜离子一、实验原理本实验的原理是将含有Cu2和Fe3的溶液涂在滤纸一端，并用丙酮作展开剂，在滤纸的毛细作用下，展开剂携带待分离的物质沿滤纸纤维向上移动。由于Cu2和Fe3的移动速度不同，一段时间后，Cu2和Fe3距起点的距离会不同，从而达到分离的目的。Cu2和Fe3可用氨熏显色。二、实验操作要点及主要实验现象1操作要点：（1）裁纸：以层析专用滤纸为好。若无层析滤纸，也可选取质

6、量均一、平整、纸纹一致的干净滤纸代替。将滤纸裁成约1.5cm×20cm的长方形。将滤纸条的一端弯折1 cm后，用弯成直角的大头针横向别住，以便滤纸条能挂在橡皮塞下面的勾子上。（2）点样：点层析试样是决定实验能否取得理想效果的重要操作。将饱和FeCl3和CuSO4混合液按11的体积比配成溶液。用毛细管吸取样品溶液，在离滤纸条一端2 cm处点一直径为0305 mm的斑点。注意斑点尽可能小。如果色斑颜色很浅，待溶液挥发后，在原处重复点样。重复点样35次后晾干备用。（3）展开：另取一支试管，加入9mL丙酮和1mL6mol/L盐酸，混合均匀，作为展开剂。将点过样的滤纸条平整地悬挂在橡皮塞下的勾

7、子上，不可触及试管的内壁；滤纸条下端浸入展开剂中约1 cm，试样斑点必须在展开剂液面之上。塞紧橡皮塞。展开剂借助毛细作用逐渐向上移动，样品中各组分因向上移动速度不同而随之展开。若大试管太长，滤纸无法触及展开剂液面，可用小烧杯代替大试管。用铁丝横穿过滤纸，架在烧杯上方。调节完滤纸高度后，盖上培养皿形成气室。（4）显色：FeCl3和CuSO4混合液经展开后得到不同颜色的色斑。为使观察效果更明显，采用氨熏显色。三、实验注意事项1、 为防止水解，饱和FeCl3和CuSO4可加少量HCl或H2SO4酸化，不影响实验效果。推2、 氨熏需在通风实验室内进行。3、 层析速度开始较快，后逐渐减慢，大约10分钟即

8、可分离完全。4、 滤纸吸水性很强，点样操作要求迅速。等到滤纸完全干燥以后才能再次点样。建议在滤纸下方距离底边2cm处画出混合液细线代替点样。划滤液线时可用载玻片在玻璃片上推（不能拉）出一个薄层（如右图），然后将滤纸需划线处对折，在玻璃片的薄层上蘸一下，吹干重复23次，可以得到均匀、齐细的滤液细线。三、实验时间：30分钟专题1拓展课题12 菠菜的叶绿体中色素的提取和分离一、实验原理 “菠菜的叶绿体中色素的提取和分离”是中学生物教学中的传统实验。实验原理是叶绿体中含有的叶绿素a、叶绿素b、胡萝卜素易溶于石油醚等非极性溶剂，叶黄素较易溶于丙酮等极性溶剂。由于石油醚和丙酮可以混溶，因此可以用石油醚丙酮

9、混合溶液进行提取。二、操作要点1、药品准备：菠菜叶45克；石英砂1克（可用细砂代替）；丙酮（也用95酒精代替）；层析液按石油醚9份、丙酮1份（体积比）配制，也可用20份石油醚、2份丙酮、一份苯配制，或用汽油代替。2、操作流程：待提取的色素；菠菜组织细胞 菠菜 使用层析液浸取 研磨、浸取、过滤 提取出的色素，用于层析分离 滤液 滤渣 菠菜的细胞组织 配制层析液 纸色谱法分离出色素取新鲜绿叶5g剪碎放入研钵中，加入少许石英砂（使研磨充分）,碳酸钙（防色素受破坏）,5ml丙酮（溶取色素）；迅速、充分研磨。然后过滤，收集到绿色液体（试液，对光看绿色，背光看为红色）。准备1cm×8cm长方形滤

