第一节钠

1、第二章 碱金属Li Na K Rb Cs Fr锂锂 钠钠 钾钾 铷铷 铯铯 钫钫 平安一中平安一中 杨惠蕾杨惠蕾第一节第一节 钠钠知识要点知识要点:1钠的物理性质钠的物理性质2钠的原子结构特点和化学性质钠的原子结构特点和化学性质3钠的存在和用途钠的存在和用途4钠的制备钠的制备v 钠的物理性质钠的物理性质钠钠颜色硬度密度熔点沸点导电导热性铁铁银白小7.86g/cm315352750好银白很小0.97g/cm397.81882.9良好可概括为五个字：可概括为五个字：白白、软软、轻轻、低低、导导。v 钠的原子结构特点钠的原子结构特点 钠原子有三个电子层，钠原子有三个电子层，最外层只有最外层只有1 1

2、个电子，次外层个电子，次外层有有8 8个电子。个电子。 在化学反应中钠原子很容易在化学反应中钠原子很容易失去最外层的失去最外层的1 1个电子而表现出很个电子而表现出很强的强的还原性还原性（金属性）。所以钠（金属性）。所以钠的化学性质非常活泼。的化学性质非常活泼。 物质的结构决定它的性质物质的结构决定它的性质!v 钠的化学性质钠的化学性质（1）钠与氧气反应钠与氧气反应 钠很容易被氧化，钠很容易被氧化，常温下常温下钠能与空气中的氧气反应钠能与空气中的氧气反应生成白色的生成白色的Na2O（氧化钠），从而使钠的颜色变暗。（氧化钠），从而使钠的颜色变暗。 钠在空气中钠在空气中燃烧燃烧，发出黄色火焰，生成

3、淡黄色，发出黄色火焰，生成淡黄色的的Na2O2（过氧化钠）。（过氧化钠）。（请观看实验视频）（请观看实验视频）注意：反应条件不同，产物不相同！注意：反应条件不同，产物不相同！反应方程式为：反应方程式为：4Na + O2 = 2Na2O （缓慢氧化）（缓慢氧化）（白色）（白色）反应方程式为：反应方程式为：2Na + O2 Na2O2 ( (燃烧燃烧) ) 点燃点燃（淡黄色）（淡黄色） Na2O2的稳定性大于的稳定性大于Na2O， Na2O在在O2中受热可转中受热可转化成化成Na2O22Na2O + O2 = 2Na2O22Na2O + O2 = 2Na2O2 0 -2 -1失去 2e-得到 2e

4、-（2 2）钠与氯气、硫反应）钠与氯气、硫反应2Na + S = Na2S ( (钠与硫粉混合研磨发生轻微爆炸钠与硫粉混合研磨发生轻微爆炸) ) 由于钠的化学性质非常活泼，所以由于钠的化学性质非常活泼，所以它能与许多非金属发生反应。它能与许多非金属发生反应。2Na + Cl2 = 2NaCl ( (钠在氯气中燃烧，产生白烟钠在氯气中燃烧，产生白烟) )点燃点燃（3 3）钠与水的反应钠与水的反应 钠与水反应的实验现象可概括为五个字：钠与水反应的实验现象可概括为五个字：浮、熔、游、响、红。浮、熔、游、响、红。浮浮-钠浮在水面上钠浮在水面上。 因为钠的密度比水小。 熔熔-钠熔化成闪亮的小球。钠熔化成

5、闪亮的小球。 因为钠的熔点低，钠与水反应放出的热使钠熔化。游游-小球向各个方向游动。小球向各个方向游动。 因为反应产生了气体，气体推动钠朝各个方向迅速游动。实验视频，注意仔细观察实验现象！实验视频，注意仔细观察实验现象！响响-反应过程发出反应过程发出 “ “嘶嘶嘶嘶”的声的声音。音。因为反应迅速，且有气 体生成，生成的H2在空气中燃烧，发出爆鸣声。 红红-溶液呈现红色溶液呈现红色。因为生成了强碱NaOH，溶液中含有酚酞，酚酞遇碱显红色。 反应方程式：反应方程式：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2讨论讨论: : 用手直接拿金属钠会有什么后果呢？用手直接拿金属钠会有什么后果呢？离子方程

6、式为：离子方程式为： 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 该反应的该反应的实质实质是钠原子与水电离出来的是钠原子与水电离出来的H+发发生氧化还原反应。生氧化还原反应。 【钠的保存【钠的保存】活泼的化学性质决定了钠的保存方法。活泼的化学性质决定了钠的保存方法。 由于钠很容易跟空气中的氧或水起反应，所以实验室把金属钠保存在煤油里以使它跟空气和水隔绝。工业上保存大量的钠要严格密封。v 钠的存在和用途钠的存在和用途（1 1）钠的存在）钠的存在 由于钠的化学性质很活泼，所以它在自然界由于钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以里不能以游离态游离态存在，只能以存在，只能以化合态化

7、合态存在。存在。 钠的化合物在自然界里分布很广，主要以氯钠的化合物在自然界里分布很广，主要以氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钠的形式存在。化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钠的形式存在。 活泼的化学性质决定了钠的存在形式。活泼的化学性质决定了钠的存在形式。(2) (2) 钠的用途钠的用途1.1.制备制备Na2O2；2.2.制备钠和钾的合金作原子反应堆的导热剂；制备钠和钾的合金作原子反应堆的导热剂；3.3.制作高压钠灯；制作高压钠灯；物质的用途取决于它的性质物质的用途取决于它的性质!(!(请观看视频请观看视频) )4.4.作还原剂制取某些稀有金属。作还原剂制取某些稀有金属。 如：如： TiCl4(熔融熔融)

8、 + 4Na = 4NaCl + Ti 高温v 钠的制备钠的制备 工业上通常采用电解工业上通常采用电解熔融熔融的的NaCl的方法制备钠。的方法制备钠。 2NaCl( (熔融熔融) ) 通电通电 2Na + Cl2 思考：如何改进实验检验钠与水反应有氢气生成。锂锂 Li 钠钠 Na 钾钾 K 铷铷 Rb 铯铯 Cs 钫钫 Fr 相关练习：相关练习：1.1.碱金属元素包括碱金属元素包括 2.2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ） A.A.钠的熔点低钠的熔点低 B.B.钠的密度小钠的密度小 C.C.钠的硬度小钠的硬度小 D.D.钠有强还原性钠有强还原性C3.3.钠着火时能采用的灭火物质是（钠着火时能采用的灭火物质是（ ） A.A.水水 B.B.沙子沙子 C.C.煤油煤油 D.D.湿布湿布B4.4.钠应用在电光源上可制出高压钠灯，是因为（钠应用在电光源上可制出高压钠灯，是因为（ ）A.A.钠是活泼金属钠是活泼金属 B.B.钠燃烧时产