华南理工化工考研基本信息

1、专业的初试科目设置：政治理论（100分）、英语一（100分）、数学二（高数 线代）（150分）、业务课（150分）共四个考试单元 数学二和英语一的方法经验及用书下次总结英语一 分为5个题型：完型10分 阅读40分新题型10分翻译10分（句子翻译）写作30分（小作文10分、大作文20分）英语一基本来说是45分以上铁定过国家线，除非你的专业很变态过了50分一般的学校就没问题，过了55大部分学校都不会来卡你了不排除我带过一个学生考西北工业大学自动化的，他给自己定了70分，因为复试很黑还有一个侧面信息，杭州这边考研英语设班是这样的：考研英语基础班、45分班、55分班、65分班。65一般是想考浙大或者冲

2、外省985 211的总分大概要考多少？想进复试要360 370是肯定的 而且英语要好 华理英语要求高经验贴中说他的两个同学考华南的有机，一个369，另一个355；369的进了复试，但被刷了关于复试复试是进一步考察考生的专业能力和综合素质是否符合培养要求的重要环节。我校为教育部授权自主划定硕士研究生复试分数线的高校之一，各学院还可根据报考本学院考生的总体情况，在不低于学校最低复试分数线的基础上，确定本学院或具体学科（研究方向）的成绩要求，总分与单科同时满足分数线要求者方可参加复试（特殊情况报学校招生工作领导小组讨论决定）1复试成绩权重为40%-60%。复试成绩由各学院在现场或网上公布，不再以书面

3、方式寄送。2复试内容包括外语听力和口语测试、专业课笔试和综合能力面试等。3我校将采取笔试、口试、实验、计算机操作测试等方式或综合形式进行差额复试，届时详见各学院的复试录取细则。各专业复试笔试科目详见招生专业目录。4复试阶段将进行考生报考资格的审查。所有考生参加复试时需携带第二代居民身份证原件、最后学历、学位证书原件及各自复印件（应届本科毕业生须携带学生证及复印件）、本科阶段学习成绩单。其中，上述证件的复印件及本科阶段学习成绩单复试时交学院存档。我校根据考生的初试、复试成绩并结合其平时学习成绩、科研表现和思想政治表现、业务素质以及身体健康状况择优录取。考生考试诚信状况是思想品德考核的重要内容和录

4、取的重要依据，对于思想品德考核不合格者，我校将不予录取考试科目一览表初试 复试无机化学 物理化学 101思想政治理论 956基础化学 201英语一629物理化学(一)866无机化学分析化学 101思想政治理论 956基础化学 201英语一629物理化学(一)880分析化学有机化学 101思想政治理论 956基础化学 201英语一629物理化学(一)865有机化学化学工程 化学工艺 生物化工 应用化学 工业催化 能源化学工程 101思想政治理论 中选一门与初试不同的科目 201英语一302数学二851化工原理或852物理化学(二)学校招生参考书目629 物理化学(一)  物理

5、化学（第五版）傅献彩等编著，高等教育出版社851 化工原理  化工原理（上册）钟理,伍钦,马四朋主编,化工出版社2008化工原理（下册）钟理,伍钦,曾朝霞主编,化工出版社2008伍钦, 钟理, 夏清, 熊丹柳改编, 化学工程单元操作(Unit Operations of Chemical Engineering), 英文改编版. 化工出版社, 2008852 物理化学(二)  物理化学(多媒体版)葛华才，袁高清，彭程，高等教育出版社2008年；物

6、理化学(第四版)天津大学物理化学教研室，高等教育出版社2001年865 有机化学  有机化学（第四版）天津大学高鸿宾主编，高等教育出版社2004年；有机化学古练权、汪波、黄志纡、吴云东编著，高等教育出版社2008年866 无机化学  无机化学（第二版）华南理工大学无机教研室古国榜、李朴主编，化学工业出版社2007年880 分析化学  分析化学（第五版）华东理工大学化学院与四川大学化工学院合编，高等教育出版社专业设置招生学院、专业、研究方向代码及名称 考试科目 备注 013化学与化工学院 070301无机化学 01金属有机与配位化学 &

7、#160; 101思想政治理论 201英语一629物理化学(一)866无机化学 复试笔试科目：956基础化学0703化学一级学科下各专业共招生56人，学院在学校线的基础上按一级学科划定复试分数线。 02无机功能材料化学 同上 03纳米材料化学 同上 04分离化学 同上 05生物无机化学 同上 06无机合成化学 同上 070302分析化学 01环境分析化学   101思想政治理论 201英语一629物理化学(一)880分析化学 复试笔试科目：956基础化学0703化学一级学科下各专业共招生56人，学院在学校线的基础上按一级学科划定复试分数线。 02电分析化学 同上 03波谱与色谱分析

