高三化学一轮复习 弱电解质电离 新人教PPT课件

1、轻松学教材一关于强弱电解质的概念第1页/共122页1.电解质:溶于水或熔融状态下能导电的化合物非电解质:溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物2.强电解质:在水溶液中能完全电离的电解质弱电解质:在水溶液中不能完全电离的电解质第2页/共122页3.下列物质属于电解质的有ABG,属于非电解质的有DHA.NaCl B.HCl气体 C.金属钠 D.蔗糖 E.氯水 F.氯气 G.NH3H2O H.CO24.下列物质属于强电解质的有ABA.NaOH B.BaSO4 C.CH3COOH D.HF E.氯水 F.Al(OH)3第3页/共122页二电离平衡1.电离平衡(1)定义:在一定条件(如温度浓度)下,当电解

2、质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态(2)特征动:v电离=v结合0的动态平衡定:条件一定,分子与离子浓度一定变:条件改变,平衡破坏,发生移动第4页/共122页2.影响电离平衡的因素温度:升高温度,平衡向电离方向移动,这是因为电离过程是吸热过程浓度:弱电解质溶液的浓度越小,电离程度越大其他物质对电离平衡的影响:向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体,电离平衡向左移动c(H+)减小,c(CH3COO-)增大第5页/共122页三电离平衡常数1.概念对于一元弱酸HA在溶液中存在如下电离平衡:HA H+A-,平衡常数可表示为:对于一元弱碱在溶液中存在如下电离平衡:BOH B+

3、OH-,电离常数表达式为:c(H ) c(A )c HAKac(B ) c(OH )c BOHKb第6页/共122页2.K的意义相同条件下,K越大,表示该弱电解质越易电离,所对应的弱酸或弱碱相对越强3.影响电离常数的因素影响电离常数的因素只有温度温度越高,K越大第7页/共122页体验热身1.(2009山东理综)某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示据图判断正确的是( )第8页/共122页A.为盐酸稀释时的pH变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点KW的数值比c点KW的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度答案:B第9页/共1

4、22页解析:盐酸是强电解质,在稀释的过程中,醋酸不断电离,pH变化小,故为醋酸稀释时pH变化曲线;稀释过程中,温度不变,KW不变;相同pH的盐酸和醋酸,醋酸的浓度要大于盐酸的浓度(ab);故ACD错误第10页/共122页2.(2009宁夏理综)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是( )答案:D第11页/共122页解析:A项开始滴加NaOH,中和反应放热越来越大,温度逐渐升高,至CH3COOH反应完全后,放出的热被环境吸收,又呈下降趋势;B项混合液的pH随NaOH的加入,由酸性变到中性,到达反应终点时,pH发生突变,再加NaOH,因NaOH

5、溶液浓度基本不变,pH呈基本水平形状;C选项CH3COOH是弱电解质,导电能力较弱,加入NaOH后,生成强电解质CH3COONa,导电能力增强;D选项NaOH浓度不会一直增大,最后呈基本水平走势第12页/共122页3.(2009四川理综)关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:氨水盐酸氯化铵溶液,下列说法不正确( )A.c( ):B.水电离出的c(H+):C.和等体积混合的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)D.和等体积混合后的溶液:c( )c(Cl-)c(OH-)c(H+)4NH4NH第13页/共122页答案:B解析:B项,盐酸为强酸,氨水为弱碱,同浓度时盐酸比氨水对水的电离

6、抑制程度大第14页/共122页4.(2009上海单科)根据以下事实得出的判断一定正确的是( )A.HA的酸性比HB的强,则HA溶液的pH比HB溶液的小B.A+和B-的电子层结构相同,则A原子的核电荷数比B原子的大C.A盐的溶解度在同温下比B盐的大,则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大D.A原子失去的电子比B原子的多,则A单质的还原性比B单质的强答案:B第15页/共122页解析:A项,没有指明溶液浓度,溶液的pH无法比较C项,没有指明是否是饱和溶液,A的盐溶液的溶质质量分数不一定比B的盐溶液的大D项,还原性强弱是看原子失电子的难易而不是失去电子数目的多少第16页/共122页5.(2009上海单

