高中化学反应原理模块教材处理PPT课件

1、绪言绪言第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量第二章第二章 化学反应速率和化学反应速率和化学反应平衡化学反应平衡第三章第三章 水溶液中的离子水溶液中的离子平衡平衡 第四章第四章 电化学基础电化学基础 第1页/共40页一一、教材整体特征教材整体特征同中有变与与大纲版大纲版教材教材有相似之处有相似之处与与必修必修教教材材有相似之处有相似之处内容变化要求变化学生基础变化内容组织变化2第2页/共40页1. 1.教材内容有所增加教材内容有所增加新增内容: 熵与熵变、化学反应的方向性、电离常数、沉淀溶解平衡对于新增内容，我们首先需要理清其中的基本原理，在此基础上认识标准对这些内容的教学要求，并选择恰当

2、的教学方法进行教学。3第3页/共40页.教学要求有所提高内容内容原要求原要求现要求现要求盖斯定律盖斯定律阅读阅读能应用盖斯定律进行计算能应用盖斯定律进行计算原电池原电池无盐桥无盐桥有盐桥有盐桥化学平衡常化学平衡常数数阅读阅读知道化学平衡常数的涵义，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算能利用化学平衡常数计算反应的转化率反应的转化率各种因素对各种因素对化学反应速化学反应速率影响率影响利用碰撞利用碰撞理论解释理论解释利用碰撞理论和过渡态理利用碰撞理论和过渡态理论解释论解释4第4页/共40页3.学生基础有所变化必修化学必修化学化学反应原理化学反应原理举例举例 化学反应速率、化学反应限度、反应

3、热、化学反应速率、化学反应限度、反应热、原电池、电解等原电池、电解等要求要求 通过实验简单认识化通过实验简单认识化学反应原理学反应原理 全面、系统地认全面、系统地认识化学反应原理识化学反应原理教材教材衔接衔接 在在化学反应原理化学反应原理中适当提及必修化学中适当提及必修化学中的相关内容，但不简单重复。中的相关内容，但不简单重复。教学教学建议建议 通过适当方式，引导学生在回忆必修化学通过适当方式，引导学生在回忆必修化学相应内容的基础上学习新内容。相应内容的基础上学习新内容。5第5页/共40页(1)通过多种方式，促进学生理解 设置探究活动：例如中和热的测定 引导学生分析：例如盖斯定律的应用 呈现微

4、观结构：例如锌铜原电池原理示意图(2)通过多种途径，引导掌握科学方法 探究法 归纳法 演绎法 比较法(3)关注化学与社会联系，突出化学应用价值 4.内容组织有多法第6页/共40页二、本书编排特点二、本书编排特点 注意与必修模块的衔接 恰当定位教材的理论水平 教材容量适当，留有发展空间 按需设计装帧黑白+彩插第7页/共40页原理示意图多第8页/共40页实验装置图：手绘，清晰实验装置图：手绘，清晰第9页/共40页实验摄影，真实实验摄影，真实实验摄影，求真实装置、操作手绘，求清晰装置、操作手绘，求清晰 装置、操作手绘，求清晰第10页/共40页三、某些教学体会三、某些教学体会 我们高二已经基本完我们高

5、二已经基本完成了选修教材的新课教学，成了选修教材的新课教学，现由我来同大家交流化学现由我来同大家交流化学反应原理模块教学的一些反应原理模块教学的一些感受，不当之处还请各位感受，不当之处还请各位指正。指正。第11页/共40页 刚拿到课标时也是刚拿到课标时也是感觉新增内容不少，以为难度感觉新增内容不少，以为难度肯定非常大，也有一些畏惧心肯定非常大，也有一些畏惧心理，等拿到教材后经过仔细阅理，等拿到教材后经过仔细阅读分析，这种畏惧心稍有降低，读分析，这种畏惧心稍有降低，因为并没有想象的那么难。因为并没有想象的那么难。 第12页/共40页 在实际教学过程中，在教学参考在实际教学过程中，在教学参考书的指

