高三化学一轮复习：弱电解质的电离平衡

1、弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡高三一轮复习高三一轮复习平衡移动原理平衡移动原理( (勒夏特列原理勒夏特列原理) )如果改变影响平衡的如果改变影响平衡的一个一个条件，条件，平衡平衡就向就向能够能够减弱减弱这种改变这种改变的方向移动。的方向移动。考纲要求考纲要求1.了解电解质的概念；了解强、弱电解质的概念。了解电解质的概念；了解强、弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4.了解电离平衡常数。了解电离平衡常数。考点考点1414年年1515年年

2、1616年年1717年年KwKw水的电离水的电离电离常数电离常数电离平衡移动电离平衡移动强电解质：强电解质：在水溶液里在水溶液里能完全电离能完全电离的的化合物化合物。弱电解质：弱电解质：在水溶液里只有部分在水溶液里只有部分电离电离的的化合物化合物。强电解质：强电解质： 强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物弱电解质：弱电解质：弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水从物质类别的角度分析从物质类别的角度分析1、哪些物质是电解质？非电解质？、哪些物质是电解质？非电解质？2、哪些物质是强电解质？弱电解质？、哪些物质是强电解质？弱电解质？1、氨气、液氨、氨水、一水合氨、氨气、液氨、氨水、一水

3、合氨2、氯化钠晶体、氯化钠溶液、熔融态、氯化钠晶体、氯化钠溶液、熔融态NaCl3、固体：、固体：Na2O BaSO4 AgCl Fe(OH)34、干冰、氯水、汞、冰醋酸、干冰、氯水、汞、冰醋酸考点一：考点一：强、弱电解质强、弱电解质判断下列物质哪些是强电解质？哪些是弱电解质？判断下列物质哪些是强电解质？哪些是弱电解质？哪些是非电解质？哪些是非电解质？深度思考：深度思考：1.电解质一定能够导电吗？电解质一定能够导电吗？ 能导电的一定是电解质吗？能导电的一定是电解质吗？2.强电解质一定易溶于水吗？强电解质一定易溶于水吗？强电解质溶液的导电能力一定强吗？强电解质溶液的导电能力一定强吗？1、氨气、液氨

4、、氨水、一水合氨、氨气、液氨、氨水、一水合氨2、氯化钠晶体、氯化钠溶液、熔融态、氯化钠晶体、氯化钠溶液、熔融态NaCl3、固体：、固体：Na2O BaSO4 AgCl Fe(OH)34、干冰、氯水、汞、冰醋酸、干冰、氯水、汞、冰醋酸考点二考点二 电解质溶液的导电性电解质溶液的导电性判断下列物质哪些能导电？判断下列物质哪些能导电？电电解质溶液的导电能力解质溶液的导电能力导电机理：导电机理：导电能力：导电能力：影响溶液导电的因素：影响溶液导电的因素： 内因：内因： 外因：外因：补充：根据导电机理不同，可以将导体分为：补充：根据导电机理不同，可以将导体分为：a.a.金属导体：金属导体：其导电过程属于

5、物理现象，温度升高其导电过程属于物理现象，温度升高时电阻增大；时电阻增大；b.b.电解质溶液（或熔化状态）导体：电解质溶液（或熔化状态）导体：在导电的同时在导电的同时发生化学反应，温度升高时电阻变小。发生化学反应，温度升高时电阻变小。主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定。主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定。自由离子定向迁移形成电流。自由离子定向迁移形成电流。电解质本身电离能力电解质本身电离能力温度、溶液浓度等温度、溶液浓度等先增强后减弱先增强后减弱增强增强先增强后减弱先增强后减弱先减弱后增强先减弱后增强先减弱后增强先减弱后增强弱电解质的电离平衡的特点：弱电解质的电离平衡的特点：五个字五个字1、弱

6、电解质的电离是吸热、弱电解质的电离是吸热2、越稀越电离、越稀越电离3、弱电解质的电离程度是、弱电解质的电离程度是“微弱微弱”的的4、弱电解质溶液：弱电解质分子和离、弱电解质溶液：弱电解质分子和离子共存子共存考点三：弱电解质的电离平衡考点三：弱电解质的电离平衡反反思思归归纳纳：加水加水 加热加热加少量加少量NaOH(s)加少量加少量NH4Cl(s)加少量加少量HCl(g)平衡平衡移动移动电离电离程度程度n(OH-)c(OH-)pH溶液溶液导电性导电性电离度电离度右移右移 右移右移右移右移左移左移左移左移增大增大 增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小

7、减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小增大增大 增大增大增大增大减小减小减小减小(2011福州质检福州质检)在一定温度下，冰醋酸加水在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。请回答：稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为点导电能力为“0”的理由是的理由是_。(2)a、b、c三点三点pH由小到大的顺序是由小到大的顺序是_(3)a、b、c三点电离程度最大的是三点电离程度最大的是_，其理由是，其理由是_冰醋酸中无自由移动的阴阳离子冰醋酸中无自由移动的阴阳离子bacc加水平衡正向移动，