7、科)根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClONaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是( )化学式化学式电离常数电离常数HClOKi=310-8H2CO3Ki1=4.310-7Ki2=5.610-11第17页/共122页A.c( )c(ClO-)c(OH-)B.c(ClO-)c()c(H+)C.c(HClO)+c(ClO-)=c( )+c(H2CO3)D.c(Na+)+c(H+)=c( )+c(ClO-)+c(OH-)3HCO3HCO3HCO3HCO第18页/共122页答案:A解析:由电离常数可知ClO-的水解程度大于,故该溶液中c( )c(ClO-),A项正确,B项错误C项,由物料

8、守恒得:c(HClO)+c(ClO-)=c( )+c(H2CO3)+c( ),C项错误D项,由电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c( )+c(ClO-)+c(OH-)+2c(),D项错误3HCO3HCO3HCO3HCO23CO23CO第19页/共122页6.(2009海南单科)已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( )A.该溶液的pH=4B.升高温度,溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为110-7D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的10-6答案:B第20页/共122页解析:升高温度有利于弱酸的电离,所以升高温度溶液中的c

9、(H+)增大,pH减小,故B选项的说法错误第21页/共122页7.(2009浙江杭州)回答下列问题:(1)有一种溶液除含有H+OH-外,还有Na+和Cl-,测得三种离子的浓度分别是0.01 mol/L0.0035 mol/L和0.004 mol/L,该溶液的pH为_24SO3第22页/共122页(2)NH4Cl溶液显酸性,试用离子方程式表示这一反应_(3)液氨类似于水的电离,试写出液氨的电离方程式_;在液氨中加入NH4Cl,则平衡将向_移动4232H ONHNH H OH3422NHNHNH逆反应方向第23页/共122页(4)pH相同的氨水和氢氧化钠溶液,分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍

10、,稀释后两溶液的pH仍相同,则m_n(填“”“”“”“”“ 第24页/共122页解析:(1)根据电荷守恒,可以计算出c(H+)=0.001 mol/L,故pH=3(2)由于发生水解,溶液呈酸性(3)NH3的电离平衡为2NH3 +,加入NH4Cl,平衡向逆反应方向移动(4)pH相同的氨水和NaOH溶液,稀释相同倍数,由于稀释促进NH3H2O的电离,氨水的pH大于NaOH溶液的pH若二者的pH相等,则氨水稀释的倍数大于NaOH稀释的倍数4NH4NH2NH第25页/共122页重点探究强弱电解质的判断方法第26页/共122页1.电离方面:不能全部电离,存在电离平衡,如(1)0.1 mol/LCH3CO

11、OH溶液的pH约为3;(2)0.1 mol/LCH3COOH溶液的导电能力比相同条件下盐酸的弱;(3)相同条件下,把锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中,前者反应速率比后者快;(4)醋酸溶液中滴入石蕊试液变红,再加CH3COONH4,颜色变浅;(5)pH=1的CH3COOH与pH=13的NaOH等体积混合溶液呈酸性等第27页/共122页2.水解方面根据电解质越弱,对应离子水解能力越强有:(1)CH3COONa水溶液的pH7;(2)0.1 mol/LCH3COONa溶液的pH比0.1 mol/LNaCl溶液的pH大第28页/共122页3.稀释方面如图:ab分别为pH相等的NaOH溶液和氨水稀释曲线cd分

12、别为pH相等的盐酸和醋酸稀释曲线第29页/共122页请体会图中的两层含义:(1)加水稀释相同倍数后的pH大小:氨水NaOH溶液,盐酸醋酸若稀释10n倍,盐酸NaOH溶液变化n个单位,而氨水与醋酸溶液pH变化不到n个单位(稀释后原溶液酸碱性不变)(2)稀释后的pH仍然相等,则加水量的大小:氨水NaOH溶液,醋酸盐酸第30页/共122页4.利用较强酸(碱)制备较弱酸(碱)判断电解质强弱如将醋酸加入碳酸钠溶液中,有气泡产生说明酸性:CH3COOHH2CO35.利用元素周期律进行判断如非金属性ClSPSi,则酸性HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3(最高价氧化物对应水化物);金属性NaMgAl,