8、同上 04光谱分析 同上 05生化分析 同上 070303有机化学 01有机合成化学   101思想政治理论 201英语一629物理化学(一)865有机化学 复试笔试科目：956基础化学0703化学一级学科下各专业共招生56人，学院在学校线的基础上按一级学科划定复试分数线。 02天然产物与药用植物化学 同上 03有机功能材料化学 同上 04精细有机化学品化学 同上 05化学生物学 同上 070304物理化学 01化学动力学   101思想政治理论 201英语一629物理化学(一)866无机化学 复试笔试科目：956基础化学0703化学一级学科下各专业共招生56人，学院在学校

9、线的基础上按一级学科划定复试分数线。 02催化作用与催化剂 同上 03电化学及燃料电池 同上 04材料化学 同上 05纳米化学及技术 同上 06应用量子化学 同上 081701化学工程 01过程系统工程   101思想政治理论 201英语一302数学二851化工原理或852物理化学(二) 复试笔试科目：中选一门与初试不同的科目。0817化学工程与技术一级学科下各专业共招生139人，学院在学校线的基础上按一级学科划定复试分数线。 02传热与节能工程 同上 03纳米能源材料与技术 同上 04传质与分离过程 同上 05精细化学工程 同上 06环境与能源材料工程 同上 07化学反应工程 同上

10、 08生物质资源利用技术 同上 09化学产品工程 同上 10纳米材料化学工程 同上 11制冷与空调 同上 081702化学工艺 01化学工艺与技术   101思想政治理论 201英语一302数学二851化工原理或852物理化学(二) 复试笔试科目：中选一门与初试不同的科目。0817化学工程与技术一级学科下各专业共招生139人，学院在学校线的基础上按一级学科划定复试分数线。 02天然产物精制与纯化技术 同上 03有机精细化学品合成与分离技术 同上 04可再生资源理论与技术 同上 05氢能源与技术 同上 06工业生态学与生态化工 同上 081703生物化工 01酶化工   10

11、1思想政治理论 201英语一302数学二851化工原理或852物理化学(二) 复试笔试科目：中选一门与初试不同的科目。0817化学工程与技术一级学科下各专业共招生139人，学院在学校线的基础上按一级学科划定复试分数线。 02药物设计与合成 同上 03生化反应与分离工程 同上 04制药分离工程与工艺 同上 081704应用化学 01精细化学品和专用化学品   101思想政治理论 201英语一302数学二851化工原理或852物理化学(二) 复试笔试科目：中选一门与初试不同的科目。0817化学工程与技术一级学科下各专业共招生139人，学院在学校线的基础上按一级学科划定复试分数线。 02环

12、境友好合成化学 同上 03分离技术与资源利用 同上 04应用电化学与燃料电池技术 同上 05工业分析 同上 06功能材料化学与应用 同上 081705工业催化 01多相催化   101思想政治理论 201英语一302数学二851化工原理或852物理化学(二) 复试笔试科目：中选一门与初试不同的科目。0817化学工程与技术一级学科下各专业共招生139人，学院在学校线的基础上按一级学科划定复试分数线。 02催化新材料与纳米催化 同上 03膜材料与膜催化 同上 04能源与环境催化 同上 05离子液体与催化 同上 0817Z1能源化学工程 01天然气化工   101思想政治理论 2

13、01英语一302数学二851化工原理或852物理化学(二) 复试笔试科目：中选一门与初试不同的科目。0817化学工程与技术一级学科下各专业共招生139人，学院在学校线的基础上按一级学科划定复试分数线。 02水合物技术 同上 03新能源与储能材料 同上 04生物能源与材料 同上 05传热强化与节能 同上 学校给出的各专业课考试大纲851化工原理考试大纲    一、 课程的性质 本课程是化工及相关专业的一门专业基础课。通过本课程的教学使学生掌握流体流动、传热和传质基础理论及主要单元操作的典型设备的构造、操作原理；工艺设计、设备计算、选型及实验研究方

14、法；培养学生运用基础理论分析和解决化工单元操作中的各种工程实际问题的能力。并通过实验教学，使学生能巩固加深对课堂教学内容的理解，强调理论与实际结合，综合分析问题、解决问题的能力。二、课程的基本要求和内容绪论本课程的性质、任务、研究对象和研究方法，本课程与其他有关课程的关系。物理量的因次、单位与单位换算：单位制与因次的概念。几种主要单位制（SICGS制MKS工程单位制）及我国的法定计量单位。单位换算的基本方式。第一章 流体流动    流体的性质：连续介质的假定、密度、重度、比重、比容、牛顿粘性定律与粘度。    牛顿

15、型与非牛顿型流体。    流体静力学：静压强及其特性；压强的单位及其换算；压强的表达方式；重力场中静止流体内压强的变化规律及其应用；离心力场中压强的变化规律。    流体流动现象：流体的流速和流量；稳定流动与不稳定流动；流体的流动型态；雷诺准数；当量直径与水力半径；滞流时流体在圆管中的速度分布；湍流时的时均速度与脉动速度；湍流时圆管中时均速度的分布；边界层的形成、发展及分离。    流体流动的基本方程： 物料衡算连续性方程及其应用；能量衡算方程；柏势利方程；能量衡算