8、促进了醋酸的电离，加水平衡正向移动，促进了醋酸的电离，因此因此a、b、c三点三点c点的电离程度最大点的电离程度最大向冰醋酸中逐滴加水，导电能力随加水体积的变化向冰醋酸中逐滴加水，导电能力随加水体积的变化曲线如下。曲线如下。研究图中研究图中 a b ca b c三点，探究如下问题：三点，探究如下问题：(1)(1)电离度最大电离度最大的点是的点是 。(2)n(H(2)n(H+ +) )最大最大 。(3)c(H(3)c(H+ +) )最大最大 。 (4)PH(4)PH最大最大 。(5)b(5)b点以后，点以后，c(Hc(H+ +) )和和c(HAc)c(HAc)比值怎样变化比值怎样变化 。 (6)b

9、(6)b、c c两点两点KaKa大小关系大小关系 。c点点c点点b点点a点点变大变大相等相等(7)若使若使c点溶液的点溶液的c(CH3COO-)增大，增大，溶液的溶液的pH也增大，可采取的措施为也增大，可采取的措施为_；_.(8)a、b、c三点中和氢氧化钠的能力三点中和氢氧化钠的能力_相同相同加加NaOH(s)加加CH3COONa(s)1、等物质的量浓度等体积的盐酸与醋酸溶液中哪、等物质的量浓度等体积的盐酸与醋酸溶液中哪些量相同？哪些量不同？原因是什么？些量相同？哪些量不同？原因是什么？2、等、等PH等体积的盐酸与醋酸呢？等体积的盐酸与醋酸呢？考点四：强酸与弱酸的比较考点四：强酸与弱酸的比较深

10、度思考：深度思考：【深度思考【深度思考】请画出请画出1.等物质的量浓度等体积的盐酸与等物质的量浓度等体积的盐酸与醋酸溶液稀释的醋酸溶液稀释的pH-V(H2O)图像图像2.等等PH等体积的盐酸与醋酸溶液等体积的盐酸与醋酸溶液稀释的稀释的pH-V(H2O)图像图像等物质的量浓度的盐酸等物质的量浓度的盐酸a与醋与醋酸酸b如如0.1mol.L-1等等pH的盐酸的盐酸a与醋酸与醋酸b如如pH=1pH或物质的量浓度或物质的量浓度pH:a b物质的量浓度：物质的量浓度： a b溶液导电性溶液导电性a ba b水的电离程度水的电离程度a ba bC(Cl-)与与C(Ac-)大大小小C(Cl-) C(Ac-)C

11、(Cl-) C(Ac-)等体积溶液中和等体积溶液中和NaOH的量的量a ba b分别加该酸的钠分别加该酸的钠盐固体后盐固体后pHa ba b开始与金属反应开始与金属反应的速率的速率a ba b等体积溶液与过等体积溶液与过量活泼金属产生量活泼金属产生H2的量的量a ba b=H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClOH+A- HAB+OH- BOH温度温度增大增大常见弱酸的电离平衡常数（常见弱酸的电离平衡常数（25）H2SO3 H3PO4 HNO2 HF1.5410-2 7.610-3 4.610-4 3.5310-4 CH3COOH H2CO3 H2S1.7610-5 4.310-7

12、 9.110-8HClO HCN H2SiO32.910-8 4.9310-10 2.210-10H2SO3H3PO4HNO2HFCH3COOHH2CO3H2SHClOHCNH2SiO3K的计算：的计算：学案：学案：P132 例例3 强酸制弱酸：强酸制弱酸：蓝皮：蓝皮：P179 深度思考深度思考 3T 黄皮：黄皮：P348 15T 最后一问最后一问K的应用：的应用：学案：学案：P134 6T(1) 黄皮：黄皮：P348 15T(1) P348 14T(1) 学案学案 P133 5T（09年海南年海南6改编）已知室温时，改编）已知室温时，0.1mo1/L某某一元酸一元酸HA在水中有在水中有0.1

13、发生电离，完成以下内容：发生电离，完成以下内容：(1)该溶液的该溶液的pH=_ ， 升高温度，溶液的升高温度，溶液的pH_ (2) 由由HA电离出的电离出的c(H+)约为水电离出的约为水电离出的c(H+)的的_倍倍 (3) 此酸的电离平衡常数此酸的电离平衡常数K1约为约为_， 若若1mo1/L该酸的电离平衡常数为该酸的电离平衡常数为K2，则，则K1_K2 （填（填，2010理综理综酸对水的电离平衡的影酸对水的电离平衡的影响响怎么设计实验判断怎么设计实验判断H2SO3酸性强于酸性强于H2CO3方案一方案一：配制相同物质的量浓度的：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和和 NaHCO3溶液，用溶液，用PH试纸测两溶液的试纸测两溶液的PH。 前者的前者的PH小于后者，证明小于后者，证明H2SO3酸性强于酸性强于H2CO3方案二方案二：将：将SO2气体依次通过气体依次通过NaHCO3 (或或Na