10、纸条，一端剪去两角（两侧扩散均匀，分层效果好），距底边12cm处画滤液细线，要求滤液线细且齐。如果滤液线颜色浅，待溶液挥发后，在原处重复划线数次。最后用纸层析法分离色素。三、实验注意事项1、 石油醚是由多种烷烃组成的混合物，沸点从30oC至120oC不等，极易挥发，易燃，其蒸气与空气混合遇火易发生爆炸。2、 丙酮有致癌作用，宜用乙醇替代。四、实验改进以上实验操作的滤液细线难划；层析的色素量少，色素带颜色浅。可使用圆滤纸对层析实验作改进：首先，取滤纸捻成细纸芯，浸入滤液中数分钟，取出晾干，剪成1cm左右的滤纸芯小段。然后在圆滤纸中心戳一个小洞，插入已经含试液的干燥滤纸芯。再将层析液倒在培养皿中，

11、盖上滤纸，调节插在滤纸中的滤纸芯高度，使之浸入层析液。待层析液沿线段向圆滤纸展开约5分钟，可见层析现象；10至15分钟，现象明显。五、实验时间：45分钟专题1拓展课题13 用粉笔进行层析分离一、实验操作要点：（1）配制混合液： 红墨水蓝墨水21(体积比)。（2）点样：用毛细管在距离粉笔粗端底面12cm处画一个圈（教材上是用大头针在距粉笔底部12cm处点样） （3）层析：将已点样（画圈）的一端朝下，立在盛有少量水的培养皿或小烧杯中，不久可以见两种颜色的墨水分开了二、实验注意事项1、作为吸附用的载体，粉笔必须干燥、洁净、多孔，以保证其具有较强的吸附性能。3、 点样的扩散范围要适度，需等墨水混合物干

12、透后重复多次点样。点样太少，色谱暗淡不清，点样过多则色谱图重叠，加长分离时间。三、实验时间：5分钟专题1课题3 硝酸钾晶体的制备一、实验原理制备KNO3是利用不同物质的溶解度随温度改变而发生不同变化的原理。在NaNO3和KCl的混合溶液中，同时存在 Na+、K+、Cl- 和 NO3- 四种离子。升高温度，NaCl的溶解度几乎没有多大改变，而KNO3的溶解度却增大得很快。在高温下, 蒸发溶剂，达到饱和的NaCl先结晶分离。然后,冷却降温, KNO3达到饱和，析出晶体，得到粗产品。初次结晶得到的晶体中常会混有些可溶性杂质。将所得晶体溶于少量溶剂中，然后进行蒸发（或冷却）、结晶、过滤，如此反复的操作

13、称为重结晶。重结晶作为提纯固态物质的常用方法，在化学实验中占据着重要地位。二、实验操作要点及主要实验现象1、过滤装置（1）减压过滤装置抽滤也称减压过滤，是在较低压强下将晶体析出，可以快速、充分地将晶体和母液分离。抽滤使用布氏漏斗。使用时，将直径略小于漏斗内径的圆滤纸铺在漏斗中，先用少量溶剂润湿滤纸并微启水泵，将其吸紧；然后小心地将要过滤的悬浊液倒入漏斗中，开大水泵，一直抽气到几乎没有液体滤出为止。抽滤装置如右图。结晶表面残留的母液，可用少量的溶剂洗涤。这时抽气应暂时停止，把少量溶剂均匀地洒在布氏漏斗内的滤饼上，以全部结晶刚好被溶剂覆盖为宜；并用玻璃棒搅松晶体，使晶体润湿；然后抽气把溶剂抽干。热

14、溶液和冷溶液都可选用减压过滤。若为热过滤，则过滤前应将布氏漏斗放入烘箱(或用电吹风)预热。（2）热过滤装置过滤热饱和溶液时，折叠滤纸的方法如图a。过滤少量热溶液可选一经过预热，颈短而粗的玻璃漏斗，用如图b所示装置过滤。过滤较多溶液则应选择保温漏斗，用图c所示装置过滤。热过滤时一般不用玻璃棒引流，以免加速降温；接受滤液的容器内壁不要贴紧漏斗颈，以免滤液迅速冷却析出晶体，堵塞漏斗口。 图a 图b 图c2、 实验操作要点（1）制备KNO3粗品称取20gNaNO3和17g KCl放入100mL小烧杯中，加35mLH2O（此时溶液体积约为50mL）。加热溶解后，继续加热蒸发至原溶液体积一半（建议改为约4