13、则碱性NaOHMg(OH)2Al(OH)3第31页/共122页【例1】下列叙述中正确的是( )A.碳酸钙难溶于水,放入水中水溶液不导电,且碳酸钙在960 时分解,不存在熔融状态导电的性质,故CaCO3是非电解质B.SO2溶于水后得到的水溶液导电,所以SO2是电解质C.BaSO4在水中溶解度很小,但溶解部分全部电离,所以BaSO4是强电解质D.H3PO4晶体在熔融状态下不导电,但溶于水后其水溶液导电,故H3PO4是电解质答案:CD第32页/共122页解析:电解质在熔融状态或在水溶液中能导电,只是外表的现象,是宏观判断的一种方法其导电的根本在于化合物在这种条件下电离,而且只有离子浓度达到一定的程度

14、才能表现出“导电”这一宏观现象因此判断一化合物是否为电解质的关键是看它是否能发生电离而且离子是它本身电离出来的,不能是化合物与水反应生成新化合物电离出的离子(如SO2+H2O H+ ,而SO2不能电离出离子),故AB不正确CaCO3虽难溶,但溶解部分完全电离,应是强电解质,SO2是非电解质3HSO第33页/共122页【方法归纳】 理解强弱电解质时必须弄清下列几点:电解质的强弱是由物质的内部结构决定的;强弱电解质的主要区别是在水溶液中能否完全电离电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系溶液导电能力关键是由单位体积内自由移动离子数目的多少决定,如果某强电解质溶液浓度很小,那么它的导电能力就很弱强电解

15、质溶液的导电能力不一定强,只有在溶液的物质的量浓度相同的情况下,强电解质溶液的导电能力才比弱电解质溶液的导电能力强第34页/共122页电解质的强弱与化学键没有必然联系一般地,强电解质含有离子键或强极性键,但含有强极性键的化合物不一定都是强电解质,如HF就是弱电解质电解质的强弱与其溶解性无关某些难溶(或微溶)于水的盐(如AgClBaSO4等),由于其溶解度很小,但其溶于水的部分却是完全电离的,它们仍属于强电解质有少数盐尽管能溶于水,但只有部分电离仍属于弱电解质,如(CH3COO)2Pb等第35页/共122页大多数盐类是强电解质,少数的盐有形成共价键的倾向,电离程度很小,属于弱电解质第36页/共1

16、22页类比迁移1.醋酸是一种常见的弱酸,为了证明醋酸是弱电解质,某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动该同学设计了如下方案,其中错误的是( )第37页/共122页A.先配制0.10 mol/LCH3COOH的溶液,然后测溶液的pH,若大于1,则可证明醋酸为弱电解质B.先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH,分别用pH计测它们的pH,若两者的pH相差小于1个单位,则可证明醋酸是弱电解质C.先测0.10 mol/LCH3COOH的pH,然后将其加热至100 ,再测pH变小,则可证明醋酸是弱电解质D.配制一定量的CH3COONa溶液,测其pH,若常温下

17、pH大于8,则可证明醋酸是弱电解质答案:C第38页/共122页解析:判断弱电解质的方法很多,只要能说明它不能完全电离,存在电离平衡即可,也可与强电解质比较若是强酸,则0.1 mol/L的CH3COOH溶液的pH=1,0.01 mol/L的CH3COOH溶液的pH=2,CH3COONa溶液的pH=7那么0.1 mol/L的CH3COOH溶液的pH1,0.1 mol/LCH3COOH与0.01 mol/LCH3COOH溶液的pH1,CH3COONa溶液呈碱性均可说明CH3COOH是弱酸C中将溶液加热至100 ,pH一定变小,不对第39页/共122页难点探究第40页/共122页强酸与弱酸(或强碱与弱

