化学能与电能复习课

1、化学能转化为电能化学能转化为电能复习课复习课负极负极 正极正极 发生失电子的氧化反应发生失电子的氧化反应发生得电子的还原反应发生得电子的还原反应ZnCuH2SO4Zn - 2e- - = Zn2+2H+ + 2e- - = H2e-外电路外电路内电路内电路 阴离子阴离子 溶液中溶液中 阳离子阳离子自发的氧化还原反应自发的氧化还原反应（一个正极，一个负极）（一个正极，一个负极）提供某离子提供某离子在正极反应在正极反应例例3. 3.下列装置中能组成原电池形成电流的是下列装置中能组成原电池形成电流的是( )( )AZnCuH2SO4CuZnA酒精酒精ZnH2SO4ACuH2SO4ACuCuH2SO4

2、(1)(1)根据组成原电池的两极材料判断：根据组成原电池的两极材料判断：负极负极: :活泼性较强的金属活泼性较强的金属正极正极: :活泼性较弱的金属或能导电的非金属活泼性较弱的金属或能导电的非金属(2)(2)根据电流方向或电子流动方向判断：根据电流方向或电子流动方向判断：电流是由正极流向负极电流是由正极流向负极电子流动方向是由负极流向正极电子流动方向是由负极流向正极(3)(3)根据原电池两极发生的变化来判断：根据原电池两极发生的变化来判断：负极：负极：失电子，发生氧化反应失电子，发生氧化反应正极：正极：得电子，发生还原反应得电子，发生还原反应(4)(4)根据电极反应现象：根据电极反应现象：负极

3、：负极：不断溶解，质量减少不断溶解，质量减少正极：正极：有气体产生或质量增加或不变有气体产生或质量增加或不变外电路外电路（传统原电池）（传统原电池）（一般做导体）（一般做导体）（5）负极负极 正极正极 阴离子阴离子 溶液中溶液中 阳离子阳离子 e-外电路外电路内电路内电路例例4.4.把把a a、b b、c c、d d四块金属片浸入稀硫酸中，四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若用导线两两相连组成原电池。若a a、b b相连时，相连时，a a为负极；为负极；c c、d d相连时，电流由相连时，电流由d d到到c c；a a、c c相连相连时，时，c c极上产生大量气泡，极上产生大量

4、气泡，b b、d d相连时，相连时，b b上有上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为到弱的为( )( ) A Aa b c d Ba b c d Ba c d b a c d b C Cc a b . d Dc a b . d Db d c a b d c a B变式变式4. 4.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌与锌 组成原电池时，锌为负极，此金属是组成原电池时，锌为负极，此金属是( )( ) A.Mg B.Fe C.Al D.CuA.Mg B.Fe C.Al D.Cu(1)(1)负极反应式：表示

5、负极反应的式子负极反应式：表示负极反应的式子 正极反应式：表示正极反应的式子正极反应式：表示正极反应的式子(2)(2)两个电极反应式之和即为电池总反应两个电极反应式之和即为电池总反应。以铜锌原电池为例：以铜锌原电池为例：（必是一个氧化反应）（必是一个氧化反应）（必是一个还原反应）（必是一个还原反应）用双线桥法分析之。用双线桥法分析之。负极：负极：Zn - 2e- - = Zn2+正极：正极：原电池的总反应的离子方程式原电池的总反应的离子方程式是：是：Zn + 2HZn + 2H+ + = Zn = Zn2+2+ + H + H2 22H+ + 2e- - = H2(1)(1)比较金属活泼性比较

6、金属活泼性: :(2)(2)加快氧化还原反应速度加快氧化还原反应速度: :负极负极: :活泼性较强活泼性较强正极正极: :活泼性较弱活泼性较弱如实验室用如实验室用ZnZn与稀硫酸反应制与稀硫酸反应制H H2 2时时 a. a.用粗用粗ZnZn代替纯代替纯ZnZn b. b.向稀硫酸中滴加向稀硫酸中滴加CuSOCuSO4 4溶液溶液因为形成原电池后，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液因为形成原电池后，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中的粒子在运动时相互间的干扰减小，化学反应加快。中的粒子在运动时相互间的干扰减小，化学反应加快。解析：(3)(3)设计原电池设计原电池如利用反应如利用反应 Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu +Cu 设计原电池设计原电池FeCCuSO4或或Cu4. 4.一个原电池的总反应的离子方程式是一个原电池的总反应的离子方程式是Zn + CuZn + Cu2+2+ = Zn = Zn2+2+ + Cu + Cu，该反应的原电，该反应的原电池的组成正确的是（池