高三化学一轮复习化学物质及其变化离子反应张PPT课件

1、 1了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 3了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 4了解常见离子的检验方法。 5能正确书写离子方程式。第1页/共73页 1电解质与非电解质、强电解质与弱电解质等概念的辨析。 2离子方程式的正误判断及有限定条件的离子共存。第2页/共73页 一、强电解质和弱电解质 1电解质与非电解质(1)电解质：在 下能够导电的 叫做电解质。(2)非电解质：在 下都不能导电的 叫做非电解质。水溶液里或熔融状态化合物水溶液和熔融状态化合物第3页/共73页 2强电解质、弱电解质第4页/共73页= 第5页/共73页第

2、6页/共73页 判断电解质强弱时应注意哪些问题？提示(1)电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。(2)电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4、CaCO3等虽然难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，易溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3H2O等虽然易溶于水，但溶解的只有部分电离，故这些是弱电解质。(3)电解质溶液的导电能力，是由溶液中的离子浓度及所带电荷决定的，而与电解质的强弱无直接关系。第7页/共73页 二、离子反应、离子方程式 1概念：有 参加或有离子生成的化学反应都是离子反应。 2实质：溶液中离子的种类或浓度发生 。 3条

3、件：有 或 或 生成、发生氧化还原反应和络合反应。离子改变难溶的物质挥发性的物质难电离的物质第8页/共73页 4离子方程式(1)定义： ，叫离子方程式。(2)意义：一是表示 ，二是表示 。用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子 一个具体的反应同一类型的离子反应第9页/共73页 5离子方程式的书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)第10页/共73页什么反应不写离子方程式？提示反应中无大量自由移动离子存在的反应不写离子方程式。如：铜与浓硫酸，固态铵盐与固态碱反应制氨气，食盐与浓硫酸加热制氯化氢气体，硝酸盐与浓硫酸反应制硝酸，等等。第11页/共73页第12页/共73页 一种关系 电解质、非电解

4、质、强电解质、弱电解质之间的关系第13页/共73页 一种方法离子方程式中物质的拆分技巧(1)能拆成离子形式的指“两易”，易溶的且易电离的，如强酸(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等)，强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2等、可溶于水的盐钾钠铵盐均可溶，硝(酸)盐遇水影无踪，氯盐(Cl)不溶银亚汞，硫(酸)盐不溶铅和钡，其余各种酸的盐，钾钠铵外多不溶。第14页/共73页第15页/共73页 我的警示有关离子共存问题，要特别注意题干的限制条件，否则一不小心就错了。如“一定能”、“可能”、“一定不能”、“无色”、“碱性”、“因发生氧化还原反应”、“在含Fe2和H的溶液中”，因此在

5、读题时要将关键词圈出，减少失误。第16页/共73页 问题征解如何正确书写与“量”有关的复分解反应的离子方程式？提示与“量”有关的复分解反应的离子方程式可用“以少定多法”来书写。所谓“少”即量少的反应物，其参加反应的离子的化学计量数按化学式确定；所谓“多”即过量的反应物，其参加反应的离子的化学计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。 第17页/共73页第18页/共73页 必考点9 电解质等相关概念的辨析 1电解质的电离条件(1)离子化合物(如大多数盐、强碱等)既能在水溶液中电离、导电，又能在熔融状态下发生电离、导电。(2)共价化合物(如：液态HCl、纯硫酸、纯硝酸等)只能在

6、水溶液中发生电离、导电，在熔融状态下不能发生电离、导电。因此可以通过熔融时是否导电，来证明化合物是离子化合物还是共价化合物。第19页/共73页 2强电解质和弱电解质的比较类别类别强电解质强电解质弱电解质弱电解质概念概念溶于水后能完全电离的电溶于水后能完全电离的电解质解质溶于水后只能部分电溶于水后只能部分电离的电解质离的电解质化合物化合物类型类型离子化合物、部分共价化离子化合物、部分共价化合物合物部分共价化合物部分共价化合物所含物所含物质类型质类型强碱：强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2绝大多数盐绝大多数盐(包括难溶性包括难溶性盐盐)：NaCl、BaSO4强酸：强酸：H2SO