18、碱)的比较等物质的量浓度的等物质的量浓度的盐酸盐酸(a)与醋酸与醋酸(b)等等pH的盐酸的盐酸(a)与醋与醋酸酸(b)pH或物质或物质的量浓度的量浓度pH:ab浓度浓度:aba=b水的电离程度水的电离程度ac(CH3COO-)c(Cl-)=c(CH3COO-)等体积溶液中和等体积溶液中和NaOH的量的量a=ba2,HA为弱为弱酸酸(2)测测NaA溶液的溶液的pHpH=7,HA为强酸为强酸;pH7,HA为弱酸为弱酸(3)相同条件下相同条件下,测相同浓度的测相同浓度的HA和和HCl(强酸强酸)溶液的导电性溶液的导电性导电性弱的为弱酸导电性弱的为弱酸(4)往同浓度的往同浓度的HA和和HCl(强酸强酸

19、)溶溶液中投入相同的锌粒或液中投入相同的锌粒或CaCO3固固体体开始反应速率慢的为弱酸开始反应速率慢的为弱酸(5)测定同测定同pH的的HA与与HCl溶液稀溶液稀释相同倍数前后的释相同倍数前后的pH变化变化pH变化小的为弱酸变化小的为弱酸第50页/共122页【实验设计】现有pH试纸0.1 mol/L氯水0.1 mol/L盐酸0.1 mol/LNaOHCH3COONH4固体和蒸馏水请应用化学平衡知识设计一个实验(只限于选用上述试剂),证明氨水为弱电解质(弱碱)第51页/共122页答案:方案一 把一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上,用蘸有0.1 mol/L氨水的玻璃棒点试纸的中部,将试纸上显示的颜色

20、跟标准比色卡相比,记录溶液的pH由于氨水只有部分电离为OH-,由上述测定的pH小于13,就可推之氨水是弱电解质第52页/共122页方案二 取上述0.1 mol/L氨水0.1 mol/LNaOH溶液,分别加入等量的蒸馏水,再测定稀释后两种溶液的pH,变化大的是0.1 mol/LNaOH溶液,变化小的是0.1 mol/L氨水,说明随着氨水稀释,氨水的电离不断增大,推之氨水是弱电解质第53页/共122页方案三 取上述0.1 mol/L氨水,加入CH3COONH4固体(CH3COONH4溶液呈中性),再测定混合溶液的pH,发现溶液的pH变小因为加入CH3COONH4后,c( )增大,破坏了氨水的电离平

21、衡,使氨水的电离平衡不断向逆反应方向移动,造成c(OH-)减小,pH也变小4NH第54页/共122页方案四 取上述0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L盐酸等体积混合后,测定反应后溶液的pH由于氨水电离平衡的正反应是吸热反应,温度升高平衡向正反应(吸热反应)进行,造成OH-浓度增大,溶液的pH升高而0.1 mol/L盐酸0.1 mol/LNaOH是强电解质,完全电离,离子浓度受温度影响较小,故溶液的pH基本不变(以上方案任选其一)第55页/共122页走出误区不同条件下强弱电解质溶液稀释过程中溶液pH变化易出错外界条件对弱电解质电离平衡移动的影响是高考考查的重点和热点问题,而很多考生因搞不清

22、平衡移动的结果而导致错解用图像解此类问题可化繁为简变抽象为具体概念理解出错,例如电离方程式和水解方程式判断不清,解答此类问题,要理解电离的概念,抓住电离的特点第56页/共122页因材施教电离平衡的移动与电离平衡常数K离子浓度的关系第57页/共122页第58页/共122页【例】 恒温下用水稀释0.1 mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是( )A.c(OH-)/c(NH3H2O)B.c(NH3H2O)/c(OH-)C.c(H+)和c(OH-)乘积D.OH-的物质的量答案:B第59页/共122页解析:用水稀释0.1 mol/L氨水,随水量的增加,根据勒夏特列原理可知,c(NH3H2O)c

23、( )和c(OH-)都会减小,给判断选项AB带来困难现作如下处理:显然氨水的电离常数Kb不随水量的变化而变化,而c( )减小,所以c(OH-)/c(NH3H2O)增大,A错B对c(H+)和c(OH-)的乘积为水的离子积,不随水量的变化而变化,C错由于加水稀释,促进NH3H2O的电离,使溶液中OH-的物质的量增加(注意:OH-的物质的量浓度减小),D错4NH4NH第60页/共122页备用选题1.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( ).33443344233ACH COOHHCH COOBNaHSONaHSOCH PO3HPODNaHCONaHCO答案:A第61页/共122页解析:在水溶