15、0mL）。这时烧杯中有晶体析出（NaCl晶体），趁热用热滤漏斗过滤。滤液盛于预置2mL蒸馏水（防止NaCl析出）的小烧杯中自然冷却、结晶。减压过滤，尽量抽干。称重。计算理论产量和产率。（2）KNO3提纯除保留少量粗产品供纯度检验外，按粗产品水21（质量比）的比例，将粗产品溶于蒸馏水中。加热、搅拌、待晶体全部溶解后停止加热。（若溶液沸腾时，晶体还未全部溶解，可再加极少量蒸馏水使其溶解。）待溶液冷却至室温后抽干。然后将KNO3晶体转移到表面皿上, 架于内盛沸水的烧杯上方，用水蒸气烘干，得到纯度较高的KNO3晶体。 （3）检验纯度：分别取0.1g粗产品和重结晶后的KNO3晶体放入小试管中，各加2mL

16、蒸馏水配成溶液，各加1滴稀HNO3酸化，再加2滴0.1mol/L AgNO3溶液，观察现象。3、 实验产率： 粗产品的产率应以KNO3粗产品的干质量进行计算。由于粗产品需进行重结晶而不需干燥，可通过将压干后的产品质量扣除20作为水的质量来估算干质量。（实验参考数据如下)产量（粗）：7.7g 产率（粗）：33.5% 氯离子含量：较高产量（精）：5.1g 产率（精）：22.3% 氯离子含量：微量四、实验注意事项：1、 控制好水的蒸发量是决定产率和产品质量的主要因素，当溶液蒸发至40mL时，NaCl能最大限度的结晶析出，同时KNO3不结晶。若溶液蒸发至教材指定蒸发量，大量KNO3与NaCl一起析出，

17、小烧杯中的溶液变成糊状固体，无法通过过滤除去NaCl。相关实验数据如下表 摘自中学化学教学参考2007（12）蒸发后溶液的体积产量（粗）/g产率/%产物中氯离子含量产量（精）/g产物中氯离子含量（GB64777）504.419.1微量1.9合格457.030.4微量3.7合格408.537.0微量6.0合格352.510.9微量1.5合格25/2、 KNO3冷却结晶的温度严重制约KNO3的产量，在气温较高的夏天，室温下冷却, 其冷却梯度较小，KNO3的析出量将大大减少，且冷却速度也慢。若在空气中冷却一段时间后放入冰水中冷却，产率会显著提高。3、进行产品纯度检验时，应将粗产品和重结晶产品一起检验

18、，进行对比观察。哪个溶液中的浑浊度浅，说明哪个溶液中的Cl较少。一次重结晶后的产物中还有少量Cl一，甚至第二次重结晶后还能检出Cl。这主要是由于在KNO3晶体长大过程中，Na和Cl一被包在晶体里，或长大过程中晶体表面不断吸附这些离子造成的，通过多次重结晶能在一定程度上除去杂质，提高产品纯度。三、实验时间：60分钟专题1拓展课题14 粗盐提纯一 、实验原理实验基本原理是粗食盐中含有不溶性和可溶性杂质（如泥沙和K+、Mg2+、SO42+、Ca2+离子等）。不溶性杂质可用溶解、过滤的方法除去；可溶性杂质可用向粗食盐溶液中加入能与杂质离子作用的盐类，生成沉淀后过滤的方法除去。KCl溶解度大于NaCl，

19、且含量少，蒸发浓缩后，NaCl呈晶体析出，K+ 仍留在母液内。二、实验操作步骤：(1) 称量和溶解：在天平上称取5.0g粗盐放在100mL烧杯中，加25mL蒸馏水，加热搅拌使大部分固体溶解，剩下少量不溶的泥沙等杂质。过滤。(2) 除SO42：将溶液加热至近沸，边搅拌边加1mL1mol/L BaCl2 溶液，继续加热5min，使BaSO4长大沉降。(3) 检验SO42是否除尽：待BaSO4沉降完全后，取上层清液，补加适量BaCl2 溶液。若无浑浊，则表示SO42除尽。(4) 除去Ba2+、Mg2+和Ca2+离子：在滤液中加10滴2mol/L NaOH溶液和1.5mL1mol/L的Na2CO3溶液

