氯气复习课件

1、【考纲定标【考纲定标】1.1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。及应用。2.2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。的影响。【热点定位【热点定位】1.1.Cl2的性质及应用，氯水、的性质及应用，氯水、HClO、漂白粉的、漂白粉的性质及应用。性质及应用。2.2.Cl2的实验室制法和的实验室制法和Cl的检验。的检验。3.3.卤素单质间的置换反应与元素周期律的结合。卤素单质间的置换反应与元素周期律的结合。氯气氯气液氯液氯固态氯固态氯-101-34.6黄绿色黄绿色气体气体刺激性气味刺激性气味大于空气大于空

2、气有毒（怎么闻？）有毒（怎么闻？）6.易液化。易液化。7.溶解性：溶解性：能溶于水（能溶于水（1:2），形成），形成 。氯水氯水泄漏点泄漏点风向风向南南红旗红旗高中高中洼地洼地山山最外层为七个电子，易得一个电子变为稳最外层为七个电子，易得一个电子变为稳定结构，所以氯性质活泼定结构，所以氯性质活泼 结构决定性质结构决定性质点燃点燃Cu+Cl2 CuCl2 现象：燃烧、产生棕黄色现象：燃烧、产生棕黄色烟烟，加水，溶液呈蓝，加水，溶液呈蓝绿色绿色(浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色)2Na+Cl2 2NaCl点燃点燃练习：写出氯气和金属练习：写出氯气和金属铁铁和和钠钠反应的化学方程

3、式反应的化学方程式注：注：A:干燥的干燥的氯气氯气常温下常温下不与铁反应，故用钢瓶储存液氯不与铁反应，故用钢瓶储存液氯 B:氯气和变价金属反应生成该金属的氯气和变价金属反应生成该金属的高价高价化合物化合物2Fe+3Cl2 2 FeCl3点燃点燃n下列物质不能通过化合反应而获得的是（下列物质不能通过化合反应而获得的是（ ）D.FeCl3高考链接高考链接 下列物质即能由金属与氯气直接反应得到又能由下列物质即能由金属与氯气直接反应得到又能由金属和盐酸反应得到的是（金属和盐酸反应得到的是（ ）对点演练对点演练BD.FeCl3C2氯气与非金属的反应氯气与非金属的反应点燃点燃现象：安静的燃烧，苍白现象：安

4、静的燃烧，苍白色的火焰，瓶口有白雾。色的火焰，瓶口有白雾。H2+Cl2 2HCl光照光照现象现象:在光照的条件下发生在光照的条件下发生爆炸爆炸 （1）KI（2）FeCl22ICl2I22Cl2Fe2Cl22Fe32Cl写出氯气与氢硫酸、二氧化硫水溶液、亚写出氯气与氢硫酸、二氧化硫水溶液、亚硫酸钠溶液、溴化亚铁溶液反应的离子方硫酸钠溶液、溴化亚铁溶液反应的离子方程式。程式。探究新制取氯水的成分4、与水反应、与水反应白色沉淀白色沉淀溶液变蓝溶液变蓝中心白色中心白色边缘红色边缘红色AgClAgClCl22I2ClI2AgNOAgNO3 3淀粉碘化淀粉碘化钾溶液钾溶液蓝色石蓝色石蕊试纸蕊试纸滴加石蕊试

5、液呢？滴加石蕊试液呢？溶液呈黄绿色溶液呈黄绿色滴加碳酸钠溶液呢？滴加碳酸钠溶液呢？（2）新制氯水中平衡移动的应用）新制氯水中平衡移动的应用Cl2H2O HClHClO光照光照2HClO2HClO2分析（分析（1）新制氯水的性质）新制氯水的性质（2）新制氯水中平衡移动的应用）新制氯水中平衡移动的应用Cl2H2O HClHClO。逆向逆向正向正向正向正向除杂、收集除杂、收集尾气处理尾气处理保存方法保存方法纯净物纯净物混合物混合物分子：分子：离子：离子：ClCl2 2 ，HClOHClO，H H2 2O OH H+ +，ClCl- -，ClOClO- -, , OHOH- -分子：分子：H H2 2

6、O O离子：离子：H H+ +，ClCl- -，OHOH- -新制新制有氧化性，无有氧化性，无酸性和漂白性酸性和漂白性有酸性，强氧化性，有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照能漂白，消毒，光照时时HClOHClO分解分解久置久置只有只有ClCl2 2分子分子只有酸性只有酸性 目前，很多自来水厂仍然用氯气来杀菌、目前，很多自来水厂仍然用氯气来杀菌、消毒。用氯气消毒的自来水养金鱼时，应消毒。用氯气消毒的自来水养金鱼时，应先把自来水晒几天，先把自来水晒几天， 这样做的目的是这样做的目的是_,_, 有关反应的方程有关反应的方程 ， 566666566666 。除去氯气和次氯酸除去氯气和次氯酸Cl2+ H2O = HCl +HClO, 2HClO = 2HCl +O2光对点演练对点演练有效有效成分成分漂白液漂白液漂白粉（漂粉精）漂白粉（漂粉精） 下列关于氯水的叙述，正确的是（下列关于氯水的叙述，正确的是（ ） A A、新制的氯水中只含有、新制的氯水中只含有ClCl2 2和和H H2 2O O分子分子 B B、新制的氯水可以使有色布条褪色、新制的氯水可