16、方程和柏势利方程的应用。流体阻力：阻力损失的物理概念；边界层对流动阻力的影响；粘性阻力与惯性阻力；湍流粘度系数；沿程阻力的计算；滞流时圆管直管中沿程阻力计算；滞流时的摩擦系数；湍流时的摩擦系数；因次分析法：用因次分析法找出表示摩擦阻力关系中的数群；粗糙度对摩擦系数的影响；局部阻力的计算。管路计算：管径的选择；简单管路、并联管路及分支管路的计算；管路布置中应注意的主要事项。流量与速度的测量：测速管、孔板、文丘里流量计及转子流量计的构造、原理及应用；流量计的选型、安装及使用。第二章 流体输送机械   概述:流体输送问题的重要性，流体输送机械的类别，泵的主要性能参数（扬

17、程、流量、效率与功率）。    离心泵：离心泵的基本构造与作用原理（包括轴向推力的平衡方法及气缚现象）；离心泵的理论分析（离心泵基本方程，从基本方程分析离心泵的结构和性能）；离心泵内各种损失）；离心泵的特性曲线及其应用；不同条件下离心泵特性曲线的换算；离心泵的气蚀现象与允许安装高度；离心泵的工作点与理论调节；离心泵的类型与选择。    其他类型泵：往复泵的基本构造、作用原理及理论调节方法；齿轮泵、螺杆泵及旋涡泵的作用原理及理论调节方法；各种泵的适用场合；正位移泵与离心泵的比较。   &

18、#160;离心式风机的特性曲线及选型。  第三章 非均相物系的分离及固体流态化概念    概念：气态非均相物系与液态非均相物系；非均相物系分离在化工生产中的应用。    重力沉降：颗粒沉降的基本规律（沉降过程的力学分析，自由沉降时沉降速度的计算）重力沉降器，悬浮液的沉聚过程；沉降过程的强化途径。    离心沉降：惯性离心力作用下的沉聚速度；旋风分离器（基本构造作用原理、分离效率流体阻力、结构型式与选用）；旋液分离器；沉降式离心机。其他除尘方法及设备：电除尘

19、、湿法除尘器、惯性除尘器、袋滤器；除尘方法的选择与比较。    过滤操作的基本概念：过程的特点；推动力与阻力；过滤介质；助滤剂。过滤设备：板框压滤机、加压液滤机、转筒真空过滤机、过滤式离心机等。过滤计算：过滤基本方程；恒压及恒速过滤方程；间歇式及连续式过滤机的计算；过滤常数的测定。第四章 传热    概述：化工生产中常见的传热过程；实现传热过程的三类设备（直接混合式，间壁式及畜热式）；加热和冷却方法；载热体和冷却剂的选择；水蒸气的生产过程及其特性；饱和水蒸气表；传热的三种基本方式及其特点；化工中如常见的组合传热方式

20、；稳定传热与不稳定传热。    热传导：热传导的基本概念；傅立叶定律；导热系数；平壁(单层与多层)的稳定热传导；圆筒壁(单层与多层)的稳定热传导；串联热阻的概念。    对流传热：对流传热的分析；传热边界层；对流传热速率方程；对流传热系数及其影响因素；因次分析在对流传热中的应用；有关准数的物理意义；流体无相变时的对流传热系数（采用准数关联式综合实验数据的好处，使用公式时的注意事项）；蒸汽冷凝时的对流传热（两种冷凝方式）；影咱冷凝传热的因素，冷凝水除器及不凝性气体的排除；蒸汽冷凝时对流传热系数的关联式；液体沸腾时的对

21、流传热（液体沸腾传热的规律自然对流、核状沸腾与液状沸腾，影响沸腾传热的因素，大容器沸腾及管内沸腾时对流传热系数的关联式）；工业用换热器中对流传热系数的大致范围。    热辐射:基本概念：斯蒂芬一玻尔茨曼定律；克希科夫定律、两固体间的相互辐射传热；高温测定中的辐射误差、设备热损失。    两流体间壁传热过程的计算：传热速率方程、传热速率或热负荷的计算、平均温度差的计算、传热系数计算式的推导、总热阻与分热阻主要热阻与非主要热阻的概念、污垢热阻、工业用换热器中传热系数的大致范围、壁温的估算、利用传热效率和传热单元效法进行

22、传热计算；传热的强化与削弱。    换热器：换热器的型式（夹套式、蛇管式、套管式、列管式、板式板翘式、螺旋板式与翘片管式）；特点及选型；列管式换热器（结构、热应力及其消除方法、设计方法）。第五章 蒸馏精馏过程的主要问题：精馏原理；双组分溶液的气液相平衡（理想溶液与非理想溶液，拉乌尔定律；气液平衡图；t-x(y)图与x-y图；总压对x-y图的影响；恒沸点概念；挥发度与相对挥发度；平衡蒸馏、简单蒸馏及精馏的区别；利用t-x(y)图说明精馏原理。双组分连续精馏塔的计算：全塔物料衡算；理论塔板的概念；求取理论塔板数的途径；精馏段操作线方程；提馏段操作线