20、，加热至沸。静置片刻后，在上层清液中滴加Na2CO3溶液，直至不产生沉淀为止，再多加0.5mL Na2CO3溶液，待沉淀完全后，过滤，弃去沉淀，滤液收集在蒸发皿中。(5) 除OH和CO32离子：在滤液中滴加2mol/L HCl溶液，使溶液的pH达到5左右。(6) 蒸发结晶：将蒸发皿置于石棉网上小火加热（切勿大火加热，以免飞溅），并不断搅拌，浓缩成粥状（注意：不可蒸干！），减压过滤，尽量抽干。然后把晶体转移到表面皿中，放入烘箱烘干，冷却后称量，计算产率。三、产品纯度的检验 取粗盐和精盐各1g，分别溶于10mL蒸馏水中，各分盛于三支小试管中，组成三组，对照检验其纯度。 (1) SO42-的检验：第

21、一组溶液中分别加入1滴6mol/L HCl溶液，2滴1mol/L BaCl2溶液，观察。粗盐有白色沉淀BaSO4生成，精盐没有。 (2) Ca2+的检验：第二组溶液中分别加入2滴6mol/L HAc溶液，再加入5滴饱和的(NH4)2C2O4溶液，观察。粗盐有白色沉淀CaC2O4生成，精盐没有。 (3) Mg2+的检验：在第三组溶液中分别加入5滴6mol/L NaOH溶液，再加入2滴镁试剂，观察。粗盐天蓝色，精盐紫红色。 四、实验注意事项1、转移样品后，冲洗玻璃棒和烧杯的水用量不宜多，否则使蒸发时间延长； 2、在除Ca2+、Mg2+、SO42-等离子时，要先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液

22、。原因是先加BaCl2溶液，体系中过量的Ba2+可用Na2CO3除去；若先加Na2CO3，过量的Ba2+无法除去。3、加入沉淀剂除SO42-、Ca2+、Mg2+、Ba2+ 时，充分加热能使生成的沉淀长大，易于过滤。 4、提纯后的食盐溶液浓缩，但不能蒸干。让残存的少量溶液溶解KCl，防止KCl析出。5、 本实验减压抽滤获得食盐晶体时宜用65乙醇溶液洗涤，用水洗涤会造成产品损失。 五、实验时间：60分钟专题2课题1：铝及其化合物的性质一、铝与氧气的实验探究课本实验要求注意点改进意见1、 将铝片剪成58cm，宽23cm铝条，绕成螺旋状，一端缠绕一根火柴1、铝片要薄，使用前用细砂纸轻轻打磨掉氧化膜2、

23、铝片包火柴时要留有空隙，不能包紧可用香烟盒或纸制电容器上的铝箔。2、坩埚钳夹住铝条另一端，点燃铝条上的火柴，待火柴快燃烧完时，将铝条伸入装有O2的集气瓶中（瓶内盛少量水），观察现象1、当铝片卷住的火柴最旺时放入集气瓶2、氧气要纯，必需用排水法收集O2。火柴也可改用镁条二、铝表面氧化膜的实验探究课本实验要求注意点和改进意见1、取3片铝片，将其中两片铝片用砂纸擦去表面的氧化膜2、将一片擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，观察铝片表面现象1、可适当提高CuSO4的浓度以加快反应速率。2、用少量H2SO4酸化CuSO4溶液可以使生成的铜更致密、美观。3、NaOH除去铝表面的

24、氧化膜的时间必需保持12min，不能因为铝片已经和碱剧烈反应就缩短反应时间。3、将一片未擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，观察铝片表面现象4、取步骤（3）中的铝片，用水冲洗后，放入盛有3mL6.0mol/LNaOH溶液的试管中，观察铝表面的现象。12min后取出铝片，洗净，再放入20mL0.5mol/L的硫酸铜溶液中，观察铝片表面现象5、将另一擦去氧化膜的铝片放入盛有3mL浓硝酸的试管中，观察现象。1min后取出铝片，用水洗净，再放入20mL0.5mol/CuSO4溶液的试管中，观察铝片表面的现象三、铝配合物的生成1、教材实验流程课本实验要求注意点改进意见1、取两