6、导下，认真分析教材，明确教学书的指导下，认真分析教材，明确教学主要主要目标与目标与目的、重点和难点，能够归目的、重点和难点，能够归纳出哪些是需要重点掌握的问题，哪些纳出哪些是需要重点掌握的问题，哪些是为了理解主要问题而设的一些是为了理解主要问题而设的一些过渡性知识知识. . 这些知识是为解决主要问题而设的桥梁，本身没有纠缠的必要，非常突出的是我们比较担心的焓和熵，分，分清各知识清各知识 点的功能价值后再进行教点的功能价值后再进行教学设计就比较容易了。学设计就比较容易了。 第13页/共40页 新课程的突出特点是要侧重让学生形成一些基本能力和解决问题的基本思路，而不仅仅是具体的知识点，课标和教材中

7、出现的新增内容就是为完成这一任务服务的，要让学生认识问题的本质，便于掌控和运用具体知识在陌生环境中解决问题。 第14页/共40页 在考试中命制对核心概念的理解、在考试中命制对核心概念的理解、对对 解决问题过程考查的题目是完全解决问题过程考查的题目是完全具有可操作性的，所以我们在教学实具有可操作性的，所以我们在教学实施过程中还是要依据课标的要求认真施过程中还是要依据课标的要求认真执行每一个环节的。下面就一些我们执行每一个环节的。下面就一些我们讨论的热点问题谈讨论的热点问题谈谈谈我的看法。我的看法。第15页/共40页 1.电化学教学 该部分增加了盐桥电池，该部分增加了盐桥电池，此处的增加意在使学生

8、进一步明此处的增加意在使学生进一步明白原电池反应的原理，我们在处白原电池反应的原理，我们在处理该理该知识知识点时，点时，让让 学学 生生 利利 用用 科科 学探究栏目，利用已有的铜、学探究栏目，利用已有的铜、锌原电池的知识，借锌原电池的知识，借 助学生分助学生分组实验，使学生讨论组实验，使学生讨论，自，自 己己 完完 成成 教材中的有关问题教材中的有关问题。第16页/共40页 通过学生自己介绍对原电池的认通过学生自己介绍对原电池的认识，从而进一步识，从而进一步清楚清楚原电池的形成原电池的形成条条件及从件及从微观粒子微观粒子的角度认识原电池中的角度认识原电池中微粒的移微粒的移 动情况，从而明确原

9、电池的动情况，从而明确原电池的工作原理，完成对于原电池的整体把工作原理，完成对于原电池的整体把握。从教学效果来看，学生在处理该握。从教学效果来看，学生在处理该部分习题时，有关电极的判断，半反部分习题时，有关电极的判断，半反应的书写及对电解质溶液的应的书写及对电解质溶液的 分析，微分析，微粒的观点更加明确。粒的观点更加明确。第17页/共40页2.2.对于焓的教学：对于焓的教学： 课标中提到了焓变，课标中提到了焓变，考纲中没有提及，引入它的目的有考纲中没有提及，引入它的目的有两个，其一是解决热化学方程式的两个，其一是解决热化学方程式的问题，其二是为判断反应的方向奠问题，其二是为判断反应的方向奠定基

10、础，所以我们必须要在教学中定基础，所以我们必须要在教学中认真对待认真对待 它。老师们感觉教学有它。老师们感觉教学有难度，我当时也有同感，总想试图难度，我当时也有同感，总想试图按一般的教学顺序让学生进行理解，按一般的教学顺序让学生进行理解，即先认识焓的定义，再认识焓变。即先认识焓的定义，再认识焓变。 第18页/共40页 在教学设计时就遇在教学设计时就遇到了很大困难，因到了很大困难，因 为焓的定为焓的定义在中学阶段不好界定，总义在中学阶段不好界定，总是不能进行简练而科学地界是不能进行简练而科学地界定，我们知道大学物理化学定，我们知道大学物理化学中是通过状态中是通过状态 函数函数 的关的关 系系 推