23、方程；两操作线交点的轨迹q线方程；逐板法及图解法求理论塔板数；不同进料状态的比较；回流比的确定（最小回流比，全回流与操作回流比）；进料装置的热量衡算；确定操作压强的原则；多侧线精馏塔的操作线；塔釜采用直接蒸汽加热时的操作线；理论塔板数的捷算法；等板高度；分凝器应用场所。间歇精馏的基本概念：特殊精馏，萃取精馏与恒沸精馏的原理、流程、应用和场合；水蒸汽蒸馏的基本概念及适用场合。多组分精馏的特点。     第六章 吸收概述：吸收在化工中的应用；吸收剂、吸收质与惰性气体；填料塔的构造；吸收过程的主要问题。吸收的基本理论：吸收过程的相平衡关系（

24、相组成的各种表示方法与相互换算；气体在液体中的溶解度与亨利定律； 影响吸收相平衡的因素）；吸收过程的调节。单相流体中的传质机理(分子扩散与费克定律；扩散系数及其影响因素，在气相及液相中的稳定分子扩散、涡流扩散、对流扩散)；两相流体间的传质机理；双膜理论；吸收速率方程（以不同浓度表示推动力的吸收速率方程，传质系数和推动力的严格对应关系及传质系数的换算，传质系数和传质分系数的关系）。吸收塔的计算：吸收剂的选择；物料衡算与操作线方程；液气比及吸收剂用量。塔填料的选择:填料层高度的计算（图解积分法、对数平均推动力法、传质单元高度法等），板式吸收塔理论板数的计算。吸收分系数与传质单元高度的经验

25、式。解吸过程与吸收过程的对比。第七章 塔的设备概述：塔设备的一般要求；塔设备的分类；填料塔与板式塔的特点。板式塔的基本结构，有降液管式（塔板流动型式，降液管及溢流堰，板型泡罩塔、筛板塔浮阀塔舌形和浮舌形塔、浮动喷射塔等）；穿流式（筛孔及栅缝式穿流板）。有降液管板式塔的流体力学计算，堰上的液流高度:降液管内液面高度；负荷性能图浮阀塔的设计计算：塔径、塔板间距、液流程数、溢流装置、塔板布置；板上的浮阀数和开孔率、塔板压降和淹塔情况校核、雾沫夹带和漏液的校核浮阀塔的负荷性能图。填料塔:填料：填料塔内的流体力学特性；液泛速度与塔径计算；最小喷淋密度的校核；填料层的压强降；填料塔的其他构件。板

26、式塔与填料塔的比较及塔设备的选型。第八章干燥概述：干燥过程的应用；干燥方法（对流加热干燥、接触加热干燥、辐射加热干燥、介电加热干燥冷冻干燥）；对流干燥的流程；干燥过程的实质。湿空气的状态参数与湿度图；湿空气的状态参数（湿含量、相对湿度、焓、比热、比热容、干球温度、湿球温度、绝热饱和温度、露点）；湿空气的湿度图的作法与应用。干燥过程的物料衡算与热量衡算；湿物料中水分含量的表示法；物料衡算；热量衡算；空气通过干燥器时的状态变化；利用湿度图求空气状态变化的方法；干燥器出口空气状态的选定原则；干燥器的热效率。固体物料的干燥机理：物料中所含水分的性质（平衡水分与自由水分；结合水分与非结合水分）；干燥曲线

27、与干燥速率曲线，根据干燥速率曲线分析干燥过程的机理（等速干燥阶段、降速干燥阶段、临界湿含量及其影响因素）；影响干燥速率的因素；干燥过程可能对物料质量产生的影响:干燥条件的选择恒定干燥条件下干燥速率与干燥时间的计算。干燥设备，厢式干燥器、气流干燥器、沸腾床干燥器、喷雾干燥器；干燥器的选型。干燥器的设计举例，气流干燥器的计算。空气湿度的调节方法。第九章 实验课程内容 （* 注：初试不包括第九章实验课程的内容，但复试包括）1、绪论2测量仪表及测量方法简介3、流体流动型态的观察与测定、柏势利方程实验4、管道阻力测定5、离心泵性能的测定6、过滤实验7、传热实验8、吸收实验9

28、、干燥实验10精馏实验 852物理化学(二)考试大纲    本基本要求是在本科物理化学64学时教学要求的基础上有所扩充而提出的，具体分列如下：1. 热力学第一定律掌握理想气体状态方程和混合气体的性质（道尔顿分压定律、阿马格分容定律）。了解实际气体的状态方程（范德华方程）。了解实际气体的液化和临界性质。了解对应状态原理与压缩因子图。理解下列热力学基本概念：平衡状态，状态函数，可逆过程，热力学标准态热力学第一定律： 理解热力学第一定律的叙述及数学表达式。掌握内能、功、热的计算明了热力学焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓、标准摩尔反应焓等概