25、支试管，分别加入1mL1.0mol/LAlCl3溶液2、在一只试管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡试管，观察实验现象缓缓滴加NaOH可适当减小碱的浓度3、在另一试管中滴加2ml10%NH4F溶液，再滴加1mL3.0mol/L氨水，边滴加边振荡试管，观察实验现象。NH4F需过量。若实验产生沉淀，沉淀形状和Al (OH)3沉淀明显不同2、问题和讨论铝离子和氟离子反应生成的三氟化铝微溶与水。加入过量氟化铵仍旧有沉淀，可能六氟合铝酸铵的溶解度也不大，查阅六氟合铝酸钾微溶与水，六氟合铝酸钠难溶与水。四、培养明矾晶体课本实验要求注意点改进意见1、向250mL烧杯中加入120mL比室温高

26、2030oC的水，分批加入明矾晶体，用玻璃棒搅拌，至晶体不再溶解为止。待溶液冷却到比室温高35oC时，将溶液倒入另一烧杯中，用了硬纸版盖好，静置过夜冷却速度对晶体的形状有影响：迅速冷却产生的晶体很小，呈雪花状（类似于浊液），缓慢冷却呈颗粒状，得到直径0.5cm的八面体颗粒在高于室温2030oC的饱和硫酸铜溶液中放置一根铜丝，冷却后，铜丝表面有大簇晶体生成。除掉多余晶体，留一颗较好的晶体作晶核2、从烧杯中选取2颗形状规则的小晶体作晶核，将选取的晶核用细线轻轻系好使用铜丝的效果很好3、把步骤1中配制的明矾溶液倒入另一烧杯中，再向溶液中加适量明矾，加热配成为比室温高1020oC的饱和溶液，待溶液开始

27、自然冷却时，将小晶体悬挂在烧杯中央，用硬纸板盖好烧杯，静置过夜1、必须保证溶液是饱和的2、结晶速度要慢。若溶液浓度大，温度高，迅速冷却可以得到一大簇晶体，但颗粒较小4、每天把用细线系着的明矾取出，重复步骤3的操作，直到晶体长成一定大小五、实验时间：课题方案13共45分钟， 课题方案4需数日。课题2；乙醇和苯酚的性质一、乙醇、苯酚与金属钠的反应课本实验要求注意点实验改进1、在两支干燥的试管，各加2mL乙醚，向其中一支试管中加入1mL乙醇，向另一试管中加入1.5g苯酚，振荡。乙醚易挥发，沸点低，着火点低取适量苯酚，置于小试管中，利用50OC热水水浴加热。待苯酚熔化后，投入一小块钠，观察反应现象2、

28、向两支试管中各加一块（绿豆大小）吸干煤油的金属钠，观察比较实验现象二、乙醇的氧化反应课本实验要求实验现象取一支试管，向其中加入1mL2mol/L H2SO4溶液，再滴加35滴5K2Cr2O7溶液，然后滴入乙醇，振荡，观察实验现象K2Cr2O7溶液变成绿色三、乙醇的脱水反应在选修教材有机化学基础（P69）提出使用石棉绒代替浓硫酸作反应催化剂的效果不好的原因是石棉绒产生较高催化活性的温度高于乙醇沸点。同时石棉绒会刺激皮肤，吸入石棉绒还会引起石棉肺。四、苯酚的物理性质 65oC以上苯酚与水任意比互溶，冷却后得到的苯酚悬浊液，可用分液的方法与水分离。五、实验时间：共45分钟专题2拓展课题22：苯酚与甲

29、醛的反应一、教材实验流程：课本实验要求注意点改进意见1、合成线性酚醛树脂：取一支试管，加入2.5g苯酚，2.5mL40甲醛溶液，再加入2mL浓盐酸，振荡，混匀，塞上带玻璃导管的橡皮塞，至于沸水浴中加热58min。将试管从水浴中取出，并把生成物倒入培养皿中，观察生成物的颜色和现象1、制取线型酚醛树脂时，酸性条件下苯酚过量；制取体型酚醛树脂时，碱性条件下甲醛过量。2、必须用沸水浴加热，避免反应物因剧烈沸腾而损失过多3、长导管起回流冷凝作用，防止反应物因剧烈沸腾而蒸发损失2、合成体型酚醛树脂：取一支试管，加入2.5g苯酚，3.5mL40甲醛溶液，再加入2mL浓氨水，振荡，混匀，塞上带玻璃导管的橡皮塞