24、液中 可电离成H+和 而H3PO4应分步电离,NaHCO3的电离也应分步书写24SO4HSO第62页/共122页2.(2010江苏盐城中学月考)下列推断正确的是( )A.两种难溶物,溶度积较小的物质,其溶解度也较小B.根据溶解度数据表,判断降低温度时,两种固体物质混合溶液中哪种物质先析出C.根据金属阳离子放电顺序,可直接判断阳离子在电解其水溶液时,何者先放电D.根据酸碱盐的溶解性表,判断某些复分解反应能否发生答案:D第63页/共122页解析:根据溶度积来推断溶解度相对大小,必须是同种组成形式的物质才能比较,如Ag2CrO4的溶度积较AgCl小,但溶解度却比AgCl大,A不正确;物质的析出不仅与

25、其溶解度有关,还与该物质在溶液中是否饱和有关,B不正确;阳离子放电顺序还与电极材料阳离子浓度等有关,C不正确;复分解反应会向更难溶的方向进行,D正确第64页/共122页3.用食用白醋(醋酸浓度约1 mol/L)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是( )A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示白醋的pH为23答案:D第65页/共122页解析:A项说明醋酸显酸性;B项是醋酸使蛋白质发生聚沉;C项为相对较强酸制相对较弱酸;D项证明醋酸为弱酸(未完全电离)第66页/共122页4.(2009上海师大附中模拟)有0.1 mol/L的盐酸(a)

26、硫酸(b)醋酸(c)各50 mL,试比较:(1)三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是_;三种酸的pH由大到小的顺序是_(填字母代号,下同)(2)三种酸跟足量的锌反应,开始时产生H2的速率由大到小的顺序是_(不考虑Zn的纯度及表面积等问题)baccabbac第67页/共122页(3)三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是_(4)三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和,消耗NaOH体积由大到小的顺序是_(5)三种酸分别跟50 mL 0.1mol/L的NaOH溶液反应后,溶液的pH的由大到小的顺序是_ba=cba=ccab第68页/共122页解析:盐酸是一元强酸,硫酸是二元强酸,

27、醋酸是一元弱酸(1)0.1 mol/L盐酸中c(H+)=0.1 mol/L,0.1mol/LH2SO4中c(H+)=0.2 mol/L,0.1 mol/L CH3COOH溶液中c(H+)0.1 mol/L(2)酸与锌反应速率的大小取决于酸溶液中c(H+)的大小(3)产生H2的体积大小根据酸能产生的n(H+)大小来判断第69页/共122页(4)消耗NaOH溶液的体积根据酸能产生的n(H+)大小判断(5)盐酸与NaOH溶液恰好反应,溶液呈中性;硫酸跟NaOH溶液反应,因H2SO4过量,溶液显酸性;醋酸与NaOH溶液恰好中和,因醋酸钠水解而呈碱性第70页/共122页5.对于弱酸,在一定温度下达到电离

28、平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系若25 时有式中:K为电离平衡常数,只与温度有关;c为各微粒的平衡浓度下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ):() (),()c Hc AHAHAKc HA则第71页/共122页第72页/共122页第73页/共122页回答下列各题:(1)K只与温度有关,当温度升高时,K值_(填“增大”“减小”或“不变”)(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?_增大K值越大,电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强第74页/共122页( ),_,_233323422443CH COOH H CO HCOH S HSH POH POHP

29、O若把都看做是酸 其中酸性最强的是最弱的是H3PO4 HS-第75页/共122页解析:(1)温度升高,促进电离,所以K值增大(2)根据题意及表中数据可知,酸性越强,对应的K值越大(3)利用K值进行比较,K值越大,酸性越强;反之,越弱第76页/共122页高效作业一选择题1.(2009广东揭阳)向1 L pH=2的盐酸和醋酸溶液中,分别投入0.65 g锌粒,则下图中比较符合客观事实的是( )第77页/共122页第78页/共122页答案:C解析:A项中开始时两者c(H+)相等,由于醋酸是弱酸,随着反应的进行,醋酸不断电离,c(H+)变化小,产生H2的速率醋酸比盐酸快,ABD不正确由题n(HCl)=0