29、念及掌握其计算方法掌握标准摩尔反应焓与温度关系。掌握理想气体绝热可逆过程的pVT关系及理解其功的计算。了解节流膨胀。2. 热力学第二定律 了解卡诺循环。热力学第二定律：理解热力学第二定律的叙述及数学表达式，掌握熵增原理。掌握理想气体pVT变化、相变化和化学变化过程中系统熵变的计算方法和环境熵变的计算方法，以及掌握用总熵变判断过程的方法了解热力学第三定律。明了Helmholtz函数和Gibbs函数以及标准生成Gibbs函数等概念并掌握其计算方法和各种平衡依据。明了热力学公式的适用条件.理解热力学基本方程和Maxwell关系。了解用它们推导重要热力学公式的演绎方法。热力学第二定

30、律应用克拉佩龙方程。会从相平衡条件推导Clapeyron方程和Clapeyron-Clausius方程，并能应用这些方程进行有关的计算。3. 多组分系统热力学 掌握Raoult定律和Henry定律以及它们的应用。 理解偏摩尔量和化学势的概念。理解理想系统(理想溶体及理想稀溶体)中各组分化学势的表达式。 理解能斯特分配定律。 了解稀溶液的依数性。 了解逸度和活度的概念。了解逸度和活度的标准态和对组份的活度系数的简单计算方法。4. 化学平衡等温方程及标准平衡常数。明了标准平衡常数的定义。会用热力学数据计算标准平衡常数。了解等温方

31、程的推导。 掌握用等温方程判断化学反应的方向和限度的方法。理解平衡常数的测定，掌握平衡组成的计算。温度对标准平衡常数的影响。了解等压方程的推导。理解温度对标准平衡常数的影响。 会用等压方程计算不同温度下的标准平衡常数。 影响理想气体反应平衡的其它因素。了解压力和惰性气体对化学平衡组成的影响了解同时平衡。5. 相平衡 理解相律的推导和定义。掌握单组分系统相图的特点和应用。掌握二组分系统气-液平衡相图的特点(包括温度组成图，压力组成图，气相组成液相组成图)。掌握二组分液态部分互溶系统及完全不互溶系统的气液平衡相图。掌握二组分系统固液平衡相图(包括生

32、成稳定，不稳定化合物及固态部分互溶相图)要求会填写相图中各区域存在的物质；能用杠杆规则进行计算。能用相律分析相图和计算自由度数；能从实验数据绘制相图。6. 化学动力学基础明了化学反应速率定义及测定方法。明了反应速率常数及反应级数的概念。理解基元反应及反应分子数的概念。掌握零级、一级和二级反应的速率方程的积分式及其应用。掌握通过实验建立速率方程的方法。掌握Arrhennius方程及其应用。明了活化能及指前因子的定义和物理意义。理解对行反应、连串反应和平行反应的动力学特征。掌握由反应机理建立速率方程的近似方法：稳定态近似方法，平衡态近似法。了解单分子反应的Lindemann(林德曼)机理

33、。了解链反应机理的特点及支链反应与爆炸的关系。了解简单碰撞理论的基本思想和结果。 理解经典过渡状态理论的基本思想、基本公式及有关概念。了解溶液中的反应特征。光化学(理解光化学第一、第二定律，掌握量子效率的概念及计算方法，了解光化学反应特征)了解催化作用的特征。了解多相反应的步骤。7. 电化学 了解电解质溶液的导电机理和法拉第定律。理解离子迁移数和计算方法。理解表征电解质溶液导电能力的物理量(电导率, 摩尔电导率)。了解离子独立运动定律。理解电导测定的应用。理解电解质活度和离子平均活度系数的概念。了解离子氛的概念和Debye-Huckel极限公式。理解可逆

34、电池及韦斯顿标准电池理解原电池电动势与热力学函数的关系。掌握Nernst方程及其计算。掌握各种类型电极的特征。掌握电动势测定的主要应用。掌握把一般的电池反应设计成电池。理解产生电极极化的原因和超电势的概念。8. 表面现象理解表面张力和表面Gibbs函数的概念。了解铺展和铺展系数。了解润湿、接触角和Young方程。理解弯曲界面的附加压力概念和Laplace方程及毛细管现象。理解Kelvin公式及其应用。解释亚稳状态和新相生成现象了解物理吸附与化学吸附的含义和区别。掌握Langmuir吸附、单分子层吸附模型和吸附等温式。了解溶液界面的吸附及表面活性物质的作用。理解Gibbs吸附等温式。&

35、#160;9. 胶体化学了解胶体的制备方法。了解胶体的若干重要性质：Tyndall效应，Brown运动，沉降平衡，电泳和电渗。明了胶团的结构和扩散双电层概念和憎液溶胶的聚沉。了解憎液溶胶的DLVO理论，理解电解质对溶胶和高分子溶液稳定性的作用。了解乳状液的类型及稳定和破坏的方法。了解纳米材料与胶体的异同点。了解纳米材料的制备、性质及其应用。  建议参考教材    (1) 葛华才，袁高清，彭程. 物理化学(多媒体版).高等教育出版社：北京，2008年。    (2)&