30、，至于沸水浴中加热58min。将试管从水浴中取出，并把生成物倒入培养皿中，观察生成物的颜色和现象应先将苯酚和甲醛的混合物加热，再加氨水。防止开始加热时温度太低，反应物未大量反应而氨水已挥发损失，起不到催化作用3、加入乙醇，浸泡几分钟，清洗试管也可加适量氢氧化钠溶液，加热，不久酚醛树脂便软化，逐渐溶解或变成细碎的颗粒状固体，同时溶液变粘稠，用水冲洗即可二、产物外观的解释：线型酚醛树脂为乳白色固体，实验呈粉红色的原因是过量的苯酚被氧化所至，体型酚醛树脂是深黄色固体，呈棕黄色的原因是未反应的少量苯酚被氧化所至。三、实验时间：共40分钟专题4： 化学反应条件的控制实验操作方案与原人教版教材相同。专题4

31、课题1拓展41：蓝瓶子实验一、药品：30氢氧化钠，0.1亚甲基蓝，蔗糖二、教材实验流程：（实验时室温16oC）步骤操 作现 象褪色周期注意点1锥形瓶中加50mL水，1.5克葡萄糖，逐滴滴入810滴0.1亚甲基蓝，振荡溶液呈蓝色2加入2mL30NaOH溶液，振荡试管，静置溶液褪色约25秒NaOH的用量不能太多3将溶液分装在两个小试管中，1号试管装满，2号试管装半管，均用塞子塞好，振荡，静置1试管始终呈无色2试管振荡后变蓝，然后之下而上褪色约45秒4把1号试管溶液分一半到3号试管中，再在3号试管中加5滴0.1亚甲基蓝，塞好两支试管，振荡、静置1试管振荡后变蓝，然后之下而上褪色19秒3试管振荡试管后

32、蓝色较1试管深，然后自下而上褪色16秒5将1、3号试管置于40oC水浴中，约23min后振荡、静置振荡后迅速变蓝，然后迅速褪色23秒水浴加热至40oC，水温不能太高。否则，溶液变黄失效三、注意事项NaOH的用量太多或水浴加热的水温太高会导致葡萄糖在强碱性条件下形成双键在不同位置的烯醇式和碳键断裂分解为醛，醛又聚合生成树脂状物质，最终溶液变黄失效。四、实验时间：40分钟专题4课题2：催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响一、教材实验流程：课本实验要求注意点改进意见1、采用MnO2、CuO等作H2O2分解的催化剂。各物质的用量以0.1g左右为宜。0.1g MnO2反应过于剧烈；0.1g CuO反应很慢

33、。减少MnO2用量；增加CuO用量2、将50mL量筒中装满水，倒置于水槽中，通过分页漏斗把5mL6H2O2溶液加到锥形瓶中。记录各时间段收集到O2的体积。实验室内H2O2药品浓度一般是35。可以适当增加取用的体积，直接使用。（例如：若是3的过氧化氢，取10mL即可）用MnO2作催化剂时，可使用100mL量筒收集气体用CuO作催化剂时，可使用10mL量筒收集气体3、选择某些物质作催化剂进行实验可以选用氧化铁、活性炭、氯化铁、猪肝、土豆等二、实验改进设想：教材方案是记录单位时间产生的气体的量。可改为收集等量气体所需的时间。例如不使用量筒，让学生记录集满一试管气体所需的时间。三、实验结果催化剂0.1

34、g MnO20.2g CuO5滴1mol/L FeCl3前15秒产生氧气的量50mL很少3mL前30秒产生氧气的量100mL3mL10mL前45秒产生氧气的量5mL30mL前60秒产生氧气的量7mL60mL注意点反应速度均匀；MnO2药品颗粒大小对催化效率有很大影响反应速度很慢，但可见有气泡长生反应先慢后快，最后剧烈反应，直到H2O2用尽四、注意事项：要注意过氧化氢对人体的危害，还要预防瞬间产生大量氧气，引起实验事故。五、实验时间：45分钟专题4拓展42：过氧化氢酶的催化作用一、教材实验流程：课本实验要求注意点1、探究过氧化氢酶的催化作用（1）准备一些新鲜猪肝，切成小块备用，（2）取两支试管，