30、.01 mol,n(Zn)=0.01 mol,在盐酸中Zn过量,醋酸的量大于盐酸,醋酸生成的H2多,C正确第79页/共122页2.(2009福建上杭一中)在新制的氯水中加入少量CaCO3粉末,下列说法正确的是( )A.pH增大,Cl-浓度减小B.pH减小,Cl-浓度增大C.pH增大,HClO浓度增大D.pH减小,HClO浓度减小答案:C第80页/共122页解析:在新制的氯水中存在如下平衡:Cl2+H2O H+Cl-+HClO,加入CaCO3后:CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2,使上述平衡向右移动,Cl-HClO的浓度增大,H+浓度减小,pH增大,综上所述,答案为C项第81页/共122

31、页3.从植物花中提取一种的有机物,可用简化式HIn表示,其在水溶液中因存在下列电离平衡:HIn(红色) H+In-(黄色),故可用作酸碱指示剂在该溶液中加入下列物质,能使该指示剂显黄色的是( )A.盐酸B.碳酸钠溶液C.氯化钠溶液D.过氧化钠答案:B第82页/共122页解析:使指示剂显黄色说明平衡向右移动,即必须使c(In-)增大应加入能与H+反应的物质,B符合题意而D中过氧化钠具有强氧化性,能使有机色质褪色第83页/共122页4.(2008滨州)下列物质中能导电的是( )A.熔融的氯化钠B.硝酸钾粉末C.硫酸铜晶体D.无水乙醇答案:A第84页/共122页解析:硝酸钾粉末硫酸铜晶体虽然是强电解

32、质,但其晶体中无自由移动的离子,所以不能导电;无水乙醇是非电解质,所以不能导电;熔融的氯化钠中存在能够自由移动的离子,所以能够导电第85页/共122页5.用如下图所示装置做下面的实验,在烧杯里盛半杯乙溶液,然后用滴定管向容器里滴入甲溶液随着甲的滴入,电灯逐渐变暗,滴到一定量时,电灯完全熄灭,继续滴加甲溶液,电灯又会逐渐亮起来下列各组溶液中(甲在前,乙在后),能够产生上述现象的是( )第86页/共122页第87页/共122页A.NH3H2O和AgNO3B.CH3COOHNH3H2OC.NaOHAlCl3D.H2SO4Ba(OH)2答案:D第88页/共122页解析:灯光完全熄灭,应该生成弱电解质和

33、溶解度小的物质(如D项中BaSO4),C项虽然生成Al(OH)3,但同时生成了NaCl,灯泡不会熄灭,答案应选D第89页/共122页6.甲酸和乙酸都是弱酸(提示:两者均是一元弱酸),当它们的浓度均为0.10 mol/L时,甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10 mol/L乙酸,经测定它们的pH从大到小依次为a乙酸b由此可知( )A.a的浓度必小于乙酸的浓度B.a的浓度必大于乙酸的浓度C.b的浓度必小于乙酸的浓度D.b的浓度必大于乙酸的浓度答案:A第90页/共122页解析:溶液的pH越大时,c(OH-)越大,c(H+)越小,即溶液的碱性越强,酸

34、性越弱据pH:a乙酸b,可知c(H+):a乙酸cdB.ba=dcC.badcD.ca=db第92页/共122页答案:B解析:由题意知组中氨水是最浓的,中强酸强碱中和,a=d,所以ba=dc第93页/共122页8.pH=1的两种酸溶液AB各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法不正确的是( )A.AB两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C.若a=4,则A是强酸,B是弱酸D.若1an(OH-);酸产生H2多,则一定是n(H+)n(OH-),而pH=1的酸中的c(H+)与pH=14的NaOH溶液中c(OH-)相比要小