36、#160;天津大学物理化学教研室. 物理化学(第四版).高等教育出版社出版：北京，2001年。 629物理化学(一)考试大纲一. 绪论与气体性质1. 了解物理化学的研究对象、方法和学习目的。2. 掌握理想气体状态方程和混合气体的性质（分压和道尔顿定律、分容和阿马格定律）。3. 了解实际气体的状态方程（范德华方程）。4. 了解实际气体的液化和临界性质。二. 热力学第一定律1. 理解下列热力学基本概念：平衡状态，状态函数，可逆过程，热力学标准态。2. 理解热力学第一定律的叙述及数学表达式。掌握内能、功、热的计

37、算。3. 明了热力学焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓、标准摩尔反应焓等概念及掌握其计算方法。4. 掌握标准摩尔反应焓与温度关系。5. 掌握理想气体绝热可逆过程的pVT关系及理解其功的计算。6. 了解节流膨胀。三. 热力学第二定律    1. 了解卡诺循环。    2. 理解热力学第二定律的叙述及数学表达式，掌握熵增原理。    3. 掌握理想气体pVT变化、相变化和化学变化过程中系统熵变的计算方

38、法和环境熵变的计算方法，以及掌握用总熵变判断过程的方法。    4. 了解热力学第三定律。    5. 明了Helmholtz自由能和Gibbs自由能以及标准生成Gibbs自由能等概念并掌握其计算方法和各种平衡依据。明了热力学公式的适用条件。6. 理解热力学基本方程和Maxwell关系。    7. 理解Clapeyron(克拉佩龙)方程，会从相平衡条件推导Clapeyron方程和Clapeyron-Clausius方程，并能应用这些方

39、程进行有关的计算。四. 多组分系统热力学    1. 掌握Raoult定律和Henry定律以及它们的应用。    2. 理解偏摩尔量和化学势的概念。理解理想系统(理想溶体及理想稀溶体)中各组分化学势的表达式。    3. 理解能斯特分配定律。    4. 了解稀溶液的依数性。5. 了解逸度和活度的概念。了解逸度和活度的标准态和对组份的活度系数的简单计算方法。五. 化学

40、平衡    1. 明了标准平衡常数的定义。会用热力学数据计算标准平衡常数。了解等温方程的推导。掌握用等温方程判断化学反应的方向和限度的方法。    2. 理解平衡常数的测定，掌握平衡组成的计算。    3. 了解等压方程的推导。理解温度对标准平衡常数的影响。会用等压方程计算不同温度下的标准平衡常数。4. 了解压力和惰性气体对化学平衡组成的影响。六. 相平衡    1. 理解相律

41、的推导和定义。    2. 掌握单组分系统相图的特点和应用。    3. 掌握二组分系统气液平衡相图的特点(包括温度组成图，压力组成图，气相组成液相组成图)。    4. 掌握二组分液态部分互溶系统及完全不互溶系统的气液平衡相图。    5. 掌握二组分系统固液平衡相图(包括生成稳定，不稳定化合物及固态部分互溶相图)。相图部分要求会填写相图中各区域存在的物质；能用相律分析相图和计算自由度数；能从实

42、验数据绘制相图。七. 电化学    1. 了解电解质溶液的导电机理和法拉第定律。    2. 理解离子迁移数。    3. 理解表征电解质溶液导电能力的物理量(电导率, 摩尔电导率)。    4. 了解离子独立运动定律。    5. 理解电导测定的应用。    6. 理解电解质活

43、度和离子平均活度系数的概念。    7. 理解可逆电池及韦斯顿标准电池    8. 理解原电池电动势与热力学函数的关系。    9. 掌握Nernst方程及其计算。    10. 掌握各种类型电极的特征。    11. 掌握电动势测定的主要应用。12. 掌握把一般的电池反应设计成电池。13. 理解产生电极极化的原因和超电势的概念

44、。八. 统计热力学初步1. 掌握粒子各运动形式的能量计算及统计权重。2. 了解独立子系统的微观状态，能量分布和宏观状态的关系。3. 明了统计热力学的基本假设。4. 理解Boltzmann能量分布及其适用条件。5. 理解配分函数的定义，物理意义和析因子性质。掌握双原子分子移动、转动和振动配分函数的计算。6. 了解独立子系统的能量、热容、熵与配分函数的关系。九. 表面现象    1. 理解表面张力和表面Gibbs函数的概念。    

45、;2. 了解铺展和铺展系数。了解润湿、接触角和Young方程。    3. 理解弯曲界面的附加压力概念和Laplace方程。    4. 理解Kelvin公式及其应用。解释亚稳状态和新相生成现象    5. 了解物理吸附与化学吸附的含义和区别。掌握Langmuir吸附、单分子层吸附模型和吸附等温式。    6. 了解溶液界面的吸附及表面活性物质的作用。理解Gibbs吸附等温式。十.