35、分别加入5mL6H2O2溶液，比较产生O2快慢，用带火星木条检验长生的气体猪肝切成边长0.5cm的正方体2、探究酸度对氧化氢酶的活性的影响（1）取三支试管，各加入5mL6H2O2溶液。（2）向一支试管中加6mol/LHCl数滴，另一支加6mol/LNaOH数滴。留一个试管作对照（3）向三支试管中加相同大小猪肝3、温度对过氧化氢酶活性的影响（1）取两支试管，各加入5mL6H2O2溶液。（2）将一支试管放在50oC水浴加热，片刻后取出，另一试管作对照（3）向两支试管中加相同大小猪肝在50oC水浴加热的实验现象不能说明升高温度，酶的活性减弱。将猪肝放在水中煮沸2分钟，再加到6H2O2中，猪肝无催化作

36、用4、用新鲜土豆块、动物血液代替动物肝脏，进行上述实验，观察现象二、实验参考数据实验操作参考速度解释15秒30秒1分钟过氧化氢酶的催化作用只用猪肝203048酸度对过氧化氢酶活性的影响加HCl3712在酸性或碱性条件下，过氧化氢酶的催化活性受到抑制加NaOH71220温度对过氧化氢酶活性的影响50oC水浴加热254060放入的猪肝是室温的，所以催化活性未受太大影响。相反升高H2O2溶液温度，反应速率增加了煮沸的猪肝无O2无O2无O2酶变性，完全失活三、附件：1、一些含过氧化氢酶的物质：（摘自化学教学2006（11）9）如果将土豆中的过氧化氢酶的催化活性看成是1.0的话，其它来源的过氧化氢酶催化

37、活性参见下表：2温度对过氧化氢酶有很大影响，一般来说，过氧化氢酶的催化活性最佳温度在左右，下图为一种酶的相对活性与温度的变化关系图。（摘自化学教学2006（11）9）3抑制剂对过氧化氢酶的催化活性也有影响，常见的抑制剂有乙酸、乙醇、甲酸、亚硝酸等。在实验过程中，只要每毫升反应液加入上述物质，过氧化氢的分解速率大大降低。（摘自化学教学2006（11）10）四、实验时间：30分钟专题4课题2拓展43：蔗糖燃烧一、仪器和药品：蔗糖、小苏打、稻草灰、头发灰、棉花灰、茶叶灰、活性炭、95乙醇、铁盘（石棉网）、火柴二、教材实验流程：1、药品的预处理：a、将蔗糖、小苏打用研钵研细，装入小烧杯中，放在干燥器中

38、干燥2小时以上。b、制备稻草灰：将稻草放在铁锅中，用火柴引燃，除去未燃尽的稻草，收集部分未经碾磨的稻草灰，装入试剂瓶备用。将剩余的稻草灰充分碾磨成细灰，装入另一试剂瓶备用。c、制备头发灰：取人发，剪成0.5cm以下的小段，装入坩锅中，在通风橱内用酒精灯加热、灰化。用药匙刮取头发灰，装入研钵碾成细灰，装入试剂瓶备用。d、制备棉花灰：将脱脂棉花拉成蓬松状，装入铁锅，用火柴引燃。充分燃烧后，取棉花灰，用研钵研成细灰，装入试剂瓶备用。e、制备茶叶灰：将干燥茶叶装入研钵。碾成颗粒，装入坩锅，在通风橱内用酒精灯加热灰化。冷却后倒入碾钵碾细，装入试剂瓶备用。2、蔗糖、小苏打混合物的比例探究在铁盘上，将碾细的