7、4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4弱酸：弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、CH3COOH、HClO弱碱：弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2水：水：H2O极少数盐：极少数盐：(CH3COO)2Pb等等第20页/共73页类别类别强电解质强电解质弱电解质弱电解质电离程度电离程度完全电离完全电离部分电离部分电离在溶液中的存在形在溶液中的存在形式式只存在电解质电离只存在电解质电离出的阴、阳离子，出的阴、阳离子，不存在电解质分子不存在电解质分子有电解质电离出的有电解质电离出的阴、阳离子，也存阴、阳离子，也存在电解质分子在电解质分子电离条件电离条件溶于水溶于水(或受热熔或

8、受热熔化化)溶于水溶于水第21页/共73页 【典例1】(2012新泰月考)下列说法中一定正确的是 ()。A强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强BBaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质C弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子D氯水能导电，所以Cl2是电解质第22页/共73页解析电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必然联系，A错误；尽管BaSO4难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强电解质，B错误；弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子，C正确；氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错误。答案C第23页/共7

9、3页判断电解质强、弱的注意点电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与任何外界因素无关。电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。第24页/共73页电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和

10、电解质的强弱没有必然联系，如解质的强弱没有必然联系，如1 molL1的醋酸溶液的导电能力就大于的醋酸溶液的导电能力就大于0.000 01 molL1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于酯酸是错误的。的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于酯酸是错误的。第25页/共73页 【应用1】下列说法正确的一组是 ()。不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5 molL1所有一元酸溶液中氢离子浓度都是0.5 mol L1强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子熔融的电解质都能导电A BC只有 D只有答案C第26

11、页/共73页必考点必考点 10 离子方程式的书写和正误判断离子方程式的书写和正误判断离子方程式正误判断离子方程式正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实看离子反应是否符合客观事实， 不可主观臆造产物及反不可主观臆造产物及反应物应物。 如如 2Fe6H=2Fe33H2， 就不符合客观事实就不符合客观事实。(2)看看“=”“”“”“”“”“”等是否正确。等是否正确。(3)看表示各物质的化学式是否正确。如看表示各物质的化学式是否正确。如 HCO3不能写不能写成成CO23H，HSO4通常应写成通常应写成 SO24H，HCOO不可不可写成写成 COOH等。等。第27页/共73页第28页/共73页第29页

12、/共73页第30页/共73页 答案C第31页/共73页第32页/共73页第33页/共73页第34页/共73页 C在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4Na2CO3=CaCO3Na2SO4 D在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3O22SO2=2CaSO32CO2第35页/共73页解析A项，醋酸是弱酸不能完全电离，碳酸钙难溶于水，二者都应用化学式表示；B项，CuS的溶解度比PbS的小，在一定条件下PbS可以转化为CuS；C项，CaCO3的溶解度比CaSO4的小，在一定条件下CaSO4可以转化为CaCO3；D项，氧气具有氧化

13、性，可以把CaSO3氧化为CaSO4。答案D第36页/共73页 必考点11 离子共存问题多种离子能否大量存在于同一溶液中，归纳起来就是一句话“一色、二性、三特、四反应”。第37页/共73页第38页/共73页四四反反应应复分解反应复分解反应生成沉淀生成沉淀： 如如 Ba2与与 CO23、 SO24、 SO23；SiO23与与 H不能大量共存不能大量共存生成气体生成气体： H与与 CO23、 HCO3、 S2、 SO23等不能大量共存等不能大量共存生成弱电解质：生成弱电解质：H与与 OH、ClO、F、CH3COO不能大量共存不能大量共存氧化还原反应氧化还原反应Fe3能氧化能氧化 S2、I等等；Mn