46、60;化学动力学及其应用    1. 明了化学反应速率定义及测定方法。    2. 明了反应速率常数及反应级数的概念。理解基元反应及反应分子数的概念。    3. 掌握零级、一级和二级反应的速率方程的积分式及其应用。    4. 掌握通过实验建立速率方程的方法。    5. 掌握Arrhennius方程及其应用。明了活化能及指前因子的定义和物理意义

47、。6. 理解对行反应、连串反应和平行反应的动力学特征。7. 掌握由反应机理建立速率方程的近似方法：稳定态近似方法，平衡态近似法。    8. 了解单分子反应的Lindemann(林德曼)机理。    9. 了解链反应机理的特点及支链反应与爆炸的关系。10. 了解简单碰撞理论的基本思想和结果。11. 了解经典过渡状态理论的基本思想、基本公式及有关概念。12. 了解溶液中的反应特征。13. 理解光化学第一、第二定律，掌握量子效率的概念及计算

48、方法，了解光化学反应特征14. 了解催化作用的特征。15. 了解多相反应的步骤。十一. 胶体化学1. 了解胶体的制备方法。2. 了解胶体的若干重要性质: Tyndall效应，Brown运动，沉降平衡，电泳和电渗。3. 理解胶团的结构和扩散双电层概念和憎液溶胶的聚沉。4. 了解憎液溶胶的DLVO理论，理解电解质对溶胶和高分子溶液稳定性的作用。5. 了解乳状液的类型及稳定和破坏的方法。 865有机化学考试大纲    一、考试的内容1.有机化合物的命名、顺反及对映异构体命

49、名、个别重要化合物的俗名和英文缩写。2.有机化合物的结构、共振杂化体及芳香性，同分异构与构象。3.诱导效应、共轭效应、超共轭效应、空间效应、小环张力效应、邻基效应、氢键的概念及上述效应对化合物物理与化学性质的影响。4.主要官能团（烯键、炔键、卤素、硝基、氨基、羟基、醚键、醛基、酮羰基、羧基、酯基、氰基、磺酸基等）的化学性质及他们之间相互转化的规律。5.烷烃、脂环烃、烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、不饱和醛酮、羧酸、羧酸及其衍生物、丙二酸酯、-丙酮酸酯、氨基酸、硝基化合物、胺、腈、偶氮化合物、磺酸、简单杂环化合物、单糖等的制备、分离、鉴定、物理性质、化学性质及在合成上的应用。6.常见有机

50、化合物的波谱（红外、核磁）7.饱和碳原子上的自由基取代，亲核取代，芳环上的亲电与亲核取代，碳碳重键的亲电、自由基及亲核加成，消除反应，氧化反应（烷烃、烯烃、炔烃、醇、醛、芳烃侧链的氧化、烯炔臭氧化及Cannizzaro反应），还原反应（不饱和烃、芳烃、醛、酮、羧酸、羧酸衍生物、硝基化合物、腈的氢化还原及选择性还原反应），缩合反应（羟醛缩合、Claisen缩合、Caisen-Schmidt缩合、Perkin缩合），降级反应（Hofmann降解，脱羧），重氮化反应，偶合反应，重排反应（频那醇重排、Beckmann重排、Hofmann重排）的历程及在有机合成中的应用。8.碳正离子、碳负离子、自由基、

51、苯炔的生成与稳定性及其有关反应的规律。能够从中间体稳定性来判断产物结构。二、考试的题型及比例1.化合物的命名或写出结构式6102.完成反应（由反应物、条件和产物之H写出条件、产物或反应物之一）25-30%3.选择题（涉及中间体的稳定性、芳香性、芳环亲电取代反应定位规则、有机反应中的电子效应与空间效应、构象与构象分析、官能团的鉴定等）1012%4.反应历程：典型反应的历程6105.简答题：对反应现象的解释等6106.分离与鉴别457.推断化合物的结构（给定化学反应、化学性质、红外、核磁等条件）810%8.合成题：2025%三、考试形式及时间“有机化学”考试形式为笔试。考试时间为3小时。四、主要参

52、考书目1.高鸿宾主编，有机化学（第四版）北京：高等教育出版社，2004年2.古练权、汪波、黄志纡、吴云东编著. 有机化学.北京：高等教育出版社，2008年 866无机化学考试大纲1. 原子结构与元素周期系氢原子光谱、能级和量子化的概念。核外电子运动状态，微观粒子的波粒二象性，微观粒子波的统计解释，核外电子运动状态的近代描述，薛定谔方程（列出公式并初步了解其意义），四个量子数。波函数和原子轨道，波函数的角度分布图，概率密度和电子云，电子云的径向分布图，电子云的角度分布图。多电子能级，近似能级图，能级交错，原子轨道能级与原子序数的关系，屏蔽效应，钻穿效应，泡利不相容原理，能量最低原理，洪

53、特规则，元素原子的核外电子排布与元素周期系。元素的性质与原子结构的关系，影响元素金属性和非金属性的因素，原子参数：有效核电荷、原子半径、电离能、电子亲和能、电负性及氧化性。2. 分子结构化学键及其类型：离子键、共价键。价键理论的基本要点。原子轨道的重叠。共价键的饱和性和方向性，键及键，键参数：键长、键角、键能和键矩。杂化轨道理论的基本要点。Sp、sp2、sp3杂化轨道类型与分子几何构型的关系，不等性杂化。分子轨道理论的基本要点。分子轨道的形成，成键分子轨道和反键分子轨道，原子轨道的组合，同核双原子分子轨道能级图，键级、顺磁性和反磁性。价层电子对互斥理论。分子偶极矩，极性分子和非极性分