39、稻草灰铺成厚0.3毫米，直径6厘米饼状催化剂层。加2药匙药品混合物，堆成圆锥状。滴2滴管95酒精，引燃。探究蔗糖与小苏打以不同质量比混合的实验效果，得到蔗糖与小苏打质量比8：1时混合效果最好。3、催化剂种类对反应程度的影响:将头发灰、棉花灰、稻草灰、茶叶灰碾细（活性炭不用碾细），铺成厚0.3毫米，直径5厘米饼状催化剂层。加2药匙药品混合物，堆成圆锥状。滴2滴管95酒精，引燃。实验结果是活性炭催化效果最好。4、催化剂颗粒大小对反应程度影响分别将碾细和未碾细的稻草灰成厚0.3毫米，直径5厘米饼状催化剂层。加药品混合物2药匙，堆成圆锥状。滴2滴管95酒精，引燃。实验结果是碾细的稻草灰催化效果越好。三

40、、实验时间： 按探究次数计算，约8分钟/次专题4课题3：反应条件对化学平衡的影响氯化钴溶液变色原理一、实验药品：按书本要求准备二、教材实验流程：1、观察稀释酸性氯化钴溶液时颜色的变化内 容解 释注意点改进意见在试管中加入3mL、0.5mol/LCoCl2溶液，观察颜色加入能取代Co(H2O)62+中水分子的物质（浓盐酸）使水解平衡逆向移动，溶液变蓝留一些溶液作对比可在白色点滴板上进行实验再在试管中加入6mL浓盐酸加到溶液颜色有显著变化为止将试管中的溶液一分为二，另一份倒在试管中，在试管中加3mL蒸馏水加水促进水解，溶液又显粉红色2、温度对氯化钴颜色的影响内 容解 释注意点在试管中加3mL95乙

41、醇和少量氯化钴，振荡溶解，在加蒸馏水至溶液恰好显紫红色氯化钴的水合物失水而显蓝色工业酒精溶解氯化钴以后，溶液可能已经显紫红色，此时只要加热试管就有颜色变化。在酒精灯上加热片刻三、实验改进设想由于浓盐酸具有强烈的腐蚀性和挥发性，建议使用饱和食盐水代替浓盐酸：取洁净试管，加少量氯化钴晶体。再将12mL氯化钠饱和溶液注入试管，溶解氯化钴晶体，配成粉红色溶液。再加热观察现象。停止加热，冷却观察现象。（此改进方案源引自中教参2007(5)40）四、实验时间：25分钟专题4课题3拓展44：淀粉与碘显色现象探究一、仪器和药品0.5%淀粉溶液，饱和碘水，0.1 mol/LKI溶液，1×104mol/

42、LKI溶液，0.1mol/LAgNO3， 0.1mol/L NaCl，乙醇，CCl4， 苯，试管（比色管），胶头滴管，过滤装置，酒精灯，手表。二、教材实验流程1、 浓度的影响（1）I、浓度的影响：a、碘水的预处理：向4mL饱和碘水中加过量0.1mol/LAgNO3溶液，除去溶液中的I，再加过量0.1mol/L NaCl溶液，除去Ag，过滤，将滤液分别转移到4个比色皿中，每个比色皿各盛滤液1mL。b、对比操作：1号比色管2号比色管3号比色管4号比色管操作I加4滴0.5淀粉加4滴0.5淀粉加4滴0.5淀粉不加淀粉II不加KI4滴1×104mol/LKI溶液4滴0.1 mol/L KI溶液

43、不加KI现象无色浅蓝紫色深蓝色无色解释加入I，显色灵敏度增高。且I浓度越大，显色灵敏度越高。当碘离子浓度在2×105mol/L时就能促进显色。 (2) 淀粉浓度影响a、实验操作：将0.5%的新制淀粉溶液分别稀释10倍，100倍，1000倍。取4种浓度的淀粉溶液各1毫升倒入比色管，依次编号。再在比色管中各滴加饱和碘水5滴，比色。b、实验现象：四支比色管内溶液依次呈深蓝色、天蓝色、浅蓝色、淡蓝紫色c、实验结论：当淀粉溶液的浓度在十万分之五左右时,仍能用肉眼观察到其与碘作用显色。碘浓度越高，显色越深。2、 溶剂的影响：(1) CCl4或苯a、实验操作：向3支比色管中加水1毫升，滴5淀粉溶液5滴，饱和碘水5滴。编号。1号比色管不加有机试剂，用作对比，2号比色管中加CCl41mL,3号比色管中加苯1mL。振荡三支比色管。b、实