11、推 导导 来来 引出焓的，即引出焓的，即H=U+PVH=U+PV，顺理成章，容易被，顺理成章，容易被理解理解。 第19页/共40页在中学化学教学中是不允许在中学化学教学中是不允许这样推导的，后来分析了教学的这样推导的，后来分析了教学的主要目的是要运用焓变，而不是主要目的是要运用焓变，而不是焓，认为没必要知道焓到底是什焓，认为没必要知道焓到底是什么，只要了解焓变就行了，所以么，只要了解焓变就行了，所以我们就采取了另外一种处理概念我们就采取了另外一种处理概念的方法，即从运用的角度去认识的方法，即从运用的角度去认识概念。概念。 第20页/共40页 学生已经知道化学反应学生已经知道化学反应中存在热效应

12、（中存在热效应（Q Q），）， 而热效应数而热效应数据的获得比较繁琐，必须逐一测定，据的获得比较繁琐，必须逐一测定，并且还与测定条件有关，为了方便并且还与测定条件有关，为了方便运用，再引入一个新的量，也就是运用，再引入一个新的量，也就是焓变，它可以通过数学计算而直接焓变，它可以通过数学计算而直接获得，不必一获得，不必一 一测定。然后再建一测定。然后再建立反应热与焓变的关系就可以了，立反应热与焓变的关系就可以了，也符合了学生的认知规律。也符合了学生的认知规律。 第21页/共40页 这个关系可以这样描述，在恒压这个关系可以这样描述，在恒压条件下反应的焓变等于反应热，即条件下反应的焓变等于反应热，即

13、H=QH=Q。这样焓变的引入就完成了，。这样焓变的引入就完成了，我们的目的就达到了，至于焓的界我们的目的就达到了，至于焓的界定，讲不讲也就不是问题了。至于定，讲不讲也就不是问题了。至于焓变教学内容在试题中的具体呈现焓变教学内容在试题中的具体呈现就是热化学反应方程式的书写、运就是热化学反应方程式的书写、运用盖斯定律进行简单计算，绝对不用盖斯定律进行简单计算，绝对不要求运用物质的生成焓数值计算反要求运用物质的生成焓数值计算反应的焓变。应的焓变。第22页/共40页3.对于反应方向的教学：对于反应方向的教学： 反应方向的判断也是新增内容，考反应方向的判断也是新增内容，考纲中也未提及，但它是全面认识化学

14、反纲中也未提及，但它是全面认识化学反应的重要环节，对于某一化学反应的认应的重要环节，对于某一化学反应的认识和研究过程是先看该反应在一定条件识和研究过程是先看该反应在一定条件下能否自发进下能否自发进 行，如果能再看其反应限行，如果能再看其反应限度如何，限度若能满足要求，再分析其度如何，限度若能满足要求，再分析其反应速率是否较大，最后再去研究适宜反应速率是否较大，最后再去研究适宜外界条件的选取。外界条件的选取。 第23页/共40页 该部分内容课标的要求非常低，知道焓变和熵变分别对反应自发性的贡献（如何影响）即可，教材可能出现了二者的综合判据，即H-TS与0的大小对比。 教学时通过具体实例让学生体会

15、到焓变是影响反应能否自发的重要因素但又不是惟一因素，同样的方法再让学生体会到熵变是影响反应能否自发的重要因素但又不是惟一因素，最后再上升到综合判据，即H-TS与0的大小对比。第24页/共40页4.4.关于平衡常数的教学：关于平衡常数的教学： 这个老师们并不陌生，在以往的高考试题中也出现过，只不过平衡常数是以新信息的形式呈现的。第25页/共40页 在本模块中是要求掌握的在本模块中是要求掌握的内容，关于它的教学设计并不困难，内容，关于它的教学设计并不困难，我们比较我们比较 倾向于让学生自己通过数倾向于让学生自己通过数据分析得出结论，引出平衡常数的据分析得出结论，引出平衡常数的定义，再通过数据分析归

16、纳出其决定义，再通过数据分析归纳出其决定因素是化学反应方程式的书写形定因素是化学反应方程式的书写形式和温度，最后再利用式和温度，最后再利用浓度商与平与平衡衡 常数的对比分析外界条件对化学常数的对比分析外界条件对化学平衡移动的影响。平衡移动的影响。请老师们高度重请老师们高度重视视浓度商的教学！的教学！第26页/共40页 在化学反应速率和平衡部在化学反应速率和平衡部分，改变了以往教材分，改变了以往教材单纯单纯从反从反应应速率的角度来讨论平衡的移速率的角度来讨论平衡的移动，而是借助平衡常数和动，而是借助平衡常数和浓度商的关系作为平衡移动的判据，的关系作为平衡移动的判据，这一点更这一点更有利于学生对平