14、O4、ClO在酸在酸性、碱性、中性条件下都有强氧化性性、碱性、中性条件下都有强氧化性，能能将将 I、Fe2、SO23氧化氧化盐的水解相互盐的水解相互促进反应促进反应Al3、Fe3与与 AlO2、HCO3、CO23等水等水解彻底不能大量共存解彻底不能大量共存络合反应络合反应Fe3与与 SCN、OH 以及以及 Ag与与NH3H2O 因发生络合反应不能大量共存因发生络合反应不能大量共存第39页/共73页第40页/共73页 答案A第41页/共73页 熟记常考离子的性质颜色颜色MnO4(紫紫)、Cu2(蓝蓝)、Fe2(浅绿浅绿)、Fe3(黄黄)氧化性氧化性ClO、MnO4、NO3(H)、Fe3、Cr2O

15、27还原性还原性S2(HS)、SO23(HSO3)、I、Br、Fe2水解显酸性水解显酸性NH4、Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3、Zn2水解显碱性水解显碱性AlO2、S2、SO23、CO23、SiO23、ClO、CH3COO与与 H和和 OH均不能均不能大量共存大量共存HCO3、HS、HSO3、HPO24、H2PO4第42页/共73页 【应用3】下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是 ()。第43页/共73页 答案C第44页/共73页 试卷采样(11分)在烧杯里加入20 mL 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓

16、度的NaHSO4溶液。实验装置如右图(夹持仪器已去掉)：实验现象如下：灯泡逐渐变暗；烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。第45页/共73页 请依据实验现象回答下列问题：第46页/共73页第47页/共73页第48页/共73页 Hold住考向 名师揭秘离子反应是每年高考的稳定考点，将定量因素引入到离子共存、离子方程式的书写中将是今后高考命题的趋势，在2014年复习备考中应予以重视。 考向考向1离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断5年年15考考考向考向2溶液中的离子共存问题溶液中的离子共存问题5年年18考考第49页/共73页第50页/共73页解析本题考查离子反应方程式书写的规则，意在通过

17、对化学反应中的“条件”或“量”的考查，考查考生对基础知识的掌握情况。选项A，无论氨水过量与否，硫酸铝溶液与氨水反应的生成物都是Al(OH)3，但一水合氨属于弱电解质应写成NH3H2O；选项B，澄清石灰水应写成离子形式；选项C正确；选项D，应生成Fe2。答案C第51页/共73页第52页/共73页 答案C第53页/共73页第54页/共73页 答案B第55页/共73页第56页/共73页 答案C第57页/共73页第58页/共73页 答案A第59页/共73页第60页/共73页 答案A第61页/共73页第62页/共73页 答案B 第63页/共73页 【常见考点】 常见物质(或离子)的检验常见物质(或离子)

18、的鉴别物质的推断 【常考题型】 以选择题为主第64页/共73页1.常见阳离子的检验常见阳离子常见阳离子试剂或方法试剂或方法实验现象实验现象H紫色石蕊试液紫色石蕊试液变红变红活泼金属活泼金属(如如Zn)或或Na2CO3溶液溶液有无色无味气有无色无味气体产生体产生Na焰色反应焰色反应黄色火焰黄色火焰K焰色反应焰色反应紫色火焰紫色火焰(透过蓝透过蓝色钴玻璃色钴玻璃)Mg2NaOH溶液溶液白色沉淀，不溶白色沉淀，不溶于过量的碱于过量的碱Al3NaOH溶液溶液白色沉淀，溶于白色沉淀，溶于过量的强碱过量的强碱第65页/共73页常见阳离子常见阳离子试剂或方法试剂或方法实验现象实验现象Fe2NaOH溶液溶液白色沉淀白色沉淀灰绿色灰绿色红褐红褐色色先加先加KSCN溶液，再溶液，再加氯水加氯水先无明显变化，再变红色先无明显变化，再变红色Fe3NaOH溶液溶液生成红褐色沉淀生成红褐色沉淀KSCN溶液溶液溶液呈红色溶液呈红色Cu2NaOH溶液溶液蓝色沉