54、子。分子间力：取向力、诱导力和色散力，氢键，分子间力和氢键对物质性质的影响。3. 晶体结构晶格的概念，晶体的类型，离子晶体，晶格能的概念与计算，离子极化的概念，离子极化对物质结构和性质的影响。分子晶体，原子晶体，金属晶体，金属键理论，混合晶体。4. 化学反应速率和化学平衡化学热力学初步：状态和状态函数，热力学能，热和功，热力学第一定律，热化学，焓与焓变、熵与熵变、吉布斯函数变，盖斯定律及其有关计算，化学反应的方向及其判断。化学反应速率概念及其表示方法，基元反应和非基元反应，影响化学反应速率的因素，化学反应速率理论：碰撞理论和过渡状态理论，活化能，反应速率方程，反应级数，阿仑

55、尼乌斯公式。可逆反应与化学平衡，平衡常数：实验平衡常数和标准平衡常数，范特霍夫方程式，多重平衡规则，影响化学平衡的因素，有关化学平衡的计算，化学平衡移动原理。5. 电离平衡酸碱理论：酸碱电离理论、酸碱质子理论、酸碱电子理论。溶液的酸碱性，pH值，弱电解质的电离平衡电离平衡常数，电离度及其有关计算，稀释定律，同离子效应，盐效应。多元弱酸的电离平衡，二元弱酸中氢离子浓度及酸根离子浓度的计算。强电解质在溶液中的状况。缓冲溶液及其pH值的计算，缓冲溶液的选择和配制。盐类的水解，水解常数，弱酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐的水解及溶液pH值的计算，多元弱酸盐的水解，影响盐类水解的因素，盐类水解

56、的抑制和应用。6. 沉淀反应溶度积的意义，溶度积规则，难溶电解质沉淀的生成和溶解，分步沉淀，沉淀转化。7. 氧化还原反应 电化学基础氧化还原反应的基本概念，氧化还原反应方程式的配平。原电池，原电池的组成、符号、正负极、电极反应和电池反应。电极电势的概念，标准电极电势的测定，影响电极电势的因素，能斯特方程式及其应用。标准电极电势的应用：比较氧化剂和还原剂的相对强弱，预测氧化还原反应可能进行的方向和次序，判断氧化还原反应进行的程度。元素电势图及其应用。-pH图。电解。8. 配位化合物配位化合物的基本概念：定义、组成、命名。配合物中的化学键：价键理论、晶体场理

57、论概述。螯合物的概念、特性和应用，配合物（包括螯合物）的中心离子在周期系中的分布。配合物在溶液中的状况：配离子的离解平衡，配离子的不稳定常数及其应用，配位平衡的有关计算。9. 卤素 稀有元素卤素的通性。卤素单质的性质，卤素氧化性的比较，卤素离子还原性的比较，卤素单质的制备，卤素的电势图，卤化氢的还原性、稳定性及其变化规律，氢卤酸的酸性强度变化规律（用热力学数据分析），氢氟酸的特殊性，卤化氢的制备，卤化物。卤素的含氧化合物，次氯酸及其盐，亚氯酸及其盐，氯酸及其盐，高氯酸及其盐，氯的含氧酸的性质（酸性、稳定性、氧化性）的递变规律，氯的含氧酸结构，氯的含氧酸根的结构，溴和碘的含氧

58、化合物。拟卤素及其通性，氰、氰化氢和氰化物，硫氰、硫氰酸和硫氰酸盐，氧氰、氰酸和氰酸盐。稀有气体的存在和分离，稀有气体的性质和用途，稀有气体的化合物及其结构。10. 氧族元素氧族元素的通性。氧的同素异形体，O2和O3的分子结构，H2O2的分子结构和性质。硫的单质，S8的结构，H2S的性质，金属硫化物及其溶解情况分类，多硫化物的结构和性质，硫的含氧化合物，硫酸的结构和性质，硫酸盐，焦硫酸及其盐。硫代硫酸及其盐，连二亚硫酸及其盐，过硫酸及其盐。11氮族元素氮族元素的通性。氮分子的分子结构和特殊稳定性。氨和铵盐。氮的含氧化合物：氮的氧化物、硝酸的结构和性质、硝酸与非金属和金属的作用，硝酸盐，硝酸根离子的结构，亚硝酸及其盐。磷的单质及其同素异形体（P4的结构），磷的氢化物，磷的卤化物，磷的含氧化合物：磷酐、正磷酸、偏磷酸、焦磷酸、亚磷酸和次磷酸，磷酸的结构，磷酸盐。砷、碲、铋的单质，砷、碲、铋的氧化物及其水合物，砷、碲、铋的盐类，砷的氢化物。12碳、硅、硼碳、硅、硼的单质。