17、衡移有利于学生对平衡移动的理解动的理解. . ！第27页/共40页 在教学时，也避免了过去在教学时，也避免了过去抽象地对速率变化的解释及曲线的分抽象地对速率变化的解释及曲线的分析，学生接受起来比较容易，而且从析，学生接受起来比较容易，而且从教学效果来看，学生对平衡移动的判教学效果来看，学生对平衡移动的判断相对于以前的学生更加断相对于以前的学生更加 自信，因自信，因为该判据使数值变得更有说服力。运为该判据使数值变得更有说服力。运用用浓度商和平衡常数的判据和平衡常数的判据使使学生对学生对于后续于后续电离平衡与溶解平衡电离平衡与溶解平衡移动研究移动研究更加有了理论上的依据。更加有了理论上的依据。第2

18、8页/共40页5. 难溶电解质的溶解平衡教学难溶电解质的溶解平衡教学 难溶电解质的溶解平衡沉淀反应的应用沉淀的生成沉淀的溶解沉淀的转化利用固体的溶解平衡和电离平衡进行知识迁移溶度积溶解度与电离平衡的进一步应用第29页/共40页（实验3-4、3-5沉淀转化）AgClAgIAgS第30页/共40页几点说明 1可设计几个探究实验： AgClAgIAgAgClAgIAg2 2S S加入试剂的顺序改变一下AgNOAgNO3 3 加入NaNa2 2SNaClKISNaClKI等。 如何将BaSO4中的硫酸根离子转移到溶液中？ 2P66浓度商与溶度积常数的关系应适当加以说明。 3练习2实际上是突出理论知识的

19、应用。第31页/共40页 该部分变化较大的是增加了沉该部分变化较大的是增加了沉淀溶解平衡，实际上在平衡移动部分淀溶解平衡，实际上在平衡移动部分对于对于浓度商和平衡常数的判据，学生和平衡常数的判据，学生掌握了以后，该部分的学习应该非常掌握了以后，该部分的学习应该非常得心应手，主要得心应手，主要 讨讨 论论 的的 问题问题 就是就是沉淀的沉淀的溶解、生成、转化及一些有关及一些有关的现实问题的解决。的现实问题的解决。第32页/共40页通过我们的教学，感到学生掌通过我们的教学，感到学生掌握了平衡移动的这一判据，对于该握了平衡移动的这一判据，对于该部分的学习基本没有多大困难，从部分的学习基本没有多大困难

20、，从处理处理 的习题来看，也主要集中于的习题来看，也主要集中于浓度商和和K KSPSP判断沉淀的溶解、生成和判断沉淀的溶解、生成和转化，稍微再复杂一点，也就是和转化，稍微再复杂一点，也就是和溶解度有牵连，学生只要对沉淀溶溶解度有牵连，学生只要对沉淀溶解解平衡理解透彻，找到饱和溶液，理解透彻，找到饱和溶液，有关的问题变迎刃而解。有关的问题变迎刃而解。第33页/共40页四、某些新增热点在课改区的考题示例1. 1.有关盖斯定律的考查有关盖斯定律的考查（2007海南海南06）已知：）已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）H=348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2O2（g）=A

21、g2O（s）H=31.0kJ/mol则则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的）的H等于（等于（）A317.3kJ/molB379.3kJ/molC332.8kJ/molD+317.3kJ/mol答案：答案：A解析：解析：运用盖斯定律由已知运用盖斯定律由已知、热化学方程式可知：热化学方程式可知：即可得出答案。即可得出答案。第34页/共40页2.2.有关平衡常数的考查有关平衡常数的考查（2007海南海南16）PCl5的热分解反应为：的热分解反应为：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）（1）写出反应的平衡常数表达式；写出反应的平衡常数表达式；（2）已知某温度下，在容积为已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入的