35、,故有两种情况可产生题设结果:一个是等体积时,酸是弱酸,二是酸的体积大第97页/共122页10.等体积同浓度的盐酸与醋酸,分别与足量锌粉充分反应,产生H2的速率v与时间t的关系图大致为( )第98页/共122页答案:A解析:等浓度的盐酸和CH3COOH,开始时盐酸中c(H+)大于醋酸中c(H+),则前一段时间盐酸和Zn反应速率快;后来二者逐渐趋于相等,而后醋酸与Zn反应的速率比盐酸快一些第99页/共122页 .,()()(),22442342432343411K HPOHPOHPOH OPOH Oc HPOc H Oc PO已知溶液中的水解程度大于其电离程度 对于平衡欲使溶液中均减小可以采取的

36、方法是A.加水 B.加热 C.加消石灰 D.加硝酸银第100页/共122页答案:C解析:因为 水解程度大于电离程度,说明K2HPO4溶液显碱性,由题中所给方程式可知,若加水稀释则碱性减弱,即c(OH-)减小,故c(H+)会增大,则A错;C中加入Ca(OH)2后生成Ca3(PO4)2沉淀,且H+与OH-反应,故H+ 浓度都减小24HPO24HPO34PO第101页/共122页12.(2009珠海质检)下列关于电离常数(K)的说法中正确的是( )A.电离常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱B.电离常数(K)与温度无关C.不同浓度的同一弱电解质,其电离常数(K)不同D.多元弱酸各步电离平衡常数相

37、互关系为:K1K2K2K3,D选项错第103页/共122页二非选择题13.如图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生变化,其电流(I)随新物质加入量(m)的变化曲线以下四个导电性实验,其中与A图变化趋势一致的是_,与B图变化趋势一致的是_,与C图变化趋势一致的是_第104页/共122页Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量CH3COOH溶液中滴入NH3H2O至过量澄清石灰水中通入CO2至过量NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体第105页/共122页解析:导电能力强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小和所带的电荷数Ba(OH)2是强电解质,滴入H2SO4生成难溶盐

38、BaSO4和弱电解质H2O,导电能力降低,直至完全反应时,导电能力最弱,接近于零,继续滴加H2SO4,H2SO4属强电解质,导电能力增强;同理澄清石灰水中通CO2,完全反应时生成碳酸钙和水,导电能力最差,继续通入CO2,有CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,导电性增强;CH3COOH是弱电解质,滴入NH3H2O生成强电解质NH4Cl,导电能力增强;NH4Cl属强电解质,加入适量NaOH,反应生成强电解质NaCl和弱电解质NH3H2O,导电能力基本不变第106页/共122页14.“太湖美呀,太湖美,美就美在太湖水水上有白帆啊,水下有红菱啊,水边芦苇青”一首太湖美唱遍大江南北,二十余年

39、经久不衰可是现在的太湖水,却美不起来了,请看下面的新闻:新华网无锡2007年5月30日电:29日开始,江苏省无锡市城区的大批市民家中自来水的水质突然发生变化,并伴有难闻的气味,无法正常饮用,致使市民纷纷抢购纯净水和面包第107页/共122页各方监测数据显示:今年入夏以来,无锡市区城内的太湖水位出现50年以来最低水位,加上天气连续高温少雨,太湖水富营养化较严重,诸多因素导致蓝藻繁殖,影响了自来水水源的水质第108页/共122页阅读上面的新闻信息,解答下列问题:(1)水是_(填“强电解质”或“弱电解质”),其电离方程式为_(2)我们每天饮用的水必须是“健康水”,“健康水”的标准之一是水略呈碱性现对某合格纯净水样品进行检测,其pH可能为_A.5.4 B.13 C.7.8 D.7H2O H+OH- 弱电解质C第109页/共122页(3)太湖水“瞬间”变质,是一个量变到质变的过程,是大自然对人类破坏环境污染环境的惩罚这次太湖水的污染,主要原因是水质富营养化,能够使水质富营养化的元素有_(写元素符号)假设太湖边某三个化工厂排出的污水中分别含有硝酸铵(甲化工厂)盐酸(乙化工厂)氨水(丙化工厂),硝酸铵盐酸一水合氨中属于弱电解质的是_(写化学式),其中强电解质的电离方程式为_NPNH3H2O43433NH NONHNOHClHCl第110页/共122页